1、溶液中微粒濃度的比較例1：NH4Cl溶液中按離子濃度由大到小的次序排列，應該是：_。例2：Na2CO3溶液中，Na+、CO32、HCO3、OH四種離子的濃度由大到小的次序排列，應該是：_。例3：1mol/L的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HSO4 NH4HCO3 氨水NH4+濃度由大到小的次序排列，應該是：_。例4：常溫下pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O的混合溶液，NH4+和SO42 濃度的大小關系是：_。例5：NaF、NaAC溶液的濃度均為1mol/L，兩種溶液中的離子的總濃度的大小關系是：_。例6：Na2SO4

2、、Na2CO3溶液的濃度均為1mol/L，兩種溶液中的離子的總濃度的大小關系是：_。例7： 在10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ）A、c（Na+）>c（Ac）>c（H+）>c（OH）B、c（Na+）>c（Ac）>c（OH）>c（H+）C、c（Na+）=c（Ac）>c（HAc）D、c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）例8：、將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（

3、）A、c（HCN）<c（CN） B、c（Na+）>c（CN）C、c（HCN）>c（CN）D、c（HCN）+c（CN）=0.1mol·L1例9、0.02mol·L1的HCN溶液與0.02mol·L1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）>c（CN）。則混合溶液中（用“>”，“<”或“=”符號填寫下列空格）：（1）液中c（H+）_c（OH）（2）c（HCN）_c（CN）（3）c（HCN）+c（CN）_0.02mol·L1。例10：把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混

4、合，溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關系正確的為（ ）A、c（CH3COO）>c（Na+）B、c（CH3COOH）> c（CH3COO）C、c（CH3COO）> c（CH3COOH）> c（H+）D、c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=0.01mol/L例11：某二元酸的酸式鹽NaHA溶液，若PH<7，則溶液中各離子的濃度的關系不正確的是（ ）A、c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（A2）>c（OH）B、c（Na+）+ c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）C、2c（H2A）+ c（H+）+c（HA）= c（OH）D、

5、c（Na+）= c（HA）+ c（H2A）+ c（A2）例12：、等體積混合同濃度的Na2S跟NaHS兩溶液，此混合溶液中下列關系正確的是（ ）A、c（Na+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH）B、c（Na+）> c（HS）> c（S2）> c（OH）C、c（Na+）> c（S2）> c（HS）> c（OH）D、c（HS）> c（H+）> c（OH）> c（Na+）例：13、已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c（Cl）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH）c（Cl）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）c（NH4+）> c（Cl）>c（OH）>c（H+）c（Cl）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH）填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_。（填序號）（2）若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成