1、高考化學沖刺-化學平衡與平衡常數題型一：化學平衡的判斷，勒夏特列原理。圖表題是重點。1.將可逆反應：2NO2(g)=2NO(g) + 02(g)在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是 (填序號)。單位時間內消耗 n mol O2的同時生成2n mol NO 2。單位時間內生成 n mol O2的同時消耗2n mol NO。NO2、NO、O2的反應速率之比為 2： 2： 1。混合氣體的密度不再變化。混合氣體的顏色不再改變的狀態。混合氣體的平均相對分子質量不再改變。混合氣體的壓強不再改變NO22/(NO2 O)不再改變NO、O2的物質的量濃度之比為 2： 1。解：2 .在兩個恒溫、恒容的密閉

2、容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) = Y(g) + Z(s),(乙)A(s)+2B(g)=C(g) + D(g),當下列物理量不再發生變化時：混合氣體的密度；反應容 器中生成物的百分含量；反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比；混合氣 體的壓強混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態是( A)A.B.C.D.【解析】甲乙均有固體參與反應，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態的標志，正確； 反應容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達平衡狀態，正確； 反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比，說明正逆反應速率相等，正確； 乙混合氣體

3、的壓強始終不變，不能判定反應是否達到平衡狀態，錯誤；乙混合氣體的總物質的量始終不變，不能判定反應是否達到平衡狀態，錯誤； 綜上，正確為 ，答案選 A。3 .恒溫恒容條件，在密閉容器中等物質的量通入CO2和H2,反應CO2+3Hk=CH3OH+H2O(g)。下列描述能說明已經達到平衡狀態的是(C)A.容器內CO2的體積分數不再變化B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化C.單位時間內斷裂 3Na個O-H鍵，同日斷裂3Na個H-H鍵D.容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5,且保持不變1=-,即無論反應是否平衡，容器內 2CO2的體積分數均【解析】,一,3-xA. CO2的體積分數二°

4、 、s c、(3-x)+(3-3x)+x+x不變化，故容器內 CO2的體積分數不再變化不能說明反應已平衡，A錯誤； x3x 1B. CO2和H2轉化率的比值二: 二 ,即無論反應是否平衡，CO2和H2轉化率的比值均不3 3 3變，故當CO2和H2轉化率的比值不再變化，不能說明已平衡，B錯誤；C.單位時間內斷裂 3Na個O-H鍵，同日斷裂 3Na個H-H鍵，則v逆(H2)=v正(H2),說明反應已平 衡，CD.設平均相對分子質量為M ,還沒開始反應時，M= 44 3+2 3 =23，假設反應徹底向右進3+3行，n(CO2):n(H2)=3:3>1:3,氫氣反應完，3-3x=0 , x=1

5、, M= 2 44+18+32 =34.5 7因為該反應 2+1 + 1為可逆反應，23VMV34.5,混合氣體的平均相對分子質量不可能為34.5, D錯誤。答案選Co4 .將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與 原平衡的比較正確的是（B）改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉化率變小C充入 /EM H2H2的轉化率/、變，N2的轉化率變大D使用適當催化劑NH 3的體積分數增大【解析】A項，正反應是體積減小的反應

6、，依據勒夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大， A不正確；B項，正反應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆 反應方向移動，氮氣的轉化率降低，B正確；C項，充入一定量的氫氣， 平衡向正反應方向移動, 氮氣的轉化率增大，而氫氣的轉化率降低， C不正確；D項，催化劑只能改變反應速率而不能改 變平衡狀態，D不正確，答案選 Bo5 .在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為N02的轉化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（ B） 100 H0 60 44） 200 IIX） 200

7、 3（X1 400 500 60（1溫度優A.反應 2N0（g）+0 2（g）；=2NO2（g）為吸熱反應B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉化率D.380c下，c起始（O2）=5.0 10-4 mol -1, NO平衡轉化率為 50%,則平衡常數 K<2000【解析】隨溫度升高 NO的轉化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時間內并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉化率可知，溫度越高 NO轉化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據勒夏特列原理分析該反應為放熱反應，？H<0 ,故A錯誤；

