1、課時分層作業(二十一)離子反應的應用 (建議用時：40分鐘)合格過關練1工業上向鍋爐中注入na2co3溶液，在浸泡過程中將水垢中的caso4轉化為caco3，再用鹽酸除去。下列敘述不正確的是()a溫度升高，na2co3溶液中水的kw和c平(oh)均會增大b沉淀轉化的離子方程式為cocaso4=caco3soc在鹽酸中，caco3可以溶解而caso4不可以溶解dna2co3溶液中通入co2后，溶液中陰離子濃度均減小da項，溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數增大，同時co的水解程度增大，故c平(oh)增大，a項正確。b項，微溶的caso4轉化為caco3沉淀，b項正確。c項，caco3

2、溶于鹽酸，而caso4不溶，c項正確。d項，na2co3溶液中通入co2后，溶液中的陰離子有co、hco、oh，其中co、oh濃度減小，而hco濃度增大，d項不正確。2實驗室現有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑dnaoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應時

3、生成ch3coona，由于ch3coo水解使溶液顯堿性，根據題給數據，酚酞的變色范圍為ph8.210.0，只能選用酚酞作為指示劑判斷滴定終點，d正確。 3下列各組物質中，利用括號內的試劑及物質間的相互反應不能鑒別的一組是()aba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)bnano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)cnh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)ca項，可先利用fecl3溶液鑒別出ba(oh)2產生紅褐色fe(oh)3沉淀和kscn(溶液

4、變為血紅色)，然后再利用ba(oh)2鑒別出mg(no3)2(產生白色沉淀)，最后一種即為nacl，故能鑒別；b項，可將四種物質分別加入h2so4溶液中，產生無色無味氣體的是nahco3，產生白色沉淀的是na2sio3，產生刺激性氣味氣體的是(nh4)2so3，余下的即是nano3，故能鑒別；c項，用agno3溶液無法鑒別cacl2和k2co3；d項，可將koh溶液分別逐滴加入四種物質的溶液中，產生藍色沉淀的是cuso4溶液，先產生白色沉淀后沉淀又溶解的是alcl3溶液，加熱有刺激性氣味氣體產生的是(nh4)3po4溶液，沒有明顯現象的是nabr溶液，故能鑒別。4醋酸鉛(ch3coo)2pb是

5、一種易溶于水的鹽類，實驗測得其水溶液的導電性很弱。實驗室常利用濕潤的醋酸鉛試紙檢查h2s氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸(h2s水溶液)反應生成深黑色的pbs沉淀。該反應屬于離子互換反應，它的離子方程式書寫形式符合規定的是()apb2s2=pbsb(ch3coo)2pbs2=pbs2ch3coocpb2h2s=pbs2hd(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3coohd在書寫離子方程式時，只有易溶的強電解質才能改寫成離子，硫化氫水溶液為弱酸，即h2s為弱電解質，當然不能改寫成離子；從題目已知條件可知，醋酸鉛雖易溶于水，但水溶液導電性很弱，說明溶液中的離子數目較少，即(ch3coo)2pb是難電

6、離的物質。本題分析一定要突破“易溶鹽是強電解質”的思維定式。5下列有關滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定用蒸餾水洗滌abcdb滴定操作的順序一般為查漏、水洗、潤洗、注液、滴定。6(雙選)能夠用所列試劑檢驗出相應離子的一組是()abcd檢驗離子coclsoi所用試劑澄清石灰水agno3溶液鹽酸和bacl2溶液cl2和淀粉溶液cdhco、hso、co都能使澄清石灰水變渾濁，a選項錯誤；so、co都能和ag反應產生白色沉淀，b選項錯誤。7兩人分別用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶naoh待測溶液。甲將錐形瓶用naoh待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管

