1、2020年安徽省合肥市“停課不停學”2020屆高三線上考試題理科綜合能力測試化學部分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.填空題和解答題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2b鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。5.考試結束后

2、，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 ti-48 v-51 cu-64 ba-137一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華詩詞中蘊含著許多化學知識。下列關于詩詞的分析錯誤的是（ ）a. “九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅b. “嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿c. “手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解d. “墨滴無聲人水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質【答案】a【解

3、析】【詳解】a.來自氧化銅是黑色粉末，外觀不可能呈“翠色”，a錯誤；b.蠶絲的成分是蛋白質，在酸性或堿性下會水解，b正確；c. “手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，c正確；d. “墨滴”是碳分散在水中形成的膠體，具有膠體的性質，d正確；答案a。2.企鵝酮()可作為分子機器的原材料。下列關于企鵝酮的說法錯誤的是（ ）a. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 可發生取代反應c. 1mol企鵝酮轉化為c10h21oh需消耗3molh2d. 所有碳原子一定不可能共平面【答案】c【解析】詳解】a. 企鵝酮中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a正確；b. 含有單鍵碳原子上可發生取代反應，b正確

4、；c. 1mol企鵝酮含2摩爾碳碳雙鍵和1摩爾羰基，都能和h2加成，加成產物為c10h19oh，需消耗3molh2，c錯誤；d. 環上有一個碳原子連有兩個甲基，這個碳原子以碳碳單鍵和四個碳原子相連，所有碳原子一定不可能共平面，d正確；答案選c。【點睛】b容易出錯。同學往往注意到官能團的性質，而忽略了單鍵碳上可以發生取代反應。3.利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的nh3和co2，與飽和食鹽水反應先制備nahco3。下列說法正確的是（ ）a. 實驗時裝置i產生的氣體應先通人到裝置iv中b. 裝置ii中的試劑為濃硫酸c. 導管口的連接順序為a-e-f-d-c-bd. 實驗過程中，裝置iv內會

5、出現渾濁現象【答案】d【解析】【詳解】a. 實驗時裝置i產生的氣體為二氧化碳氣體,侯氏制堿法中，氨氣先通入飽和食鹽水、二氧化碳后通入，才能生成高濃度的，a錯誤；b. 裝置ii為實驗室制備氨氣用的，試劑不可能為濃硫酸，裝置中的試劑也不可能是濃硫酸，應為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，b錯誤；c. 由于氨氣極易溶于水，且要對生成的二氧化碳氣體除雜，則裝置的連接順序為a-d-c -e-f -b，c錯誤；d. 實驗過程中，裝置內會產生大量nahco3，nahco3在水中溶解度小，會有晶體析出，裝置iv內會出現渾濁現象，d正確；答案選d。【點睛】c容易出錯，同學往往忽視氨氣通

6、入到飽和食鹽水時要防倒吸，因此導管不能插入到液面下。4.本草圖經有“白礬多人藥用”。白礬kal(so4)2·12h2o又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是（ ）a. 含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用b. 0.1moll-1白礬溶液完全水解生成al(oh)3膠粒數小于6.02×1022c. 向含0.1mol白礬的溶液中滴入ba(oh)2溶液，若so42-和al3+全部轉化為baso4和al(oh)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大d. 室溫下，0.1moll-1白礬溶液中水電離出c(h+)小于10-7mol·l-1【答案

7、】a【解析】【詳解】a. 含白礬的藥物中含鋁離子，會與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊中的碳酸氫根離子在水中發生雙水解，a正確；b. 0.1moll-1白礬溶液體積未知，鋁離子的物質的量未知，b錯誤；c. 根據反應的離子方程式知，完全沉淀時so42-還未完全沉淀，據知，so42-完全沉淀時，al(oh)3已溶解，so42-和al3+全部轉化為baso4和al(oh)3沉淀是不可能的，c錯誤； d. 白礬電離出的水解，促進水的電離，室溫下，0.1moll-1白礬溶液中水電離出c(h+)10-7mol·l-1，d錯誤；答案選a。5.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數依次增大，原子最外層電子數

