1、揚州市2018 2019學年度第二學期期末檢測試題高一化學可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項 符合題意）1.2019年“世界環境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A.煤炭脫硫脫硝B.市區盡量開車出行C.工業廢氣直接排放D.農田秸稈直接焚燒【答案】A【解析】【詳解】A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應盡量減少，故 B錯

2、誤；C項、工業廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤;D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故 D錯誤。故選Ao【點睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環境保護是解答關鍵。2.反應NaH+HO= NaOH+H?,下列有關說法正確是A.中子數為10的氧原子：88OB.鈉原子的結構示意圖：C. H2O的比例模型：D. NaOH 電離：NaOH= Na+ +OH【答案】D【解析】【詳解】A項、中子數為10的氧原子的質子數為不符合題意；B項、鈉原子核外有 3個電子層，最外層有 1個電子，原子的結構示意圖為,B項正確，不符合題意;C

3、項、，為此。的球棍模型，C項正確，不符合題意;D項、NaO用強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH= Nsi+ +OH , D項錯誤，符合題本題答案選Do【點睛】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規則分析是解答關鍵。3.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）硅太陽能電池A.太陽能集熱器C.D【解析】D.A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能,A錯誤;B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤;C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤;D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確,答案選Do4 .下列物質中屬于共價化合物的是A. HClB. Na 2COC. NaClD. N2【解析】【

4、分析】含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。【詳解】A項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故 A符合題意；B項、NaCO中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A。【點睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。5 .下列關于元素周期表、元素周期律的說法正確的是A.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8B.元素周期表中有6個周期C.非金屬性最強的元素是氟元素D.

5、I A族的元素全部是金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A項、稀有氣體元素中，氨原子最外層電子數為2,故A錯誤；B項、元素周期表中有 7個周期，故B錯誤；C項、元素周期表中右上角的氟元素是非金屬性最強的元素，故C正確；D項、IA族元素中的氫元素是非金屬元素，故 D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素周期表的結構，注意熟悉元素周期表的組成特點，明確周期表中的規律與特殊性是解答關鍵。6 .下列各組物質互為同素異形體的是A.氧氣與臭氧B.甲烷與丙烷C.乙醇與二甲醍D. 1H與3 H【答案】A【解析】同素異形體是同種元素形成的不同種單質的互稱。【詳解】A項、氧氣與臭氧是由氧元素組成的不同種單質，互為同素異

6、形體，故 A正確;B項、甲烷與丙烷是均為烷燒，屬于同系物，故B不符合題意；C項、乙醇與二甲醛，其分子式相同，屬于同分異構體，故C不符合題意；D項、1H與3H是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故D不符合題意；故選A。【點睛】本題考查同素異形體，注意根據同素異形體的概念分析是解答關鍵。致的是A. CaCO3 產總 CaO + CQ TB. 2 Al + Fe2O3 言鷺 2Fe + Al 2QC. Ba(OH) 2 8H2O +2NH4C1BaCl2 + 2NH 3 T +I0H2OD. 2H 2O旦 2H4 + 02 T【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量

7、，該反應為放熱反應。【詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故 B符合題意；C項、八水合氫氧化鋼與氯化俊混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意;D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選Bo【點睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等； 常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8HOC CO H2作為還原劑的反應等。與NH4C1晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是+_-_+ _ 2+ 2-A. K 、NO、HCOB

8、. Na 、Ba、SOC. Al 3+、Cl、OHD. K+、NH+、OH【答案】A【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能反應生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存。【詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故 A正確；B項、在溶液中Ba2+與SQ2-生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、在溶液中Al 3+與OH生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項、在溶液中NH+與OH生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故 D錯誤。故選Ao【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發生反

9、應生成沉淀、氣體、水是解答關鍵。9.下列有關說法正確的是A.需要加熱的反應均是吸熱反應B.可用金屬銅與硝酸制取氫氣C.在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D.煤的干儲過程中僅發生物理變化【答案】C【解析】【詳解】A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如木炭的燃燒是放熱反應，故 A錯誤；B項、硝酸具有強氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素單質的導電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導體材料，如硅和錯等，故 C正確；D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物，煤的干儲過程中有新物質生成，屬于化

10、學變化 故D錯誤。故選C。10.恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發生反應：2X(g)+Y(g) =3Z(g) AH<0o Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是B. 05min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol - L 1 - min 1C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止D. t °min 時，c(Z) =0.75 mol - L 1【答案】D【解析】【分析】由圖可知，b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質的量的變化量為(1.0-0.5 ) mol=0.5mol。【詳解】A項、該反

