1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法要點(diǎn)精講 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意以下問(wèn)題：（1）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則；（2）了解安全措施；（3）掌握正確的操作方法。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)(1)防中毒事故：化學(xué)藥品可通過(guò)呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備，使空氣暢通。使用、制備有毒氣體和有煙霧的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置。禁止在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)完畢后要用水把手洗凈。皮膚上有傷口時(shí)，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會(huì)經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒。不可品嘗藥品的味道。誤食重金屬鹽應(yīng)立即

2、服生蛋白或生牛奶。(2)防火災(zāi)事故：酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。會(huì)用干粉及泡沫滅火器。火警電話“119”，急救電話“120”，也可撥“110”求助。因電失火應(yīng)先切斷電源，再實(shí)施救火。(3)意外事故的處理：玻璃割傷等其他“機(jī)械類(lèi)”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，爾后敷藥包扎。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈；濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水

3、沖洗，再涂上硼酸溶液；濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。液溴滴到手上，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開(kāi)墻下部的排氣扇。磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處。苯酚灼傷，先用乙醇洗滌，再用水沖洗。(4)常用急救方法：若吸入有毒氣體，中毒較輕時(shí)，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時(shí)可輸氧，但不能隨便進(jìn)行人工呼吸；若中毒較重者應(yīng)立即送醫(yī)院治療。若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐。催吐劑有肥皂水、1%硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫(yī)務(wù)人員進(jìn)行。若有毒物質(zhì)落在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。(5)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該安全操作：首先應(yīng)該嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的

4、有關(guān)規(guī)章制度。其次在操作中應(yīng)特別注意防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。另外要注意廢液的處理。二、混合物的分離和提純（一）物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、分餾、萃取、分液、滲析、洗氣等。（二）物質(zhì)的提純：是指將某物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過(guò)程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過(guò)程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開(kāi)。提純的方法可歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣

5、，溶劑分。”雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過(guò)濾的方法除去沉淀。化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO32-變CO2逸出。溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來(lái)。如用CCl4可將碘從水中萃取出來(lái)。（三）物質(zhì)分離和提純的常用方法1過(guò)濾和蒸發(fā)方法適用范圍主要儀器舉 例注意事項(xiàng)過(guò)濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，把不

6、溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”；必要時(shí)要洗滌沉淀物(在過(guò)濾器中進(jìn)行)；定量實(shí)驗(yàn)的過(guò)濾要“無(wú)損”。蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干2萃取和分液萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來(lái)萃取后要再進(jìn)行分液對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差

7、別大萃取后得到的仍是溶液，一般再通過(guò)分餾等方法進(jìn)一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出3其他方法結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過(guò)濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；結(jié)晶后過(guò)濾分離出晶體。升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、

8、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出不可蒸干第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用要點(diǎn)精講 一、物質(zhì)的量的單位摩爾（一）物質(zhì)的量的單位摩爾1.定義：（1）物質(zhì)的量：是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，這種物理量是以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)量單位表示物

9、質(zhì)微粒數(shù)多少的物理量。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。（2）摩爾：摩爾是作為計(jì)量原子、離子、分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2摩爾基準(zhǔn)的確定及阿伏加德羅常數(shù)（1）摩爾基準(zhǔn)的確定：國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定以0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)約為6.021023個(gè)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它為1mol。（2）阿伏加德羅常數(shù)：1mol的任何微粒的個(gè)數(shù)都約為6.0210 23個(gè)，這個(gè)近似值（6.0210 23mol-1）叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。 阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一個(gè)十分龐大的數(shù)值，至今已經(jīng)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得相當(dāng)

10、精確的數(shù)值，使用時(shí)通常取其近似值6.021023。3物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間存在著下述關(guān)系：（二）摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1摩爾質(zhì)量（1）定義：1摩爾任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量的單位是：g/mol或克/摩，符號(hào)為M。（2）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：2氣體的摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素：A、微粒數(shù)的多少；B、微粒間的距離；C、微粒本身的大小。相同物質(zhì)的量（如 1mol）的不同固態(tài)物質(zhì)具有不同的體積。相同物質(zhì)的量（如1mol）的不同液態(tài)物質(zhì)

