1、物質結構基礎【知識梳理】1原子的質量主要集中在_。質量數=_+_。元素是具有相同_的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中_是相同的，但_不一定相同。2中性原子：核外電子數 質子數；陰離子：核外電子數 質子數；陽離子：核外電子數 質子數（填=，< 或 >）。3具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做_。同位素：具有 質子數、 中子數的 元素的 原子間互稱同位素（說明： “同位”是指在_處于同一位置）。同位素之間物理性質_ ，化學性質_。4 畫出1-20號元素的原子結構示意圖12345678910111213141516171819205核外電子分層排布的一般規律是：各層最多容

2、納電子數為_；最外層電子數目不超過_，K層為最外層時不超過_；次外層電子數目不超過_，倒數第三層不超過_；核外電子總是先排在能量_的電子層，然后由里往外，依次排布在能量逐步_的電子層里。6原子序數與元素的原子結構之間的關系：原子序數=_=_=_7元素周期表的編排原則：（1）把電子層數相同的元素，按_遞增的順序從左到右排成橫行；（2）再把不同橫行中_相同的元素，按_遞增的順序由上而下排成縱行。8元素周期表的結構：（1）元素周期表有_個橫行，叫做_。每一周期中元素的_相同，從左至右_遞增，周期的序數就是該周期元素具有的_。根據每一周期中所含元素的多少，可以分為_和_。元素周期表分 個周期，其中有_

3、個短周期，一個_周期。周期序數=原子的_數。同周期的原子具有相同的_數，除第一周期外，每一周期的元素都是從 開始，逐漸過渡到 ，最后以 元素結束。短周期元素是指原子序數從 號的元素。（2）元素周期表有_個縱行，稱為族，分為_和_。在周期表中，族序數后標A的為_，族序數后B的為_。主族的序數=原子的_數=元素的_化合價數。（3）在元素周期表中，第IA族又稱為_；第VIIA族又稱為_；0族又稱為_。9元素周期表中，全部為金屬元素的主族是_；全部為非金屬元素的主族是_；非金屬元素種類最多的周期是_；在常溫時，單質全部是氣體的族是_。10元素的性質隨著原子序數的遞增而呈_，這一規律叫做_。隨著原子序數

4、的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價都呈現_的變化。同一周期從左到右，元素原子的電子層數_，最外層電子數_，主族元素原子半徑_，元素最高正化合價_，元素的_逐漸增強，_性逐漸減弱。11同一主族從上到下，元素原子的最外層電子數_，電子層數_，主族元素原子半徑_，元素化合價_，_電子能力增強，_電子能力減弱。所以，_性逐漸增強，_性逐漸減弱。12寫下列表格元素名稱元素符號核電荷數核內質子數核外電子數氫O61617141213對于第三周期的非金屬元素（除Ar外），從左到右，原子半徑逐漸 ，單質的氧化性逐漸 ，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸 。14在第三周期元素中，原子半徑最小的元素是_（

5、填元素符號）；單質可作為半導體材料的是_（填名稱）；具有兩性的氫氧化物是_（填化學式）。15元素周期表中第IA族元素從上至下，原子半徑逐漸_，元素的金屬性逐漸_，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸_。16元素周期表中第A族元素從上至下，原子半徑逐漸_，元素的非金屬性逐漸_，氣態氫化物的穩定性逐漸_。17化學鍵：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用叫_；離子鍵：_之間的相互作用叫離子鍵；共價鍵：_之間通過_形成的相互作用叫共價鍵。共價鍵中，共用電子對_，成鍵的原子因此_，這樣的共價鍵叫做_，簡稱_。共價鍵中，共用電子對_的共價鍵叫做_，簡稱_。寫出兩種只有非極性鍵的物質 ；寫出兩種只有極性鍵的物

6、質 ；寫出兩種既有極性共價鍵又有離子鍵的物質 ；寫出兩種既有非極性共價鍵又有離子鍵的物質 。18鈉原子要達到8電子的穩定結構，就需_電子；而氯原子要達到8電子穩定結構則需_電子。鈉和氯氣反應時，鈉原子最外電子層上的_轉移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的_和帶負電的_。帶相反電荷的兩種離子，通過_結合在一起，形成氯化鈉。把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，稱為_。由_構成的化合物叫做離子化合物。通常，_和_形成離子化合物。列舉離子化合物_。19氯原子的最外層有_個電子，要達到8電子穩定結構，需要_電子。兩個氯原子在形成氯分子時，氯原子間難以發生電子_，而是各提供_電子，形成_， 兩個氯原子都

