1、 酸、堿、鹽的分類酸、堿、鹽的分類及指示劑及指示劑 演示實驗10-7溶液的導電性酸、堿、鹽溶液的導電性酸、堿、鹽溶液的導電性【結論結論】（1）干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體都不干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體都不導電；導電；（2）蔗糖固體、酒精、蒸餾水也不導電；）蔗糖固體、酒精、蒸餾水也不導電；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不導電；）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不導電；（4）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、硫酸的水溶液卻能導電氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、硫酸的水溶液卻能導電。三者含有帶電微粒，但帶電微粒不能自由移動。 三者不含帶電微粒。 二者不含帶電微粒。 四者含有能夠自由移

2、動的帶電微粒。 【氯化鈉氯化鈉溶液導電的原因溶液導電的原因】 氯化鈉溶液中存在著能自由移動的氯化鈉溶液中存在著能自由移動的Na+和和Cl_，兩端，兩端加上電壓，加上電壓， Na+向陰極移動，向陰極移動， Cl_向陽極移動，向陽極移動，從而形從而形成電流，因而氯化鈉溶液能導電。成電流，因而氯化鈉溶液能導電。 一、溶液的導電性與金屬的導電性有什么區別？一、溶液的導電性與金屬的導電性有什么區別？ 溶液導電是離子的定向移動，而金屬導電是溶液導電是離子的定向移動，而金屬導電是 自由電子的定向移動。自由電子的定向移動。二、電離二、電離（1）電離）電離 物質溶于水離解成能自由移動的離子的過程叫物質溶于水離解

3、成能自由移動的離子的過程叫做電離。做電離。（2）電離方程式：）電離方程式：NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH- 三、三、 酸、堿、鹽酸、堿、鹽 分析：分析： 1、酸、酸 電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部全部是是氫離子氫離子的的化合物叫做酸。化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 2H+ = + SO42- 注意：注意：（1）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分叫）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分叫做酸根離子。做酸根離子。（2）常見的酸與酸根離子）常見的酸與酸根離子 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸 碳酸碳酸

4、磷酸磷酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 Cl- SO42- NO3- CO32- PO43- 氯離子氯離子 硫酸根離子硫酸根離子 硝酸根離子硝酸根離子 碳酸根離子碳酸根離子 磷酸根離子磷酸根離子 （3）酸的組成特點及命名）酸的組成特點及命名 HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根酸根 某酸某酸 討論討論 硫酸氫鈉溶于水能電離出硫酸氫鈉溶于水能電離出H+，它是不是酸呢？，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ SO42- + 分析：分析： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- 2

5、 2、 堿：堿： 電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物的化合物叫做堿。叫做堿。注意：注意： （1 ） （2） CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 = = 2Cu2Cu2+ 2+ + + 2OH2OH- - + + COCO3 32- 2- 所以，堿式碳酸銅不是堿，它是鹽。所以，堿式碳酸銅不是堿，它是鹽。 （3 3） 堿中不一定含有金屬元素，堿中不一定含有金屬元素， 例如氨水（例如氨水（NH3.H2O)中不含金屬元素。中不含金屬元素。 氨水氨水 銨根離子銨根離子 氫氧根離子氫氧根離子 所以，氨水是一種堿。所以，氨水是一種堿。 （4） 堿的組

6、成特點及命名堿的組成特點及命名 (氨水除外氨水除外) KOH Ca(OH)2 NaOH 金屬金屬+OH Ba(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 氫氧化某氫氧化某 試驗碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇、硝酸鉀等溶液的試驗碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇、硝酸鉀等溶液的導電性。導電性。【結論結論】 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- KNO3 = K+ NO3- + 3、鹽：、鹽：電離時生成電離時生成金屬離子金屬離子(或銨根離子）或銨根離子）和和酸根離子酸根離子的化合物叫做鹽。的化合物叫做鹽。金屬離子金屬

7、離子 酸根離子酸根離子 注意：注意： （1） NHNH4 4Cl Cl = = NHNH4 4+ + + ClCl- NHNH4 4NONO3 3 = = NHNH4 4+ + + NONO3 3- (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 = = 2NH2NH4 4+ + + SOSO4 42- 銨鹽銨鹽 銨根離子銨根離子 酸根離子酸根離子 （2 2）鹽中不一定含有金屬元素。）鹽中不一定含有金屬元素。 例如：銨鹽不含金屬元素。例如：銨鹽不含金屬元素。（3） NaHSO4 Na+ H+ SO42-+ + Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32- = 金屬離子金屬

8、離子 酸根離子酸根離子 鹽鹽 （4）鹽的組成特點及命名）鹽的組成特點及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 金屬金屬+酸根酸根某化某、某酸某、某化某、某酸某、某酸氫某、某酸氫某、 堿式某酸某堿式某酸某某化某、某酸某、某化某、某酸某、某酸氫某、某酸氫某、 堿式某酸某堿式某酸某氫氧化某氫氧化某某酸某酸H+酸根酸根金屬金屬+OH金屬金屬+酸根酸根酸酸堿堿鹽鹽【小結小結】酸酸堿堿鹽鹽 溶于水溶于水 電離電離自由移動自由移動 離子離子 外電場作用外電場作用 定向移動定向移動形成電流形成電流 酸：酸：HnR=nH+Rn-堿：堿：M(OH)n= Mn+ +

9、 nOH- 酸堿鹽的組成特點酸堿鹽的組成特點 酸酸 H+酸根酸根 堿堿 金屬金屬+OH 鹽鹽 金屬金屬+酸根酸根 一、酸、堿與指示劑作用一、酸、堿與指示劑作用 將將8 8支試管分成兩組，每組的支試管分成兩組，每組的4 4支試管中分支試管中分別加入稀硫酸、別加入稀硫酸、稀鹽酸稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現象。色酚酞溶液。觀察現象。實驗實驗10-110-1加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的顏色變化液后的顏色變化加入無色酚酞溶加入無色酚酞溶液后的顏色變

10、化液后的顏色變化稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸石灰水石灰水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紫色變成紅色紫色變成紅色紫色變成紅色紫色變成紅色紫色變成藍色紫色變成藍色紫色變成藍色紫色變成藍色無色變成紅色無色變成紅色不變色不變色不變色不變色無色變成紅色無色變成紅色填寫下列表格填寫下列表格可以看出：可以看出：酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液無色無色酚酞酚酞溶液溶液遇酸液遇酸液遇酸液遇酸液遇堿液遇堿液遇堿液遇堿液顯示顯示紅色紅色顯示顯示藍色藍色顯示顯示紅色紅色不變色不變色學完本課學完本課題題你應該知你應該知道道1. 1.酸堿指示劑與酸酸堿指示劑與酸 溶液或堿溶液作溶液或堿溶液作 用顯示不同的顏用顯示不同的顏 色。例如，紫色色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶石蕊溶液遇酸溶 液變成紅色，遇液變成紅色，遇 堿溶液變成藍色堿溶液變成藍色 無色酚酞溶液遇無色酚酞溶液遇 酸溶液不變色，酸溶液不變色， 遇堿溶液變成紅遇堿溶液變成紅 色。色。學以致用學以致用1 1、下列物質中屬于酸的是、下列物質中屬于酸的是( )( )A.HA.H2 2COCO3 3 B