8、之和為17。其中w、x、y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）a. 原子半徑：z>y>x>wb. x與z形成的化合物會抑制水的電離c x、z均能形成兩種常見氧化物d. w的最高價氧化物對應水化物的酸性最強【答案】c【解析】【分析】短周期主族元素w、x、y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且x形成一價陽離子，w形成一條共價鍵，則w為f、x為na，再根據陰離子結構y為al，z原子的最外層電子數為17-7-1-3=6，則z為s，據此分析解答。【詳解】a. 原子半徑：na>al>s>f，a錯誤；b. x與z形

9、成的化合物為硫化鈉，是強堿弱酸鹽，會水解促進水的電離，b錯誤；c. 鈉能形成氧化鈉、過氧化鈉，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，c正確；d. w為f，沒有正化合價，d錯誤；答案選c。【點睛】d容易出錯。同學經常錯誤的認為：氟非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，事實是氟沒有正化合價。6.榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發具有商業價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為lixcn+li(1-x)coo2=licoo2+nc。na表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）a. 該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染b

10、. 充電時，正極反應為licoo2-xe-=li(1-x)coo2+xli+c. 放電時，li+由a極移向b極d. 若初始兩電極質量相等，當轉移2na個電子時，兩電極質量差為14g【答案】d【解析】【詳解】a. 汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后產生了一種有毒的煙霧，就是光化學煙霧，電動汽車可有效減少光化學煙霧污染，a正確； b.可充電電池的放電反應為lixcn+li(1-x)coo2=licoo2+nc，則放電時正極反應為li(1-x)coo2+xli+xe-

11、= licoo2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉，則反應為licoo2-xe-=li(1-x)coo2+xli+，b正確；c. 由圖知，a電極為原電池的負極，b電極為原電池的正極，放電時，li+由a極移向b極，c正確；d. 若初始兩電極質量相等，當轉移2na個電子時，負極減少2molli其質量為14g,正極有2molli+遷入，其質量為14g，兩電極質量差為28g，d錯誤；答案選d。7.室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實驗測得不同ph甘氨酸溶液中各成分分布分數與ph關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. a點溶液中，水電離程度大于b點b. c點溶液中，c(

12、)>c()c. +h2o+h3o+的平衡常數為xd. a點溶液中，存在關系式：c()+c(h+)=c()+c(oh-)【答案】b【解析】【分析】氨基具堿性，在酸性較強時會結合氫離子，羧基具酸性，在堿性較強時與氫氧根反應，故曲線為、曲線為、曲線為，據此回答。【詳解】a. a點溶液酸性較強，甘氨酸主要以存在，b點接近中性，甘氨酸主要以內鹽形式存在，a點水的電離被抑制程度大，a錯誤；b. c點溶液中，堿性較強，甘氨酸主要以存在， c()>c()，b正確；c. 曲線和的交點時，即ph=x時，溶液中與濃度相等，溶液中c(h+)=10-xmol/l，k=10-x，c錯誤； d. a點溶液中，不

13、存在存在，d錯誤；答案選b。三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。8.含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以v(iii)和v(iv)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。回答下列問題：（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為_，最佳添加比例為_。（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是_；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是_

14、。（3）已知酸浸液中v2o24+被h2o2氧化成vo2+，其離子方程式為_。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的al3+、fe3+等雜質離子而不通過調節酸浸液ph的原因是_。（4）“沉釩”的離子反應方程式為_。（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知a點坐標為(260，85.47%)。則a點對應物質的化學式為_，b點對應的物質為v2o5，則b點坐標為_。【答案】 (1). na2co3/k2co3 (2). 1：1 (3). 抽走裝置中的空氣，形成負壓，加快過濾速率 (4). 提高釩浸出率 (5). (6). 若調節酸浸液ph易生成fe(oh)3、al(oh)3膠體

15、，膠體會吸附溶液中的釩酸根離子，造成釩損失 (7). (8). hvo3 (9). (400 ，77.78%)【解析】【分析】（1）讀圖找出最佳復合添加劑及最佳添加比例；（2）從從抽濾的原理來回答作用；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的從提高原料利用率的角度回答；（3）結合氧化還原反應的規律寫離子方程式，“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的al3+、fe3+等雜質離子而不通過調節酸浸液ph的原因，從二種方法的優劣比較來回答；（4）讀圖找到產生沉淀的反應物，據此寫“沉釩”的離子反應方程式；（5）讀圖，結合質量守恒定律中元素質量守恒計算和化學反應規律回答。【詳解】(1)據圖可知，na

