1、.化學必修 1 知識點第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液 蒸發易溶固體與液體酒精燈、不斷攪拌； NaCl分開最后用余熱加 （H2 ）蒸發皿、O溶解度差別大的溶熱；液體不超NaCl結晶玻璃棒質分開過容積 2/3（ NaNO3）固+固能升華固體與不升升華酒精燈I 2（ NaCl）華物分開一角、二低、固+液過濾易溶物與難溶物漏斗、燒 三碰；沉淀要NaCl分開杯洗滌；定量實（ CaCO3）驗要 “無損 ”溶質在互不相溶的萃取溶劑里，溶解度的分液漏斗先查漏；對 從溴水中不同，把溶質分離萃取劑的要求；提取 Br2出來使漏斗內外大氣相通

2、;上乙酸乙酯分液分離互不相溶液體分液漏斗層液體從上口與飽和倒出23溶Na CO液液+液蒸 餾 燒溫度計水銀瓶、冷凝球位于支管處；分離沸點不同混合乙醇和水、蒸餾管、溫度 冷凝水從下溶液I 2 和 CCl 4計、牛角口通入； 加碎管瓷片滲析鹽析洗氣氣+氣液化分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開淀粉與半透膜更換蒸餾水NaCl用固體鹽或濃蛋白質溶燒杯液、硬脂酸溶液鈉和甘油洗氣瓶長進短出CO2（HCl ）U 形管常用冰水NO2（N2 4）Oi.蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以

3、用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。 結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同， 通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小， 從而使晶體析出。 加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl 和 KNO 3 混合物。;.ii. 蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少

4、于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2 SCuSO4 溶液洗氣3COCO2NaOH 溶液洗氣4CO2CO灼熱 CuO用固體轉化氣體5CO2HCl飽和的 NaHCO3洗氣6H2 SHCl飽和的 NaHS洗氣7SOHCl飽和的 NaHSO洗氣238Cl 2HCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的 NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO 2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al

5、 2O3Fe2O3NaOH(過量 )，CO2過濾14Fe2O3Al 2O3NaOH 溶液過濾15AlO3SiO鹽酸 氨水過濾2216SiO2ZnOHCI 溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過濾18NaHCO3Na2CO3CO2加酸轉化法溶液19NaCl 溶液NaHCO3HCl加酸轉化法20FeCl3 溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化法21FeCl3 溶液CuCl2Fe 、CI 2過濾22FeCl2 溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵 )吸附24Fe(OH)3FeCl3蒸餾水滲析膠體25CuSFeS稀鹽酸過濾 常見氣體的檢驗常見檢驗方法氣 體純凈的氫氣在

6、空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲， 生成物只有水。氫氣不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣;.氧氣可使帶火星的木條復燃黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2 也能使濕潤的碘化鉀淀粉試氯氣紙變藍）無色有刺激性氣味的氣體。 在潮濕的空氣中形成白霧， 能使濕潤的藍色石藍試紙氯化變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3 溶液時有白色氫沉淀生成。二 氧 無色有刺激性氣味的氣體。 能使品紅溶液褪色， 加熱后又顯紅色。 能使酸性高錳化硫 酸鉀溶液褪色。硫化無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液產生黑色沉淀，或使濕氫潤的醋

7、酸鉛試紙變黑。無色有刺激性氣味， 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨氣時能生成白煙。二氧紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性?；谎鯚o色氣體，在空氣中立即變成紅棕色化氮二 氧 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 SO2 氣體也能使澄清的石灰水變化碳 混濁， N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。一 氧 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。化碳 幾種重要陽離子的檢驗（ l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。（ 2） K+ 用焰色反應來檢驗時，它的火焰呈淺紫色（通過鈷玻片） 。（ 3）

8、Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（ 4） Al 3+能與適量的NaOH 溶液反應生成白色Al(OH) 3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH 溶液。（ 5）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO 3，但溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2 +（ 6） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3 氣體。（ 7） Fe2+能與少量 NaOH 溶液反應，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀

9、?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。（ 8） Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3 溶液，能與 NaOH 溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3 沉淀。（ 9） Cu2+ 藍色水溶液（濃的 CuCl2 溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應，生成藍色的 Cu(OH) 2 沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗（ 1） OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。;.（ 2） Cl 能與硝酸銀反應

10、，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。（ 3） Br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能與硝酸銀反應，生成黃色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（ 5） SO422+2能與含 Ba 溶液反應，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（ 6） SO3濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2 溶液反應，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2 氣體。2能與 Pb(NO3)2 溶液反應，生成黑色的P

