1、518出版 ， 未經允許不得擅自使用 。l 第一章 緒論P13。 一些基本概念1.判別下列表述的正確與否,正確的在后面括號內用“”錯誤的用“表示：（1）1摩爾氧。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。（X）(2）1mol（)。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。()（3)化學反應通式可表示為B=0.。.。.。.。.。.。.。.。（ X）(4）在宇宙中找不到絕對意義上的孤立系統。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.。.（)2。選擇題：（要求將正確標號填入括號內,多選與單選自己判斷)(1）下列物質中屬于微觀粒子

2、的是（ C D ) （A）分子（B）原子(C）高速運動的電子（D)光子（2)下列說法正確的是（ C )（A）1摩爾氧的質量是8。0g (B）原子和分子的空間尺寸分別為 (C）原子和分子的空間尺寸在左右 （D)我們能同時看到遠處打雷發出光和聽到打雷發出的聲音(3）下列表述中錯誤的是( B D ） （A)18.0g物質的量是1mol （B）1。0 mol氫的物質參加了反應 (C）1.0 mol的（)參加了反應 （D）“反應進度說明，認識物質變化，必須考慮時間的變化3。(用恰當的文字或符號填入空格）計量反應進行程度的物理量都是（反應進度),它的符號是(），單位是（mol）,這個單位還可以方便地計量介

3、觀粒子和微觀粒子的物質的量.4。在0時，一只燒杯中盛有水，水上浮著兩塊冰,問水和冰組成的系統中有幾相？如果撒入食鹽,保持系統的溫度仍為0不變，直至冰和食鹽全部溶解(此時,冰點下降，詳見2。3所述)，此時系統中有幾相？如果再加入一些溶液，有什么現象發生？此時系統有幾相？如果還加入一些,又將發生什么現象？此時系統為幾相?答: 兩相（固、液) 一相(液相）加入有白色沉淀生成,此時系統有兩相（液、固） 加入發生分層現象，此時系統三相(水相、固、油相）5。高溫水蒸氣對鋼的化學腐蝕特別嚴重。其反應如下：試問，如果把上述三個反應作為一個系統來研究,這個系統一共有幾種聚集狀態？幾個相?(用化學符號表示出系統內

4、各物質所屬的聚集狀態和相。） 答：有兩個聚集狀態:氣態、固態 有5個相:氣態、6。已知某鹽酸溶液的質量為216.5g，其中為180g,求所含物質的量.(要求：運算過程中要寫明單位。）解：由題意得=216。5 180 = 36。5 g = = 1 mol7。已知化學反應方程式：，求1噸含有95碳酸鈣的石灰石在完全分解時最多能得到氧化鈣和二氧化碳多少千克?解:設能得到氧化鈣x kg，二氧化碳y kg，則由題意得：= 950（kg) 100 56 44 950 x yx = y = 8。已知化學反應方程式：,試問：當反應過程中消耗掉2 mol 時,該反應進度為多少？分別用、進行計算。如果把上述化學方

5、程式改成：，其反應進度又為多少？ 解：由題意得 當反應方程式為時，反應消耗掉2mol，則剛好消耗掉6mol，（即),同時生成4 mol 。按反應進度定義式得: 當反應方程式為時,同理可得：9.已知化學方程式：,反應進度=0。5 mol 時，問消耗掉多少?生成了多少？ 解:由反應進度定義式可得:答：消耗掉1mol，生成1mol。思考題1 略。2 物質層次有哪些？各層次物質運用適用的理論是什么？答：(1）宏觀物體-牛頓力學； （2）微觀物體-量子力學; (3)宇官物體-廣義相對論; （4）渺觀物體-超弦（？)3.略。4。以人體或燒結爐為例說明系統和環境的劃分和確定不是絕對的，而是相對的。 答:系統

