1、2015 理綜復習資料201理綜復習資料物理一、靜力學：1.幾個力平衡，則一個力是與其它力合力平衡的力。2.兩個力的合力：F大+F小F合F大一F小。三個大小相等的共面共點力平衡，力之間的夾角為1200。3.力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實的力，求合力和分力是處理力學問題時的一種方法、 手段。4.三力共點且平衡，則（拉密定理）。.物體沿斜面勻速下滑，則 。6.兩個一起運動的物體 剛好脫離”時：貌合神離，彈力為零。此時速度、加速度相等，此后不等。7.輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力可以發生突變，沒有記憶力”8輕彈簧兩端彈力大小相等，彈

2、簧的彈力不能發生突變。9.輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發生突變, 沒有記憶力10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。二、運動學：1.在描述運動時，在純運動學問題中，可以任意選取參照物；在處理動力學問題時，只能以地為參照物。2.勻變速直線運動： 用平均速度思考勻變速直線運動問題，總是帶 方便：3.勻變速直線運動：時間等分時，位移中點的即時速度，紙帶點痕求速度、加速度：4.勻變速直線運動，v0 = 0時：時間等分點：各時刻速度比：1：2：3：4：各時刻總位移比：1：4：9：16：2各段時間內位移比：1：3:7：9位移等分點：各時刻速度比：1:.到達各分點時間比1:.通

3、過各段時間比1:（）:.自由落體：（g取10/S2）n秒末速度（/s）：10,20,30,40,0n秒末下落高度（）：、20、4、80、12第n秒內下落高度（）：、1、2、3、46.上拋運動：對稱性：，7.相對運動：共同的分運動不產生相對位移。8.剎車陷阱”給出的時間大于滑行時間，則不能用公式算。先求滑行時間，確定了滑行時間小于給出的時間時，用求滑行距離。9.繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和 垂直繩的分速度。10.兩個物體剛好不相撞的臨界條是：接觸時速度相等或者勻速運動 的速度相等。11.物體滑到小車（木板）一端的臨界條是：物體滑到小車（木板） 一端時與小車速度相等。1

4、2.在同一直線上運動的兩個物體距離最大（小）的臨界條是：速度 相等。三、運動定律：1.水平面上滑行：a= g2.系統法：動力一阻力=m總Q3.沿光滑斜面下滑：a=gSi n時間相等：40時時間最短： 無極值：4.一起加速運動的物體，合力按質量正比例分配：，與有無摩擦（相同）無關，平面、斜面、豎直都一樣。.物塊在斜面上A點由靜止開始下滑，到B點再滑上水平面后靜止 于點，若物塊與接觸面的動摩擦因數均為 ，如圖，則二6.幾個臨界問題： 注意 角的位置！光滑，相對靜止彈力為零彈力為零7.速度最大時合力為零：汽車以額定功率行駛時，四、圓周運動萬有引力：1向心力公式：2.在非勻速圓周運動中使用向心力公式的

5、辦法：沿半徑方向的合力 是向心力。3.豎直平面內的圓運動(1)繩”類：最高點最小速度，最低點最小速度，上、下兩點拉力差6g。要通過頂點，最小下滑高度2R。最高點與最低點的拉力差6g。(2)繩端系小球，從水平位置無初速下擺到最低點：彈力3g, 向心加速度2g(3)桿”：最高點最小速度0,最低點最小速度。4.重力加速，g與高度的關系：.解決萬有引力問題的基本模式：引力=向心力”6.人造衛星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動能小、重力勢能大、機械能大。速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。同步衛星軌道在赤道上空，h=6R,v = 31 /s7.衛星因受阻力損失機械能：高度下

