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文檔簡介

1、高中化學 氧化還原反應導學案 新課標【學習目標】1. 會用單線橋與雙線橋表示電子轉移的方向和數目；2. 知道常見的氧化劑與還原劑；3. 理解氧化性與還原性的概念；【溫故知新】1. (練習、回憶)下列反應是否屬于氧化還原反應，若不是說明原因，若是請指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaCl【課堂研討】1. (思考、討論)氧化還原反應的本質是電子的轉移，在氧化還原反應中表示電子轉移的方向與數目的方法有“單線橋”(如課本P37)與“雙

2、線橋”(如課本P36)兩種方法。請你仔細分析并與同學討論：兩種方法各有哪些特點及注意點？Cl22NaOHNaClNaClOH2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OFe2O33H22Fe3H2O2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2ONONO2 2NaOH2NaNO2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO36HClKCl3Cl23H2O2. (思考、討論)我們說氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。請你思考并與同學討論：什么是氧化性？什么是還原性？已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe

3、2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應不可能發生的是A.2Fe3SO22H2O2Fe2SO4HB.I2SO22H2OH2SO42HIC.2Fe2I22Fe32ID.H2O2SO2H2SO43. (討論、總結)舉例說明常見的氧化劑與還原劑分別有哪些？你知道它們之間誰與誰能發生反應嗎？4. (討論、總結)你知道常見的氧化劑的氧化性強弱嗎？你知道常見的還原劑的還原性強弱嗎？請你與同學討論總結判

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