7、形成了8電子穩定結構。原子間通過_所形成的相互作用，叫做共 價鍵。以_形成分子的化合物，叫做_化合物。列舉共價化合物_。20電子式的書寫：用·或×在元素符號周圍表示原子的最外層電子數，如N2 ；離子化合物：必須標明離子所帶電荷，陰離子用 。如NaCl ；NaOH 。共價化合物：不標電荷，不寫 。如HCl ；H2O 21甲烷的組成和結構分子結構分子式電子式結構式結構簡式甲烷的分子式為 ，電子式為_，結構式為_，甲烷的空間構型為 。22乙烯的組成和分子結構分子式電子式結構式結構簡式乙烯的分子式為 ，電子式為 ，結構式為 ，結構簡式為 ，乙烯分子中的所有原子 （是、否）都在同一平

8、面內。23丁烷的分子式為_，結構簡式為_，異丁烷的分子式為_，結構簡式為_，它們_相同，_不同。這種現象稱為_，它們互稱_。同分異構現象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現象。同分異構體：化合物具有相同的_，不同_的物質互稱為同分異構體。_現象的存在是造成有機物種類繁多的重要原因。24一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現為 的變化，即 或者 。25化學反應中，化學鍵的斷裂需要 ，化學鍵的形成需要 。當吸熱大于放熱時，化學反應是 ；當放熱大于吸熱時，化學反應是 。當反應物的總能量大于生成物總能量時，化學反應是 ；當反應物的總能量小于

9、生成物總能量時，化學反應是 。常見的吸熱反應有 ；常見的放熱反應有 。【基礎訓練】知道元素、核素、同位素、質量數的涵義1下列各組物質中，互為同位素的是 （ ）AO2和O3 BCO和CO2 CH2O和H2O2 D和2下列各組物質中，互為同位素的是 （ ）A12C和13C B紅磷和白磷CCH4和C2H4D金剛石和石墨知道核電荷數、核外電子數、質子數、中子數、質量數之間的關系3考古時常用來測定文物的歷史年代。原子核內中子數是 （ ）A6 B8 C14 D204中國科學院在世界上首次發現鉑元素的一種同位素，它的中子數為 （ ）A78 B124 C202 D2805可作核反應堆的燃料，原子核內的中子數是

10、 （ ）A92 B 143 C 235 D3276下列粒子中，與OH-具有相同質子數和電子數的是 （ ） AMg2+ BNH4+ CF- DCl-7下列粒子中，與NH具有相同質子總數的是 （ ）ANH3 BOH CNa+ DCl8下列粒子中，核內質子總數與核外電子總數相等的是 （ ）ANa+ BCl- CNH4+ DO29Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是 （ ）ASe 和Se互為同素異形體 BSe和 Se互為同位素CSe和 Se 分別含有44和46個質子 DSe和 Se都含有34個中子。1037Cl原子的質子數是_，核外電子數是_ ，中子數是_，質量數是_。11同一元素

11、的不同核素之間，下列數值一定不相等的是_。質子數 電子數 中子數 質量數能畫出118號元素的原子結構示意圖12下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是 （ ） +927A +928B286+16CD288+1613下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 （ ）+11281+1228286+16288+17A B C D14下列粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是 （ ） A B C D15請畫出鈉原子、硫離子、氯離子、鎂離子的原子結構示意圖：了解元素周期表的結構16在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A電子層數 B核電荷數 C核外電子數 D最外層電子數17下列元素中，屬于第二周期的是