6、降、速度增加、周期減小。8.黃金代換”重力等于引力，G=gR29.在衛星里與重力有關的實驗不能做。10.雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉中心的 距離跟星的質量成反比。11.第一宇宙速度：，V1=79/s五、機械能：1.求機械功的途徑：（1）用定義求恒力功。 （2）用做功和效果（用動能定理或能量守 恒）求功。（3）由圖象求功。 （4）用平均力求功（力與位移成線性關系時）（）由功率求功。2.恒力做功與路徑無關。3.功能關系：摩擦生熱Q=f•S相對二系統失去的動能，Q等 于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。4.保守力的功等于對應勢能增量的負值：。.作用力的功與反

7、作用力的功不一定符號相反， 其總功也不一定為零。6.傳送帶以恒定速度運行，小物體無初速放上，達到共同速度過程中，相對滑動距離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動能 六、動量：1.反彈：動量變化量大小2.彈開”（初動量為零，分成兩部分）：速度和動能都與質量成反比。3.一維彈性碰撞：當時，（不超越）有,為第一組解。動物碰靜物：V2=0,質量大碰小，一起向前；小碰大，向后轉；質量相等，速度交換。碰撞中動能不會增大，反彈時被碰物體動量大小可能超過原物體的 動量大小。當時，為第二組解（超越）4.A追上E發生碰撞，則（1）VA>VB（2）A的動量和速度減小，B的動量和速度增大（3）

8、動量守恒 （4）動能不增加 （）A不穿過B（）。.碰撞的結果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。6.子彈（質量為，初速度為）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質 量為），但未打穿。從子彈剛進入木塊到恰好相對靜止， 子彈的位移 木塊的位移及子彈射入的深度d三者的比為7.雙彈簧振子在光滑直軌道上運動，彈簧為原長時一個振子速度最 大，另一個振子速度最?。粡椈勺铋L和最短時（彈性勢能最大）兩振 子速度一定相等。8.解決動力學問題的思路:（1） 如果是瞬時問題只能用牛頓第二定律去解決。如果是討論一個過程，則可能存在三條解決問題的路徑。（2） 如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動量。如果作用力是變力，只能

9、從功能和動量去求解。（3） 已知距離或者求距離時，首選功能。已知時間或者求時間時，首選動量。（4） 研究運動的傳遞時走動量的路。研究能量轉化和轉移時走功能的路。（）在復雜情況下，同時動用多種關系。9.滑塊小車類習題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個子過程 有兩個方程：（1）動量守恒；（2）能量關系。常用到功能關系： 摩擦力乘以相對滑動的距離等于摩擦產生的熱, 等于系統失去的動能。七、振動和波：1.物體做簡諧振動，在平衡位置達到最大值的量有速度、動量、動能在最大位移處達到最大值的量有回復力、加速度、勢能通過同一點有相同的位移、速率、回復力、加速度、動能、勢能， 只可能有不同的運動方向經過半個周

10、期，物體運動到對稱點，速度大小相等、方向相反。半個周期內回復力的總功為零，總沖量為， 路程為2倍振幅。經過一個周期，物體運動到原位置，一切參量恢復。一個周期內回復力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。2.波傳播過程中介質質點都作受迫振動，都重復振的振動，只是開 始時刻不同。波先向上運動，產生的橫波波峰在前；波先向下運動，產生的橫波波 谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。3.由波的圖象討論波的傳播距離、時間、周期和波速等時：注意雙 向”和多解”4.波形圖上， 介質質點的運動方向：上坡向下，下坡向上”.波進入另一介質時，頻率不變、波長和波速改變，波長與波速成正比。6.波發生干涉

11、時，看不到波的移動。振動加強點和振動減弱點位置 不變，互相間隔。八、熱學1.阿伏加德羅常數把宏觀量和微觀量聯系在一起。宏觀量和微觀量間計算的過渡量：物質的量（摩爾數）。2.分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T二）、二是用能量 分析（E=+Q。3.一定質量的理想氣體，內能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以 上兩項用能量守恒分析。九、靜電學:1電勢能的變化與電場力的功對應，電場力的功等于電勢能增量的 負值：。2.電現象中移動的是電子（負電荷），不是正電荷。3.粒子飛出偏轉電場時 速度的反向延長線，通過電場中心”。4.討論電荷在電場里移動過程中電場力的功、電勢能變化相關問題 的基本方法：1定

