1、弱電解質電離教學設計及反思一、課標分析從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應；認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數的含義， 認識水的電離，哦了解說的離子積常數和酸堿性，掌握計算方法。二、教材分析本節內容在平衡移動之后，學生在理解水的電離平衡時也會得心應手。三、學情分析學生對化學平衡的學習已經有一階段了，所以在講解電離平衡時學生已有一定的基礎而且應用較為方便，但是此處的計算對于學生來說是個難點。四、教學目標1、認識電解質的強弱之分，能利用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡， 了解酸、堿、鹽在物質類別的聯系并且理解與強弱電解質之間的關系。2、了

2、解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。五、教學重難點1、重點：強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡2、難點：弱電解質的電離平衡六、教學方法講授法七、教學過程【教學環節1】師：（回顧舊知識）有這樣一些物質：1.氯化鈉溶液2.干冰3.液態的醋酸4.銅5.硫酸鋇固體6.蔗糖7.酒精8.熔融的硝酸鉀請大家思考：1.可以導電的？ 2.屬于電解質的？ 3.屬于非電解質？ 4.屬于強電解質的？ 生：聆聽并思考。1.是否為化合物2.3.是否自身電離（導電的原因）弱電解質又有什么區別呢？強酸、強堿、鹽、金屬氧化物，在高中階段除此之外都是弱電【教學環節2】小結：判斷一個物質是否屬于電解質，有如

3、下幾步： 是否導電（熔融或者水溶液中）【教學環節3】【教學環節4】小結：強、 強電解質：解質。【教學環節5】溶液的濃度2.溶質的電離程度。【教學環節6】活動：書寫硫酸氫鈉、氫氧化鋇、碳酸氫鈉的電離方程式。 黑板書寫并批改）生：書寫，自行修改【教學環節7】知識小結影響電解質溶液導電能力的因素就是自由離子的濃度，存在兩個方面:1.（提問學生在物質的分婁：I姙囲灌 僭電強鍛：HOvHjSO, . HCIOj零強堿：KOH. NaOH.參數耶£NaCk NaHCO,"?物馳單頂化令物 混仃物烈物解成難常強電解質難辭鹽部分金屈盤化物;NaiO；. CuO. AhO/騎履；CHjCOO

4、H、HjPOj、H蟲6、HF> HCIO*JFp（OH）3零曲性氮慎化物=AI（OH）3水【教學環節8】師：下面來看關于弱電解質的電離方程式怎么樣書寫呢？以醋酸為例：CHCOO _上 CHCOOH+ H + -NH HO NH4 + OHJ一+-+2-HhS H + HS HS H+ S【教學環節9】師：既然可逆，便存在平衡，因此勒夏特列原理也同樣適用。由于電離的 過程本身吸熱，所以當升高溫度的時候電離平衡會正向移動，會電離出來更多的離子。師：那么濃度對電離平衡又會產生什么樣的影響呢？【教學環節10】1.增大弱電解質溶液的濃度，正向移動，均增大；2.加水稀釋。若加入其他的電解質：1.若加

5、入相同離子的強電解質、 平衡逆向移動，2.若加入反應離子， 平衡正向移動【教學環節11】師：在這里再給大家補充一個概念一一電離度（ a）實質上就是化學平 衡當中的轉化率，在我們所做的練習當中會出現很多次， 同學們也容易混淆， 所以請大家注意 區別。【教學環節12】師：什么是電離平衡，在書上41頁。生：默讀并理解師：請一位同學給大家解釋生：與之前學習的電離平衡相似，當弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等時，達到電離平衡。【教學環節13】師：一個反應存在這樣的平衡，那么我們總結過的逆、等、動、定、變 也一樣適用，在分析外界條件改變對電離平衡的影響時便用一樣的方法。【教學環

6、節14】師：多元弱酸的電離是分步的，而且以第一步電離為準，所以多元弱酸 溶液的酸性主要決定于第一步電離如剛才我們書寫的硫化氫的電離方程式。那么各位同學可以不可以從電離平衡的角度分析為什么第一步電離主導了多元弱酸溶液的酸性？生：第一步電離對第二步電離有抑制作用【教學環節15】師：很好，那么我們還需要注意的是多元弱堿的電離不用分步書寫【教學環節16】師：下面我們來了解電離平衡常數， K電離，以AB* j A+ B 為例，表 示方法：K電離=c （ A+） c （B） /c （AB只與溫度有關，升高溫度，平衡正向移動，K電離變大,多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于一級電離，且k1遠大于k2