11、bS 沉淀。（7）S（ 8） CO32能與 BaCl2 溶液反應，生成白色的BaCO3 沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸） ，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2 氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量 NaHCO3 溶液（或稀 HAC ）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3 稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤

12、食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體符號 n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子數。用 N A 表示，約為 6.02x1023。公式： nNN A摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用 M表示單位： g/mol數值上等于該物質的分m子量。公式： Mnn= V物質的體積決定于：微粒的數目；微粒的大小；微粒間的距離。公式：Vm標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為22.4L 。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。物質的量濃度：單位體積溶

13、液中所含溶質B 的物質的量。符號 C B單位： mol/L 。公式： CBnn = BV=nB /CB= B/VB C V;.溶液稀釋規律C( 濃) V( 濃） =C(稀） V(?。┑诙禄瘜W物質及其變化一、物質的分類金屬： Na、 Mg 、 Al單質非金屬： S、 O、N酸性氧化物： SO3 、SO2 、P2O5 等氧化物堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3兩性氧化物： Al 2O3 等純不成鹽氧化物： CO、NO 等凈含氧酸： HNO 3、 H2SO4 等物按酸根分無氧酸： HCl強酸： HNO 3、 H2SO4 、 HCl酸按強弱分弱酸： H2CO3、 HClO 、CH 3CO

14、OH化一元酸： HCl 、 HNO 3合按電離出的 H +數分 二元酸： H2SO4、 H2SO3物多元酸： H 3PO4強堿： NaOH 、 Ba(OH) 2物按強弱分質弱堿： NH 3H 2O、 Fe(OH) 3堿一元堿： NaOH 、按電離出的 OH- 數分 二元堿： Ba(OH) 2多元堿： Fe(OH) 3正鹽： Na2CO3鹽酸式鹽： NaHCO 3堿式鹽： Cu 2(OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： Fe(OH) 3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念1. 分散系：一種物質（或幾種物質）

15、以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質的直徑粒子直徑 1nm（ 10-9m）粒子直徑 1nm100nm （ 10-9粒子直徑 100nm（ 10-7 m） 10-7m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉溶液等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定;.能否透過能能不能質濾紙能否透過半能不能不能透膜鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注

16、意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。四、離子反應1.電離 ( ionization ) 電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電， 于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。3.電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。4.電解質與電解質溶液的區別 ：電解質是純凈物， 電解質溶液是混合物。 無論電解質還是非電解質的導電與否都是指本身

17、，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電的就是電解質。5.強電解質： 在水溶液里全部電離成離子的電解質。6.弱電解質： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比電解質強弱強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7.強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。 例如：難溶的 BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的 CH3COOH、 H3

18、 P04 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關， 而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質包括： 強酸 (如 HCl 、HNO 3、H2SO4)、強堿 (如 NaOH、KOH 、Ba(OH) 2)和大多數鹽 (如 NaCl、 MgCl 2 、K 2SO4、NH 4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。弱電解質包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH 3H2O)、中強酸 (如 H3PO4 )。注意：水也是弱電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態

19、下不電離。舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。 離子方程式的書寫注意事項 :1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分子式。;.? HAc OH =Ac H2O2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。? 2NH4Cl （固） Ca(OH)2（固） =CaCl2 2H2O2NH33.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。? SO3 Ba2+2OH =BaSO4 H2O+ 2+? CuO2H =Cu H2O4.濃 H2SO4 作為反應物和固體反應時，濃H2SO4 寫成化學式。5.H3PO4 中強酸，在寫離子方

20、程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應物時 ,處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9.離子共存問題凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 。一般規律是：（ 1）凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；（ 2）與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧

21、族有： OH-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有： F-、 ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、 HCO3-、 SiO32-3.與 OH-不能大量共存的離子有：NH 4+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、 Al 3+、Fe3+、 Fe2+、Mg 2+等等）4.能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有 :Fe2+、 S2- 、 I-、 SO32-。3+-、 Cr2 72-氧化性較強的離子有： Fe、ClO、MnO 4、NO3O10.氧化還原反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就

22、是氧化還原反應氧化還原反應的判斷依據 -有元素化合價變化失電子總數 =化合價升高總數 =得電子總數 =化合價降低總數。氧化還原反應的實質 -電子的轉移 (電子的得失或共用電子對的偏移 )?？谠E：失 電子，化合價升 高，被氧 化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降 低，被還 原（還原反應），氧化劑；氧化還原反應中電子轉移的表示方法化合價降低，得電子，被還原氧化劑+ 還原劑= 還原產物+ 氧化產物化合價升高，失電子，被氧化(1) 雙線橋法 - 表示電子得失結果（2）單線橋表示電子轉移情況;.第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體） ，具有良好的導電性