8、根據上述分析，X點時，反應還未到達平衡狀態，反應正向進行，所以延長反應時間能提高NO的轉化率，故B正確；丫點，反應已經達到平衡狀態，此時增加。2的濃度，使得正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，可以提高NO的轉化率，故 C錯誤；設NO起始濃度為amol/L , NO的轉化率為50%,則平衡時 NO、0.25a）mol/L、0.5amol/L ,根據平衡常數表達式O2和NO2的濃度分別為 0.5amol/L、(5 X 10,c2(NOz)(0.5a)2K= cc,c2(NO) c(O2) (0.5a)2 (5 10 4 0.5a)15 10 4=2000,故D錯誤；故選B。6.下列事實

9、可以用勒夏特列原理解釋的是（B）A.高鎰酸鉀溶液與草酸發生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快B.合成乙酸乙酯時加入濃硫酸C.500 ®右的溫度比室溫更有利于合成氮D.FeCl3+3KSCNkFe（SCN）3+3KCl ,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺 【解析】A.高鎰酸鉀溶液與草酸反應是放熱反應，所以剛開始反應緩慢，隨著反應的進行，溫度升高，且 生成的鎰離子其催化作用，所以反應迅速加快，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，酯化反應右移，故 B正確；C.該反應正反應為放熱反應，采用500 c的高溫，利有用平衡向逆反應進行，反應物轉化率與產物的產率降低

10、，主要考慮反應速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.增大KCl的濃度，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，氯化鉀不影響平衡，平 衡不移動，溶液顏色不變，不能用勒夏特列原理解釋，故 D錯誤。7 .圖1、圖2 (橫坐標t為時間)是純氣體 X、Y、Z反應時變化情況，下列說法正確的是片的體積分數 xz Y9A.反應達到平衡，恒溫恒容時，加入 X,達到新平衡時，X的體積分數變小8 .反應達到平衡，將體積壓縮一半，達到新平衡時，Y的物質的量濃度比原平衡的兩倍還多C.反應達到平衡后降低溫度，Z的反應速率先減小后不變D.升高溫度，反應的平衡常數減小8.反應mA(s)+n

11、B(g)=TpC(g)+Q kJ(Q >0),在一定溫度下，平衡時 B的體積分數(B%)與壓強變化 B )m+n>p,x點表示的正反應速率大于逆反應速率， n>p,x點比y點時的反應速率慢，若升高溫度，該反應的平衡常數增大。A.B.C.D.【解析】A為固態，壓強對該物質無影響，由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有 n<p,錯誤；x點位于曲線上方，未達到 平衡狀態，由圖像可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正V逆，正確；由圖像的曲線變化牛I征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡

12、向逆反應方向移動，則有nvp,錯誤；由圖像可以看出 x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故 x點比y點的反應速率慢，正確；正反應為放熱反應，升高溫 度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，錯誤，答案選 Bo9.800 W,某密閉容器中存在如下反應：2NO2(g)=2NO(g) + 02(g)+ Q kJ(Q <0),若開始向容器C所示。中加入1 mol/L的NO2,反應過程中NO的產率隨時間的變化如下圖曲線(1)反應C相對于反應C而言，改變的條件可能是(2)請在圖中繪制出在其它條件與反應化曲線。(3) 800c時，若開始時向容器中同時加入1 mol/L NO、0.2 mol/L

13、。2、0.5 mol/L NO 2,C相同時，反應在 820 C時進行，NO的產率隨時間的變則 v(正)v(逆)(填 "乂"或”=)。(1)使用催化劑(3) <因溫度【解析】由于C達到平衡時產率與 C相同但所用時間減少， 故改變的條件是使用了催化劑,升高速率加快且有利于平衡向右進行，因此達到平衡所用時間比 C少，NO的產率高于60%。易求出800 寸該反應的平衡常數 K= 0.675,又Qr = 0.8>0.675,故開始時反應向左進行，v(正)<v(逆)。10.用平衡移動原理解釋下列問題：(1)工業上常用 KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l)+KC