11、應的次含變AH< 0,為放熱反應，故 A錯誤；B項、由圖可知， Y的物質的量的變化量為(1.0-0.8 ) mol=0.2mol , 05min內，以 Y表示的c(Y) 02 mol_ 1_1化學反應速率v (Y) = = 0 52min =0.2 mol - L - min ,由化學計量數之比等于反應速率之比可知，v (X) =2 v (Y) =0.4 mol - L 1 - min 故 B 錯誤；C項、b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故 C錯誤；D項、t°min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質的量的變化量

12、為(1.0-0.5 ) mol=0.5mol ,由反應變化量之比等于化學計量數之比可知，平衡時 c(Z) =3c (Y) =3X 052mol =0.75 mol - L故選D。【點睛】本題考查化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態的判斷以及反應速率和變化 量的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。11 .下列關于甲烷和苯的性質敘述不正確的是A.甲烷和苯均屬于燃B.苯的分子結構中存在單雙鍵交替的現象C.甲烷和苯在一定條件下均能發生取代反應D.苯在空氣中燃燒時有濃煙生成【答案】B【解析】【詳解】A項、只含C、H元素的有機化合物為燒，甲烷和苯均屬于燒，故 A正確；B項、苯分子中的碳碳

13、鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成一氯甲苯，苯和液澳在澳化鐵作催化劑的條件下生成澳苯，均為取代反應，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故 D正確。故選B。【點睛】本題綜合考查有機物結構和性質，側重于分析能力的考查，注意把握有機物性質的異同是解答關鍵。12 .下列離子方程式書寫正確的是A.向水中通入 NO: 2NO+HO 2H+ +NG-+NOB.向Cu(NO) 2溶液中加入氨水：Cu2+2OH = Cu(C.向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe"D.向稀硝酸中加入銅片：Cu+

14、4才+ 2NO3-【詳解】A項、二氧化氮溶于水，與水反月3NO+HO=2H+2NO-+NQ 故 A 錯誤;=3u+2NOT +,反應的離B項、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為CU2+2NH H 2。= Cu(OH)2 J+2NH+,故B錯誤；C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應生成 FeCE反應的離子方程式為 2Fe3+Fe= 3Fe2+,故C正確； D項、稀硝酸與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8d + 2NQ- =3Cu? +2Na +4H2O,故 D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質，注意原子個數守恒和電荷守恒的應用是解題

15、關鍵。13 .甲苯(冷與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應，生成鄰硝基甲苯(+H2Oo下列有關說法不正確的是A.為止互為同分異構體B.該反應的類型是加成反應C.鄰硝基甲苯分子式GH7NOD.該反應的催化劑是濃硫酸A項、B項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催4苯和水，故B錯誤;C項、由鄰硝基甲苯的結構簡式,結構不同，互為同分G:反應生成鄰硝基甲共熱發生取代反應硝基甲體，故 A正確;,Nd的分子式是CHi的性質及類型的分析，明確同分可知分D項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下,苯和水，故D正確。故選B。【點睛】本題考查有機物結構和性質，注意u共熱發生14 . 一定條件下發生反應 5C

16、12+12KOH + I 2=2KIO3+10KCl +6H2Q 下列有關說法正確的是A. I 2發生還原反應B. KOH是氧化劑C. Cl 2反應時得到電子D.每消耗1moll2時，轉移5mol電子【答案】C【解析】【分析】由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl 2做反應的氧化劑，得到電子發生還原反應，碘元素化合價升高，被氧化，I 2做反應的還原劑，發生氧化反應。【詳解】A項、由反應方程式可知，碘元素化合價升高，被氧化，12做反應的還原劑，失去電子發生氧化反應，故 A錯誤；B項、由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，C12做反應的氧化劑，KO唧不是氧化劑，也不是還

17、原劑，故 B錯誤；C項、由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，C12做反應的氧化劑，得到電子發生還原反應，故 C正確；D項、由反應方程式可知，每消耗 ImolI 2時，轉移的電子數為 2X (5-0) e-=10mole,故D錯 誤。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化，熟悉氧化還原反應中的概念是解答本題的關鍵。15.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.電一 NO2高壓放電h2oHNO3B.石油瞿* * CH3cH3/ CH2BrCH2BrC. Al 癰in51"ai NO3 3(aq嚴聯zss? ai(oh)3(s)