23、、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。三、金屬化合物的性質：1. 氧化物物質保存化性與 O2反應與 Cl 2反應與 S反應與水反應與 酸溶 液與 堿溶 液與 鹽溶 液反應與 氧化 物Na煤油（或石蠟油）中常溫下氧化成 Na2 O：4Na + O2 =2Na2O 點燃生成 Na2O2點燃2Na + O2=Na2O2點燃2Na+Cl2=2NaCl常溫下即可反應：2Na + S=Na2S常溫與冷水劇烈反應：2Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HCl=2NaCl+H-與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO4 =Cu(OH)

24、2 +Na2SO4+H2 與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3 =2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2-Al直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜：4A+3O2=2Al 2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al+ 3O2=2Al2O32Al+3Cl 點燃=2AlCl23加熱時才能反應：2Al + 3S=Al 2S3去膜后與熱水反應：3+3H22 2Al+6H O=2Al(OH)2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2置換出較不活潑的金屬單質鎂條引燃時鋁熱反應：點燃2Al+Fe2O3 =Al2O3 +2Fe金屬活

25、潑性逐漸減弱Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點 點燃 燃生成點燃F e3O4：3Fe+2O2= Fe3O42Fe+3Cl2= 2FeCl 3點燃加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g) = Fe 3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl+H2-置換出較不活潑的金屬單質-物質Na2 ONa2O2Al 2O3Fe2O3;.性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液

26、Na O+2HCl=2NaCl2Na O+4HCl=4NaCl+2H OAl O+6HCl=2AlCl3Fe O+6HCl=2FeCl +3HO2222232332反應+HO（溶液無色）+O+3HO（溶液黃色）222Al 2 O+2NaOH=與堿溶液-3-2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2-2. 氫氧化物化學性質NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH) 3+3HClFe(OH) +2HCl=FeCl +2HOFe(O

27、H)3+3HCl2=AlCl +3H O222=FeCl +3H O3232與堿溶液-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO+2H O-22穩定性穩定2Al(OH)2233=Al 2O3+3H2O4Fe(OH)2 +O+2H O=4Fe(OH)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2NaOH+CO=NaCO+HO232-其他NaOH+CO(過量 )=NaHCO23制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化液（液面下）鈉溶液3. 鹽物質Na CONaHCO233溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸2322反應更迅

28、速322反應迅速 Na CO+2HCl=2NaCl+2H O+CONaHCO+HCl=NaCl+H O+CO與堿-NaHCO+NaOH=NaCO+H O3232穩定性穩定，加熱不分解。固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2相互轉化Na2CO3 溶液中通入大量CO2固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其他溶液中： Na CO+Ca(OH)232溶液中： NaHCO+Ca(OH)= NaOH+CaCO +H O=2NaOH+CaCO32323用途工業原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色

29、反應呈黃色物質FeCl2FeCl 3顏色溶液淺綠色溶液黃色;.與堿FeCl 2+2NaOH=Fe(OH) +2NaClFeCl 3+3NaOH=Fe(OH) +3NaCl溶液相互2FeCl 2+Cl 2=2FeCl32FeCl 3+Fe=3FeCl2轉化2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr3+Fe=3FeBr2主要表現：（還原性）表現：（氧化性）檢驗遇 KSCN不顯血紅色， 加入氯水后顯紅色遇 KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1. 鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。NaAlO +HCl+H O=Al(OH) +NaCl22

30、32. 鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3. 鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。第四章非金屬及其化合物二、本章知識結構梳理(一 ) 硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比較物質二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO2+H2OH 2CO3;.與酸反應方程式242不反應SiO + 4HF=SiF+2H O與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O過： NaOH+CO2=NaHCO3與 CaO反應方程式高溫CaSiO3CaO+CO

31、2=CaCO3SiO2+CaO存在狀態水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2. 硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二)氯1. 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較物質液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色Cl 2、H2O、 HClO、 H、 Cl 、H、 Cl 、 H2O、成分Cl 2、極少量的為極少量的 OHClOOH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2. 氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2Na+Cl 2點燃2NaCl與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl 2點燃2FeCl 3與金屬銅反應方程式Cu+Cl點燃CuCl22與氫氣反應方程式H +Cl22HCl；