12、性用電力線（把電荷放在起點處，分析功的正負，標出位移方向 和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）；定量計算用公式 .只有電場力對質點做功時，其動能與電勢能之和不變。只有重力和電場力對質點做功時，其機械能與電勢能之和不變。6.電容器接在電上，電壓不變，；斷開電時，電容器電量不變，改變兩板距離，場強不變。7.電容器充電電流，流入正極、流出負極；電容器放電電流，流出正極，流入負極。十、恒定電流：1串聯電路：U&nt;&nt;&nt;與R成正比， 。P與R成正比， 。2.并聯電路：I與R成反比，。P與R成反比，。3.總電阻估算原則：電阻串聯時，大的為主；電阻并聯時，小的為

13、主。4.路端電壓：，純電阻時。.并聯電路中的一個電阻發生變化，電流有 此消彼長”關系：一個電 阻增大，它本身的電流變小，與它并聯的電阻上電流變大；一個電阻 減小，它本身的電流變大，與它并聯的電阻上電流變小。6.外電路任一處的一個電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端 電壓增大。外電路任一處的一個電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。7.畫等效電路的辦法：始于一點，止于一點，盯住一點，步步為營。8在電路中配用分壓或分流電阻時，抓電壓、電流。9.右圖中，兩側電阻相等時總電阻最大。10.純電阻電路，內、外電路阻值相等時輸出功率最大，。R1 R2 = r2時輸出功率相等。11.純電阻電路的電

14、效率：。12.純電阻串聯電路中，一個電阻增大時，它兩端的電壓也增大，而 電路其它部分的電壓減??；其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之 和的絕對值。反之，一個電阻減小時，它兩端的電壓也減小，而電路 其它部分的電壓增大；其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。13.含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借 用與之并聯部分的電壓。穩定時，與它串聯的電阻是虛設，如導線。在電路變化時電容器有充、 放電電流。直流電實驗：1.考慮電表內阻的影響時，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻2.選用電壓表、電流表：1測量值不許超過量程。2測量值越接近滿偏值(表針偏轉角度越大)誤差越小，一般應大

15、于滿偏值的三分之一。3電表不得小偏角使用，偏角越小，相對誤差越大。3.選限流用的滑動變阻器：在能把電流限制在允許范圍內的前提下選用總阻值較小的變阻器調節方便； 選分壓用的滑動變阻器：阻值小 的便于調節且輸出電壓穩定，但耗能多。4.選用分壓和限流電路：(1) 用阻值小的變阻器調節阻值大的用電器時用分壓電路，調節范圍才能較大。(2) 電壓、電流要求 從零開始”的用分壓。(3) 變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時用分壓。(4) 分壓和限流都可以用時，限流優先(能耗小)。.伏安法測量電阻時，電流表內、外接的選擇：內接的表的內阻產生誤差” 好表內接誤差小”(和 比值大的表 好”。6.多用表的歐姆表的

16、選檔： 指針越接近R中誤差越小， 一般應在至4范圍內。選檔、換檔后，經過調零”才能進行測量。7.串聯電路故障分析法：斷路點兩端有電壓，通路兩端沒有電壓8由實驗數據描點后畫直線的原則：（1）通過盡量多的點，（2） 不通過的點應靠近直線，并均勻分布在線的兩側，（3）舍棄個別遠離的點。9.電表內阻對測量結果的影響電流表測電流，其讀數小于不接電表時的電阻的電流；電壓表測電壓, 其讀數小于不接電壓表時電阻兩端的電壓。10.兩電阻R1和R2串聯，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀 數之比等于電阻之比。十一、磁場：1.粒子速度垂直于磁場時，做勻速圓周運動：，（周期與速率無 關）。2.粒子徑直通過正交電磁場（