6、的選擇根據研究需要而定，不同的方法和不同的角度對系統的劃分也不同。以燒結爐為例，在燒結爐中放置兩塊金屬如鐵片和銀片,其間放有低熔點合金如錫和鉍的合金，在可控還原氣氛如氮和氫的混合氣體保護下加熱，則兩塊難熔金屬將被燒結在一起。在這個例子中，如果要討論燒結工藝的有關問題就可以把整個燒結爐作為系統，它包括金屬片、低熔點合金和氣體介質,而燒結爐外空間中的物質則均為環境。如果想研究燒結爐內可控保護氣體間發生的反應,那么就可把氮氣分解的化學反應當作一個系統加以討論。而爐膛內的支架、難熔合金片、低熔點等物質及絕熱均為環境。可見，“系統”的確定是根據研究對象的需要劃分的。5.略.6.20 的實驗室內，把一只盛

7、有水和冰的但沒有蓋的瓶子作為一個系統來研究,那么該系統可稱為什么系統?它可與環境交換些什么?若蓋上蓋子密封，則情況怎樣？這個系統稱為什么系統?若將這個瓶子用絕對隔熱(實際上是不可能的)石棉布包裹，情況又如何?這個系統稱為什么系統？如果把整個實驗室作為一個孤立系統來討論，此時需要什么條件？答：（1）敞開系統，物質和能量的交換； (2）封閉系統,能量的交換； （3)孤立系統,既無物質的交換也無能量的交換；7.略。8.摩爾（mol）是物質的量的單位,使用時應注意什么？答:在使用物質的量的單位時必須指明基本單元。9。略。10。反應進度的物理意義是什么？能不能隨便改動化學反應方程式?生成一定量的時,反應

8、與反應的反應進度是否相同?答：（1）物理意義：反應系統中任何一種反應物或生成物在反應過程中物質的量的變化c與該物質的化學計量數的比值。 （2)因反應進度與化學計量數有關，故不能隨便改動化學反應方程式。 （3）生成物的物質的量一定,化學計量數不同，則反應進度也不同.第二章 物質的化學組成與聚集狀態2。1 物質的化學組成1. 寫出下列配位化合物的名稱或化學式，指出配位中心、配體、配位原子和配位數，并指出哪些是螯合物。（1） 三氯一胺合鉑（）酸鉀(2) 四羥基合鋅（)酸鈉（3) 硫酸三乙二胺合鎳(）（4) 氯化一氯亞胺合鈷（）（5） 乙二胺四乙酸合鈣（）酸鉀（6) 四羥基合鎳(7)氯化二胺合銀（）

9、（8)六氰合鐵（）酸鉀 2.簡述金剛石、石墨和碳團簇結構的異同及其應用。答：分類異同應用金剛石硬度最大、熔點最高、不導電貴重金屬石墨導電性、潤滑性鉛筆芯、潤滑材料、電極材料碳團簇超導電性半導體、非線性光學等方面的應用3.列舉三種不同類型的非整比化合物及其用途.答：、計算機儲存元件的一種非晶態材料信息、電子工業中經常用到的半導體材料鈦鎳形狀記憶合金4。指出聚苯乙烯、聚酰胺610中的鏈節、重復單元和聚合度。聚苯乙烯聚酰胺610鏈節重復單元聚合度n2n5。寫出聚丙烯、聚丙烯腈、尼龍66和聚二甲基硅氧烷的化學式，并按主鏈組成指出它們屬于哪類高分子化合物.(提示：碳鏈、雜鏈、元素有機類） 化學式 類別聚

10、丙烯碳鏈聚丙烯腈 雜鏈尼龍-66 雜鏈聚二甲基硅氧烷 元素有機類6。略.7。指出蛋白質、DNA和RNA分子的組成和結構特點.答: 結構特點 組成蛋白質一條或多條肽鏈構成的生物大分子，相對分子質量可從一萬到數百萬DNARNA8。用恰當的文字或符號填入空格內。 (1）三丙烷基鋁屬有機金屬化合物,其中鍵的鍵能小于鍵和鍵的鍵能，容易在鍵處斷裂,它被廣泛用于化學氣相沉淀。 (2）從遺傳信息傳遞中心法則可知，在人體中DNA具有攜帶遺傳信息的功能,RNA具有復制遺傳信息的功能,蛋白質具有執行生命的功能。思 考 題1。 分析配位中心和配體的特征，為什么螯合物特別穩定？答:配位中心:處于配合物中心的位置的正離子