7、取堿液置于錐形瓶中；乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液置于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數全部正確。下列說法正確的是()a甲操作正確b甲測定的數值一定比乙的大c甲測定的數值一定比乙的小d乙實際測得的數值較準確d中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待測液潤洗，甲操作不正確，a項錯誤；甲操作過程中，堿式滴定管沒有用堿液潤洗，量取的堿液的量比理論值偏小，但甲用堿液將錐形瓶潤洗了，使堿液的量又增大，故無法判斷最終甲測定的數值比乙的大還是小，b、c項錯誤；乙用甲使用過的堿式滴定管量取堿液，相當于堿式滴定管已經用堿液潤洗了，錐形瓶內有水對實驗無影響，故乙實際測得的數值比較準確，d項正確。8下列指示

8、劑的選擇不正確的是(已知：i22na2s2o3=2naina2s4o6)()選項標準溶液待測溶液指示劑ahclnaoh甲基橙bnaohhcl酚酞ci2na2s2o3淀粉dkmno4(h)na2so3酚酞d進行強酸與強堿的滴定實驗時，指示劑選用甲基橙或酚酞均可以，a、b項正確；根據i2遇淀粉變藍可判斷滴定終點，c項正確；d項中kmno4本身有顏色，故無需再用其他指示劑，d項不正確。9甲、乙、丙、丁是由h、na、al3、ba2、oh、cl、hco離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是 ()a在丁中滴加甲，開始反應的離子方程式：hcoba2oh=baco3h2ob溶液丙中還可以大量共

9、存的離子有fe2、no、soc白色沉淀a可能溶解在溶液d中d甲為nahco3，乙為alcl3b四種溶液中可能存在的離子有h、na、al3、ba2、oh、cl、hco，故依據離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中應含有hcl和alcl3兩種物質，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀、氣體和nacl，故甲和乙中含有能雙水解的離子，al3和hco反應生成co2氣體和al(oh)3沉淀，然后依據甲與丙生成氣體，則甲為nahco3，乙為alcl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有ba2且與甲生成沉淀，則丁為ba(oh)2，丙為hcl。在丁中滴加甲，開始反應的離子方程式：hcoba2oh=baco3h2o，a正確；

10、據分析可知，丙為hcl，含有h，酸性條件下fe2、no因發生氧化還原反應而不能大量共存，b錯誤；無色溶液d中可能含有氫氧化鈉，白色沉淀a(氫氧化鋁)可能溶解在溶液d中，c正確；據分析可知，甲為nahco3，乙為alcl3，d正確。10測定血液中鈣的含量時，可將2.0 ml血液用蒸餾水稀釋，然后向其中加入足量草酸銨(nh4)2c2o4晶體，反應生成cac2o4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得到h2c2o4溶液后，再用酸性kmno4溶液滴定，得到的氧化產物為co2，還原產物為mn2，若到達滴定終點時用去20.0 ml 1.0×104 mol·l1的酸性kmno4溶液。(1)寫出用酸性

11、kmno4溶液滴定h2c2o4溶液的離子方程式：_。(2)判斷滴定終點的方法是_。(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_g·ml1。解析(1)kmno4具有氧化性，在硫酸存在條件下可將h2c2o4氧化為co2，自身被還原為mnso4，發生反應的離子方程式為2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。(3)設2.0 ml血液中含ca2的物質的量為x，則5ca25cac2o45h2c2o42mno 5 2 x 20.0×103 l×1.0×104 mol·l1x5.0×106mol,1.0 ml血液中ca2的濃度為1.0

12、5;104 g·ml1。答案(1)2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o(2)當滴入最后一滴酸性kmno4溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色(3)1.0×10411某學生用0.200 0 mol·l1的標準naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作包含如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入naoh溶液至刻度“0”以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充滿液體調節液面至刻度“0”或“0”稍下，并記下讀數移取20.00 ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數回答下列問題：(1)以上操作中有錯誤的

13、是_(填序號)，該錯誤操作會使測定結果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)操作中，在記下滴定管液面讀數時，若滴定管尖嘴部分有氣泡，則會使測定結果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)判斷已滴定至終點的現象是_。解析(1)堿式滴定管必須用標準naoh溶液潤洗。若不潤洗，則相當于稀釋naoh溶液，會使所測值偏大。(3)滴定至終點時，混合液由無色變為紅色且半分鐘內不變色。答案(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴naoh溶液，混合液由無色變為紅色且半分鐘內不變色12某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。實驗用品：0.1 mol·l1 hcl溶液、0.1 mol·l1