11、具有不同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L。（2）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的常用單位有L/mol、m3/mol等，其符號(hào)為Vm。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273K、1.01105Pa）下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系； （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（4）阿伏加德羅定律及應(yīng)用定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫、同壓下：V1/V2=n1/n2 同溫、同壓下：P1/P2=n1/n2同溫、同壓下：1/2=M1/M2同溫、

12、同壓m1/m2=M1/M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體：V1/V2=M2/M1附：（1）關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算：氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=22.4n(L)氣體的密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） = m/V = M(g/mol)/氣體摩爾體積（22.4L/mol）氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度（同溫、同壓）：D(相對(duì)密度)= A/B=MA/MB（2）氣體密度（）和相對(duì)密度（D）的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況：非標(biāo)準(zhǔn)狀況：氣體的相對(duì)密度：（3）求氣體式量（相對(duì)分子質(zhì)量）的幾種方法已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度 ：M=22.4 。已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溫度、壓強(qiáng)、密度：已知兩種氣體的相對(duì)密度 D：MA=DMB 。混合氣體的平均式量（n1、n

13、2，表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；V1、V2，表示混合物中各組分的體積；M1、M2表示混合物中各組分的式量。）二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為cB，常用單位為mol/L或mol/m3。（2）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的量濃度（cB）、溶液的體積（V）之間的關(guān)系： （3）物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)之間的換算關(guān)系：。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，必須用容量瓶，要掌握容量瓶的使用方法。 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1）計(jì)算：計(jì)算配制的溶液

14、所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；（2）稱量（或量取）：用天平稱量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3）溶解：把稱好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌； （4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5）洗滌：洗滌燒杯23次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配溶液不能超過(guò)所配溶液體積）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12厘米處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。3溶液的稀釋和混合（1）稀釋?zhuān)喝苜|(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋

15、前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）（2）混合：不同濃度的溶液，溶質(zhì)相同，其物質(zhì)的量在混合前后不變。c1V1+c2V2=c后c后（C后混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；V后混合后的溶液的體積）注意：（1）區(qū)分物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量：前者是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的一個(gè)物理量，其單位是摩爾，有明確的物理含義，是一個(gè)專(zhuān)有名詞，后者指的是物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。（2）區(qū)分摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或式量。如水的式量是18，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol。（3）氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。本章復(fù)習(xí)策略盤(pán)點(diǎn)固-固分離型固-液分離型液-液分離型氣-氣分離型常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)安全裝置有以下幾種：1.防倒

16、吸安全裝置2.防堵塞安全裝置3.防倒火安全裝置4.防污染安全裝置第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)(第一課時(shí))主干知識(shí)梳理一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有 標(biāo)準(zhǔn) ，根據(jù) 可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是常用的分類(lèi)方法。如下圖：2、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類(lèi)型：反應(yīng)類(lèi)型 實(shí) 例 A+B=AB化合反應(yīng)2H2+O22H2OAB=A+B分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2AB+C

17、=A+CB置換反應(yīng)H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O要點(diǎn)精講 1、物質(zhì)的分類(lèi)：我們研究物質(zhì)的時(shí)候，通常要研究物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽。而根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是最常用的方法。舉例如下：注意：純凈物和混合物的區(qū)別主要是看它是否由同種物質(zhì)組成。若是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物就是由不同分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。例如：冰水混合物，表面上看為混合物，但是它們實(shí)質(zhì)上都是由同一種物

