1、本文格式為word版，下載可任意編輯乙酸乙酯皂化反應速率常數測定實驗報告 學號：202114120222 基礎物理化學試驗報告 試驗名稱： 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定 應用化學 二 班 班級 03 組號 試驗人姓名： xx 同組人姓名： xxxx 指導老師： 李旭 老師 試驗日期： 2021 3- - 10- -2 29 9 湘南學院化學與生命科學系 一、試驗目的： 1、了解測定化學反應速率常數的一種物理方法電導法。 2、了解二級反應的特點，學會用圖解法求二級反應的速率常數。 3、把握dds-11a型數字電導率儀和控溫儀使用方法。 二、 試驗原理 ： 1、對于二級反應：a+b產物，假如a，

2、b兩物質起始濃度相同，均為a，則反應速率的表示式為 2) ( x a kdtdx- = (1) 式中x為時間t反應物消耗掉的摩爾數，上式定積分得： x axtak-= 1 (2) 以 tx ax-作圖若所得為直線，證明是二級反應。并可以從直線的斜率求出 k 。 所以在反應進行過程中，只要能夠測出反應物或產物的濃度，即可求得該反應的速率常數。 假如知道不同溫度下的速率常數 k (t 1 )和 k (t 2 )，按arrhenius公式計算出該反應的活化能 e - =1 22 112) () (lnt tt trt kt ke a （3） 2、乙酸乙酯皂化反應是二級反應，其反應式為： oh- 電導

3、率大，ch3 coo- 電導率小。因此，在反應進行過程中，電導率大的oh- 漸漸為電導率小的ch3 coo- 所取代，溶液電導率有顯著降低。對稀溶液而言，強電解質的電導率 l 與其濃度成正比，而且溶液的總電導率就等于組成該溶液的電解質電導率之和。假如乙酸乙酯皂化在稀溶液下反應就存在如下關系式： a a l1 0= （4） a a l2= （5） x a x a a l t2 1) ( + - = （6） a 1 ，a 2 是與溫度、電解質性質，溶劑等因素有關的比例常數，0l ，l 分別為反應開頭和終了時溶液的總電導率。tl 為時間 t 時溶液的總電導率。由(4)，(5)，(6)三式可得： al

4、 ll lxt00-= 代入(2)式得： -=l ll la tktt 01 （7） 重新排列即得： +-= ltl lk altt01 三、試驗儀器及試劑 dds-11a 型數字電導率儀 1 臺（附鉑黑電極 1 支），恒溫槽 1 臺，秒表 1 只，電導池 3 支，移液管 3 支；0.0200moll 乙酸乙酯(新配 的)，o.0200moll 氫氧化鈉(新配的) 四 、簡述試驗步驟和條件： 1、調整恒溫槽為所測溫度 25。 2、0l 的測量：分別取 10ml 蒸餾水和 10ml0.0200mol/l 的 naoh溶液，加到干凈、干燥的叉形管電導池中充分混合勻稱，置于恒溫槽中恒溫 15min。

5、用 dds-11a 型數字電導率儀測定上述已恒溫的 naoh溶液的電導率即為0l 。 3、tl 的測量：在另一支叉形電導池直支管中加 10ml 0.0200mol/l ch 3 cooc 2 h 5 ，側支管中加入 10ml 0.0200 mol/l naoh，并把洗凈的電導電極插入直支管中。在恒溫狀況下，混合兩溶液，同時開啟停表，記錄反應時間(留意停表一經打開切勿按停，直至全部試驗結束)，并在恒溫槽中將叉形電導池中溶液混合勻稱。在 60min 內分別測定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min 時的電導率

6、l t 。 作0 ttl llt- 直線關系圖，從斜率求出反應速率常數 五 、試驗數據及現象的原始記錄 溫度 25 0l =2.07 mscm -1 3、作0 ttl llt- 圖： 時間/min 6 9 12 15 20 25 l t / (mscm-1 ) 1.660 1.547 1.463 1.397 1.303 1.237 0 tl lt-/(mscm-1 min -1 ) 0.0683 0.0581 0.0506 0.0449 0.0384 0.0333 時間/min 30 35 40 50 60 l t / (mscm-1 ) 1.182 1.140 1.107 1.053 1.0

7、15 0 tl lt-/(mscm-1 min -1 ) 0.0296 0.0266 0.0241 0.0203 0.0176 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.071.01.11.21.31.41.51.61.7l t( l 0 -l t )/ t b linear fit of data1_by=12.9x+0.799 k =12.9068 min-1 ；反應溫度 t 1 =25而反應速率常數k ak1= ，所以k=1/(12.9068 min-1 0.0200moll -1 )=3.8739lmol -1 min -1 六、 爭論（主要內容是： 1 1 誤差

8、分析； 2 2 試驗中特別現象處理； 3 3 對本試驗的改進看法； 4 4 回答思索題。）： 誤差分析 造成本試驗誤差的主要緣由可能有： 1、恒溫槽的溫度不穩定，致使試驗的結果存在肯定的誤差； 2、乙酸乙酯配置太久，部分揮發掉了,致使試驗消失較大的偏差； 3、經過多次讀數，誤差比較大； 4、系統本身存在的偶然誤差。 留意事項 1. 試驗溫度要掌握精確 2. 切勿觸及鉑電極的鉑黑 3. 乙酸乙酯溶液和 naoh 溶液濃度必需相同。 4. 配好的 naoh 溶液要防止空氣中的 co 2 氣體進入。 5. 乙酸乙酯溶液需臨時配制，配制時動作要快速，以削減揮 發損失。 回答思索題 1、 酸溶液所用的水中含有不與反應物生成物發生反應的電解質,對測定的結果有無影響？ 答: 存在肯定的影響。由于反應速率常數的值與反應條件如溫度、催化劑、溶劑等有關，而雜質的存在影響了反應物的濃度，因而對試驗結果存在肯定的影響。 2、各溶液在恒溫柔操作過程中為什么要蓋好？ 答：由于溫度上升，溶液的揮發度增大，將溶液蓋好是為了削減其揮發，保證溶液的濃度不變；此外，naoh 溶液很簡單與空氣中的co 2 反應，將其蓋住就是為了盡量削減此反應的影響。 七、 結論（