1、.人教版初中化學知識點總結( 精華版 2017)第 1 單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及 變化規律 的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學 -環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品）核心： 利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（ 1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（ 3）檢驗產物 H 2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水

2、，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2 的量減少， CO2和 H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）可用于固

3、體加熱的儀器是試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時， 量筒必須放平穩。 視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 10 毫升的量筒， 一般只能讀到0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點：（ 1）先調整零點（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（ 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉） ，放在加蓋的玻璃器皿

4、（如小燒杯、 表面皿）中稱量。（ 4）砝碼用 鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（ 5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。;.（ 2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應少于1/4 。（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ 4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水

5、沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3 處。試管夾的長柄， 不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中， 液體藥品放在細口瓶中 （少量的液體藥品可放在滴瓶中） ，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量： 按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取

6、最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空

7、氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c 、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（ 1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（ 2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3 ，加熱時使試管與桌面約成 45

8、0 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”;.“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發注意點：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部

9、溫度過高，造成液滴飛濺）（ 2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（ 3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（ 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、 堿性氧化物、 碳酸鹽： 先用稀鹽酸溶解， 再用水沖洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試

10、管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（ 1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5 體積d、結論：空氣是混合物；O 2 約占 1/5 ，可支持燃燒；N2 約占 4/5 ，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不

11、能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差（ 2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、 SO2、 NO2、 O3 和可吸入顆粒物等。（ 3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康 , 影響作物生長 , 破壞生態平衡 . 全球氣候變暖 , 臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（ CO2、 CH4 等）酸雨（ NO2、 SO2

12、等）白色污染（塑料垃圾等）;.物質碳磷硫鎂鋁鐵石蠟.6. 氧氣(1) 氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質反應現象現象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體產生大量白煙在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe 3O4)在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3) 氧氣的制備 :工業制氧

13、氣分離液態空氣法（原理: 氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H 2O2MnO22H2O + O 22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O 22KClOMnO232KCl+3O 2（ 4）氣體制取與收集裝置的選擇發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，

14、待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變 其他物質的化學反應速率，而本身的質量 和化學性質 在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ He、Ne、 Ar 、Kr 、

15、 Xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法;.氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成 ：（ 1）電解水的實驗A. 裝置水電解器B. 電源種類 - 直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 - 增強水的導電性D. 化學反應：通電2H2O= 2H2 + O2產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8

16、F. 檢驗： O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H -出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰2（ 2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2 個氫原子和 1 個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質通電（ 1）通電分解2H2O= 2H2 +O2（ 2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=C

17、a(OH)2（ 3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：HO + CO =HCO22233、水的污染 ：（ 1）水資源A地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O 。C 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（ 2）水污染A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排;.放、提倡零排放； 合理施用農藥、 化肥，提倡使用農家肥； 加強水質監測。（ 3）愛

18、護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2）硬水與軟水A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（）水的檢驗：用無水硫酸銅， 若由白色

19、變為藍色， 說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2=2H2O點燃前，要 驗純 （方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（）還原性（用途：冶煉金屬）22O氫氣“早出晚歸”H CuO = Cu + H現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、 C、 CO）、氫氣的實驗室制法原理： Zn + HSO = ZnSO

20、+HZn + 2HCl= ZnCl2+H 24422不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、O2、

21、 N2、 Cl 2。;.離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl - ）構成混合物（多種物質）分類單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物 CH4、 C2H5OH、 C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）氧化物H O CuO CO22無機化合物酸HCl HSO HNO243堿NaOH Ca(OH)2KOH鹽NaCl CuSO4Na2CO3第四單元物質構成的奧秘復習學案1、原子的構成（ 1）原子結構示意圖的認識核內質子數原子核質子（帶正電）原子核+12 282最外層上有2個電子原子中子（不帶電）電子負第一電子層（帶電）（ 2

22、）在原子中核電荷數 =質子數 =核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）（ 3）原子的質量主要集中在原子核上（ 4）三決定決定元素化學性質最外層電子數（ 4）相對原子質量質子數+中子數決定原子的質量原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He 最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He， Ne均為穩定結構）2、元素（ 1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱* 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：* 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、 O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（ 2）表示方法元素符號拉丁文

23、名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素如 O： 氧元素b、意義一個氧原子表示該種元素的一個原子注意： * 有些元素符號還可表示一種單質如 Fe、 He 、C 、 Si* 在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示 3 個氧原子c、有關元素周期表* 發現：門捷列夫7 橫行（7 個周期）各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加;.* 排列依據18 縱行（ 16 族）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）* 注：原子序數 =質子數金屬元素：如Mg 、 Al ，最外層電子數特點：d、分類非金屬元素：如N、 C，最外層電子數特點： 4稀有氣體元素：如He、Ne