16、2co3/k2co3作復合添加劑時，釩浸出率最高，添加比例為1：1；故答案為：na2co3/k2co3；1：1；(2)"抽濾"比過濾效果好速度快的原因是裝置內外壓強差大，是利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，使過濾速度加快；答案為：抽走裝置中的空氣，形成負壓，加快過濾速率；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出"可提高釩元素的浸出率；答案為：提高釩浸出率；(3) v2o24+被h2o2氧化成vo2+，h2o2作氧化劑，其還原產物為水，則離子方程式為：；答案為：；按信息，銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物而除去，若調節酸浸液ph易生成fe(oh)3、al(o

17、h)3膠體，膠體會吸附溶液中的釩酸根離子，造成釩損失；答案為：若調節酸浸液ph易生成fe(oh)3、al(oh)3膠體，膠體會吸附溶液中的釩酸根離子，造成釩損失；(4)據流程圖知，“含釩凈化液”中的與銨鹽中結合生成沉淀；答案為：；(5) 260時若分解生成hvo3和nh3，則剩余固體質量與初始固體質量的百分比為×10085.47%，所以a點(260 )對應物質的化學式為hvo3；答案為：hvo3；b點對應的物質為v2o5 ，根據質量變化特點，可以得出剩余固體質量與初始固體質量的百分比為77.78%，則b點坐標為(400，77.78%)；答案為：(400，77.78%)。9.實驗室利用

18、如圖裝置探究so2還原cuo，并進一步檢測產物含量。已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o。回答下列相關問題：.so2還原cuo的探究（1）裝置b中宜放入的試劑為_，消膜泡的作用是_。（2）使用98%的h2so4溶液制備so2的速率明顯小于使用65的h2so4溶液制備so2，原因是_。（3）充分反應后，黑色固體變為紅色。取c中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出so2與cuo反應的方程式為_。.生成物中cuso4含量檢測（4）用“碘量法”測定產物中cuso4含量。取mg固體溶解于水配制為250ml溶液，取20.00

19、ml溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量ki溶液，以淀粉為指示劑用na2s2o3標準溶液滴定，相關化學反應為2cu2+4i-=2cui+i2，i2+i-i3-，i2+2s2o32-=s4o62-+2i-。na2s2o3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、_、玻璃棒和試劑瓶。若消耗0.1000mol/lna2s2o3標準溶液vml，則產物中cuso4質量分數為_(寫表達式)。cui沉淀物對i3-具有強的吸附能力，由此會造成cuso4質量分數測定值_(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差，滴定過程中，常常在接近終點時加入kscn，使cui轉化為溶解度更小的cuscn，該沉

20、淀物對i3-吸附能力極弱，kscn加入太早，i2的濃度較大，i2會將scn-氧化生成so42-和icn，該反應的離子方程式為_。【答案】 (1). 濃硫酸 (2). 防止b中液體被吹入裝置c中 (3). 98%的h2so4溶液中c(h+)較小，反應速率較小 (4). 3cuo+so2cuso4+cu2o (5). 量筒 (6). ×100% (7). 偏小 (8). scn-+4i2+4h2o=so42-+7i-+icn+8h+【解析】【分析】實驗室一般用中等濃度的硫酸和亞硫酸鹽反應制備so2，所以裝置a是制備so2的裝置，發生的反應為：na2so3+h2so4=na2so4+h2o

21、+so2，制備的so2中含有水蒸氣，應用濃硫酸干燥，消膜泡防止b中的濃硫酸被so2的氣流吹入c裝置中，so2進入c裝置中與cuo發生氧化還原反應，其反應方程式為：3cuo+so2cuso4+cu2o，多余的so2被naoh溶液吸收，d裝置是尾氣處理裝置。【詳解】.（1）制備so2時含有水蒸氣雜質，應用濃硫酸干燥，所以裝置b中放入濃硫酸，目的是除去水蒸氣；消膜泡所起的主要作用是防止b中的濃硫酸被so2的氣流吹入c裝置中，故答案為：濃硫酸；防止b中液體被吹入裝置c中；（2）制取so2的反應實質是氫離子和亞硫酸根離子反應，98%的硫酸溶液中溶質主要是硫酸分子，而氫離子濃度較小，所以反應速率較慢，故答

