1、高一化學(xué) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)預(yù)習(xí)案 材料編號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 設(shè)計(jì)人： 鐘偉 使用時(shí)間：2010/10/10一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)的條件（復(fù)分解類型）2. 掌握簡(jiǎn)單離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3. 進(jìn)一步學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)法進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)二、【課前預(yù)習(xí)】（一）上節(jié)知識(shí)回顧1、電解質(zhì)定義： 2、常見(jiàn)比較重要的電解質(zhì) 等3、電離的條件： 4、溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的 大?。?填“物質(zhì)的量”或“濃度”）（二）本節(jié)知識(shí)預(yù)習(xí)1. 離子反應(yīng)的概念： 叫做離子反應(yīng)。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

2、2. 離子方程式：用 來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。3. 離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 的離子反應(yīng)。4. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P45頁(yè)，方法引導(dǎo)-離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法間接書(shū)寫(xiě)法：例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的 ，并配平。 。拆：把 的物質(zhì)（主要是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫(xiě)成離子形式，其它所有物質(zhì)都用化學(xué)式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為： 。刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 。查：檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 。練習(xí)：請(qǐng)用以上方法練習(xí)寫(xiě)出以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子

3、方程式（1）NaCl溶液和AgNO3溶液：寫(xiě) 拆 刪 查 （2）Na2CO3溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)：寫(xiě) 拆 刪 查 （3）HNO3溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：寫(xiě) 拆 刪 查 （4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：寫(xiě) 拆 刪 查 高一化學(xué) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)探究案 材料編號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 設(shè)計(jì)人： 鐘偉 使用時(shí)間：2010/10/10【探究一】：電解質(zhì)在水溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【觀察·思考】先向氫氧化鋇溶液中滴加幾滴酚酞溶液，連接裝置，然后滴加硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。（請(qǐng)同學(xué)們邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄，并討論完成現(xiàn)象解釋）。將稀硫酸滴入含有酚酞Ba(OH)2溶液的中現(xiàn)象1現(xiàn)象

4、2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_到_溶液顏色由_ _變_ _有_現(xiàn)象解釋【遷移應(yīng)用】請(qǐng)結(jié)合稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)從電解質(zhì)電離的角度來(lái)分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【結(jié)論】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 間的反應(yīng)。A、通過(guò)遷移應(yīng)用中三個(gè)例子分析酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件是什么？【學(xué)生練習(xí)】判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)HCl與NaOH； AlCl3與AgNO3； Ca(OH)2與HNO3； Na2CO3與HClB、從離子反應(yīng)的定義討論鋅與氯化銅溶液Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu是否為離子反應(yīng)氯氣與燒堿溶液Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O是否為離子反應(yīng)【探究二】：離

5、子方程式的書(shū)寫(xiě)1.【方法歸納】 判斷反應(yīng)物在水溶液中的主要存在形態(tài)，易溶且易電離的寫(xiě)出電離方程式判斷哪幾組陰陽(yáng)離子間能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成難電離物質(zhì)（如水）、沉淀、氣體 將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫(xiě)在右邊，并進(jìn)行配平2.寫(xiě)出下面反應(yīng)的離子方程式【學(xué)生練習(xí)】請(qǐng)完成下列離子方程式(1)KOH溶液與Cu(NO3)2溶液的反應(yīng) (2)Ba(OH)2溶液與CuCl2溶液的反應(yīng) (3)NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng) (4)Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng) 【探究三】：離子方程式的表示意義【學(xué)生練習(xí)】請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式： （1） Ag+ + Cl

6、 = AgCl （2） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2高一化學(xué) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)檢測(cè)案 材料編號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 設(shè)計(jì)人： 鐘偉 使用時(shí)間：2010/10/101、下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是( )A、C和熾熱的水蒸氣的反應(yīng) B、Cl2溶于水的反應(yīng)C、硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D、Cu與AgNO3溶液的反應(yīng)2、加入適量硫酸溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是 （ ）A、 Cl B、Na+ C、CO32 D、Ba2+3、下列化學(xué)方程式的離子方程式正確的是（ ）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O

7、+ CO2 B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O C、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2OD、Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 + H2O4.在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClC.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 +CO2+ H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl5、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程