12、 （ ） A氫 B碳 C鈉 D氯18下列離子中，與Na+含有相同電子數的是 （ ） AF BCl CBr DI19下列各組中的元素，同屬于第三周期的是 （ ）A鈉、鋁、硅 B氧、碳、氮 C氯、溴、碘D氮、磷、氧20下列各組中的元素，屬于同一周期的是 （ ）AO、Na、S BMg、Al、P CN、O、Cl DH、Li、Na21下列各組中的元素，屬于同一主族的是 （ ）ANa、K、Li BSi、O、S CSi、P、Cl DF、P、H22下列各組元素都屬于短周期的是 （ ）ALi、Na、K BC、Si、P CMg、Al、Fe DF、Cl、Br23下表是周期表的一部分，針對表中的 種元素填寫下列空白。

13、（請用元素符號、化學式、化學反應式、電子式、離子反應式等化學用語填寫）主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是 ，這種元素的原子結構示意圖為 。（2）用電子式表示元素和的單質分子的形成化合物的過程 。（3）在非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是 ，在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是 ，具有兩性的化合物是 。（4）地殼中含量最多的元素是 ，空氣中含量最多的元素是 ，常溫下呈液態的非金屬單質是 。（5）在這四種元素的單質中，還原性最強的是 ，氧化性最強的是 。認識元素在元素周期表中的位置與其原子的電子

14、層結構的關系24下列元素中，屬于第二周期的是 （ ）A氫 B碳 C鈉 D氯25原子序數為11的元素位于元素周期表中第 周期、 族，最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。26X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的常見化合物的化學式為 （ ）AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 27元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234請回答：（1）這九種元素分別是 （填元素符號，下同）、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化學性質最不活潑的是 。（2）在、三種元素的氧化物

15、對應的水化物中，堿性最強的是 （填化學式）。（3）、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 （填元素符號）。（4）元素的氫化物是 （填化學式），該氫化物在常溫下與發生反應的化學方程式為 ，所得溶液的pH （填“<”、“>”或“=”）7。（5）元素與元素形成的化合物是 （填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈 色。28現有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X 、Y 、Z 。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律以第三周期為例，了解同一周期內元素性質的遞變規

16、律與原子結構的關系以IA和VIIA族為例，了解同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系29下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是 （ ）A元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 B元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 C1 mol金屬單質與酸反應失去電子的多少 D1 mol金屬單質與水反應放出氫氣體積的多少30按氟氯溴碘的順序，下列說法正確的是 （ ）A其單質的熔沸點逐漸降低 B其氫化物的穩定性逐漸增強C其單質的氧化性逐漸增強 D其單質的顏色逐漸加深31下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是 （ ）A原子半徑：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔點、沸點：LiNaKRbCs

17、 D還原性：LiNaKRbCs32下列含氧酸的酸性最弱的是 （ ）AH2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. HClO433下列說法中，不正確的有 （ ）A鹵族元素從上到下，單質的熔點逐漸增高B同周期元素從左到右，單質的熔點逐漸降低C同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱D同周期元素從左到右，最高氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強34下列第三周期元素中，化學性質最活潑的是 （ ）A硅 B磷 C硫 D氯35下列有關第三周期主族元素的性質，從左到右遞變規律不正確的是 （ ）A原子半徑逐漸減小 B電子層數逐漸增多C最高正化合價逐漸增大 D元素的非金屬性逐漸增強36下列元素中，金屬

18、性最強的是 （ ） A鈉 B鎂 C鋁 D硅37為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：實 驗1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4將一小片鋁投入稀鹽酸中。 他們記錄的實驗現象有：實驗現象劇烈反應，迅速生成大量的氣體。浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。反應不劇烈，產生無色氣體。有氣體產生，溶液變成紅色。 請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容： （1）在下表中填寫與實驗相對應的實驗現象序號：實 驗 1 2 3

19、 4實驗現象 （2）寫出鈉與水反應的化學方程式 。 （3）實驗結論是 。 （4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸 ，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸 ，因此 逐漸減弱。38下列氣態氫化物中，穩定性最強的是 （ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI39下列各組元素中，屬于同一主族的是 （ ） A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al C. N、O、F D. O、S、Cl40下列氫氧化物中，堿性最強的是 （ ）AKOH BNaOH CAl(OH)3 DMg(OH)241下列物質中，與氫氣反應