22、案為：98%的h2so4溶液中c(h+)較小，反應速率較小；（3）根據信息，可以得出產物有硫酸銅和氧化亞銅，其反應方程式為：3cuo+so2cuso4+cu2o，故答案為：3cuo+so2cuso4+cu2o；. （4）標準溶液滴定前需要標定，不需要特別精準體積的容量瓶，所以配制na2s2o3標準溶液時需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和試劑瓶外，配制時選取量筒即可，故答案為：量筒；根據相關化學反應2cu2+4i-=2cui+i2，i2+i-i3-，i2+2s2o32-=s4o62-+2i-，可以得出關系式：cu2+s2o32-，n(cu2+)= n(s2o32-)=(0.1000×v&

23、#215;10-3)mol，則mg生成物中硫酸銅質量分數為：×100%，故答案為：×100%；因為cui沉淀對i3-具有強的吸附能力，會造成碘單質實際消耗量偏少，由此造成硫酸銅質量分數測定值偏小；根據氧化還原反應特點，可以得出碘單質與硫氰化鉀之間的離子反應方程式為：scn-+4i2+4h2o=so42-+7i-+icn+8h+，故答案為：scn-+4i2+4h2o=so42-+7i-+icn+8h+。10.甲烷水蒸氣的重整反應是工業制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。回答下列問題：（1）已知：ch4(g)+2o2(g)=

24、co2(g)+2h2o(l) h1=-890.3kj·mol-1co(g)+o2(g)=co(g) h2=-283.0kj·mol-1h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3=-285.8kjmol-1co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h4=-41.0kjmol-1則甲烷水蒸氣重整反應的h=_kj·mol-1。（2）通過計算機模擬實驗，對4001200、操作壓強為0.1mpa條件下，不同水碳比(110)進行了熱力學計算，反應平衡體系中h2的物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。h2的物質的量分數與水碳比(110)的關系是平衡溫度一定時，

25、_；其原因是_。據模擬實驗可知，平衡溫度為900，水碳比為1.0時，h2的物質的量分數為0.6，ch4的轉化率為_，其壓強平衡常數為_；反應速率方程為v=kp(ch4)p-1(h2)，此時反應速率=_(已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k為速率常數)。（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為ch4和h2，ph為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產率如圖所示，若要提高h2的產率，最佳溫度為_；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優點有_(至少寫兩點)。【答案】 (1). +206.3 (2). 水碳比越大，h2的物質的量分數越大 (3). 水碳比較大時，co會與h2o進一步反

26、應生成h2，使h2的物質的量分數增大 (4). 66.67% (5). 4.32×102(mpa)2 (6). (7). 80 (8). 原料來源廣、制取h2溫度低、不會產生co等有害氣體等【解析】【分析】（1）用蓋斯定律求甲烷水蒸氣重整反應的h；（2）h2的物質的量分數與水碳比(110)的關系由圖知；原因從生成氫氣的反應角度來回答；平衡溫度為900，水碳比為1.0時，h2的物質的量分數為0.6，ch4的轉化率、其壓強平衡常數；以及此時反應速率通過三段式計算；（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為ch4和h2，提高h2的產率的最佳溫度，由圖知；與甲烷水蒸氣重整制氫相比的優點從反應的難易程度及

27、環保、經濟等角度來考察。【詳解】（1）已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h1=-890.3kj·mol-1co(g)+o2(g)=co(g) h2=-283.0kj·mol-1h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3=-285.8kjmol-1co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h4=-41.0kjmol-1，根據蓋斯定律，+2×2×即得甲烷水蒸氣的重整反應方程式為ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，則甲烷水蒸氣重整反應h=h1+h42h22h3=(890.341+2×283.0+

