1、水 溶 液課題名稱水溶液課 型新 課課 時總2課時之第1課時時間教學目標知識與技能（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。（2）使學生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)及pH的關系。過程與方法（1）通過對水的離子積相關數據的分析，加深對離子積常數的認識。（2）通過對水的電離平衡的分析，提高學生分析問題的解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析，理解矛盾對立統(tǒng)一的辯證關系。教學重點、難點水的離子積常數教學方法、手段實驗、探究，合作學習教師活動學生活動設計意圖聽寫并提問：1、電離方程式：HCl NH3H2ONaOH CH3COOH 2、（1）什么是電

2、解質與非電解質？（2）什么是強電解質與弱電解質？（3）溶液導電的根本原因？思考，回答問題。復習相關內容，為本節(jié)課的學習作知識儲備。設問：純水能導電嗎？觀看實驗操作動畫，根據現象，回答問題。引出新課。提出問題：為什么水會導電？結合復習提問的內容回答問題。利用學生對溶液導電性的認識，遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實。小結：純水是可以電離的，但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質。教師活動學生活動設計意圖板書：一、水的電離1、電離方程式H2O   H+ + OH- 做筆記設問：總結水電離的特點？根據實驗動畫并結合化學鍵的知識回答問題。提高學生分析問題解決問題的能力。板書：2、特點 正

3、反應吸熱 電離程度小做筆記為影響水的電離作鋪墊設置問題：根據水電離的特點，分析水電離的影響因素。思考，分組討論，回答問題。提高分析問題解決問題的能力，并對舊知識加以運用與升華。板書：影響水電離的因素：溫度 濃度記筆記設疑：純水中H+與OH大小有何關系？（提示：從定量的角度分析）聆聽，做筆記。利用水的電離平衡進行分析，得出H+=OH-，加深對水電離的理解，并問后面解題作鋪墊。結合水的電離，運用化學平衡常數的相關知識，推導水的離子積常數。聆聽板書：二、水的離子積常數1、Kw= H+·OH-2、注意：水的離子積（Kw）不僅適用于純水，也適用于其它稀的水溶液。做筆記。讓學生自己指導水電離出的

4、c(H+)、 c(OH-)的乘積是一個常數。設疑：在酸性溶液中，水的離子積常數如何表示？視學生基礎將問題分解為：在鹽酸溶液中，氫離子來源于哪些物質？氫氧根離子來源于哪些物質？水的離子積如何表示？分組討論強化水的離子積常數理解，使學生理解水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= H+水+ H+·OH-水 當H+酸>100 H+水時，忽略掉H+水 堿性溶液：Kw= H+水·OH-堿+OH-水 當OH-堿>100 OH-水時，忽略掉OH-水練習：常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產生的H+是（ ）A 10-5m

5、ol/L B 10-7 mol/LC 10-8mol/L D 10-9mol/L計算，回答問題。使學生對 Kw有一個感性認識并初步感知Kw的應用，為pH計算打下基礎。設疑：根據表P3-1-1中的數據，找出水的離子積常數與溫度的關系。總結尋找規(guī)律培養(yǎng)學生分析數據解決問題的能力。條件移動方向電離程度KW加熱   加酸  加堿   幫助學生完成上述表格。思考并回答問題提高學生分析問題解決問題的能力。投影P76 交流研討設問：由表中數據能找出什么規(guī)律？通過閱讀、思考、分組討論解決問題。設置開放式的問題，一可以將思考容量增大

6、；二則培養(yǎng)學生從雜亂的數據中獲取關鍵信息。板書：三、溶液的酸堿性與pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)<c(OH-) 堿性 c(H+)=c(OH-) 中性記筆記初步了解溶液的酸堿性與離子濃度的關系。練習：由水電離出來的氫離子濃度為1.0×10-12 molL-1的溶液顯（ ）A 酸性 B 堿性 C 中性 D 可能顯酸性也可能顯堿性思考，回答問題。使學生對溶液的酸堿性與H+和OH-的關系有更深的理解。講授溶液酸堿的表示方法：pH板書：2.pH = - lg H+3. 25時pH=7 中性pH<7 酸性pH>7 堿性聆聽，記筆記設問：pH=7的溶液一定顯中性嗎？思考討論，回答問題。加深對pH的理解通過練習鞏固本節(jié)重點總結 定性分析：水的電離及影響因素一、水的電離 定量分析： Kw及其有關的計算 H+ 、 OH-二、溶液的酸堿性 pH一、水的電離1、電離方程式：H2O   H+ + OH- 2、特點（1） 電離程度小 （2）吸熱過程3、影響水電離的因素（1）溫度 （2）濃度二、水的離子積常數1、Kw= H+·OH-2、特點：（1）也適用于其它稀的水溶液 （2）只與溫度有關