17、離子速度選擇器）：qvB=qE,。 磁流體發電機、電磁流量計：洛倫茲力等于電場力。3.帶電粒子作圓運動穿過勻強磁場的有關計算：從物理方面只有一個方程：，得出 和；解決問題必須抓幾何條：入射點和出射點兩個半徑的交點和夾角。兩個半徑的交點即軌跡的圓心，兩個半徑的夾角等于偏轉角，偏轉角對應粒子在磁場中運動的時間4.通電線圈在勻強磁場中所受磁場力沒有平動效應，只有轉動效應。 磁力矩大小的表達式，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。.安培力的沖量。（q的計算見十二第7）十二、電磁感應：1楞次定律：阻礙”的方式是 增反、減同” 楞次定律的本質是能量守恒，發電必須付出代價，楞次定律表現為阻礙原因”2.運用楞

18、次定律的若干經驗：(1)內外環電路或者同軸線圈中的電流方向：增反減同”(2) 導線或者線圈旁的線框在電流變化時： 電流增加則相斥、遠離, 電流減小時相吸、靠近。(3)“增加”與“&#8226減少”感應電流方向一樣，反之亦然。(4) 單向磁場磁通量增大時，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時， 回路面積有膨脹趨勢。 通電螺線管外的線環則相反。3.楞次定律逆命題：雙解， 加速向左”與 減速向右”等效。4.法拉第電磁感應定律求出的是平均電動勢，在產生正弦交流電情 況下只能用求感生電量，不能用算功和能量。.直桿平動垂直切割磁感線時所受的安培力：6.轉桿(輪)發電機的電動勢：7.感應電流通過導線橫截

19、面的電量：&感應電流生熱9.物理公式既表示物理量之間的關系，又表示相關物理單位(國際 單位制)之間的關系。十三、交流電：1.正弦交流電的產生:中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時電動勢最大。最大電動勢：與e此消彼長，一個最大時，另一個為零。2.以中性面為計時起點，瞬時值表達式為；以垂直切割時為計時起點，瞬時值表達式為3.非正弦交流電的有效值的求法：I2RT=個周期內產生的總熱 量。4.理想變壓器原副線之間相同的量：P, ,T ,f,.遠距離輸電計算的思維模式：6.求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波：1麥克斯韋預言電磁波的存在，赫茲用實驗證明電磁波的存在。2.均勻

20、變化的A在它周圍空間產生穩定的B， 振蕩的A在它周圍空 間產生振蕩的B。十五、光的反射和折射：1光由光疏介質斜射入光密介質，光向法線靠攏。2.光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側平移；光過棱鏡，向底邊偏轉。4.從空氣中豎直向下看水中，視深二實深/n4.光線射到球面和柱面上時，半徑是法線。.單色光對比的七個量：光的顏色偏折角折射率波長頻率介質中的光速光子能量臨界角 紅色光小小大小大小大紫色光大大小大小大小十六、光的本性：1雙縫干涉圖樣的 條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：。2.增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。3.用標準樣板（空氣隙干涉）檢查工表面情況：條紋向窄處彎是凹，向寬處

21、彎是凸。4.電磁波穿過介質面時，頻率（和光的顏色）不變。.光由真空進入介質：V=,6.反向截止電壓為，則最大初動能十七、原子物理：1磁場中的衰變：外切圓是 衰變，內切圓是 衰變，半徑與電量成 反比。2.經過幾次、衰變？先用質量數求 衰變次數，再由電荷數求 衰 變次數。3.平衡核方程：質量數和電荷數守恒。4. 1u=931eVo.經核反應總質量增大時吸能，總質量減少時放能。衰變、裂變、聚變都是放能的核反應；僅在人工轉變中有一些是吸能 的核反應。6.氫原子任一能級上：E二EP+E,E=E,EP二2E,量子數n& #61613;E EP E&a

