1、2017年江蘇省南通市中考模擬化學一、單選題(每題2分，共20分)1.(2分)下列關于鹽酸性質(zhì)的敘述中不正確的是()A.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅B.開啟濃鹽酸的瓶蓋會冒出白霧C.能與銅發(fā)生置換反應放出氫氣D.濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體解析：A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，說法正確；B、白霧是白色液體，濃鹽酸易會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，形成的是白霧，故B正確；C、能與銅發(fā)生置換反應放出氫氣，說法錯誤，因為銅在氫后，不能與稀鹽酸反應；D、濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，說法正確。答案：C2.(2分)下列關于氫氧化鈉的說法中錯誤的是()A.易溶于水，溶解時放

2、出熱量B.它的俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉C.它的水溶液能使石蕊試液變紅色D.它能與酸發(fā)生中和反應解析：A、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故說法正確；B、氫氧化鈉俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉，故說法正確；C、氫氧化鈉的水溶液能使石蕊試液變藍，故說法錯誤；D、氫氧化鈉是堿，能與酸發(fā)生中和反應，故說法正確。答案：C3.(2分)下列敘述不正確的是()A.可用食醋除去熱水瓶中的水垢B.在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液C.可用稀硫酸除去鐵銹D.可用消石灰改良酸性土壤解析：A、食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應，生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，故正確；B、配制波爾多液使用硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和

3、銅，而使藥效降低，故不正確；C、稀硫酸能與鐵銹反應而將鐵銹除去，故正確；D、消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確。答案：B4.(2分)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應解析：A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，

4、故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確。答案：D5.(2分)下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液解析：A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故A錯誤；B、分別把Cu、Ag放入Fe

5、SO4溶液，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性順序，故B錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出現(xiàn)紅色金屬銅的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可驗證三種金屬活動性順序，故C正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性順序，故D不正確。答案：C6.(2分)煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應 焦炭充分燃燒其中屬于化合反應的是()A.和B.和C.和D.只有解析：化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，其特征是：“多變一”A、一氧化碳和鐵礦石反應生成鐵和二氧化碳不符

6、合“多變一”的特征，不屬于化合反應；B、石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應不符合“多變一”的特征，符合“一變多”的分解反應特征；C、焦炭和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；D、焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應。答案：C7.(2分)如圖所示操作中，正確的是()A. 稀釋濃硫酸B. 蒸發(fā)溶液C.稱量固體質(zhì)量D.測溶液的pH解析：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；B、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操

7、作正確；C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。答案：B8.(2分)下列有關實驗的敘述錯誤的是()A.用pH試紙測定未知溶液的酸堿度時，應將pH試紙預先用水濕潤B.實驗室用高錳酸鉀制取O2，在實驗結束時應先將導管移出水面，再停止加熱C.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流并不斷攪拌D.在粗鹽提純實驗中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固

8、體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干解析：A、pH試紙用水濕潤后，會稀釋待測溶液，使測得的pH值不準確，A說法錯誤；B、用排水法收集O2應先將導管移出水面再停止加熱，B說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；C說法正確.D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，D說法正確。答案：A9.(2分)邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是()A.金屬遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是金屬B.因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.因為H2O和H2O2的組成

9、元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同D.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素解析：A、金屬遇酸有氣體產(chǎn)生，但與酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽，推理錯誤；B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，推理錯誤；C、H2O和H2O2的組成元素相同，但它們分子的構成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，推理錯誤；D、蠟燭燃燒生成CO2和H2O，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，推理正確。答案：D10.(2分)除去下

10、列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法不正確的是() 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))操作方法ACO2(CO) 通入氧氣點燃BNaCl溶液(Na2CO3) 加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCaO(CaCO3)高溫D鐵粉(鋅粉) 加過量FeSO4溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D解析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，所采取的方法錯誤；B、Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確；C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳

11、，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確；D、鋅粉能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。答案：A二、非選擇題(每空1分，方程式每個2分，共36分)11.(10分)硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到 。解析：濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木

12、棍蘸有硫酸的部位變黑。答案：木棍變黑(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 。解析：用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。答案：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即 ，然后 。解析：濃硫酸弄到手上后應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。答案：大量的水沖洗； 涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液(4)實驗室98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20

13、%的稀硫酸.濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是 ，a的作用是 。解析：釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺.故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。答案：濃硫酸；攪拌、散熱、降溫(5)探究濃硫酸的吸水性.興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸與10mL水配成)約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析.根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：稀釋濃硫酸時，應將 緩緩地注入盛有 的燒杯中并不斷攪拌；由如圖2曲線你能得到