14、l(l) =NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：。(2) HClO有很好的殺菌消毒效果。為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：。(3)將Na2s溶液滴入AlCl3溶液中，產生白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移 動原理解釋上述現象。(4)鈦礦工業中的硫酸酸性廢水富含TiO2+,已知TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。向富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末易得到固體 TiO2 nHD。請結合化學反應和平衡移動原理解 釋其原因：。(5)利用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中 NO2時，清液(pH約為8)中SO3

15、2一將NO2轉化為 NO2 ,其離子方程式為 。CaSO3水懸浮液中加入 Na2SO4溶 液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。(6)人體血液中的碳酸和碳酸氫作為“緩沖對”物質，對維持人體血液pH相對穩定具有重要意義。用平衡移動原理解釋當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大的原因： 。(7)聚合氯化鋁晶體(Al 2(OH)nCl(6-n) xH2Om)是一種高效無機水處理劑。它的制備原理是調節A1C13溶液的pH,通過促進其水解而結晶析出。制備聚合氯化鋁晶體，需嚴格控制溶液的pH在4.04.5才能使產率達到最大。結合AlCl 3水解的離子方程式，用化學平衡

16、移動原理解釋控制pH在4.04.5之間的原因： 。(8)某同學向盛有雙氧水溶液的試管中加入幾滴酸化的氯化亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為 ; 一段時間后，溶液中有氣泡出現，隨后 有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。(9)已知某些離子的還原性強弱順序為I->SCN->CN->Br>Cl-。現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象 。下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是 。A.新制氯水B.碘水C. SO2D

17、.鹽酸解：(1)利用鉀的狀態與其他物質不同，可以將氣態鉀分離出來，降低了產物的濃度，使平衡正 向移動。(2)氯水中存在 Cl2+ H2O=HCl+ HClO ,鹽酸是強酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小蘇打， 鹽酸能與之反應導致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而 HClO不能與之反應，所以 HClO濃度 增大。(2) Na2s溶液中S2-水解顯堿性：S2-+H2OFTHS-+OH-, AlCl 3溶液中Al3+水解顯酸性： Al3+H2O=Al(OH) 3+3H + ,兩個水解反應相互促進，使水解進行到底，產生白色沉淀，同時有 臭雞蛋氣味的氣體產生(4)溶液中存在水解平衡 TiO2+(n+1)H

18、 2O=iTiO2 nH2O+2H +,加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中 c(H+),促進水解平衡向生成 TiO2 nH2O的方向移動。(5) SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O。CaSO3(s)F=!lCa2+(aq)+SO32-(aq),加入 Na2SO4溶液，SO42-結合Ca2+,c(Ca2+)降低，使上述平衡向右移動，c(SO32-)增大，提高NO2的吸收速率。(6) HCO3-+H+=H2c。3,當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H +濃度變化較小，血液中的pH基本不變(HCO 3-起調節作用)；H2COHCO3-+H+,當少量

19、堿性物質進入血液中，平衡向右移動，使OH-濃度變化較小，血液的 pH基本不變(H2CO3起調節作用)。(7) Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H + ； pH太小，氯化鋁的水解平衡向左移動，產率減小；pH太大則水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁沉淀，產率也會下降。23(8) 2FeH2O2 2H 2Fe 2H2OFe 催彳t EO2分解產生 O2 H2O2分解反3應放熱，促進Fe的水解平衡正向移動。(9)酸性高鎰酸鉀將 SCN-氧化，減小了 SCN-的濃度，使Fe3+3SCN = Fe(SCN)3,平衡不斷向左移動，最終 Fe(SCN)3完全反應，紅色消失。AC 題型二：平衡常數的意義、表達

20、式、計算及其應用。圖表題是重點。1 .只改變一個影響化學平衡的因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述不正確的是(D)A. K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定變化C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍【解析】因改變壓強或濃度引起化學平衡移動時，K值不變，A項和B項均正確；K值只與溫度有關，K值發生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確；相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值應該變為K(原)2, D項錯誤。2.一定溫度下將 CaCO3放入密閉真空容器中，反應CaCO3(s=CaO(s)+

