1、實驗二 氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定1刖言1.1實驗目的1）用等壓法測定氨基甲酸銨的分解壓力。2）通過測得的分解壓力求得氨基甲酸銨分解反應的平衡常數，并計算?ArH m，Gm（T）, ArS?n（T）等與該反應有關的熱力學常數。1.2實驗原理氨基甲酸銨（NH2COONH4）是白色固體，是合成尿素的中間體， 分解的反應是具有實際意義的。【NH2COONH4不穩定，易發生分解反應：NH2COONH4（s） ?2NH 3（g）+CO2（g）該反應為復相反應，在封閉體系中很容易達到平衡，在常壓下其平衡常數可近似 表示為：研究其_ r P NH 3 r PcO2 1 二pp式中，PNH3、PcO2分

2、別表示反應溫度下NH3和CO2平衡時的分壓; 在壓力不大時，氣體的逸度近似為1,且純固態物質的活度為 Pnh3 + pco。【2】從化學反應計量方程式可知：21P NH3 =- P，P CO2 = - P33將式代入式（1）得:32pp 八3p 丿 275 丿(1)P為標準壓。1,體系總壓p =(3)P,即可計算出平衡常數Kp因此，當體系達平衡后，測量其總壓 溫度對平衡常數的影響可用下式表示:din KpdT_4HmRT210由（4）式積分得:式中，T為熱力學溫度；AHm為標準反應熱效應，R為摩爾氣體常量。氨基甲酸 銨分解反應是一個熱效應很大的吸熱反應， 溫度對平衡常數的影響比較靈敏。當 溫度

3、在不大的范圍內變化時， AHm可視為常數，In Kp =-也Hm +cP RT（C為積分常數）若以InK?）對1/T作圖，得一直線，其斜率為并按下式計算T溫度下反應的標準吉布斯自由能變化? ?Gm RT In K p9-ArHm/R。由此可求出Gm，?H m。利用實驗溫度范圍內反應的平均等壓熱效應AHm和T溫度下的標準吉布斯自由能變化AGm，可近似計算出該溫度下的熵變 ArSmArHm-dGmrSm =T因此通過測定一定溫度范圍內某溫度的氨基甲酸銨的分解壓（平衡總壓），就可以利用上述公式分別求出Kp，ArH?m，ArG?m（T），A rS?m（T）。由福廷式氣壓計測得的大氣壓力需要進行溫度及緯

4、度的校正。當溫度改變時，水銀和銅管的熱脹冷縮系數差異會影響線度的準確性，而重力加速度隨緯度不同會有差異，同樣會導致讀數的差異。溫度校正公式為:,（a -P） t街=, Pt1 +at(8)a =(181792 +0.175t +0.035116嚴)天 1oC1(9)P =18.4dOoCd(10)式中： t為溫度校正值，當溫度高于0oC時，要減去校正值；pt為氣壓計讀數，a為水銀的體膨脹系數，P為黃銅的線膨脹系數。緯度校正則是將溫度校正后的氣壓值再乘以（1-2.6M0dcos24 ,其中A為氣壓計所在地緯度。E2實驗方法2.1實驗儀器和試劑儀器：等壓法測分解壓裝置，見圖 1,數字式低真空測壓儀

5、試劑：氨基甲酸銨711OO【圖1.等圧法測氨基甲酸銨分解壓實驗裝置圖1.數字真空儀；2.真空膠管；3.等壓計；4.封閉液；5氨基甲酸銨；6恒溫控制儀；7.攪拌器；8.毛細管放空閥；9.三通活塞；10.真空泵；11.玻璃水槽2.2實驗步驟1）檢漏。打開真空測壓儀，將單位調為 kPa,并將其置零。將烘干的小球 泡與真空膠管接好，開動真空泵，檢查旋塞位置并使系統與真空泵相連接， 幾分 鐘后，關閉旋塞。10分鐘后，若測壓儀示數不變，則系統不漏氣。然后反復練 習開啟旋塞接通毛細管的過程，使自己能較為熟練地控制一次放入系統內的空氣 的量。2）裝樣。（實驗室已完成）3）測量：讀出大氣壓和室溫。將等壓計小心與

6、真空系統連接好，并固定在 恒溫槽中，打開恒溫控制儀開關，調節恒溫控制儀的溫度為25 r，旋通活塞,開動真空泵，將系統中的空氣排除，抽氣時間約持續15min；緩慢開啟旋塞接通 毛細管，小心地將空氣逐漸放入系統，直至等壓計 U型管兩臂硅油齊平，立即 關閉旋塞，觀察硅油面，反復小心調節，直至等壓計 U型管兩臂硅油齊平持續約lOmin，記錄讀數。4）重復測定：開真空泵幾分鐘后，再打開旋塞使泵與系統相連，再次抽氣 lOmin，然后按照第三步中的方法重新測定讀數，如果兩次測定的讀數差小于0.2K Pa,則表示反應體系內已基本沒有空氣，可以繼續實驗。5）升溫測量：依次繼續測定 30C、35C、40 r的反應