20、程度最劇烈的是 （ ）AF2 BCl2 CBr2 DI2 42下列原子中，半徑最小的是 （ ）AF BCl CBr DI 43下列含氧酸中，酸性最強的是 （ ）AH4SiO4 BH3PO4 CH2SO4 DHClO4認識化學鍵的涵義知道離子鍵和共價鍵的形成了解離子化合物、共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物44判斷正誤：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物( )在氣態單質分子中一定存在著共價鍵( )在共價化合物中一定存在著共價鍵( )只有含離子鍵的化合物才是離子化合物( )在共價化合物中不存在離子鍵，而在離子化合物中可存在共價鍵( )45下列關于離子鍵的描述，正確的是 （ ）A陰

21、離子與陽離子間的相互作用力 B活潑金屬與活潑非金屬原子間的作用力C陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵 D陰、陽離子通過共用電子對作用形成的化學鍵46關于化學鍵的下列說法中，正確的是 （ ）A液態水變為水蒸氣，OH共價鍵會被破壞BHCl氣體溶于水的過程中，HCl共價鍵被破壞C離子化合物中只含離子鍵，共價化合物可能含離子鍵D離子化合物中不含有共價鍵，而共價化合物中不含離子鍵48關于化合物類型與所含鍵的類型的下列敘述，正確的是 （ ）A離子化合物中不可能含有共價鍵 B共價化合物中不可能含有離子鍵C單質中不可能含有任何化學鍵 D離子中不可能含有任何化學鍵49下列物質中，只含共價鍵的是 （ ）AHCl

22、B NaCl CNa2O DNaOH50下列化合物中，只存在共價鍵的是 （ ）AK2S B HCl CNH4Cl DNa2CO351下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是 （ ）ACl2 BKCl CHCl DNaOH52下列物質中，只含離子鍵的是 （ ）ACl2 BKCl CHCl DNaOH53下列化合物中，只存在離子鍵的是 （ ）ANaOH BCO2 CNaCl DH2O54由分別與氖和氬電子層結構相同的兩種離子組成的化合物是 （ ）AMgF2 BSO2 CNa2O DNa2S55已知氯化銨的電子式 。下列有關氯化銨的敘述中，正確的是 （ ） A只含有離子鍵 B只含有共價鍵 C屬于離子化合

23、物 D屬于共價化合物56下列含有極性鍵的離子化合物是 （ ）A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl257下列敘述中正確的是A共價鍵不存在于離子化合物中 B共價鍵只存在于共價化合物分子中C含有離子鍵的物質一定是離子化合物 D含有共價鍵的物質一定是共價化合物58在Cl2、KCl、NaOH三種物質中，只含離子鍵的是 （填序號，下同），只含共價鍵的是 ，既含共價鍵又含離子鍵的是 。59在CO、NaOH、KF三種物質中，只含離子鍵的是（填寫序號，下同） ，只含共價鍵的是 。 60在HCl、NaCl、NaOH三種物質中，只含離子鍵的是 （填序號，下同），只含共價鍵的是 ，既含共價鍵

24、又含離子鍵的是 。 能用電子式表示常見物質的組成61下列電子式中，書寫正確的是 （ ）H Cl A氨 B氯化氫 Cl Mg Cl C氮氣 D氯化鎂 62下列電子式中，書寫正確的是 （ ）A B. C. D. 63寫出下列物質的電子式：H2 ；N2 ；Cl2 ；H2O ；H2S ；CO2 ；NaCl ；CaCl2 ；K2S 。64寫出下列物質的形成過程：HCl ；Na2O 。以甲烷、乙烯等為例，了解有機化合物中碳原子之間的成鍵特征65下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 （ ）A甲烷是一種非極性分子 B甲烷分子具有正四面體結構C甲烷分子具有極性鍵 D甲烷分子中HCH的鍵角為9066對于CCl4的敘

25、述正確的是 （ ）A有兩種同分異構體 B是平面型分子 C只有一種結構 D有四種同分異構體67正己烷的碳鏈是 （ ）A直線形 B正四面體形 C鋸齒形 D有支鏈的直線形舉例說明有機化合物的同分異構現象（a）68下列各組物質中，互為同分異構體的是 （ ）CH3CH(CH3)2 和CH3CH2CH2CH3 AO2和O3 BH和 HCCH4和CH3CH3 D 69下列有機物中，與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體的是 （ ）CH3CHCH3CH3 A CH4 B CH2=CH2 C D. CH2=CHCH2CH370在O2和O3、12C和14C、C3H8和C4H10、正丁烷和2-甲基丙烷、2-丁烯和