18、02CuVCH3CH0HQD. CH2 CH2 上戶 CH3cH20H22體化劑32【詳解】A項、氮氣與氧氣在高壓放電條件下反應生成一氧化氮，故A錯誤；B項、石油裂化生成乙烯，乙烯與澳的四氯化碳溶液發生加成反應生成1, 2一二澳乙烷，故 B錯誤；C項、鋁在冷的濃硝酸中發生鈍化，故 C錯誤；D項、在催化劑作用下，乙烯與水在加熱條件下發生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正確。故選D。【點睛】本題考查物質的性質與轉化，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。不定項選擇題（本題包括 5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答

19、案只包括一個選項，多選時，該題為 。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）16.短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法一定正確的是XYZWA. Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W勺強B.元素X與Y可形成化合物 YXC. Z 氧化物形成的晶體是分子晶體D. W元素的氧化物的水化物是強酸【答案】B【解析】【分析】由W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知， X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。【詳解】

20、A項、元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，S元素的非金屬性強于Si元素，則S元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Si的強，故A錯誤；B項、N元素和Al元素可以形成離子化合物 AlN,故B正確；C項、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點高、硬度大的原子晶體，故 C錯誤；D項、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸，故 D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題 給信息推斷元素為解答關鍵。17.用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A.用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗B.用圖2所示的裝置收集少量 NO氣體C.用圖3所示的裝置除去甲烷

21、中少量乙烯D.用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A項、氨氣極易溶于水，導致圓底燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗，故A正確；B項、二氧化氮氣體能夠與水反應，生產硝酸和NO不能用排水法收集少量 NO氣體，故B錯誤；C項、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應從洗氣瓶的長管通入，故 C錯誤；D項、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發生水解反應，無法收集得到乙酸乙酯，應用飽和N&CO溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯誤。故選Ao【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握

22、反應原理及反應為解答的關鍵。18 .氫氧燃料電池結構如圖所示，其電池總反應是2H + O2=2H2Oo下列有關該電池的敘述正確的是A.該電池將電能轉化為化學能B.電極a的電極反應式為 H2-2e +20FH =2HOC.電極b是電源負極D.工作時，0口向電極b方向移動氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的多生還原反應。故選B。是解答關鍵。的a極為電池的負極,氫氣在a極上失電子發生氧4b極;b極上得電子發【詳解】A項、該電池是將化堿性B項、電池工作時，通入氫氣胖a極為電池白極上失電子發生氧化故B正反應生成水，電極反應式為2e +2OH =C項、通入氧氣的b極為電7D項、電池工作時，陰離子向夕錯誤。【

23、點睛】本題考查原電池原理,意根據原電池概念、燃料電池中得電池正負極故 C錯誤;）電池工作時，通轉化為電能骷極，氧氣在多動，則0,極上得電子發生還原反公向電極a方向移動，故19 .根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變藍集氣瓶內的氣體為NHB常溫時向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬T生:Cu > FeC向雞蛋清溶液中加入少量 CuSO溶液，出現渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質發生了變性D向杲乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中含有T量的水A. AB. BC. CD.

24、D【答案】AC【解析】【詳解】A項、氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水， 溶液成堿性，為氨氣,故A正確；B項、常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中 ，鐵片不溶解，而銅片溶解，其中鐵發生的是鈍化，不能說明金屬性鐵強于銅，故B錯誤；C項、向雞蛋清溶液中加入重金屬鹽硫酸銅溶液，蛋白質發生變性，則有沉淀出現，再加入蒸儲水，沉淀不溶解，故 C正確；D項、乙醇能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故D錯誤。故選AC【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與實驗結論的關系為解答的關鍵。20 .廢水中氨氮（NH3、NH+）采用微生物脫氮法

25、、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：一 .相化加第0及的化韁曲微生物脫氮法：NH 4 中睚 A NO 3 工,人* N2化學沉淀法：向廢水中加入含 MgC2、NdPQ的溶液，生成MgNHPQ6HzO沉淀從而去除氨氮,卜列有關說法正確的是A.該廢水大量直接排放，對水體的影響不大B.微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率C.步驟 a 發生反應：NH+2Q=NO-+HO+2HD.化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降【答案】CD【解析】【分析】由題給信息可知，微生物脫氮法的原理是：在硝化細菌的作用下，氧氣將廢水中的錢根離子氧化為硝酸根，硝酸根在反硝化細菌的作用下，與加入的還原劑反

