1、2019 高考化學(人教)輪編練習題(11)李仕才一、選擇題1、在 1 L 定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+ 3Hz2.1113 已達到平衡狀態的是()A. c(N2)：c(H2)：C(NH3)=1:3：2B. 個 NN斷裂的同時，有 3 個HH 生成C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D. v正(N2) = 2v逆(NH3)解析：c(N2): c(H2): c(NH3)= 1 : 3：2等于化學方程式的計量數之比，但沒有說明各物質的濃度不變，不一定為平衡狀態，故A 錯誤；一個NN斷裂的同時，有 3 個 H-H 生成，能說明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故B正確；混合氣體的

2、密度p= m，質量在反應前后是守 恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態不一定是平衡狀態，故C 錯誤；v正(N2)=2v逆(NHs)時，正逆反應速率不相等，未達到平衡，故D 錯誤。答案：B分子的主鏈上含有 4 個碳原子，下列有關說法中正確的是()A. X 分子中可能含有三個甲基B. X 的一氯代物一定有三種C. 在催化劑存在下加熱正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質D. X 能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：當 X 分子的主鏈上有 4 個碳原子時，X 分子中有 4 個甲基，A 錯誤；符合條件的 X 的結 構有 2 種，它們的一氯代物分別有 2 種和 3 種，B 錯誤；正己烷在催化劑存

3、在下加熱發生催化 裂化反應可得到不同的烷烴、烯烴，C 正確；烷烴與溴單質不能發生加成反應且與CCI4互溶，D 錯誤。答案：C3、下列各組混合物的分離和提純方法正確的是()A. 用萃取法分離汽油和水的混合液B. 用結晶法提純 NaCI 和 KNO 混合物中的 KNGC. 直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇D. 除去 FeCb 溶液中少量的 FeCb，加入足量的鐵屑，充分反應后，過濾解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分離，A 項錯誤；NaCl 和 KNO 混合物中提純 KNO,2、正己烷是優良的有機溶劑，其球棍模型為X2可以采用蒸發濃縮，降溫結晶的方式提純KNO, B 項正確；蒸餾酒精時，水也揮發，所

4、以得不到無水乙醇，C 項錯誤；足量鐵屑與 Fe3+反應，D 項錯誤。答案：B4.除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是（）物質雜質試劑提純方法AFeSiNaOH 溶 液溶解、過濾BCOSO飽和 NaCO 溶液洗氣C溴苯溴水萃取DBaSQBaCO水溶解、過濾、洗滌解析：Si 能溶于 NaOH 溶液，而 Fe 不溶，過濾得 Fe, A 項正確；CO 也能被 Na2CO 溶液吸收：CO+NQCO+HO=2NaHGO B 項錯誤；溴易溶于溴苯，C 項錯誤；BaSQ、BaCO 均不溶于水，D 項錯誤。答案：A5、 離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCI、CaO BaO 四種

5、晶體熔點的高低順序是（）A. KCINaCIBaOCaOB. NaCIKCICaOBaOC. CaOBaONaCIKCID. CaOBaOKCINaCI解析：離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數越多，半徑越小，晶格能越大。答案：C6. 關于晶體的敘述中，正確的是（）A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B. 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定C. 分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D. 某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析：B 項，分子的穩定性取決于分子內部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關；C 項，分子晶體熔、沸點高

6、低，取決于分子間作用力的大小；D 項，也可能是分子晶體，如HCI。答案：A二、非選擇題1、現有常溫下 20 mL 0.1 mol/L 的 NaCO 溶液。（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：32同學甲認為該溶液中 Na2CO 的水解是微弱的，發生水解的 CO不超過其總量的 10%請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確： _c(OH)C(HCO3)c(H2CO)2C. c(CO3) + c(HCO ) = 0.1 mol/LD. c(OH) = c(H+) + c(HCCT) + 2c(H2CO)4水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用心表示)，請寫出N

7、QCO第一步水解反應的水解平衡常數的表達式：向該溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，溶液 pH 逐漸降低，此時溶液中含碳元素 的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，根據圖 示回答下列問題：1當反應到 A 點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為2B點表示的含義是_ 。3當混合液的 pH=_時，開始放出 CO 氣體。解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。離子是微觀的，發生 水解的量是看不到的， 但水解后的結果一一溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可以用測溶液 pH 的方法來測定水解度。A項錯誤，

8、正確的寫法應為c(Na+) =2C(CO3) + c(HCQ ) +C(H2CG); B 項正確，從水解程度大小來分析；C 項錯誤，等式左邊缺少C(H2CO); D 項正確，根據質子守恒可知。CO2第一步水解的離子方程式為cO+ H2.iIirO+ OH，先按照化學平衡常數的書寫方式得：K= c(HCQ) c(OH)/c(CO2) c(H2O),再根據水解平衡常數的書寫規則：在稀溶液中水的濃度視為1,得水解平衡常數的表達式：K.= c(HCO ) c(OH)/c(CO2)。A點時，CO、HCO 濃度相同，相當于 NaaCO 和 NaHCO 昆合液，離子濃度關系為c(Na+)C(CO3) = c

9、(HCQ)c(OH)c(H+);笑8點時 cO濃度變為 0,說明此時 cO恰好轉化成 HCO，此時溶液的 pH 為 8;當 pH 達到 6 后，HCO 濃度不再增加，說明溶液已飽和，CO 開yi.co,I A.I|1I 6 5 pH璽申削最屆強V-4始逸出。答案：C&+IICU+ OH用 pH 試紙(或 pH 計)測常溫下 0.1 mol/L 純堿溶液的 pH;若 pH12,則該同學的觀點不正確53B、D4K =c(HCQ)c(OH)/c(CO3 )c(Na+)c(CO)= c(HCQ )c(OH_)c(H+)NQCO恰好轉化為 NaHCO 此時溶液的 pH 為 862、下圖是當反應器

10、中按 n(N2) ： n(H2) = 1 : 3 投料后，在 200C、400C、600C,反應達到平衡時，混合物中NH 的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。皿弭的物質的吐分數門/ 乂-EK(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH 的物質的量分數減小，故曲線 a、b 對應溫度較高的是 boM 點 NH 的物質的量分數為 60%起始物質的量濃度1/molL變化物質的量濃度平衡物質的量濃度(1)曲線 a、b 對應溫度較高的是_(填 “ a” 或“ b”)2(g)3H2(g) ?2NH(g)151/molL3n2n615!molL41t的平均速率V(N2)=10 min =0.375 molL min 。(3)及時分離出 NH，并循環利用原料氣，可以提高H2的平衡轉化率，故 A 正確；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉化率無影響，故 B 錯誤；平衡