14、的實驗結論有哪些？(寫兩點) 、 。解析：濃硫酸的稀釋時應酸入水并不斷攪拌使溶解時產(chǎn)生的熱量盡快散失；從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知：濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速度快、吸水量大)；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等。答案：濃硫酸，水 濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速度快、吸水量大)；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速

15、度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等12.(5分)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO42H2O)等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”，主要物質(zhì)關系如圖：(1)設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為 。解析：SO2和水反應生成亞硫酸，該反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3答案：SO2+H2O=H2SO3(2)設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 。解析：據(jù)H2SO3和CaCO3反應生成亞硫酸鈣。答案：CaSO3(3)設

16、備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。解析：氧氣和CaSO3反應生成硫酸鈣，氧元素由0價變?yōu)?價，硫元素由+4價變?yōu)?6價。答案：O，S(4)流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 。解析：流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是水。答案：H2O13.(3分)向稀鹽酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答問題：(1)由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質(zhì)是 (填化學式)。解析：根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl。答案：CaCl2和HCl(2)c點對應的溶

17、液中的溶質(zhì)是 (填化學式)。解析：溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應，d點之后碳酸鈉過量；所以c點是氯化鈣過來的，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣。答案：NaCl和CaCl2(3)欲將甲反應后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質(zhì)是 (填序號)。A.CaOB.Ca(OH)2 C.CaCO3解析：A、CaO能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，所采取的方法錯誤。B、Ca(OH)2 能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入

18、新的雜質(zhì)氫氧化鈣，所采取的方法錯誤。C、鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。答案：C14.(4分)經(jīng)過“堿的化學性質(zhì)”的學習，小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結了NaOH生物的四條化學性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應)。(1)為了驗證反應，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是 。解析：氫氧化鈉溶液顯堿性，將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，能夠觀察到石蕊試液變藍色。答案：石蕊試液變藍色(2)為了驗證反應能夠發(fā)生，應選用下列的哪一種試劑

19、 。A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3解析：硝酸鉀、氯化鈉和碳酸鈉都不能和氫氧化鈉反應，因此不能用來驗證反應，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，可以用來驗證反應。答案：C(3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學方程式： 。解析：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。答案：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O15.(5分)某興趣小組利用如圖裝罝(省略夾持儀器)探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應【實驗步驟】將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中。打開

20、止水夾K1，待氫氧化鈉濃溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K2。待充分反應后，打開止水夾K2【實驗現(xiàn)象】整個實驗過程中，觀察到注射器中的液體 .U型管中 ，廣口瓶中的液體出現(xiàn)渾濁。【實驗解釋】步驟中發(fā)生反應的化學方程式為 .產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。解析：氫氧化鈉濃溶液和二氧化碳反應，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氣體被消耗，瓶內(nèi)壓強減小，U型管左側(cè)的液體有部分液體沿導管進入廣口瓶；由于U型管左側(cè)的液體有部分液體沿導管進入廣口瓶，導致U型管中右側(cè)空氣中壓強減小，從而大氣壓將壓注射器，造成注射器中的液體自動噴出，堿溶液能使無色酚酞變紅；廣口瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因二氧化碳與氫氧化

21、鈉反應生成的碳酸鈉與氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。答案：液體自動噴出或自動噴入U型管或進入U型管；液體變紅，并有部分液體沿導管進入廣口瓶(有液體進入即給分) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，廣口瓶中氣壓變小，流入瓶中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，此時U型管右側(cè)氣壓也變小，使注射器中液體自動噴出，酚酞溶液遇堿性氫氧化鈣溶液變?yōu)榧t色16.(4分)如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，回答下列問題：(1)如圖“”中填寫的離子符號為 ；解析：如圖“”中填寫的離子為氫離子，符號為：H+答案：H+(2)請根據(jù)如圖信息，從微觀角度分析，

22、該反應的實質(zhì)是 ；解析：由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，對比反應前后微粒的變化可知，中和反應的實質(zhì)是H+和OH結合生成H2O分子。答案：H+和OH結合生成H2O分子(3)請另外再寫出一個符合上述反應實質(zhì)的化學方程式； 。解析：硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水，反應的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O17.(5分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗.(1)寫出沉淀A的化學式 。解析：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水。答案：CaCO3(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的