1、化學專業物理化學上冊期末考試試卷（3、某單組分體系的Vm（l）V «s）,當壓力升高時，其熔點將 （）:號學：名姓：級尹級年；:院學2）（時間120分鐘）A. 升高B. 降低 C. 不變 D. 不確定4、某氣體進行不可逆循環過程的嫡變為（）A. AS系=0 , A S 環=0 B.C. AS系 > 0 , A S 環=0 D. S系=0 , AS環 > 0 S系 > 0 , AS環 > 05、1mol理想氣體經一等溫可逆壓縮過程，則（）不內 （A）、熱容C不是狀態函數線（B）、熱容C與途徑無關訂裝.（C）、恒壓熱容G不是狀態函數A. AG >A F B.

2、 AG < AFC. AG =AF D. 6與八F無法進行比較6、下面有關統計熱力學的描述，正確的是：（）（D）、恒容熱容a不是狀態函數2. 25c時，將11.2升Q與11.2升N混合成11.2升的混合氣體，該過程（）(A)、？S > 0 , ?G< 0(B)、？S < 0 , ?G< 0（A）統計熱力學研究的是大量分子的微觀平衡體系；（B）統計熱力學研究的是大量分子的宏觀平衡體系；（C）統計熱力學是熱力學的理論基礎；（D）統計熱力學和熱力學是相互獨立互不相關的兩門學科(C)、？S = 0 , ?G= 0(D)、？S = 0 , ?G< 0 o7、對于定位體

3、系，N個粒子分布方式D所擁有微觀狀態數 W為：（）(A) W = N! % Ngi/N!(B) W = N! TtgiNi/Ni!12、NaCl水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是()(C)VD= N! TtgiNi/Ni ;(D) W= TtgiNi/Ni!。8、苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當把 5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液， 這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯 (A)的摩爾分數是：()(A)yA = 0.5;(B) yA < 0.5 ;(C) y > 0.5;(D)無法確定。9、下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律()(A) N ;(B) Q

4、 ;(C) NO ;(D) CO。10、注腳“1”代表298K、p9的O,注腳“2”代表298K、2p9的K,那么()(A)12，12；(B)因為12,1與2大小無法比較；(C)12,12；(D)12,1211、NHHS(s)和任意量的NH(g)及HS(g)達平衡時，有()(A) 1 (B) 2(C) 3 (D) 413、在相圖上，當體系處于下列哪一點時只存在一個相？()(A)恒沸點 (B) 熔點 (C) 臨界點 (D)低共熔點14、化學反應體系在等溫等壓下發生W二1 mol反應，所引起體系吉布斯自由能的改變值 G的數值正好等于體系化學反應吉布斯自由能(?G?，t, p, % 的條件是：()(

5、A)體系發生單位反應(B)反應達到平衡(C)反應物處于標準狀態(D)無窮大體系中所發生的單位反應15、已知反應3cb(g) = 2O(g)在25c時， rH m =-280 J?mol-1,則對該反應有利的條件是：()(A)升溫升壓(B)升溫降壓(C) 降溫升壓 (D) 降溫降(A)C= 2, ? = 2 , f = 2(B)C= 1 , ? = 2 , f= 1(C)C= 2, ? = 3 , f = 2 (D)C= 3, ? = 2 , f= 3二、填空題得評卷復核(每空1分，共10分)1、在分人人隔離體系中發生某劇烈的化學反應，使體系的溫度及壓力皆明顯上升，則該體系2、卡諾熱機的效率只與

6、有關，而與的AH 0, AF 0。（填 >,=,< ）無關。3、含有CaCO(s) , CaO(s), CO(g)的混合物與CO(g)和N(g)的混合物達滲透平衡時，該體系的物種數S為，獨立組分數 C為,相數 為,自由度f為。4、 化 學 平 衡 的 化 學 勢 判 據 是 ,其適用條件是三、證明題(共10分)證明：若一氣體X態方程滿足 pVm= RT+bp時，則該氣體的內能僅是溫度的函數。裝得分評卷人復核人得評卷復核四、繪圖題（共10分）分人人已知Hg-二組分體系的數據如下物質HgTl2HgsE（含 Tl18%）E2（含 Tl41%Tl溶點-39 C+15C-60 C+0.4 C