21、CO2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是(D)A.平衡向左移動B.壓強不變C.平衡常數不變D.氣體密度變大【解析】A.該反應為非等體積反應，所以縮小容器容積導致壓強增大，平衡必然向氣體總物質的量減小的方向移動，即左移， A項正確；B.該反應的平衡常數表達式為K=c(CO2)；平衡常數只受溫度影響，所以保持溫度不變，只縮小容器容積K保持不變；那么重新達到平衡時，CO2的濃度不變。根據 pV nRT ,可得p -RT CRT ,由于新平衡CO2濃度與之前的相等，所以重新達到平衡時，壓強不變，B項正確；C. K只與溫度有關，溫度不變，所以K不變，C項正確

22、；D.氣體只有二氧化碳，密度不變，D項錯誤； 3.某溫度下，在一個 2 L的密閉容器中，加入 4 mol A和2 mol B ,發生反應：3A(g) + 2B(g)=4C(s) + 2D(g),反應一段時間后達到平衡狀態，測得生成1.6 mol C。下列說法正確的是(BA.該反應的化學平衡常數 K= (C 4 D)/(A 3 B)B.B的平衡轉化率是 40%C.增大壓強，化學平衡常數增大D.增加B的量，B的平衡轉化率增大【解析】化學平衡常數的表達式中不能出現固體或純液體，而物質 C是固體，A錯誤；根據化學 方程式可知，平衡時 B減少的物質的量是 1.6 mol X 0.5 0.8 mol,故B

23、的平衡轉化率為 40%, B正 確；化學平衡常數只與溫度有關，增大壓強時化學平衡常數不變，C錯誤；增加B的量，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，而 B的轉化率減小，D錯誤。4.室溫下，體積為 2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表:物質ABC初始濃度/mol -10.10.20平衡濃度/mol -10.050.050.1下列說法中正確的是(C)A.發生的反應可表示為 A + B=2cB.反應達到平衡時B的轉化率為25%C.若起始時密閉容器中有 0.1mol A、0.1mol B、0.2mol C時，反應達平衡時，c(A) = 0.05mol -1LD.改變起始時容器

24、中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數【解析】根據表格中數據，可知發生的反應為A + 3B=;2C, A項錯誤；反應達到平衡時，B的轉化率=0.20 2).05= 75%, B項錯誤；起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，與原平衡是等效平衡，達平衡時各物質濃度相同，C正確；溫度不變，反應的平衡常數不變，D錯誤。5.已知反應X(g)+Y(g)=R(g) + Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。 830 W,向一個2 L 的密閉容器中充入 0.2 mol X和0.8 mol Y ,反應初始 4 s內v(X) = 0.005 mol/(L 6)下列

25、說法正確 的是(B)溫度/c70080083010001200平衡常數0.60.4A.4 s 時容器內 c(Y) = 0.76 mol/LB.830 Gi平衡時，X的轉化率為 80%C.反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D.1200 c反應 R(g) + Q(g)=X(g)+Y(g)的平衡常數 K=0.4【解析】反應初始4 s內X的平均反應速率 v(X) = 0.005 mol/(L 艮據速率之比等于化學計量數之比，可知 v(Y) = v(X) = 0.005 mol/(L s)則 4 s 內 Ac(Y) = 0.005 mol I 2min時僅改變一個條件，則改變的條件

26、是 。A.減小n(H2O)B.增大n(H2)C.增大壓強(減小容器體積)D.升高溫度(2)若在第4min時加入一定量的 大，反應達到新的平衡后，c(H2) (填“變大”、“變小”或“不變”),H2的轉化率 (填“變大”、“變小”或“不變”),H2的體積分數 (填“變大”、“變小”或“不變”)【答案】(1) D -7X4 s= 0.02mol/L , Y的起始濃度為0.8 mol=0.4 mol/L，故 4 s 時 c(Y) = 0.4 mol/L 0.02 mol/L = 0.38 mol/L ,A錯誤；設平衡時 A的濃度變化量為 x,則:X(g) + Y(g) R(g) + Q(g)開始(m

