1、九年級化學“離子的檢驗”專題一、特性反應：1、H+的檢驗：常用的方法：方法一、用酸堿指示劑測溶液的酸堿性或用 pH 試紙測溶液的酸堿度；方法二、用碳酸鹽檢驗，觀察是否有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；方法三、用活潑金屬檢驗，觀察是否有可燃性的氣體生成；不常用的方法：方法四、用金屬氧化物檢驗，觀察金屬氧化物能否溶解；方法五、用不溶性的堿檢驗，觀察不溶性的堿能否溶解。2、OH的檢驗：用酸堿指示劑測溶液的酸堿性或用pH 試紙測溶液的酸堿度。3、CO32 的檢驗：常用的方法：方法一、用酸溶液來檢驗，觀察是否有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；不常用的方法：方法二、 用含有 Ca2+、Ba2+或 Ag

2、+的溶液來檢驗， 觀察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、SO42 的檢驗：用含有 Ba2+的溶液來檢驗，再滴加稀硝酸，觀察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。5、Cl 的檢驗：用含有 Ag+的溶液來檢驗，再滴加稀硝酸，觀察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。2+的檢驗：用含有的溶液（堿溶液）來檢驗，觀察是否有藍色沉淀生成。6、CuOH3+的檢驗：用含有的溶液（堿溶液）來檢驗，觀察是否有紅褐色沉淀生成。7、FeOH8、NH4+的檢驗：用堿溶液來檢驗，加熱，觀察是否有能使濕潤紅色石蕊試紙變成藍色的氣體（或有刺激性氣味的氣體）生成。說明： 1、檢驗溶液中離子的步聚：取樣、排除干擾、特性反應、得出結論

3、；22、檢驗溶液中是否同時含有Cl 和 SO4時，必須先用過量的硝酸鋇溶液檢驗并除盡SO42 ，再用硝酸銀溶液檢驗Cl ；3、在用酸堿指示劑檢驗溶液中是否含有 OH 時，必須先排除可能存在的碳酸鈉（或碳酸氫鈉）造成的干擾。二、經典題例：1、（ 2011 年武漢市四月調考）(5 分 )有一包白色粉末樣品，可能由NaCl、Na2SO4、 Na2CO3、CuSO4 中的一種或幾種組成。某同學為測定該樣品的組成，做如下實驗：.取少量樣品，加水溶解得無色溶液；.另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現象。（1）由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的（寫化學式。下同） ；可能含有的物質是。（2）為進一

4、步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進行實驗：則樣品中含有的物質是2、（2012 年武漢四月調考）；反應 的化學方程式為 (5 分 )有一包白色固體粉末，?？赡芎新然F、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化銨中的一種或幾種。某同學設計并動手實驗探究該白色固體，過程記錄如下：I取少量固體樣品于試管中，向其中加入氫氧化鈉固體，混合、微熱，產生具有刺激性氨味的氣體。另取少量固體樣品于試管中，向其中加入足量的水，得到渾濁的液體，過濾，得無色濾液和白色固體濾渣。取實驗所得濾渣于一潔凈試管中，向其中加入一定量的稀鹽酸，濾渣部分溶解。(1)該實驗的目的是。(2)根據實驗 I、可得出，原固體樣品中一定含有的

5、物質是(寫化學式，下同 )，一定不含有。(3) 根據實驗，可得出原固體樣品中一定含有的物質是：。(4) 小明同學認真分析上述探究過程后，認為存在不足，還不能達到實驗目的。請找出該實驗過程中的不足之處，提出改進建議。改進建議：3、（2013 年武漢四月調考） (7 分 )某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質。某化學小組為探究該溶質的成分，進行了如下實驗：I：取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液。：向步驟I 所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。：向步驟I 所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀。請回答下列問題：通過步驟I、 II 可知該溶液中一定有，一定沒有。步驟 I 中產生沉淀的化學方程式為通過上述實驗仍無法判斷的物質有。要證明其是否存在，可采取的操作是 (若有多種物質，任選一種證明)。4、（ 2014 年武漢四月調考） (4 分 )某白色固體甲可能含有硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鉀，某溶液乙可能含有硝酸鎂、氯化鉀，為探究它們的組成，某化學小組開展了下列實驗。請回答下列問題：(1)