18、質(zhì)水組成，只是狀態(tài)不同，所以冰水混合物仍為純凈物。氧化物和含氧化合物的區(qū)別，主要從組成元素來(lái)判斷。氧化物只由兩種元素組成，其中一種是氧；而含氧化合物組成可以是兩種元素，也可以是多種元素，但必定含有氧元素。也就是說(shuō)，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。酸堿鹽的性質(zhì)主要決定于它們所電離生成離子的性質(zhì)。化合物還可以根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)通常是按照物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的特征分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。從人類(lèi)的生產(chǎn)和生活的需要的角度出發(fā)來(lái)考慮物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的意義有下面的轉(zhuǎn)化：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)例單質(zhì)化合

19、物氫氣生成氯化氫金屬氧化物氫氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉酸鹽鹽酸生成氯化鈉化合物單質(zhì)氯化鈉生成鈉鹽氧化物碳酸鈣生成氧化鈣無(wú)機(jī)物有機(jī)物二氧化碳生成葡萄糖第二課時(shí)主干知識(shí)梳理一、物質(zhì)的分散體系1.分散系分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分所在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式，如下圖：（2）分散系的分類(lèi)：濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑1100nm；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm。2.氫氧化鐵膠體的制備（1）制備原理氯化鐵在沸

20、水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl3. 膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的“通路”，而硫酸銅溶液中則沒(méi)有。4. 膠體的應(yīng)用 士壤的保肥作用 制豆腐的化學(xué)原理 江河入海口處形成三角洲 明礬凈水原理要點(diǎn)精講 1、三種分散系的比較說(shuō)明：膠體穩(wěn)定的原因：膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因。同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥。

21、加入電解質(zhì)后，會(huì)破壞膠粒外面的電荷層，從而使膠體發(fā)生凝聚。膠體的膠粒帶相同的電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因。2.氫氧化鐵膠體飽和氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。具有膠體的三大特性：電泳現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體的主要性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”。2、布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，屬于微粒熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有。3、電泳現(xiàn)象：膠粒在外加直流電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)，此現(xiàn)象表明膠粒帶電荷（膠體呈電中性）。4、膠體的聚沉：膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀

22、的過(guò)程，方法有：（1）加入電解質(zhì)（2）加熱（3）加入與膠粒帶相反電荷的膠體第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）主干知識(shí)梳理 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。3、電離方程式電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。二、 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、 定義強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)【要點(diǎn)透析】（左欄） 1、電解質(zhì)非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的說(shuō)明：電解質(zhì)、非電解質(zhì)相同之處都是化和物，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)不同之處在于在水溶液或熔融狀態(tài)下能否

23、導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，既電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全是電解質(zhì)，如銅鐵石墨，氯化鈉水溶液等。酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。非金屬氧化物和大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較（見(jiàn)下表）說(shuō)明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象均為化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。“水溶液或熔化狀態(tài)”是電解質(zhì)電離的外部條件，且兩個(gè)條件具備其中一個(gè)即可。如液態(tài)HCl不導(dǎo)電，而HCl的水溶液能導(dǎo)電(即其發(fā)生了電離),所以HCl是電解質(zhì)；而作為非電解質(zhì)則必須是兩個(gè)條件下均不能電離。“能導(dǎo)電”是因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離(在水溶液或熔化狀態(tài)下)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)溶

24、液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目無(wú)關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 電解質(zhì)非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、 存在電離平衡本身不能直接電離化合物種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水多數(shù)有機(jī)物、 非金屬氧化物水溶液中溶質(zhì)粒子種類(lèi)水合離子無(wú)溶質(zhì)分子水合離子和溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子或與水反應(yīng)的產(chǎn)物的分子或離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子鍵結(jié)合的離子化合物、強(qiáng)極性鍵結(jié)合的強(qiáng)極性共價(jià)化合物弱極性鍵結(jié)合的弱極性共價(jià)化合物極性鍵結(jié)合的弱極性化合物或非極性化合物電離方程式 表示方法HCl =H