7、303 c裝 訂 線 內 不 要 答 題得評卷復核分人人（日、E均為低共熔點，Hg原子量200.59 , Tl的原子量為204.383）繪制t/ C-w%相圖，并標出各區域、各線、各交點的相數，自由度數。五、計算題（共40分）1、（10分）某一化學反應若在等溫等壓下 （298.15K,p '）進行，放熱40.0 kJ ,若使該反應通過可逆電池來完成，則吸熱4.0kJ o計算該反應的 rSm 當該反應自發進行時（即不做電功時），求環境的嫡變和總嫡變； 計算體系可能做的最大功為多少？ （10分）硫的晶態轉變溫度；轉變點時的晶型轉變熱2、(10分)已知1000K時，AB雙原子分子的振動配分函

8、數q。, v = 1.25 , (q。, v為振動基態能量規定為零的配分函數)。(1)求振動特征溫度？(2)求處于振動基態能級上的分布分數N0/N= ?3、(10分)合成氨循環氣壓機第二缸內混合氣組成如下(體積分數/%):N 2 H 2 NH 3 CH 4,Ar 等 CO 2619.31 58.309.8712.52106壓力是13.61 X106pa,溫度是43 C,問：(1) 在此條件下能否生成氨基甲酸胺。已知反應CO 2 (g) + 2NH 3 (g) = NH 2COONHS)在此溫度下的標準平衡常數K $ = 6.82 。p(2) 為避免氨基甲酸胺的生成，混合氣中CO2的物質的量分數

9、不耳超過什么值？4、(10分)在單斜硫與斜方硫的晶態轉變點附近，它們的蒸氣壓公式分為! |斜方硫：lg(p/p 9)=5267/T + 11.866 ，單斜硫：lg(p/p 9)= - 5082/T + 11.364 ，試計算:物理化學（上冊）2卷標準答案及評分細則四、繪圖題（共10分）一、單項選擇題（共 30分，每小題2分）1、A 2、C 3、A4、B5、C 6、B 7、B 8、C 9、C10、 B 11、 A12、 C 13、 C 14、 D 15、 C二、填空題（共10分，每空1分）1、>, <2、兩個熱源的溫度，工作物質3、S=4; C=3;=4; f =24、 用的=0,

10、只作體積功的封閉體系，恒溫、恒壓條件下或恒溫、恒容條件下的化學平衡 體系三、證明題（共10分）2分合物TL2Hg含TL2% 22 204.383204.383 5 200.59100%29%為穩定化(6分)1Hg (g) +l f*=1 2Cs+l f*=1 3 TL (g) +l f*=1 4 Cs+lf*=1 (4 分)五、計算題（共40分）2、 ( 10 分)(1) q0,V =解：共10分，公式正確，計算結 果錯誤給一半分，沒有 注明單位共扣1分rSm(2) S 環QrT4000298.15 113.42J ?K 1 ?mol 1.2分40000298.15 1134.2J ?K 1 ?mol 12分S隔S體S147.6J ?K 1 ?mol 12分(3) G H T S H Qr 40000 400044000J2分Wf maxG 44000J 2分,i max1/1-exp(-Ov/T)1/1-exp(-Ov/1000) = 1.25exp(- Ov/1000) = 1-1/1.25=0.20 所以 O v = 1609K(2) N)/ N= g oexp(- G 0/ kT)/ qo, v= g oexp(- G J kT)/exp(- G 0/ kT) q0,=1/ q0, v= 1/1.25 = 0.805分3、(10分)(1)依題給數據