28、2×285.8) kjmol1=+206.3 kjmol1；答案為：+206.3；（2）平衡溫度一定時，h2的物質的量分數與水碳比(110)的關系，由圖中曲線走勢可知；答案為：水碳比越大，h2的物質的量分數越大；水碳比越大，h2的物質的量分數越大的原因，從生成氫氣的反應可知，除了甲烷水蒸氣的重整反應生成氫氣外，一氧化碳和水也會反應產生氫氣；答案為：當水碳比較大時，co會與h2o反應生成h2，使h2的物質的量分數增大；操作壓強為0.1mpa、平衡溫度為900條件下，水碳比為1.0時，h2的物質的量分數為0.6，設甲烷和h2o的物質的量均為amol，達化學平衡時，甲烷消耗x，則ch4的轉

29、化率 答案為：66.67%；已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓， ，,壓強平衡常數為；答案為：4.32×102(mpa)2；反應速率方程為v=kp(ch4)p-1(h2)，此時反應速率 ；答案為： ；（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為ch4和h2，ph為5.5時，若要提高h2的產率，降低甲烷產率，最佳溫度為80；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優點有原料來源廣、制取h2溫度低、不會產生co等有害氣體等；答案為：80；原料來源廣、制取h2溫度低、不會產生co等有害氣體等。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的

30、第一題計分。11.sic纖維單向增強的tixaly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料。回答下列問題：（1）c元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_(填元素符號)，電負性最大的是_(填元素符號)。（2）基態ti原子的價電子排布式為_，能量最高的能級有_個空軌道。（3）甲基硅油結構如圖所示，其中si原子的雜化方式為_。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是_。（4）li2co3、li2tio3是鋰離子電池中的常用材料，其中co32-的空間構型為_，其含有的共價鍵類型有_。（5）tixaly合金的一種結構單元如圖所示(al、ti原子各有一個原子在結構單元內部)，該合金的化學式為_

31、。其結構單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為_g·cm-3。【答案】 (1). ne (2). f (3). 3d24s2 (4). 3 (5). sp3雜化 (6). sio鍵鍵能大 (7). 平面三角形 (8). 鍵、鍵 (9). ti11al5 (10). 【解析】【分析】(1)根據第一電離能及電負性周期性變化規律分析解答；(2)根據電子排布規律、ti的原子序數可以得出基態ti原子價電子排布式、能量最高的能級空軌道數目；(3)按si原子形成的共價鍵種類和數目，確定si原子的雜化方式；硅橡膠能夠耐高溫反化學鍵牢固程度來分析；(4)根據價電子對互斥理論來確定c原子的雜

32、化方式以及c原子與o原子之間的化學鍵類型；(5)用均攤法計算晶胞的化學式，按合金的密度即晶胞密度、應用密度的定義計算。【詳解】(1) 隨著原子序數的遞增，同一周期的主族元素第一電離能呈遞增趨勢，堿金屬的第一電離能最小，而稀有氣體的第一電離能最大，c元素所在的周期為第二周期，則該周期ne的第一電離能最大；答案為：ne；除稀有氣體外，同一周期主族元素的電負性從左到右逐漸增大，c元素所在的周期為第二周期，則該周期電負性最大的元素是f；答案為：f；(2) ti的原子序數為22，基態ti原子的電子排布式為ar 3d24s2，價電子排布式為3d24s2，能量最高的能級為3d；答案為：3d；3d軌道共有五個

33、，按洪特規則，其中有2個軌道分別被2個電子占據，還含有3個空軌道；答案為：3；(3)甲基硅油結構中si原子形成4個單鍵，故si原子的雜化方式為sp3雜化；答案為：sp3雜化；硅橡膠能夠耐高溫，原因是共價鍵牢固，硅橡膠中含sio和sic，sio更牢固；答案為：sio鍵鍵能大；(4) co32-中c原子價電子對數=，且不含孤電子對，故c原子的雜化方式為sp2雜化，co32-空間構型為平面三角形；答案為：平面三角形；由于co32-空間構型為平面三角形，則c原子與o原子之間存在3個鍵和1個大鍵；答案為：鍵、鍵；(5)ti原子在結構單元中的位置：頂點8個、面心2個、棱上1個、 體內1個，則，al原子在頂點有4個，體內1個，則，則化學式為：ti11al5；答案為：ti11al5；則晶胞的密度；答案為：。12.痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）化合物b中含有官能團的名稱是_。（2）化學反應和的反應類型分別為_和_。（3）化合物c的結構簡式為_。（4）下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是_。a.與溴充分加成后官能團種類數不變