26、2-甲基丙烯五組物質中，互為同系物的是_，互為同分異構體的是_。知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 71下列說法中，不正確的是 （ ）A化學反應必然伴隨能量變化B需加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應 C化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的D反應物與生成物總能量的相對大小決定反應是吸熱或放熱72已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是 （ ）A. 該反應發生時，一定不需要加熱B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量C. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D. 如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續進行化學反應與能量【知識梳理】1 化學反應過程中的能

27、量變化，通常主要表現為_的變化。故放出能量的反應常叫_反應，而吸收能量的反應常叫_反應。當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量。 是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。E反應物總能量E生成物總能量，為 反應。E反應物總能量E生成物總能量，為 反應。鋁與鹽酸的反應是 反應（填“防熱”或“吸熱”，下同），強酸與強堿的中和反應是 反應。2原電池的基本原理（1）把_能轉化為_能的裝置叫原電池。原電池的工作原理：通過 把化學能轉變為電能。（2）如右圖示，鋅片上發生的主要反應是_， 鋅_（得到/失去）電子

28、，發生_（氧化/還原）反應。銅片上發生的主要反應是_，鋅_（得到/失去）電子，發生_（氧化/還原）反應。電子從_片沿著導線流向_片，故_為此電池的正極，而_為此電池的負極。此電池總反應的方程式是_。在原電池中，正極上發生_反應，負極上發生_反應。（3）傳統的普通“鋅錳”酸性干電池的負極材料是_。（4）充電電池又叫_電池。可以實現 能轉化為 能（放電），再由 能轉化為 能（充電）的循環。故目前歷史最悠久、運用最普遍的充電電池當數鉛-硫酸電池（俗稱_）。（5）燃料燃燒是一種劇烈的_。把燃料燃燒反應設計成電池反應的最大優點是_。上圖是一種堿性電解質的H2-O2燃料電池。3化學反應速率（1）在科學研究

29、和實際應用中，化學反應速率通常用_來表示，符號為_，計算表達式為：_，單位是：_或_。例如：某反應物濃度在2 min內由5 mol/L變成了1 mol/L，則以該反應物濃度變化表示的該反應在這段時間內的平均速率為_。（2）影響化學反應速率的主要因素有 和 ，除此之外 、 、 也可以影響化學反應效率。 4化學反應的限度（1）可逆反應：在同一條件下，_ _的化學反應稱為可逆反應。（2）一個可逆反應在開始進行之初，正反應速率 逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率逐漸 ，逆反應速率逐漸 ，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率 時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面_的狀態，稱為 。是

30、在給定條件下，化學反應所能達到或完成的_。化學反應的限度決定了_。（3）化學反應的限度首先決定于反應的 ，其次受 、 和 等條件的影響。5認識化石燃料綜合利用的意義（1）從 、 和 中獲得基本化工原料煤是由 和少量 組成的復雜混合物。煤的主要成分是 ，還含有少量的 等元素。煤的干餾是指 的過程，也叫 。煤的氣化是將其中的有機物轉化為 的過程。主要反應為： 。煤的液化可以分為 和 兩種。通過煤的干餾、煤的氣化和煤的液化可以獲得 和 。石油是由多種 組成的混合物。石油的分餾是利用 的不同，將復雜的混合物分離成較簡單和更有用的混合物的過程。石油的分餾主要在分餾塔中進行，經過分餾后可以獲得 、 、 等含碳原子少的輕質油。石油催化裂化可將含碳原子多的重油 為汽油。石油在 和 的作用下，可以使鏈狀烴轉化為 烴。例如：苯和甲苯等。（2）以煤、石油和天然氣為原料生產 我們所熟悉的 、 和 這三大合成材料都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。【基礎訓練】知道吸熱反應和放熱反應 1下列說法中，不正確的是 （ ）A化學反應必然伴隨能量變化B需加熱才能發生的化學反應