11、或中性原子；配體：按一定空間位置排列在配位中心周圍的負離子或中性分子.由于螯合效應，所以螯合物的穩定性很強.2。 聯系實際，簡述團簇、非整比化合物在工程應用中的重要性。答：碳納米管可用于未來電子工業制造電子器材和超細導線，使電子芯片集成度更高,體積更小。碳納米管有優異的力學性能,有很好的韌性，彈性比碳纖維高5個數量級，是制備高強度輕質材料的理想組元。非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善無機固體材料的光、電、聲、磁、熱和力學性質。例如，碳化物、氮化物在鋼材中可以有效的提高鋼材的硬度。3. 略。4。 聯系實際，體會一般高分子化合物和生物大分子的異同。略5. 比較蛋白質和核酸在生物體內的重

12、要作用，現代生物工程主要包括哪些方面？答：略.2。2固體1。 根據題意,選擇正確的標號填入空格內。(1） B， F（2） D（3） C、D、E， D（4） A2。 試比較下列典型離子晶體的熔點高低,并說明理由。 理由: 3.試比較下列這些晶體的熔點高低并說明理由。4.已知下列兩類晶體的熔點（）：（1）NaF（993)， NaCl（801）， NaBr(747）， NaI（601）（2）（-90.2）， （-70） ， (5.4）, （120。4）為什么鈉鹵化物的熔點總是比相應的硅鹵化物的熔點高,而且遞變規律不一致？答:鈉鹵化物是離子晶體，而硅的鹵化物是分子晶體。6。 比較并說明理由：(1),，

13、 的熔點高低；(2)， 硬度大小. 答：（1） ； ，離子半徑： （2）6.寫出耐高溫金屬和易熔金屬各兩種,簡述它們的用途。答：耐高溫金屬：鎢（3410）、錸(3180），常被用作測高溫的熱電偶材料。易熔金屬:Bi(231。97)、Sn(271.44）,用于低熔點合金的制備。7. 簡述非晶態線型高分子聚合物的不同力學狀態及特征。塑料、橡膠對玻璃化溫度和粘流化溫度分別有什么要求？答:作為塑料要求在室溫下能保持固定的形狀,因此越高越好;作為橡膠,要求能夠保持高度的彈性,因此越低越好.對高分子材料的加工來說,與差值越大，其應用范圍就越寬,橡膠的耐熱性耐寒性也越好。8。 下列物質的用途分別基于它們的什

14、么特性?（1） 常溫下橡皮塞密封容器口使其不漏氣;高彈性（2） 用作鹽浴劑,使經高溫處理的金屬慢慢冷卻保持晶形。熔點沸點較高,穩定性較好，不易受熱分解。(3) 金屬有機化合物用于制備鏡子。金屬有機化合物熱分解產生金屬的氧化物2.3液體和液晶1 填空：(1） 方向性,飽和性，降低，氫，氧。（2） 單位質量溶劑（3) ， ， ， , 油包水型乳液.(4) 8 ，潤濕劑， 1418,乳化劑(5） 熱致液晶 ,溶劑液晶。3。 比較并簡述原因：(1） 純水在10,20,50時的pH大小.依次降低（2） 純水在10，20，50時的電導率大小。依次升高（3）0。1蔗糖溶液的凝固點高低。依次降低（4）0.1

15、mol的,0.1 mol,0。1 mol溶于1 kg水中構成溶液的凝固點高低。依次降低（5）01的溶液的滲透壓高低.依次升高2。4 氣體和等離子體1. A2。 A3. 在25時，若1某氣體混合物中，的物質的量分數分別為0.21，0.78，0。01，求總壓為100kPa下各物質的分壓。若容器擴大到2，的分壓為多少？解:=1000.01=1kPa=21 kPa=78 kPa=0。5 kPa4。20時,某處空氣中水的實際蒸汽壓為1。001 kPa,求此時的相對空氣濕度；若溫度降低到10，相對濕度又為多少? 解:由題意得：5。 5。6 ， ， 6. “溫室氣體”有哪些？引起“臭氧層空洞”的物質有哪些？