24、。最外層電子數特點：2 或e、元素之最：地殼： O、 Si 、 Al 、 Fe細胞： O、 C、 H3、離子：帶電的原子或原子團（ 1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3 個單位正電荷同種元素的原（ 2）離子結構示意圖的認識子與離子比較：注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數相等質子數 >電子數：則為陽離子， 如 Al3+電子數及最外* 原子數電子數為離子結構示意圖2-層電子數不同，質子數 <電子數： 則為陰離子， O電子層數可能（ 3）與原子的區別與聯系相同離子粒子的種類原子陽離子陰離子區粒子結構質子數 =電子數質子數 >電子數質子數 &

25、lt;電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性別符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為 +2 價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2 價b、幾種數字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+： 3 個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2 個氫原子c 、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（ 1）寫法 :a 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金

26、屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、 H2、N2、 Cl 2 。b 化合物：正價在前，負價在后（NH3， CH4除外）（ 2）意義：如化學式H2O的意義： 4 點化學式 Fe 的意義： 3 點（ 3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律:1、內容： 參加 化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成 的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量

27、不能計入“總和”中；;.要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋： 在化學反應前后，原子的種類、 數目、質量均保持不變 （原子的 “三不變” ）。3、化學反應前后（ 1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（ 2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫：（注意： a、配平 b 、條件 c 、箭號 ）3、含義以 2H+O點燃2HO為例22宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成

28、水微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成 2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比 （系數×相對分子質量之比）每 4 份質量的氫氣與32 份質量的氧氣完全化合生成 36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應 （反應物） ；通過什么條件反應： 反應生成了哪些物質 （生成物） ；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應

29、：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、 CO）3、中和反應：酸與堿作用 生成鹽和水的反應第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（ C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2

30、 的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、 木炭具有強烈的吸附性， 焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、 . 單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異, 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!;.1、常溫下的穩定性強2、可燃性 :完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 CO2: C+O 2 點燃 CO2不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ), 生成 CO：2C+O點燃 2CO3、還原性： C+2CuO高溫 2Cu+CO（置換反應）應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色

31、，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2 的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2 的發生裝置。（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方

32、法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質 :1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H 2O+ CO2碳酸不穩定 ,

33、 易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2 高溫 2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2 是氧化劑， C 是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料;.4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質 :（ H2、 CO、 C

34、具有相似的化學性質：可燃性還原性）1）可燃性： 2CO+O點燃 2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H 和 O 的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。22CO和 O2 的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH 和 O 的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。42鑒別： H 、CO、 CH 可燃性的氣體： 看燃燒產物 （不可根據火焰顏色）24（水煤氣： H2 與 CO 的混合氣體C+H 2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuOCu+CO （非置換反應）應用：冶金工業2現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe 2O3+3CO高溫 2Fe+3CO（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除

35、雜： COCO通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO +2NaOH=NaCO+HO2232CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO33高溫2 只能煅燒 （不可加鹽酸）CaCOCaO+CO注意：檢驗 CaO是否含 CaCO3加鹽酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22-（CO3 的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第 7 單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不可）（ 1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理： （只要消除燃燒條件的任意一個即可）（ 1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著

36、火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（ 1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（ 1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： SO2、 NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等（ 2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物

37、、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇;.（ 1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質 : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水。化學性質 :可燃性CH 4+2O 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（ 2）乙醇 ( 俗稱 : 酒精 , 化學式 :C 2H5OH)化學性質 :可燃性C 2H5OH+ 3O2 點燃 2CO+3H2O工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（ 2）減少汽車

38、尾氣（ 3）促進農業發展（ 4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（ 1） 放熱反應：如所有的燃燒（ 2） 吸熱反應：如 C+CO2高溫 2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1) 優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（ 2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料純金屬（ 90 多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質：（ 1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（ 2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最

39、多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（ 4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅 >金 >鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點最高的金屬（ 7）汞：熔點最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比

40、各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金鋼黃銅焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵青銅 :;.含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分0.03%2%合金合金鈦鎳合金2%4.3%合金不銹鋼： 含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點低備注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 +酸鹽+H23、金屬 +鹽 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 ( “濕

41、法冶金”原理 )三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來。 （除 K、Ca、 Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原 出來。3CO + FeO高溫2Fe + 3CO223（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要

42、成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3· XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2接觸。銅綠的化學式： Cu2(OH)2CO3）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼（ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（ 4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:防止金屬腐蝕保護

43、金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元溶液知識點;.一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍色 FeSO 4 為淺綠色 Fe 2(SO4) 3 為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量= 溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積+ 溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判

44、斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（ 1）概念：（ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質 的飽和溶液 一定要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3 溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4 溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為