1、高考化學(xué)熱點(diǎn)內(nèi)容專題訓(xùn)練（十六）化學(xué)平衡（一） 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是（ ）（A）混合氣體的壓強(qiáng) （B）混合氣體的密度 （C）B的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體總物質(zhì)的量2.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ）(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。3.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A)單位時間里生成n molA2，同時生成n molAB(B)容器中的總壓不隨時間而變化(C)A2，B2

2、，AB不隨時間而變化(D)單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )(A)容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化(B)單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成(C)單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmolAB分解(D)單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）(A)C的生成速度 與C的分解速度相等(B)單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化(D)A、B、C的分子數(shù)比

3、為1：3：26.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA（g）bB（g）mC（G）nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（ ）(A)平衡時的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為mn/ab(B)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/m(C)物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變(D)單位時間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時有x mol B生成 7.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(A) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2 m

4、ol/（L·min）(C) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min） 8.在一定溫度下反應(yīng)A2（氣）B2（氣） 2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）（A）單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2（B）單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmolB2（C）單位時間內(nèi)生成了nmolB2的同時，減少了nmolA2（D）單位時間生成nmolA2，同時生成nmolAB（E）單位時間內(nèi)消耗了nmolA2，

5、同時消耗了2nmolAB9.在一定溫度下,下列反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) (A)單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB (B)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而變化(C)單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2 (D)單位時間生成nmolA2同時生成nmolB210.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( )( A )A(氣)B(氣)C(氣) ( B )A(氣)2B(氣)3C(氣)( C )A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) ( D )以上都達(dá)到平衡11.在一定溫度下，A2(氣)B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志

6、( )( A )單位時間生成n摩的A2同時生成n摩的AB( B )容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化( C )單位時間生成2n摩的AB同時生成n摩的B2( D )單位時間生成n摩的A2同時生成n摩的B212.在一定溫度下，( )說明可逆反應(yīng)A2(氣)B2(氣)2AB(氣)已達(dá)到平衡。(a)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時生成n摩爾B2(b)單位時間內(nèi)生成2n摩爾AB，同時生成n摩爾B2(c)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時消耗n摩爾B2(d)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化( A )(a)(b)(c)(d) ( B )只有(a)(b)(c) ( C )只有(b)(c) ( D )只有(b)13.能夠充分說

7、明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）(A)容器中SO2、O2、SO3共存(B)容器中SO2和SO3的濃度相同(C)容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2(D)容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變14.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）(A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2(B)N2O4和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 化學(xué)平衡（二）等效平衡典型題1、一定條件下把2mol SO2和1mol O2充入密閉容器中，反應(yīng)

8、2SO2+O2 2SO3到達(dá)平衡時，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時完全相同。則：(1)a=0 b=0 c=_。(2)a=0.5 則b=_, c= _。(3)a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：（一個只含a、c，另一只含 b、c）_、_。2、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)2B(氣)xC(氣)yD(氣)，達(dá)到平衡時C的體積百分比為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作為起始物質(zhì)充入

9、密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時C的體積百分比仍為m%，則x=_，y=_。3、在一定溫度下，把4molA氣體和5molB氣體通入一個定容積的密閉容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量，如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0時，則c_，d_；（2）若a=1，則c_，d_；（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c，另一個

10、只含b和c）_，_。4、在一定條件下，四個相同容積的容器中分別充入下列配比的氣體容器ABCD(a)2摩爾1摩爾00(b)4摩爾2摩爾00(c)1摩爾0.5摩爾1.5摩爾0.5摩爾(d)009摩爾3摩爾發(fā)生2A(氣)B(氣)3C(氣)D(氣)的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時，_容器內(nèi)B的濃度最大；_和_容器內(nèi)四種物質(zhì)的濃度都相同。5、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： 已知加入1摩H2和2摩Br2時，達(dá)到平衡后生成a摩HBr（見下表“已知”項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：編號起始狀態(tài)（摩）平衡時HBrH2Br2HB

11、r物質(zhì)的量（摩）已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n2m)6、在一定溫度下，把2molN2和6molH2通入一個一定容積的密閉容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NH3的百分含量為m。若溫度不變，只改變初始加入量，使達(dá)平衡時，NH3的百分含量仍為m。令N2、H2、NH3的起始加入量分別用a、b、c表示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）若a0，b0，則c_mol（2）若a1.5mol，則b_mol， c_mol（3）a、b、c應(yīng)滿足的一般條件（分別用含a、b、c的兩個代數(shù)式表示）是_、_7、在密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）達(dá)到平衡