16、答：2。4 氣體和等離子體思考題1.略2。造成全球氣候變暖、臭氧層空洞、光化學煙霧的原因是什么?對環境及人類有何危害？為什么不把H2O（g)稱為溫室氣體?答:溫室效應:太陽輻射透過大氣，很少一部分被吸收,大部分到達地面，地表又以紅外輻射的形式向外輻射，被大氣中CO2等溫室氣體吸收，從而阻止了地球的熱量向外空的散發,致使大氣層增溫。臭氧層空洞、光化學煙霧:NOX、CFC以及一些工業用劑等，在大氣中能發生一系列的光化學反應而破壞臭氧層.危害：臭氧層的破壞，致使過量的紫外線射到地面，引起植物、生物、人類病變增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化學煙霧，加劇環境的污染；造成高空平流層變冷和地面變暖。

17、因為H2O（g）會在空氣中凝聚放熱。3。吸煙者從一支煙中吸入約20 mg 的煙微粒，若這些煙微粒是直徑為400 nm 、密度為1.0 gcm3 的球體，那么這些微粒的總表面積是多少？請從吸附角度分析吸煙的危害。答：由題意得:Ai = =1.51051 A = Ai V = Ai = 3000 3 4.略5。造成全球氣候變暖、臭氧層空洞、光化學煙霧的原因是什么?對環境及人類有何危害？為什么不把H2O（g)稱為溫室氣體？ 答：溫室效應：太陽輻射透過大氣，很少一部分被吸收，大部分到達地面，地表又以紅外輻射的形式向外輻射,被大氣中CO2等溫室氣體吸收，從而阻止了地球的熱量向外空的散發,致使大氣層增溫.

18、 臭氧層空洞、光化學煙霧：NOX、CFC以及一些工業用劑等，在大氣中能發生一系列的光化學反應而破壞臭氧層。 危害：臭氧層的破壞,致使過量的紫外線射到地面，引起植物、生物、人類病變增加;加速高分子材料的老化；增加城市光化學煙霧，加劇環境的污染；造成高空平流層變冷和地面變暖。 因為H2O（g)會在空氣中凝聚放熱.6。吸煙者從一支煙中吸入約20 mg 的煙微粒,若這些煙微粒是直徑為400 nm 、密度為1。0 gcm3 的球體，那么這些微粒的總表面積是多少？請從吸附角度分析吸煙的危害。 答:由題意得： Ai = =1.5105 1 A = Ai V = Ai = 3000 3 第三章 物質的結構和材

19、料的性質3。1 原子核外電子運動狀態1。判別下列對原子核外電子運動的說法哪些是正確的，哪些是錯誤的？(a) （b） (c） 2。動量 位置3。n 0，1，2,3共4 4f 74。 波動(干涉、衍射）5。請對元素基態原子的有關問題填寫下表：組態1 p2s2d3p5f6s是否存在主量子數2356角量子數0130軌道（個數）1371最多可容納電子數261426。銫的電子逸出功為3.0410-19 J，試求:（1）使銫產生光效應的光的最小頻率極其波長各是多少？（2）如果要達到能量為2。410-19J，必須使用波長為多少納米的光照射？ 解：由題意得: (1) =4。591014 s-1 (2） 思考題1

20、.略2.核外電子運動有什么特征？哪些事實可以說明? 答：特征：光的波粒二象性 波動：干涉、衍射； 微粒：光電效應、黑體輻射現象3。2 元素周期律 金屬材料1。采用表格形式分別列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+，Ni2+,Cu2+的外層電子排布式和未成對電子數.TiCrNiCuTi4+Cr3+Ni2+ Cu2+3d24s23d54s13d84s23d104s13s23p63s23p63d33s23p64s23s23p63d92621032 12。某元素的化合價為+6，最外層電子數為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出它的： （1)核外電子排布； （2）外層電子排布式； （3） +3