26、應生成氮氣，達到脫氮的目的；化學沉淀的原理是：向廢水中加入含MgCb、N&PO的溶液，鎂離子、磷酸根離子與廢水中的錢根離子反應生成 MgNHPO 6HzO沉淀從而去除氨氮。【詳解】A項、用微生物脫氮法處理的廢水中還含有做催化劑的硝化細菌和反硝化細菌，不能大量直接排放；用化學沉淀法處理的廢水中還含有氯化鈉等無機鹽，不能大量直接排放，故A錯誤；B項、微生物在高溫時會死亡，不能參與脫氮過程，脫氮的速率會減小，故B錯誤；C項、步驟a發生的反應為在硝化細菌的作用下，氧氣將廢水中的俊根離子氧化為硝酸根，反應的離子方程式為 NH+2Q= NO-+HO+2H,故C正確；D項、化學沉淀法脫氮時，若溶液的

27、堿性過強，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，氨氮的去除率將下降，故D正確。故選CD【點睛】本題考查廢水的處理，注意微生物脫氮法、化學沉淀法的原理理解，明確氨氮的轉化對水質的影響是解答關鍵。非選擇題(共60分)21.X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、WW主族，且 W的核電荷數是 Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為 17, Y與Z可形成離子化合物 乙丫和乙Y。(1) Y在元素周期表中的位置為 。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是 ,存在 的化學鍵的類型為。(2) Y Z、W的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。X的簡單氣態氫化物 和W最高價氧化物的水化物反應

28、的離子方程式是【答案】（1）. 第二周期VIA族（2）.（3）.離子鍵、共價鍵 （4）.Na> S>O （5）. NH 3+H+= NH+【解析】【分析】由Y、W同主族，且 W的核電荷數是 Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三 種元素原子的最外層電子數之和為 17可知，X的最外層電子數為 5,又X的原子序數小于 Y, 則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物 Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素。【詳解】（1） O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為,故答案為:第二周期VIA

29、族；NaT6：H ；離子鍵、共價鍵； H（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則。N& S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O N元素的簡單氣態氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸俊，反應的離子方程式為 NH+H+=NH+,故答案為:Na>S>O NH+H+= NH+。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。22.有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體 C是空氣的主要成分之一

30、，I的溶液常用作漂白劑。氣體 H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是 32g - mol1,且與H所含元素種類相同。回答下列問題:（1） C的結構式是 , I的化學式是 （2）反應的離子方程式是 。(3)反應的化學方程式是 。【答案】(1). N mN (2). NaClO (3). 2Cl+2HOCl 2 T+H4+2OHT (4).NaClO+2NHk NaCl+N2H4+H2O【解析】【分析】由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉

31、、次氯酸鈉和水，由 B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g mol -,且與氨氣所含元素種類相同可知，J是腫(N2H4),氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成腫、氯化鈉和水。【詳解】(1) C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N- N; I是次氯酸鈉，化學式為 NaClO,故答案為：N ; NaClO;(2)反應為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2C+2H2O 里" Cl 2 f +H2+2OH ,故答案為：2Cl +2H2O 芻2 Cl 2 f +H4 +2OH ;(3)反應為氨氣與次氯酸

32、鈉溶液發生氧化還原反應生成腫、氯化鈉和水，反應的化學方程式為 NaClO+2NH= NaCl+NH+H2O,故答案為：NaClO+2NH= NaCl+NH+HO。【點睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。23.乙酸乙酯是一種良好的工業溶劑，可通過下列轉化制取(部分反應條件略去)(1) CHCHOH中官能團的名稱是 ,反應的反應類型是 (2)反應是加成反應， CHCOOH勺相對分子質量比 A的相對分子質量大16。有機物A的結構簡式是。反應的化學方程式是 (3)實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯( CH2 CH 2)。濃H聲5已知:CH 3c

33、H 20Hch2ch2h2o儀器a的名稱是。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是(4) CHC00市一定條件下反應可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質量是102 g - mol1,其中氧的質量分數為 47.06%,碳氫原子個數比為 2： 3。有機物Q的化學式是 。【答案】 (1). 羥基 (2). 氧化反應 (3). CHCHO(4). CHCOOH冰鵬_-+CHCHOH CHCOOGCH +H0 (5).蒸儲燒瓶 (6).乙烯難溶于水且乙烯的密度加焦與空氣的非常接近(7). C4HsQ【解析】【分析】由題給有機物轉化關系可知，CHCH= CH CH在鋅和水的作用下，與臭氧反應生

