1、“氧化還原反應復習課”說課何亞龍一、教材分析1、教材的地位與作用教材：對于氧化還原反應知識的學習，新教材是根據學生的認知規律分步在高中三冊教科書中采取循序漸進的原則來系統地和全面地予以介紹，這一編排順序體現了氧化還原反應的知識在高中化學和高考中的重要地位和作用。高考：氧化還原反應知識的考查通常是以元素化合物知識為載體，重點考查：對氧化還原反應本質的理解，氧化劑、還原劑的判斷，氧化產物、還原產物的推斷及判斷，物質的氧化性、還原性強弱比較，氧化還原反應方程式的配平及電子轉移的表示方法，工業生產中的應用及根據得失電子守恒原理的定量計算等。2教學目標根據大綱的要求及學生的實際情況，知識技能：掌握氧化還

2、原反應的本質和特征，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷；理解氧化還原反應配平的原則；掌握氧化劑和還原劑的常見反應；掌握氧化性、還原性強弱的比較方法。能力方法：通過復習培養判斷能力和應用能力。通過復習使學生掌握知識的整理和系統歸納的方法。情感態度：通過復習培養學生獨立思考，積極進取的精神，加強對學生進行辨證唯物主義教育。3重點、難點重點：對氧化還原反應實質的理解；氧化還原反應方程式的配平；難點：反應物和生成物的推斷及定量計算。二、教學方法為了能夠很好地落實教學目標和幫助學生突破重難點，使學生變成學習的主人，不僅學會而且會學，結合教材和學生的實際采取以下教學方法。1充分發揮學生的主體作用和教師的主

3、導作用，把加強雙基培養能力相結合。2用計算機的電化教學手段幫助學生復習認清知識網絡。三、學法指導指導大多數學生依據課本這個中心，按三冊教科書的章節編排系統地進行小專題歸納復習，重視課本但不局限于課本，在復習中突出“全”、“聯”、“活”，對于個別能力很強的學生指導用不同的方法開展復習。四、教學過程設計思路：創設問題情境分析問題歸納總結練習反饋。(一)知識梳理有針對性拋問題，使學生對所學知識進行充分的回憶和加工，在頭腦中構建知識的網絡，掌握最基礎，最靈魂的東西。教學目的：鞏固氧化還原反應的基礎知識(教師利用計算機幫助學生理清知識網絡)實質：電子的轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素化合價發生變化(

4、二)疑難點撥：根據高考考綱要求解決學生經常出現的疑難問題。教學目的：為了突破重點和難點。1從氧化還原反應的角度認識四種基本反應類型。(從反應類型看氧化還原反應，使學生思維系統化)2歸納總結氧化還原反應的基本反應規律與應用。通過舉例講解：優先律；強弱律；價態律；守恒律。例如：守恒律得失電子總數相等化學方程式配平 應用有關計算3氧化性、還原性強弱的判斷內容：根據化學方程式判斷；金屬和非金屬元素活動性順序；反應條件判斷；氧化產物的價態的高低；根據元素周期表判斷；最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱；原電池、電解池的電極反應；根據物質的濃度大小判斷：如：濃、稀HNO3把元素周期表、金屬活動性順序以及電化學

5、等知識聯系起來，從基礎知識升華到理論，歸納小結，培養學生的理解能力，并從不同方面進一步理解氧化還原反應的實質。應用：已知常溫下在溶液中可發生如下反應：Ce4Fe2Fe3Ce3Sn22Fe32Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性，由強到弱的順序。(分析此題就是利用氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性)4氧化還原反應方程式的配平：(1)基本原理：電子守恒、質量守恒、電荷守恒；(2)應用：2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O5氧化還原反應在實際生活中的應用如“怎樣判斷司機是否酒后駕車”(三)高考突破縱觀近幾年的高考試題，一個明顯的特征是考題不偏不怪不超綱命題、基本保持穩定，沒有出現大起大落的變化，這個信息告訴我們要重視歷年高考題的研究。1對近幾年全國及各省高考題分析：題型：選擇題、填空題、框圖題及計算題解題方法與技巧：整理選擇有代表性的高考題，進行分析與講解、歸納方法和技巧。2根據學生實際情況，有針對性地選編一套訓練題，檢驗和評價學生復習效果。五、板書設計1氧化還原反應的基本概念及相互聯系化合價