21、價離子的外層電子排布式；答：由題意得:該元素為Cr (1） 1s22s22p63s23p63d54s1 （2） 3d54s1（3）3s23p63d53.分別計算出第三周期11Na ， 14Si ， 17Cl 三種元素核作用在外層電子上的有效核電荷數，并解釋其對元素性質的影響.解：11Na ：= 11(21.00+80。85）=2。214Si : = 14（21。00+80。85+30。35）=4。1517Cl： =17（21。00+80。85+60.35）=6。14。比較Ti , Fe , Ca , Co , Ga ， Mn ， Br 的金屬性強弱。 Ca Ti Mn Fe Co Ga Br5

22、.分別計算第四周期19K 和 20Ca 兩種元素作用在4s電子上的有效核電荷數，比較兩種元素的金屬性強弱。答：19K: =19（101.00+80。85）=2.220Ca： =20（101.00+80。85+10。35）=2.85 金屬性：19K 20Ca6.略7。什么叫固溶強化,它對金屬材料的性質有何影響？ 答：當溶質元素溶入溶劑元素后,能使原來的晶格發生畸變,它們將阻礙材料因外力作用而引起的形變,因而使固溶體的強度得到提高,但其延展性和導電性將會下降，這種現象稱為固溶強化。8.比較Ti ，Gr，Co,Cu與碳形成碳化物的趨向的大小，并解釋理由. 答:Ti Gr Co Cud 電子數： Ti

23、 Gr CoCu25710一般來講，d 電子數越小，則金屬元素與硼、碳、氮結合強度就越大,穩定性也越大。思考題1.p區零族元素和d區第族元素的最外層電子組態是否相同?試寫出它們的通式. 答：p區零族元素: ns2np16d區第族元素： （n1)d110ns122。合金有哪幾種基本類型?置換固溶體和間隙固溶體的晶格結構有何區別？ 答:根據合金中組成元素之間相互作用的情況不同,一般可分為三種結構類型：金屬固溶體型；金屬間化合物型；簡單機械混合型. 置換固溶體：溶質原子占據了溶劑原子的位置； 間隙固溶體：溶質原子半徑小，分布在溶劑原子空隙之間。3。3 化學鍵 分子間力 高分子材料練 習 題1。用正確

24、的內容和標號填入空格內,使下列說法完整無誤： （1) c， f （2） a b ,c ,d (3） a ， d （4) d （5) b2。乙二胺四乙酸根合鈣 Ca2+ Y43。比較化學鍵、氫鍵、分子間作用力的大小. 答：分子間作用力氫鍵化學鍵4.分別指出能溶解聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯、聚碳酸脂的溶劑. 答:聚甲基丙烯酸甲酯環己酮 聚氯乙烯丙酮 聚碳酸脂乙醛5.丁二烯 分子中的鍵和鍵各是多少? 答:9 ， 26。指出下列四組物質中有氫鍵的物質，并用電負性及化學的觀點解釋之. （a）HF ， HCl ， HI （b） ， ， （c) ， ， (d） , ，7。寫出聚二甲基硅氧烷線型分子的化學式，

25、簡述它的性質和產生這些性質的原因。答：性質及產生的原因:（1）耐熱性.這是由于鍵的鍵能(452 )大于鍵、鍵。（2）耐寒性.線型有機硅氧烷的分子較對稱，硅氧烷的極性不大，因此耐寒性較好。（3)耐水性.聚有機硅氧烷的側鏈是羥基,呈憎水性。(4)電絕緣性.聚有機硅氧烷具有不隨外電場而取向極化的非極性側基和分子的對稱性,因此有高度的絕緣性和介電性能.8.略。思 考 題1。化學鍵是什么?一般可分成幾類?各類化學鍵中原子、電子的關系是怎樣?原子在分子中對電子吸引力的大小用什么來衡量？答:化學鍵：原子結合態（比如分子)中相鄰原子間較強烈的相互作用. 一般可分為離子鍵、共價鍵兩類.離子鍵是由正負離子痛過強烈