12、時C的濃度為mmolL，若溫度不變時按下列5種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為mmolL的是（ ）(A)2molA+1molB (B) 4molA+2molB+3molC(C)3molC+1molD (D) 6molC+2molD(E) 2molA+1molB+3molC+1molD8、在一個固定容積的密閉容器中，加以m摩A、2n摩B，發(fā)生下列反應(yīng)：平衡時C的濃度為W摩/升，若容器體積和溫度不變，起始時放入a摩A，b摩B，c摩C，若要平衡后C的濃度仍為W摩/升，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是( )( A )=，且a=m ( B )=且b=n( C )<<且a=m，b=2n (

13、D )0<<且a=m，b=2n化學(xué)平衡（三） 圖像問題1. 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）2. 對于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3. 可逆反應(yīng)mA（固）nB（氣） eC（氣）fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分

14、含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q05. 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)Q，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)達(dá)到平衡時G

15、的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率6. 圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（固）G（氣） 2R（氣）Q，y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率7. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ ）8. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱

16、，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體9. A為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（ ）(A)N2（氣）3H2（氣）2NH3（氣）Q (B)C（固）CO2（氣） 2CO（氣）Q (C)N2（氣）O2（氣） 2NO（氣）Q (D) CaCO3（固） CaO（固）CO2（氣）Q 10. 能正確反映出N2+3H22NH3+Q的關(guān)系的是（ ）11. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達(dá)平衡后，

17、若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(D)化學(xué)方程式中一定np+q12. 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )(A)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）808.7kJ(B)N2O3（氣）NO2（氣）NO（氣）41.8kJ(C)3NO2（氣）H2O（液）2HNO3（液）NO（氣）261.3kJ(D)CO2（氣）C

18、（固）2CO（氣）171.4kJ13. 對于mA（固）nB（氣） pC（氣）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢14. 由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是( )(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系： (1)

19、若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。16. 在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣)C(氣)Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )17. 反應(yīng)aA(固)bB(氣)cC(氣)dD(氣)

20、達(dá)到平衡時，B%跟壓強(qiáng)P和溫度T(T2>T1)之間的關(guān)系如圖所示 (1)當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，B%變_，其反應(yīng)為_熱反應(yīng)。 (2)當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時，B%變_，平衡向_方向移動，方程式中系數(shù)間關(guān)系是_。 (3)當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是_。18. 密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如右圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_，平衡向_移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_，向上述平衡體系中加入B，則平衡_。(3)當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。19反應(yīng) X（氣） Y（氣） 2Z（氣） Q（Q0）在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是 （A）加催化劑 （B）降低溫度 （C）增大壓強(qiáng) （D）增大Y的濃度翰林匯 20.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_,有關(guān)的化學(xué)方程式為_；（2）曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速

22、率增加較快的主要原因_；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_?；瘜W(xué)平衡（四） 化學(xué)平衡的移動1、在一定條件下，N2O42NO2Q可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，填入N2O4分解率與原分解率的比較情況(增大、減小、不變)。(1)保持容器容積不變，通入二氧化氮使體系壓強(qiáng)增大一倍，則達(dá)到平衡時N2O4分解率_。(2)保持容器容積不變，通入氖氣使體系壓強(qiáng)增大一倍，則達(dá)到平衡時N2O4分解率_。(3)保持壓強(qiáng)不變，通入二氧化氮使體系的容積增加一倍，則達(dá)到平衡時N2O4分解率_。(4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時N2O4分解率_。2、在一定溫度下，可逆

23、反應(yīng)：ClF（氣）F2（氣） ClF3268KJ在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（ ）（A）溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大（B）溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 （D）降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高3、某合成氨反應(yīng)在恒容容器中達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、3a、0.5a摩爾。（1）再往容器中通入0.2摩爾N2、0.6摩爾H2、0.1摩爾NH3，平衡移動（ ） （2）改加0.1摩爾N2、0.4摩爾H2、0.05摩爾NH3，平衡移動（ ）（A）向正向 （B）向逆向 （C）不發(fā)生 （D）方向無法確定4、

24、反應(yīng)N2O4 2NO2在恒容恒溫密閉容器中達(dá)平衡。然后（1）在容器中注入適量N2O4，氣體顏色將（ ） （2）或在容器中注入適量NO2，氣體顏色將（ ） (A)變淺 (B)變深 (C)不變 (D)先變淺再變深5、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣） zC（氣），達(dá)平衡后測得氣體的濃度為0.5摩/升。恒溫下將容器擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新平衡，測得A濃度為0.25摩/升。下列敘述中正確的是（ ）(A)x+yz (B)平衡向右移動(C)B的轉(zhuǎn)化率提高 (D)C的體積百分含量降低6、在C（s）CO2（g） 2CO（g）172kJ的平衡體系中，下列說法中錯誤的是（ ）(A)減小壓強(qiáng)，

