1、課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)125 時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A原混合液中c(SO)0.2 mol/LB原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水電離出的c(H)0.1 mol/L答案C解析混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，則n(SO)0.002 mol，濾液中加入10 mL 2 mol/L

2、 NaOH溶液恰好中和，則n(H)2 mol/L×0.01 L0.02 mol，根據(jù)電荷守恒2n(SO)n(NO)n(H)，則n(NO)0.02 mol0.002 mol×20.016 mol。則原混合液中c(SO)0.1 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(NO)0.8 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)1 mol/L，pH0，C項(xiàng)正確；原混合液中c(H)1 mol/L，而由水電離出的c(H)1014mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB0.1 mol·L1NaCl

3、溶液含有NA個(gè)NaC常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAD將0.1 mol氯化鐵溶于水制成1 L溶液，所得溶液含有0.1 NA Fe3答案C解析A項(xiàng)誤用水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算；B項(xiàng)缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Na的個(gè)數(shù)；D項(xiàng)FeCl3溶于水后，F(xiàn)e3水解使N(Fe3)<0.1 NA。3(2013·蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(不考慮Fe3水解)()A.mol/LB.mol/LC.mol/L Dmol/L答案D解析n(Fe3)mol，由Fe2(SO4)3=2Fe3

4、3SO得n(SO)n(Fe3)mol，則c(SO)mol/L。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的NH3(g)溶于水，得到密度為b g·cm3的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則溶于水中的NH3(g)的體積是()A. L B LC. L D L答案B解析設(shè)NH3(g)的體積為V，n(NH3) mol，V(溶液) cm3，則c，V L。5下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol/L)14.313.810.611.8A.HCl

5、BHNO3CCH3COOH DKOH答案C解析設(shè)溶液的密度為(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，則c，代入可計(jì)算出CH3COOH的密度最小。6把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Mg2的濃度為()A.mol·L1 Bmol·L1C.mol·L1 Dmol·L1答案B解析分成的兩等份溶液中，由Al34OH，則n(Al3)a mol，由Ba2SO

6、，則n(SO)b mol。由電荷守恒：3n(Al3)2n(Mg2)2n(SO)，則n(Mg2)(ba)mol，故原溶液中c(Mg2)2(ba)mol/VLmol/L，B對(duì)。7實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g答案B解析實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950 mL的容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液，所需固體Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)1 L×2.0 mo

7、l/L×106 g/mol212 g。8某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO、NO四種離子，其中K與Mg2的個(gè)數(shù)之比為45，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A83B32C13D23答案D解析根據(jù)電荷守恒可得：n(K)×1n(Mg2)×2n(NO)×1n(SO)×2，則n(NO)2n(SO)41014，討論可知二者的物質(zhì)的量之比一定不是23，則物質(zhì)的量濃度之比也一定不是23。9配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C定

8、容時(shí)俯視D用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外答案B解析容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，B項(xiàng)正確；定容時(shí)俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液

9、用水稀釋至100 mLABCD答案A解析溶液配制時(shí)注意100 mL，應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的量，另外還要保證Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol即可。11某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻

10、璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液答案C解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Ca2與CO不共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)同濃度的CH3COONa與NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸CH3COOH的酸性比鹽酸弱，正確；D項(xiàng)缺少膠頭滴管定容，錯(cuò)誤。12某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3(aq)的過(guò)程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A BC D答案C解析中稱量藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒；中定容時(shí)，應(yīng)平視；中搖勻應(yīng)倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)，使溶液混合均勻。二、非選擇題(共52分)13(16分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 m

11、ol·L1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是_將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？_向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至離刻度線1 cm2 cm處應(yīng)如何操作？_(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_。(2)在進(jìn)行步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。(3)若進(jìn)行步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻

12、度線，則需_。答案7.5托盤天平、藥匙攪拌(或適當(dāng)加熱)用玻璃棒進(jìn)行引流改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制解析熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，注意各步的操作要點(diǎn)，誤差分析根據(jù)c判斷。ncV0.5 L×0.2 mol·L10.1 mol，mn·M0.1 mol×74.5 g·mol17.45 g，需用托盤天平稱量7.5 g。14(15分)某同學(xué)稱取了4.0 gNaOH固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是_、_。(2)操作過(guò)程中多次用到玻璃

13、棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有_。(3)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外_；定容時(shí)仰視儀器上的刻度線_；定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線_。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。答案(1)量筒容量瓶(2)攪拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析(1)實(shí)驗(yàn)中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用為攪拌；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用為引流。(3)溶解時(shí)有液體濺出，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度偏小；定容時(shí)仰視刻度線

14、，則溶液體積偏大，濃度偏小；定容后又加水，則溶液濃度偏小。(4)該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。15(9分)(1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。在1 000g水中需加入_ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為17.2 mol·L

15、1，則所溶解的NH3的體積為_(kāi)。答案(1)20%4.0 mol·L14.3(2)623.8 L解析(1)×100%20%；c4.0 mol·L1；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則NaCl的質(zhì)量為水的，需NaCl的物質(zhì)的量n4.3 mol。(2)設(shè)溶解的氨氣的體積為V，則17.2 mol·L1，解之得V623.8 L。16(12分)配制500 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm2 cm處；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_。(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1，原因可能是_。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度答案(1)10.0 g(2)(3)ACD解析(1)需要Na