34、成比乙酸的相對分子質量小16的乙醛，則A為乙醛；反應生成的乙醛在催化劑作用下，與氫氣共熱發生加成反應生成乙醇；乙醛在催化劑作用下，與氧氣發生氧化反應生成乙酸；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水。【詳解】(1) CHCHOH的官能團為一0H名稱為羥基；反應為乙醛在催化劑作用下，與氧氣發生氧化反應生成乙酸，故答案為：羥基；氧化反應；(2)反應是 CHCH=CHCH&鋅和水的作用下，與臭氧反應生成比乙酸的相對分子質量小16的乙醛，乙醛的結構簡式為CHCH。反應為乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，共熱發生酯化反耀依St應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CHCOOH +C3C

35、H0H= CHCOOCCH +H2O,故_ _ _ 潦彼阻 _ _答案為：CHCHO CH3C00H +C3CHOHCHC00C2CH +士0;(3)由實驗裝置圖可知，儀器a為帶有支管的蒸儲燒瓶；因乙烯難溶于水且乙烯的密度與空氣的非常接近，所以實驗室通常采用排水法收集而不用排空氣法收集乙烯，故答案為：蒸儲燒瓶；乙烯難溶于水且乙烯的密度與空氣的非常接近；(4)由Q中氧的質量分數為 47.06%,碳氫原子個數比為 2： 3可知，Q分子中C的質量分數 為47.06%, H的質量分數為5.88%,則Q分子中C原子的個數為102 j；。6% -4, H原子的個數為衛2產 =6, O原子的個數為 半產 =

36、3,則Q的分子式為，故答案為：CHQ。【點睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發生的反應，注意有機物分子式計算的方法是解答關鍵。24.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。(1)已知25C、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成 CO和液態水時放出37.96 kJ熱量，則1該條件下反應 2CH(g)+3O2(g) = 2CO(g)+4H；O(l)的 A H=kJ - mol(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH(g)+2NO2(g) . - N2(g)+CO2(g)+2H 2O(g)下列措施能夠使該反應速率加

37、快的是 。a.使用催化劑b .降低溫度c .及時分離水若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是a.容器內氣體的壓強不再變化.混合氣體的質量不再變化c. c(NO2)= 2c(N 2).單位時間內生成 1molCQ,同時生成2molNO(3)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導CT的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示:固士芝竽至一.CX> H： 口=酉1 口 k外電路電子移動方向:。(填"a極到b極”或“b極到a極”)。b極電極反應式為若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設空氣中Q體積分數為20%,則理論上消耗甲烷mol

38、。【答案】(1).-1214.72 (2). a (3). bc (4). a極到b極 (5). O2+4e2C2(6). 0.025【解析】【分析】(1)依據化學方程式計算 2mol甲烷不完全燃燒放出的熱量即可；(2)使用催化劑，反應速率加快，降低溫度、減小生成物濃度，反應速率減慢；反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質濃度或百分含量保持不變；(3)由電池示意圖可知，電池工作時，通入甲烷的a極為電池的負極，甲烷在a極上失電子發生氧化反應，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發生還原反應。【詳解】(1) 1 g甲烷不完全燃燒生成 CO和液態水時放出37.96 kJ熱量，1

39、g甲烷的物質的量為mol, 2mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為37.96 kJ x 16X 2mol=1214.72kJ ,則該條件下反應 2CH(g)+3O 2(g) = 2CO(g)+4H2O(l)的 A H= -1214.72 kJ mol1,故答案為：-1214.72 ;(2)a、使用催化劑，化學反應速率加快，故正確；b、降低溫度，化學反應速率減慢，故錯誤；c、及時分離水，生成物濃度減小，化學反應速率減慢，故錯誤；a正確，故答案為：a;a、該反應是一個體積體積增大的反應，容器內壓強不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；b、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，所

40、以混合氣體的質量不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；c、c(NO2) = 2c(N 2)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；d、單位時間內生成1molCO,同時生成2molNQ能說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；bc錯誤，故答案為：bc;(3)外電路電子的移動方向是由負極經導線向正極移動，即由 a極到b極，故答案為：a極到b極；通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為 C2+4e = 2C2 ,故答案為： Q+4e-= 2CT ;標準狀況下的體積是5.6L空氣中氧氣的物質的量為 226七鬻=0.05mol ,由得失電子數目守恒可知甲烷的物質的量為 0.05mo1 4 =0.025mol ,故答案為：0.025 。【點睛】本題考查化學反應原理綜合應用，側重分析與應用能力的考查，注意反應熱的計算、影響化學反應速率的因素、化學平衡狀態的判斷、原電池原理的分析及電極反應式書寫為解 答的關鍵。25.工業上采用 CO與NH3為原料合成尿素CO(NHb)2,反應原理為