25、混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量減小(B)保持溫度和混合氣體總體積不變，加入一定量CO2，達(dá)到新平衡后，混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量減小(C)保持溫度和氣體體積不變的條件下，加入一定量N2，平衡不會移動(D)向平衡體系中加入一定量CO2，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到新的平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將增大 7、在一定條件下，把3molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N23H32NH3，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為。若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入1molNH3和_mol N2、_molH2,才能使容器內(nèi)的壓強(qiáng)仍為。

26、平衡時N2物質(zhì)的量取值范圍在_mol至_mol之間，NH3的量在_mol至_mol之間。達(dá)到平衡時，H2和NH3均為1.5mol，你認(rèn)為是否合理？（填可能、不可能）_9、反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列說法正確的是（ ）(A)平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)一定減小(B)平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定不增大(C)平衡不移動，只增大容器內(nèi)壓強(qiáng)(D)平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大10、一真空密閉容器中盛有amolPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣） PCl3（氣） Cl2（氣）

27、反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積百分比為M，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amol PCl5，反應(yīng)平衡時，PCl5所占體積百分比為N，則M與N的關(guān)系是（ ） (A)MN (B)NM (C)M=N (D)無法比較 11、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的SO2與O2的混和氣體，并使A和B容積相等(見下圖)在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2O22SO3(氣) (1)達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器_，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_。(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等

28、量的氬氣，A容器化學(xué)平衡_移動，B容器化學(xué)平衡_移動(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新平衡時：A容器中SO3的百分含量_(增大、減小、不變。下同)，B容器中SO3的百分含量_。12、在一密閉容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1摩NO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。推出a、b值的大小關(guān)系為_，并簡要加以證明_。13、已知2NO2N2O4Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。

29、當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。(1)反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速度va_vb(2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速度是va_vb(3)達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是Aa_Ab14、已知有H2I2(氣)2HIQ可逆反應(yīng)，今有兩體積相等的密閉容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(氣)。B中充入2摩HI，在相同的溫度下均達(dá)到平衡：(a)A中壓強(qiáng)是B的_。A中HI濃度是B的_，反應(yīng)速度A_B(b)將A的溫度升高，V正_，V逆_混和氣體顏色_，H2的轉(zhuǎn)化率_混和氣體平均分子量_（變大、不變或變小）(c)

30、將B容器體積壓縮1/4，混和氣體顏色_，HI分解率_，V正_，V逆_。15、在固定容積的密閉容器中氮?dú)浜铣砂钡姆磻?yīng)達(dá)到了平衡，容器中含有0.1摩N2、0.3摩H2、0.1摩NH3，若維持原來的條件，向該容器中再同時加入0.1摩N2，0.3摩H2，0.1摩NH3，則( )( A )正、逆反應(yīng)速度同時增大，平衡不移動( B )正、逆反應(yīng)速度同時增大，NH3的百分含量升高( C )正、逆反應(yīng)速度同時增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動( D )正、逆反應(yīng)速度不變，平衡不移動化學(xué)平衡（五）計算題1、在一密閉容器中，充入5摩SO2和4摩O2，保持溫度、體積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)為起始狀態(tài)的7/9。求SO2轉(zhuǎn)化

31、率是多少？2、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中含有mmol的N2，且NH3的體積分?jǐn)?shù)量為a%，求起始時N2、H2的物質(zhì)的量各是多少mol?3、將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（氣）CO（氣）CH3OH（氣），6s體系達(dá)平衡，此容器壓強(qiáng)為開始時的0.6倍。試求：（1）H2的反應(yīng)速率？（2）CO的轉(zhuǎn)化率？4、將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（氣）B（氣） xC（氣）2D（氣）。經(jīng)5min后達(dá)到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反應(yīng)速率

32、為0.1mol/L·min。試求（1）A的平衡濃度是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率？（3）x？5、合成氨的反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得體系中NH3為4mol，起始與平衡時的壓強(qiáng)之比為13：8，且H2始：H2平4：1，求N2和H2的轉(zhuǎn)化率。6、1體積SO2和3體積空氣混合后在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，求SO2的轉(zhuǎn)化率。7、在763K、3.04×104千帕?xí)r，用CO和H2作原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(氣)2H2(氣)CH3OH(氣)當(dāng)原料中H2和CO的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混和物中甲醇的體積

33、百分含量都有影響。(1)設(shè)H2和CO的起始物質(zhì)的量之比為n，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混和物中甲醇的體積百分含量為y。試推斷n、a、y三者的關(guān)系表達(dá)式為。(2)將下表已知數(shù)據(jù)代入表達(dá)式中進(jìn)行計算，把計算結(jié)果填入表中有關(guān)空格中:nay10.25(a)20.45(b)319.35%(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷用CO和H2合成甲醇時，H2和CO的最佳體積比是多少？并簡述選出的依據(jù)_。8、合成氨反應(yīng)在定溫定壓下進(jìn)行，達(dá)平衡后溫度和壓強(qiáng)如初，氨占總體積的20%。求平衡時總體積與起始總體積之比？9、接觸法制硫酸中，焙燒黃鐵礦所得氣體含N278%、O211%、SO27%、CO24%，進(jìn)入接觸室后反應(yīng)，氣體體積