25、+Cl (用等號(hào))CH3COOHCH3COO +H+ （用可逆符號(hào)）離子方程式中 表示形式可溶：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示不溶：用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示實(shí)例HCl、NaOH、NaCl等CH3COOH、NH3、H2O等 C2H5OH、SO2、CO等1.為什么說(shuō)酸、堿、鹽是電解質(zhì)？從電離角度看，酸、堿、鹽在一定條件下都能夠電離而導(dǎo)電，所以說(shuō)它們都是電解質(zhì)。2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，為什么它們不是電解質(zhì)？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下 自身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。SO2、SO3、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c

26、水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離而導(dǎo)電，而SO2、SO3、NH3它們自身不電離，所以它們不是電解質(zhì)。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下 自身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3、H2O等。有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說(shuō)明：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都屬于電解質(zhì)，對(duì)電解質(zhì)在水溶液里是否完全電離為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸

27、、強(qiáng)堿、大部分鹽、部分金屬氧化物。弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水。第二課時(shí)主干知識(shí)梳理離子反應(yīng)1.定義：有離子參加的反應(yīng)2、離子方程式及書(shū)寫(xiě):用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程。離子方程式的書(shū)寫(xiě)（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）第一步：寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二步：拆 把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物拆成離子的形式，難溶、難電離以及氣體、單質(zhì)、氧化物，仍用分子式表示。2NaCO32+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第三步：刪 刪去方程式兩邊沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。CO32+2H=H2O+CO2第四步：查 檢查離子方程

28、式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。3、離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可代表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物；生成難電離物；生成揮發(fā)性物質(zhì)。 溶液中進(jìn)行的某些氧化還原反應(yīng)：有離子參加的置換反應(yīng)；特殊氧化還原反應(yīng)；在溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)。要點(diǎn)精講 一、 離子方程式的書(shū)寫(xiě).必須遵守“三大守恒”離子方程式都要遵守三大守恒規(guī)律：方程式兩邊元素的種類(lèi)守恒；方程式兩邊原子個(gè)數(shù)應(yīng)守恒；方程式兩邊各離子所帶電荷數(shù)的代數(shù)和應(yīng)守恒。1、 必須符合反應(yīng)事實(shí)(1)化學(xué)用語(yǔ)是否準(zhǔn)確,化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)、可逆符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是否

29、符合反應(yīng)事實(shí)。一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中應(yīng)寫(xiě)成離子符號(hào)；不溶于水的電解質(zhì)，可溶于水的弱電解質(zhì)及所有的非電解質(zhì)、單質(zhì)和氧化物均應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如：CaCO3 、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均應(yīng)在離子方程式中寫(xiě)成化學(xué)式。至于強(qiáng)電解質(zhì)的微溶物在生成物中一般寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)物中則看情況而定，如：石灰乳則寫(xiě)成Ca(OH)2，而澄清的石灰水則應(yīng)拆寫(xiě)成Ca2和2OH ，又如：NH4和OH 反應(yīng)，一般未說(shuō)明或在濃溶液中或加熱應(yīng)寫(xiě)成NH4+OH = NH3+H2O，而在稀溶液中反應(yīng)可寫(xiě)成NH4+OH =NH3H2O。弱電解質(zhì)的電離、用可逆符號(hào)。如：CH3COOHCH

30、3COO-+H+。弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2(3)與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。由于許多反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則離子方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系來(lái)確定反應(yīng)進(jìn)行的程度(書(shū)寫(xiě)規(guī)律為：以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，一般設(shè)為1mol，其它的物質(zhì)需要多少就取多少，如果出現(xiàn)了分?jǐn)?shù)，最后再化為整數(shù))。如未給出反應(yīng)物的量的關(guān)系，則不同程度反應(yīng)的離子方程式均認(rèn)為可能發(fā)生。如NaHCO3和Ca（OH)2反應(yīng)，NaHCO3不足，則應(yīng)寫(xiě)成HCO3OHCa2CaCO3H2O；若NaHCO