27、ol/L):0.10.400變化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L):0.1 x0.4xxx2故x=1.0,解得x=0.08,所以平衡時X的轉化率為 吁 mOl/L X 100*0.1 -x0.4-x0.1 mol/L80%, B正確；由表格可知，溫度升高，化學平衡常數減小，平衡逆向移動，C錯誤；1 200 時反應X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常數值為0.4,所以1 200 磯反應R(g) + Q(g) X(g) +Y(g)的平衡常數的值為04=2.5, D錯誤。6.已知N2O4(g)F=2NO2(g)-57.20 kJ, t時，將一定量的 NO2、N2O4,充入一個容器為

28、 2 L的恒容 密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2ccicic(Y)/(mol/L)0.6cc2c2(1) c(X)代表 (填化學式)的濃度，該反應的平衡常數K=。(2)前10 min內用NO2表示的反應速率為 ,20 min時改變的條件是 。重新達到平衡時，NO2的百分含量 。a.增大b.減小c.不變d.無法判斷【答案】(1) NO2 0.9(2)0.04 mol/(L min)向容器中加入 0.8 mol NO 2(其他合理答案也可)b【解析】由表中數據知，X代表的物質濃度增加值得

29、Y代表的物質濃度減小值的二倍，故X代表NO2、Y 代表 N2O4,010 min 分鐘內，NO2濃度增加了 0.4 mol 二 1L 故 v(NO2)=0.04 mol/(L min)平衡時 c(NO2) = 0.6 mol/L , c(N2O4)= 0.4 mol/L , k= c1 (2)變大不變不變【解析】(1)(NO2)/c(N2O4) = 0.62/0.4= 0.9。20 min 時, NO2濃度增大而N2O4濃度不變，故改變的條件是向容器中加入0.8 mol NO 2。由于溫度保持不變，故K是定值，將平衡常數表達式變換為 一K- = C ;O2由于c(NO2)肯定增大，故一-K-c

30、 NO2 c N2O4c NO 2一 c NO2減小，故c 2二-減小，所以混合物中NO2百分含量降低。c N2O47.在恒容密閉容器中發生反應：FeO(s)+H2O(g)F=Fe3O4(s)+H2(g)+Q kJ(Q>0) , H2O和H2的物質的量隨時間的變化如圖所示:A.恒容密閉容器中，減小 n(H2O),平衡逆向移動，氫氣的物質的量應該減小，與圖象不符，A錯誤；B.恒容密閉容器中，增大 n(H2),平衡逆向移動，n(H2O)應增大，與圖象不符，B錯誤；C.該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強(減小容器體積)，平衡不移動，氣體的物質的量不變，與圖象不符，C錯誤；D.正反應吸

31、熱，升高溫度，平衡正向移動，與圖象相符，D正確；8. (2016上海)隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：(1)目前國際空間站處理 CO2的一個重要方法是將 CO2還原，所涉及的反應方程式為：Ru :CO2(g)+4H2(g) YCH4(g)+2H20(g)，已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。來源:Zxxk.Com若溫度從300c升至400C,重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填墻大"、減小“或不變”)v正v逆平衡常數K轉化率a(2)相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表:CO

32、2/mol-1LH 2/mol 1CH 4/mol ;1LH2O/mol 1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與 m、n、x、y之間的關系式為 (3)碳酸：H2CO3, Ki1=4.3 X 17J Ki2=5.6 X 用草酸：H2c2O4, Ki1=5.9Xl0 Ki2=6.4 X 15)0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1mol/L Na 2c2O4溶液的pH (填 大于“小于"或 等于")。等物質的量的濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 A.H +>HC 2

33、04->HC0 3->C0 32-b.HC0 3->HC 204PC 2042->C0 32-C.H +>HC 204->C 2042->C0 32-d.H2CO3 >HC0 3->HC 204PCO 32-【答案】(1)v正v逆平衡常數K轉化率a增大增大減小減小22cd4笠 ab mn(3)大于；草酸；ac【解析】(D H2的體積分數隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應。升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，反應物的轉化 率減小。22cd xy44(2)相同溫度時平衡吊數不變，則a、b、c、d與m、n、x、yN間的關系式為 ab mn 。(3)根據電離常數可知草酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/LW2C