22、mp;#6161;V᠑T 十八、物理發現史：1、胡克：英國物理學家；發現了胡克定律（F彈=x）2、伽利略：意大利的著名物理學家；伽利略時代的儀器、設備十分簡陋，技術也比較落后，但伽利略巧妙地運用科學的推理，給出了勻 變速運動的定義，導出S正比于t2并給以實驗檢驗；推斷并檢驗得 出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實驗，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運動的結論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學推理方法是人類思想史上最偉大的成就 之一。3、牛頓：英國物理學家； 動力學的奠基人，他總結和發展了前人的 發現，得出牛頓定律及萬有

23、引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎的經 典力學。4、開普勒：丹麥天學家；發現了行星運動規律的開普勒三定律，奠 定了萬有引力定律的基礎。、卡迪許：英國物理學家；巧妙的利用扭秤裝置測出了萬有引力常量。6、布朗：英國植物學家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時，發 現了布朗運動”7、焦耳：英國物理學家；測定了熱功當量=42焦/卡，為能的轉化守 恒定律的建立提供了堅實的基礎。 研究電流通過導體時的發熱，得到 了焦耳定律。8開爾：英國科學家；創立了把-273C作為零度的熱力學溫標。9、庫侖：法國科學家；巧妙的利用 庫侖扭秤”研究電荷之間的作用， 發現了庫侖定律”10、密立根：美國科學家；利用帶電油滴在豎直電

24、場中的平衡，得到 了基本電荷e。11、歐姆：德國物理學家；在實驗研究的基礎上，歐姆把電流與水流 等比較，從而引入了電流強度、電動勢、電阻等概念，并確定了它們 的關系。12、奧斯特： 丹麥科學家； 通過試驗發現了電流能產生磁場。13、安培：法國科學家；提出了著名的分子電流假說。14、湯姆生：英國科學家；研究陰極射線，發現電子，測得了電子的 比荷e/;湯姆生還提出了 棗糕模型”在當時能解釋一些實驗現象。1、勞倫斯：美國科學家；發明了 回旋加速器”使人類在獲得高能粒 子方面邁進了一步。16、法拉第：英國科學家；發現了電磁感應，親手制成了世界上第一 臺發電機，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。17、

25、楞次：德國科學家；概括試驗結果，發表了確定感應電流方向的 楞次定律。18、麥克斯韋：英國科學家；總結前人研究電磁感應現象的基礎上， 建立了完整的電磁場理論。19、赫茲：德國科學家；在麥克斯韋預言電磁波存在后二十多年，第 一次用實驗證實了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證 實了光是一種電磁波。20、惠更斯：荷蘭科學家；在對光的研究中，提出了光的波動說。發 明了擺鐘。21、托馬斯•楊：英國物理學家；首先巧妙而簡單的解決了相 干光問題，成功地觀察到光的干涉現象。（雙孔或雙縫干涉）22、倫琴：德國物理學家；繼英國物理學家赫謝耳發現紅外線，德國物理學家里特發現紫外線后， 發

26、現了當高速電子打在管壁上，管壁能 發射出X射線一倫琴射線。23、普朗克：德國物理學家；提出量子概念 一電磁輻射（含光輻射） 的能量是不連續的，E與頻率u成正比。其在熱力學方面也有巨大貢 獻。24、 愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀最偉大的科學 家，他提出了光子”理論及光電效應方程，建立了狹義相對論及廣義 相對論。提出了質能方程”2、德布羅意：法國物理學家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質波概念， 任何一種運動的物體都有一種波與之對應。26、盧瑟福：英國物理學家；通過a粒子的散射現象，提出原子的核式結構；首先實現了人工核反應，發現了質子。27、玻爾：丹麥物理學家；把普朗克的量