31、3過(guò)量，則應(yīng)寫(xiě)成2HCO32OHCa2CaCO3CO322H2O。若未加說(shuō)明反應(yīng)的量的關(guān)系，則二者均可。二. （增加）判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。看“” “” “ ” “”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3 不能寫(xiě)成 CO32+H+ ,HSO4 通常寫(xiě)成SO42+H+ ,HCOO 不可寫(xiě)成COOH 等。看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。看電荷是否守恒。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2+Cl2 =2Fe3

32、+2Cl，應(yīng)寫(xiě)成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫(xiě)成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對(duì)反2 定量離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒(méi)告訴比例關(guān)系，則要弄清滴加順序。開(kāi)始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)

33、說(shuō)：若堿過(guò)量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。要具體情況具體分析，看清題意，再寫(xiě)出符合題意的離子方程式。3、離子能否大量共存判斷結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如：結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：弱酸酸式酸根離子不能與氫離子、氫氧根離子共存，如：在題目中告知是無(wú)色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離了，如：應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。說(shuō)明：解答離子共存問(wèn)題時(shí)，一方面要掌握離子共存的基本原理，另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：某無(wú)色溶液，表明不存在Cu2+

34、. Fe2+. Fe3+. MnO等有顏色離子。某強(qiáng)酸性溶液，表明有大量H+存在。某強(qiáng)堿性溶液，表明有大量OH存在。某溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，表明該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，且強(qiáng)酸性溶液中不可能存在NO第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）主干知識(shí)梳理一從元素的化合價(jià)的角度分析：從化合價(jià)升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl由此可見(jiàn)，用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無(wú)氧元素得失的反應(yīng)。氧化反應(yīng)所含元素有化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)所含元素有化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑化合價(jià)降低的物質(zhì), 被還原還

35、原劑化合價(jià)升高的物質(zhì)，被氧化 二、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：電子轉(zhuǎn)移與價(jià)變的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)的升降總數(shù)相等。1.氧化反應(yīng)：所含元素有失去（或偏離）電子的反應(yīng)。 2.還原反應(yīng)：所含元素有得到（或偏向）電子的反應(yīng)。 3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 4.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。5.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。 6.氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的生成物。7.還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的生成物。小結(jié)：基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還

36、原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O （2）雙線橋法。得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O失5e得5e注意兩類(lèi)特殊的化學(xué)反應(yīng)。歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

37、失5e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類(lèi)題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 四氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：【要點(diǎn)透析】 1氧化還原反應(yīng)的判斷方法凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)就是尋找整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是否有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化。2、氧化還原中的基本規(guī)律：電子得失相等：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原

38、反應(yīng)，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。化合價(jià)升降相等：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)一定等于還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。3常見(jiàn)的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等（2）含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等（3）含有較高化合價(jià)元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等4常見(jiàn)的還原劑（1）活潑成較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg、Zn等（2）含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2、Sr、P等（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、Na2S

39、、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有還原性。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對(duì)而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可以作氧化劑。如：（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）還有一些物質(zhì)，在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。如（氧化劑、 還原劑）因此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問(wèn)題、解決問(wèn)題。5、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷1反應(yīng)方向

40、：由強(qiáng)到弱氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑2反應(yīng)條件：強(qiáng)易弱難達(dá)到相同的氧化程度（還原劑升高到同一價(jià)態(tài)），強(qiáng)氧化劑容易，弱氧化劑難；達(dá)到相同的還原程度（氧化劑降低到同一價(jià)態(tài)），強(qiáng)還原劑容易，弱還原劑難。3反應(yīng)產(chǎn)物：氧化還原程度：強(qiáng)大弱小氧化同一還原劑，強(qiáng)氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價(jià)升得更高；還原同一氧化劑，強(qiáng)還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價(jià)降得更低。(二)根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷還原性KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 氧化性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+SSO2。 在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。 （3）反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化