34、變?yōu)樵瓉淼?6.7%，求SO2的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)后O2和N2的體積比？10、合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體密度為0.554克/升（標(biāo)況）從合成塔中出現(xiàn)的混合氣體在相同條件下密度為0.693克/升。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為多少？11、某可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)C(氣)，在兩個完全相同密閉容器中分別加入A、B各1摩，第一個容器溫度為400，達(dá)到平衡時壓強(qiáng)為原來的75%，第二個容器溫度為600，達(dá)到平衡時A的體積百分含量為25%，通過計算推斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？12、在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣

35、體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）B（氣）x(氣)2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于_； （2）B的平衡濃度為_；（3）A的轉(zhuǎn)化率為_； （4）生成D的反應(yīng)速率為_；（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填增大、減小或不變）；（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入_物質(zhì)_mol。13、10時，0.1molLNa2S2O3溶液和0.1molL硫酸溶液等體積混合，4分

36、鐘后有渾濁，若溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則溫度升高到40時，_秒鐘后即可出現(xiàn)渾濁。14、把氮?dú)夂蜌錃庖?：1物質(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空密閉容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答問題（用A、B、C、D填空）：容器代號ABCD平衡時混合物的平均式量1617平衡時N2的轉(zhuǎn)化率20平衡時H2的轉(zhuǎn)化率30(1)都達(dá)平衡時，_容器中NH3的物質(zhì)的量所占比例最大(2)達(dá)到平衡所需時間最長的容器代號是_。(3)四個容器的容積由小到大的排列次序是_。15、在一個x升的

37、密閉容器中放入y升的A（氣）和z升的B（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（氣）+B（氣） nC（氣）+2D（氣）。這平衡后，A的濃度減少1/2，混合氣的平均相對分子質(zhì)量比原氣體增大1/8。式中n值(正整數(shù))為_16、在一定條件下，測得2CO2 2COO2的平衡混合物的密度為M/22.4(g/L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（用含M的代數(shù)式表示）_。17、將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）HI（氣）、2HI（氣） H2（氣）I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時 H2=0.5molL，NH3= 5molL，則HI的濃度為_18、在一定溫度和壓強(qiáng)

38、下，將平均分子的相對質(zhì)量為8.5N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為_。19、將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題： 物 質(zhì)濃 度N2H2NH3起始(摩/升)a60轉(zhuǎn)化(摩/升)bcd平衡(摩/升)1e3 (1)表中a=_, b=_, c=_, d=_, e=_。(2)若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，則反應(yīng)速度vN=_。 (3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。 (4)該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比(體積、溫度不變)是_。20、10.0克硫鐵礦粉末被充分煅燒后，把生成的SO2氣體跟4.8克O2混合，

39、并使其在一定條件下反應(yīng)。反應(yīng)混合物先用冰水冷卻后得到8.0克無色晶體，剩余氣體通入足量的氫硫酸中充分反應(yīng)生成8.8克黃色沉淀物。求硫鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（六） 難點(diǎn)解析【難點(diǎn)解析及例題分析】1. 對于在固定容積的容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，只要初始時加入的原料符合方程式的系數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。但是指定物質(zhì)的濃度不一定相同。例1：在一定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：H2I22HI 。 若初始時加入1mol的HI，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI的體積百分含量為W%。 若初始時加入2mol的HI，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI的體積百分含量與W%相比

40、。2. 在恒溫、定容條件下，對于類似H2I22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。例2：在一個固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：3X2YxZ。若初始時加入3mol的X，2mol的Y，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z 的百分含量為W%；維持溫度和容器的體積不變，若初始時加入的物質(zhì)為0.6molX，0.4molY，0.8molZ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的百分含量仍為W

41、%。求x的值。3. 對于在固定容積的容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的體積百分含量相同，則各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。 例3：在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ）A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%4. 在恒溫、定容條件下，對于類似H2I22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)：如果不加入單一反應(yīng)物（HI），而同時加入非單一反應(yīng)物（例如加入H2和I2），如果這兩次的反應(yīng)物的量成比例，也能使各組分的體積百分含量恒定。 如果加入的物質(zhì)在反應(yīng)方程式的兩側(cè)都有，則把單一反應(yīng)物按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為方程式一側(cè)的幾種反應(yīng)物，如果能使這些反應(yīng)物經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量