14、 naoh溶液、蒸餾水、ph計、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管架(鐵架臺和蝴蝶夾)、錐形瓶。甲、乙、丙3組同學用錐形瓶取體積均為20.00 ml的溶液，且所用的試劑完全相同，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。請回答下列問題：(1)甲組同學滴定時選用的滴定管為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的_進行潤洗。(2)乙組同學操作上的不足之處是_。(3)造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是_(填序號)。a用待裝液潤洗錐形瓶b滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失c滴定前后

15、對滴定管進行讀數的視線分別如圖所示解析(1)甲組同學所進行的實驗為用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml的0.1 mol·l1 hcl溶液，所用的滴定管應為堿式滴定管，最后一次潤洗時要選用0.1 mol·l1 naoh溶液。(2)由曲線b知，滴定過程中，在滴定終點附近測試和記錄ph的間隔過大，未觀察到“突變”現象。(3)由圖示可知甲組同學所用naoh溶液體積偏小，丙組同學在滴定完成時所用naoh溶液體積偏大，a、b項符合題意；滴定前仰視，滴定后俯視，會使所讀取的naoh溶液體積偏小，c項不符合題意。答案(1)堿式0.1 mol·l1 n

16、aoh溶液(2)在滴定終點附近測試和記錄ph的間隔太大(3)ab素養培優練13如圖是用0.100 0 mol·l1標準naoh溶液滴定20.00 ml未知濃度鹽酸時(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()a水電離出的氫離子濃度：abb鹽酸的物質的量濃度為0.010 0 mol·l1c指示劑變色時，鹽酸與naoh溶液恰好完全反應d當滴加的naoh溶液為10.00 ml時，該混合液的ph1lg 3da項，水電離出的氫離子濃度：ba，因為b點時混合液中h濃度小，對水電離的抑制程度小；b項，觀察滴定曲線可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以鹽酸的物質的量濃度為0.

17、100 0 mol·l1；c項，指示劑變色時，鹽酸與naoh溶液并不是恰好完全反應，因為酚酞的變色范圍(ph)為8.210.0；d項，當滴加的naoh溶液為10.00 ml時，混合液的總體積為30.00 ml，混合液中c(h)為 mol·l1，所以該混合液的ph1lg 3。14加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(kio3)的形式存在。已知溶液中的io和i發生反應：io5i6h=3i23h2o。根據此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗，證明食鹽中存在io，除食鹽外可供選用的物質有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒進行上述實驗時必須使用的物質是()a bc db此

18、為信息題，根據信息可知，在酸性條件下，io可氧化i生成單質碘。由題意知，要證明食鹽中有io，應用到i、淀粉和酸。現給出了ki­淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋便可完成上述檢驗。向待測液中加入醋酸，然后將溶液滴在ki­淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明有io。15溶液x中含有下表中的某5種離子，且其濃度均為0.1 mol·l1(不考慮水的電離與離子水解)。向x溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是 ()陽離子na、ca2、fe2、al3、fe3、mg2陰離子oh、hco、co、cl、no、soax溶液中不可

19、能含有hco或cob生成無色氣體的離子方程式為3fe2no4h=3fe3no2h2oc根據電荷守恒，原溶液中一定含mg2dx溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子d各種離子的物質的量濃度均為0.1 mol·l1，向溶液x中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化，所以氣體不可能是co或hco產生的，根據表中的離子，可推知該氣體是fe2、no在酸性環境下生成的no，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有cl，因fe2與oh反應，所以原溶液中無oh，根據電荷守恒，還含有陰離子so，由于總共含有5種離子，再根據電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的mg2，所以原溶液中含有的5種離子為cl、no、so、fe2、mg2。根據分析可知，溶液中一定不存在hco與co，a正確；生成