1、2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題(3)李仕才一、選擇題1、將等物質(zhì)的量濃度的 Cu(NQ)2和 KCl 等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中,AB 段陽(yáng)極只產(chǎn)生 Cl2,陰極只產(chǎn)生 CuBC 段表示在陰極上是 放電產(chǎn)生了 Ha陽(yáng)極先析出 Cl2,后析出 Q,陰極先產(chǎn)生 Cu,后逸出 H2溶液 pH 隨時(shí)間 t 變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.C.CD 段相當(dāng)于電解水B.D.解析：設(shè) CuSQ 和 KCl 的物質(zhì)的量各為 n mol, AB 段:陽(yáng)極發(fā)生 2C 2e=Cl2f,陰極發(fā)生2I土 ，、，Cu + 2e =Cu n mol 氯離子失 n mol 電子，陰極上12門mo

2、l 銅離子得 n mol 電子,由于銅離子水解使溶液呈酸性，銅離子濃度逐漸減小，則溶液pH 逐漸增大；BC 段：陽(yáng)極發(fā)生2HzQ- 4e=4H + Qf,陰極發(fā)生 Cu2+ 2e=Cu 陰極上-n mol 銅離子再得 n mol 電子，溶液中氫離子濃度增大， 溶液的 pH迅速減小； CD段： 陽(yáng)極發(fā)生 4QH 4e=2HQI Qf,陰極發(fā)生 2H+ 2e=Hf，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中氫離子濃度逐漸增大，pH 減小。由上述分析可知，AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生 Cl2,陰極只產(chǎn)生 Cu, A 正確；BC 段表示在陰極上電極反應(yīng)式為：CLI+ 2e=CuB 錯(cuò)誤；CD 段陰陽(yáng)兩極分別發(fā)生 2H+2e=Hf 和

3、4QH-4e=2HOI Qf,即卩 CD 段被電解的物質(zhì)是水， CH2, D 正確。答案：BI12_2、已知：pAg= lg c(Ag ) , KAgCI) = 1X10 。如圖是向 10 mLAgNQ 溶液中逐漸加入 0.1 molL1的 NaCl 溶液時(shí)，溶液的 pAg 隨著加入 NaCl 溶解的體積(單位 mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：KSp(AgCI)Ksp(Agl)(A. 原 AgNQ 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molLB.C.圖中 x 點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)圖中 x 點(diǎn)表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀2一 1 1 . D.把 0.1 molL的

4、NaCI 換成 0.1 molLNal 則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析：A 項(xiàng)，加入 NaCI 之前，pAg= 0,所以 c(AgNQ) = 1 molL1，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由于 c(Ag+) =106molL：所以 Ag+沉淀完全，則 AgNO 與 NaCI 恰好完全反應(yīng)，n(NaCI) = n(AgNQ)=1才、n0.01 mol0.01 Lx1 molL= 0.01 mol，所以 V(NaCI)= :_= 0.1 L = 100 mL,0.1 molL，B 正確，C 錯(cuò)誤；若把 NaCI 換成 Nal，由于 Ksp(AgI)更小，所以 c(Ag+)更小，即 pAg 更大，D 錯(cuò)誤。答案：B

5、3、下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A. HNO B. H2SOC. HCIQ D . HCIO4+ 3+5解析：對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高， 其含氧酸的酸性越強(qiáng)， 如 HNOHNO;+ 4+6+ 5+ 7HSQvfSQ; HCIQvHClQ。觀察 A、B、C D 四個(gè)選項(xiàng)，HNQ H2SO、HCIO3中的中心元素 NS、Cl 都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有D 選項(xiàng)中的 HCIOU 中的 CI 元素為+ 7 價(jià)，是 CI元素的最高價(jià)，使 H-O CIO3中 O 原子的電子向 CI 原子偏移，在水分子作用下，容易電離出 H，酸性最強(qiáng)。答案：D4、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名

6、或分類正確的是()A. 2,3 二甲基一 2 乙基己烷B. CHCHCHCI 氯丙烷3屬于芳香化合物COOH解析：命名應(yīng)該是 2,3,5 三甲基庚烷，選取主鏈應(yīng)最長(zhǎng);應(yīng)為 1氯丙烷，指名官能團(tuán)位置;不是苯環(huán)而是環(huán)烷烴，因此不屬于芳香化合物，故選Do答案：D5、下列說(shuō)法正確的是(A. 按系統(tǒng)命名法，化合物B. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、)C2Ih CH：I I 的名稱為 2甲基一 4乙基戊烷1,3 -丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少4D.三硝基甲苯的分子式為 C7H3NO解析：A 項(xiàng)，命名為2,4-二甲基己烷，錯(cuò)誤；B 嘰等質(zhì)量的 Gf 燃燒耗氧量多少是比較 X 的值，X 的值越大，耗氧量越

7、多，正確；C 項(xiàng)，同系物的結(jié)構(gòu)要相似，即具有相同的官能團(tuán)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，分子式為 GH5NO6，錯(cuò)誤。答案：B6、4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線如下:F 列說(shuō)法正確的是（）SNCR已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:OOC-HsCOOQH,A.化合物W XY、Z 中均有一個(gè)手性碳原子B.、的反C. 由化合物 Z 一步制備化合物 Y 的轉(zhuǎn)化條件是 NaOH 醇溶液，加熱D. 化合物 Y 先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯可制得化合物解析：A 項(xiàng)，X、Y、Z 連接支鏈的碳原子為手性碳原子，連接4 個(gè)不同的原子或原子團(tuán)， W 中沒有手性碳原子，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知，

8、1,3- 丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成 X, X 發(fā)生還原反應(yīng)生成 Y, Y 發(fā)生取代反反應(yīng)生成 Z,正確;C 項(xiàng)，由化合物 Z 一步制備化合物 Y,應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液中進(jìn)行，錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，Y 含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化，錯(cuò)誤。答案：B 二、非選擇題1、SNCR- SCR 是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NO），其流程如下:煙氣煙氣f 含含 NQJ尤催化還原尤催化還原320400 X催化還原催化還原檢測(cè)出肚少檢測(cè)出肚少）和苯甲酸都是同系物C.苯酚、水楊酸54NH(g) + 4NO(g) + Q(g) ?4N2(g) + 6H2O(g)(1)SNCR 技術(shù)

9、脫硝的最佳溫度選擇925C的理由是(2)SNCR 與 SCR 技術(shù)相比，SNCR 技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是但當(dāng)煙氣溫度高于 1 000C時(shí)，SNCR 兌硝效率明顯降低，其原因可能是答案(1)925C時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的 N2與Q 反應(yīng)生成 NO 等其他合理答案)解析(1)SNCR 技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇 925C的理由是 925C時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃 度較小。(2)SNCR 與 SCR 技術(shù)相比，SNCR 技術(shù)的反應(yīng)溫度較高， 其原因是反應(yīng)的活化能較大， 沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000C時(shí)，SN