7、體系壓力。具體操作 時可以邊升溫邊放氣，使 U型管始終能基本平衡，此時要注意不要使空氣鼓泡進入反應體系，否則應重新完全抽氣測量。恒溫10min后，使U型管中硅油能持續平衡約10mi n,則可以記錄讀數。6）系統復原。3結果與討論本次實驗中可直接測得的數據有室溫、福廷式氣壓計讀數、測壓儀讀數、恒溫水槽中溶液的溫度四項。測得室溫為17.50 C,福廷式氣壓計讀數為1024.8百帕，恒溫水槽中溶液的溫度及對應的測壓儀讀數讀數見表1的第一、二兩列。其中，由福廷式氣壓計測得的大氣壓力需要進行溫度及緯度的校正，已知杭州的緯度為30度，將室溫和氣壓計讀數代入公式（8），并進行緯度校正后,得到實際大氣壓為10

8、2.06k Pa。表1中的第四列為實際大氣壓與測壓儀讀數之和。表1中的第五列Kp由公式（3）算出。102.06 kPa表1實驗數據記錄表室溫：17.50 C，大氣壓：溫度/C測壓儀讀數/KPa1/T(103K1)分解壓 /KPa-4K 0 /10In K 025.00-91.603.35410.461.695-8.68325.00-91.623.35410.441.686-8.68830.00-86.623.29915.445.453-7.51435.03-79.663.24522.4016.65-6.39840.02-70.173.19331.8948.05-5.338查閱文獻得不同溫度下氨

9、基甲酸銨分解反應的理論分解壓及理論平衡常數, 見表2。表2氨基甲酸銨分解反應的理論分解壓及理論平衡常數表室溫：17.50 C，大氣壓：102.06 kPa溫度/c理論分解壓/KPa理論平衡常數 K 0 /10-425.0011.732.4030.0017.077.3735.0023.8019.9740.0032.9352.90由公式（5）知，若以lnK?p對1/T作圖，得一直線，其斜率為-ArH?m/R。由此可求出H%。則以表1中的第六列lnK?p和第三列1/T為數據源作lnK?p-1/T關系圖，得圖2。InK p - 1/T關系圖1/T(10-3K-1)線性（實驗數據 點）?p實驗數據點圖2

10、. InK： -1/T關系圖由excel線性擬合求得所作直線公式，由圖2知R2 = 0.9526,數據的線性擬合度高，斜率k=-22.089，由公式（5）計算得H = 183.56kJ/mol-1。查閱文獻得，當 T = 298.15K 時，H?n = 172.21kJ/mol-1，相對誤差 E = 6.6%。同時,在當T = 298.15K時，由公式（6）計算Gm = 21.51 kJ mol-1,查閱文獻知 Gm =20.88 kJ mol-1, E = 3%,由公式(7)計算 rS 543.52J/mol1 * K-1，查閱文獻知 rSm =465.84J/mol1 * K，【3】。4結

11、論氨基甲酸銨分解反應平衡常數與溫度有關，T = 298.15K時，Kp =1.70x10；T = 303.15K 時，Kp =5.45x10* ；T = 308.15K 時，Kp =16.651 ；T = 313.15K時，Kp =48.05咒104。參考文獻:11浙江大學化學系.2005.中級化學實驗.第一版.北京：科學出版社【2】 彭笑剛.2012.物理化學講義.第一版.北京：高等教育出版社【3】蘭式化學手冊.第十五版 物業安保培訓方案為規范保安工作，使保安工作系統化/規范化，最終使保安具備滿足工作需要的知識和技能，特制定本教學教材大綱。一、課程設置及內容全部課程分為專業理論知識和技能訓練

12、兩大科目。其中專業理論知識內容包括：保安理論知識、消防業務知識職業道德、法律常識、保安禮儀、救護知識。作技能訓練內容包括：崗位操作指引、勤務技能、消防技能、軍事技能。二.培訓的及要求培訓目的1）保安人員培訓應以保安理論知識、消防知識、法律常識教學為主，在教學過程中，應要求學員全面熟知保安理論知識及消防專業知識，在工作中的操作與運用，并基本掌握現場保護及處理知識2 ）職業道德課程的教學應根據不同的崗位元而予以不同的內容，使保安在各自不同的工作崗位上都能養成具有本職業特點的良好職業道德和行為規范）法律常識教學是理論課的主要內容之一，要求所有保安都應熟知國家有關法律、法規，成為懂法、知法、守法的公民，運用法律這一有力武器與違法犯罪分子作斗爭。工作入口門衛守護，定點守衛及區域巡邏為主要內容，在日常管理和發生突發事件時能夠運用所學的技能保護公司財產以及自身安全。2、培訓要求1）保安理論培訓通過培訓使保安熟知保安工作性質、地位、任務、及工作職責權限，同時全面掌握保安專業知識以及在具體工作中應注意的事項及一般情