26、的靜電作用而形成的化學鍵,沒有自由電子.共價鍵是由共享電子對形成的化學鍵.電負性來衡量。2。兩個氫原子是怎樣結合成分子的？兩個氦原子為什么不能結合成分子？答：（1）在氫分子中,兩個H原子的1s軌道可以組合成1個的兩個分子軌道。而2個1s電子首先填充在成鍵分子軌道中,填充的結果使整個分子系統的能量降低，因此,分子能夠穩定存在。 （2）下面我做不來了3。4 晶體缺陷 陶瓷和復合材料1。 略。2。 陶瓷一般由哪些相組成，它們對陶瓷的形成和性能有什么作用和影響？答：陶瓷由晶相、玻璃相、晶界相和氣相組成。 晶相決定了陶瓷的剛性、導熱性等物理性質； 玻璃相對制品所起的作用是是黏結作用、填充氣孔以及降低燒結

27、溫度等，同時也為制品提供了一定的韌性. 晶界的結構對陶瓷的性能影響很大; 氣孔的存在可以提高陶瓷的絕熱性能，但氣孔也能使陶瓷的抗擊穿能力下降,受力時容易產生裂紋，透明度下降。3。 為什么硅酸鹽陶瓷做絕緣材料時要求離子含量越低越好？氧化鋁（剛玉)陶瓷、氧化鎂陶瓷等絕緣性能如何,為什么一般情況下不用它們做絕緣材料？答:在陶瓷材料中，之比值不應小于3。5,即鈉離子的含量越低越好。因為金屬離子的電荷數高，離子半徑大,則與硅氧四面體負離子的結構也牢固，絕緣性能好. 高鋁瓷、鎂質瓷中， 的含量很高，價格昂貴,所以一般情況下不用不用它們做絕緣材料.4. 寫出氮化硅陶瓷的化學式，指出化學鍵類型，指出它的特性和

28、用途。答: 氮化硅是通過共價鍵結合而形成的原子晶體。它在1200下可維持室溫時的強度和硬度，在氧化性不太強的介質中最高安全使用溫度可達16501750，因此氮化硅陶瓷可用于火箭發動機尾管及燃燒室，也可用于無冷卻汽車發動機.第四章 化學反應與能源 4。1 熱化學與能量轉化1。在下述各題四種表述或數據中選擇正確的答案,填在空格中：(1） a b （2） b d （3) c （4） b2。在下列反應過程中: 與是否有區別?為什么？請計算說明.其中（1）和（3）以1 mol CaCO3分解、1 mol CH4 完全氧化計算，（2）以生成2 mol 的H2O計算，（4）以析出1molCu計算. (1）（

29、2）（3）（4）解:（1）(2） （3) （4） 3。某公司已根據反應:制成化學儲能裝置.已知在298.15K時的標準摩爾生成焓分別是-372。86和3079。41，試求1kg干燥的吸收水蒸氣變成時所放出的熱量. 解：從附錄中查得 372。86 241。8 3079。41又知：所以放出的熱量=4.已知在298。15K時的標準摩爾生成焓分別是和,計算火箭燃料聯氨和氧化劑四氧化二氮反應:的標準焓變.計算32g液態聯氨完全氧化時所放出的熱量。解：從附錄中查得 50.63 9。66 0 285.8 又知 : 所以： 5.計算298。15K時反應:的標準摩爾焓變。設某罐頭的熱容為，反應放出的熱有80被吸