7、, K電離越大，越易電離，酸（堿）性越強。有這樣一個表格留給大家做課后作業，請大家填一下：改變條件移動方向離子數目離子濃度導電性aK電離微熱（溶質不揮發）通入少量HCI氣體加入少量NaOH固體加入少量NHCI加水稀釋八、板書設計弱電解質電離3.1一、強、弱電解質二、電離方程式的書寫三、影響電離平衡的因素四、電離平衡常數 九、教學反思課堂結構完整， 但是學生自主探究式學習還是體現的不足， 對學生知識體系建構的把握也 不完全， 整堂課對核心素養的滲透還有待深入， 不能僅僅將知識灌輸給學生， 還應該更多的教 會學生學習，教會學生體會知識探究的過程。【教學環節 1】弱電解質電離與電解質、非電解質的練習

8、相當密切，在正式講新課之前回 顧舊知識， 通過回憶舊知識引入新課， 且做了適當的練習， 以知識目標的達到為核心來組織教 學，不斷地總結交流，也比較貼近學生的認知能力。【教學環節 2】引導學生進行小結，通過知識小結，為傳授學生解題思路，在教學過程中 將重點、 難點問題轉化成一個一個小問題， 一步一步地解決， 一個臺階一個臺階地上升， 逐個 擊破。【教學環節 3】通過問題引導下一環節的知識，給學生思考的時間，強弱電解質的知識點 看似是第一次提及， 但實質上在學習探究的過程當中這兩個概念不是第一次出現了， 知識沒有 系統的講解，此處的提問，可以引出學生思考的結果，及時糾正、及時補充。【教學環節 4】

9、此處不嚴謹，鹽和金屬氧化物當中也有弱電解質，而且這部分知識小結的 內容沒有引導學生總結， 對學生思維的鍛煉不夠， 沒有顧及到課堂當中學生的發展， 教師替學 生做了一部分工作。【教學環節 5】學生在分析時一直忽略了溶液導電的本質， 電解質的導電能力在不同情況 下是不同的。【教學環節 6】高中化學教學中的各類方程式對于學生來說都是“難點”，電離方程式的書寫是本節課的重點， 適當的練習可以鞏固知識， 讓學生及時記牢， 在課堂上盡量多的掌握知 識。【教學環節 7】分類法在化學學習當中一直貫穿始終，對于化合物的分類，我們一直通過 不同的角度對其進行整合，首先將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，學習電解質之后

10、將化合物 分為電解質和非電解質。現在將兩個角度的內容整合在一起，給學生辨明酸、堿、鹽、氧化物 和電解質、 非電解質之間的區別與聯系。 讓學生站在更高的角度看待問題， 鍛煉思維能力， 理 解記憶，提高自己。【教學環節 8】練習是課堂教學中的一個重要環節，通過練習鞏固知識，也可以通過練習 體現出學生對新知識的掌握情況。 重視知識的系統性、 邏輯性， 并適時對知識進行遷移， 在有 限的課堂時間里對于構建學生良好的知識體系結構是有效的，教師容易把握課堂的進程和節 奏。但也可以看出教師對教材資源挖掘深度不夠， 較少引起學生高級思維活動， 課堂中學生的 主體活動主要表現在回答老師的提問和動手寫老師安排的習

11、題， 課堂主要由教師控制， 課程的 功能還主要是傳授知識。【教學環節 9】問題驅動，影響電離平衡的外界因素多數都是濃度引起的，通過不同的方 式影響溶液的濃度從而導致平衡的移動。提升學生的思維能力、分析能力。【教學環節 10 】由濃度影響的化學平衡已經分析過多次了，學生可以通過類比對比分析 的方法掌握知識， 適當的進行知識遷移。 提升學生的知識遷移能力， 也鞏固了之前學習過的核 心知識。【教學環節 11】知識拓展，實際上并不是難點，實質上是對即將要做的練習的知識鋪墊， 學生往往在做題時遇到一些新的概念、 新的知識點， 這會導致他們信心不足， 因此教師提前進 行練習， 將學生可能出現失誤或者易錯、 不易理解的知識點提煉出來， 在課堂上進行提點， 在 學生心理上就會覺得聽課都是有用的，不存在信心不足問題，也有利于學生的長遠發展。【教學環節 12】在教學過程中發現，學生存在著讀一段文字，不能抓住重點的問題，雖 然每堂新課之前都要求學生要提前預習， 但是預習的效果時好時壞， 所以在此后的教學過程中 慢慢得增加了讓學生在閱讀上的時間。 提高提煉信息的能力， 也是變相的一種讓學生自主總結 知識的形式。【教學環節 13】適當總結但也不用在課堂上細講，