30、收,要將其從25加熱到80,需CaO至少多少克？ 解：從附錄中查得 634.9 -285。8 -542。8 -230。0設需要CaO 克，則：6。 298。15 K時，在彈式熱量計中，將5.0 g液態苯完全燃燒生成CO2 （g） 和H2O（l），放熱209。2kJ,計算該反應的U和H。1mol液態苯在彈式熱量計中完全燃燒放熱多少?解：由題意得:7。恒容反應熱和恒壓反應熱有什么不同？試分別估計下列兩個放熱過程中,Qp 和Qv 值的大小？為什么?解：(1) （2）8.估算煉鐵爐中主要反應：的熱效應。解：從附錄中查得824。2 110。5 0 393。59。設輕汽油的組成是C5H12 ， 估算燃燒

31、1 g汽油放出的熱量。解：從附錄中查得： -179.28 0 393。5 -241。84.2 化學反應的方向和限度1。判斷下列說法是否正確，正確的在后面括號內用“”表示，錯誤用“表示：（1） （2） （3） （4) (5） （6) 2.不查表，試比較下列物質的標準摩爾熵值的大小（1）H2O（s），H2O（l），H2O（g）； H2O（s) H2O(l） H2O（g)（2）298。15 K ,398。15 K ，498。15 K時的H2O(g)； 298.15 K 398.15 K498。15 K H2O（g）（3)同一溫度下的Fe ，FeO ,Fe2O3。 Fe FeO Fe2O3理由：一般說

32、來,同樣的原子或原子結合態單元在氣態時的熵值S較液態、固態依次增大;原子在結合態中的數目越多，熵值越大；溫度越高，粒子的熱運動越快，所以熵S越大。3。計算反應：在298。15K時的標準摩爾吉布斯函數變.解：由附錄查得：394.4 137.24。近似計算反應:在1222K時的值，若此時的為100kPa,判斷能否自發進行.解：由題意得：5。制取半導體材料硅，可用下列反應:SiO2（s)+2C(s）=Si（s)+2CO(g） （1）估算上述反應的及；（2)估算上述反應的,在標準狀態298。15K下正反應能否自發進行?（3）估算上述反應的，在標準狀態1000K下正反應能否自發進行？(4)估算上述反應制

33、取硅時，自發進行的溫度條件。解：由題意得：（1) （2）(3） 所以不能自發進行（4)要使反應能自發進行，則 即 6。試判斷下列反應的是大于零還是小于零：（1）(2）(3）（4）7。水煤氣反應:C(s）+H2O（g）=CO(g）+H2（g） 問：（1）此反應在298.15K時，H2O(g)，CO（g）及H2(g) 的分壓均為100kPa下能否向正方向進行？（2）若升高溫度能否向正方向進行?(3)在各氣體分壓均為100kPa下多高溫度時，此體系才能處在平衡狀態？解:（1) 所以不能自發進行（2)要使反應能自發進行,則 即 （3)當T=980。58K時，此時體系處于平衡狀態。8。已知反應：CaO（

34、s）+SO3（g）=CaSO4(s）在298。15K時，估算這個反應在100kPa壓力下，當時的溫度T,并簡述向燃燒高含硫量煤的爐中投入生石灰（CaO）可除去SO3，減少大氣污染的理由。解：當 時，則 4。3 化學平衡和反應速率1。試寫出下列兩個反應的標準平衡常數表達式:（1)2N2O5（g)=4NO2（g）+O2(g) （2）ZnS（s）+2H+（aq）=Zn2+H2S（g)解:（1） （2） 2.在什么條件下儲存CO2（g)，才能使如下吸熱反應的CO2分解最少？解：恒壓、降溫3。吸熱反應。4。在1000時，反應FeO（s)+CO（g）Fe（s）+CO2（g)的平衡常數等于0.5，如果CO和CO2的初始濃度均為0。05mol/dm3，求它們平衡時的濃度。解：設平衡時為x，則為（1-x)，由題意得：5。某反應從30升到37時，反應速率加快到原來的10倍，試估算反應的活化能.解： 6。略7.略8。略4。4 氧化還原反應和能源的開發和利用1.（1） （2） (3） （4)2。（1） C (2） b3。4。在PH=5時，比較的KMnO4 ，100kPa