27、子理論應用到原子系統上，提出原子的玻爾理論。28、查德威克：英國物理學家；從原子核的人工轉變實驗研究中，發 現了中子。29、威爾遜：英國物理學家；發明了威爾遜云室以觀察a氏丫射線的徑跡化學常見物質俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na23小蘇打：NaH3大蘇打：Na2S23石膏(生石膏)：aS42H2熟石膏：2aS4•H2瑩石：aF2重晶石：BaS4(無毒) 碳銨：NH4H3石灰石、大理石：a3生石灰：a食鹽：Nal熟石灰、消石灰：a(H)2芒硝：Na2S4•7H2 (緩 瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaH綠磯：FaS4•7H2干

28、冰：2明 磯：Al(S4)2•12H2漂白粉：a (l)2、al2(混和物) 瀉鹽：gS4•7H2膽磯、藍磯：uS4•H2雙氧水：H22皓磯：ZnS4•7H2硅石、石英：Si2剛玉：Al23水玻璃、 泡花堿、礦物膠：Na2Si3鐵紅、 鐵礦：Fe23磁鐵礦：Fe34黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：u2(H)23菱鐵礦：Fe3赤銅礦：u2波爾多液：a (H)2和uS4石硫合劑：a (H)2和S玻璃的主要成分：Na2Si3、aSi3、Si2過磷酸鈣(主要成分)：a (H2P4)2和aS4重過磷酸鈣(主要成分)：a

29、 (H2P4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：H4水煤氣：和H2光 化學煙霧：N2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HN3與濃Hl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe23或其它氧化物。 尿素：(NH2) 2有機部分: 氯仿：HI3電石：a2電石氣：2H2 (乙炔)TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇：2HH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞3層。醋酸：冰醋酸、食醋H3H裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、2、等。甘油、丙三醇：3H83焦爐氣成分(煤干餾):H2、H4、乙烯、等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HH福爾馬林：3%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸HH葡萄糖：6H126

30、果糖：6H126蔗糖：12H2211麥芽糖：12H2211淀粉：(6H10)n硬脂酸：17H3H油酸：17H33H軟脂酸：1H31H草酸：乙二酸HH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成2和水，使n4酸性溶液褪色。常見物質顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2淺綠色Fe34黑色晶體Fe(H)2白色沉淀Fe3+黃色Fe (H)3紅褐色沉淀Fe(SN)3血紅色溶液Fe黑色的粉末Fe (NH4)2(S4)2 淡藍綠色Fe23紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質是紫紅色u2+藍色u黑色u2紅色uS4(無水)白色uS4•H2藍色u2 (H)23綠色u(H)2藍色u(NH3)4S

31、4 深藍色溶液BaS4、Ba3、Ag23、a3、Agl、g (H)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(H)3白色絮狀沉淀H4Si4(原硅酸)白色膠狀沉淀12、氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、Hl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧14無色的液體，密度大于水，與水不互溶n4-紫色n4-紫色Na22淡黃色固體Ag3P4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色 沉淀AgI黃色沉淀3淡藍色氣體S2無色，有剌激性氣味、有毒的氣 體S3無色固體(沸點448 0)品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐 蝕玻璃N24、N 無色氣體N2紅棕色氣體NH3 無色、有剌激性 氣味氣體常見實驗現象

32、：1、 鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(H)2與NH4I反應是吸熱的；2、Na與H2(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）3、 焰色反應：Na黃色、紫色（透過藍色的鉆玻璃）、u綠色、a磚 紅、Na+（黃色）、+（紫色）。4、u絲在12中燃燒產生棕色的煙；、H2在12中燃燒是蒼白色的火 焰；6、Na在12中燃燒產生大量的白煙；7、P在12中燃燒產生大量的 白色煙霧；8 S2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、NH3與H1相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產 生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在2中燃燒生成白色粉末（g）, 產生黑煙

33、；12、鐵絲在12中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + Si2=SiF4 + 2H214、Fe（H）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；1、在常溫下：Fe、Al在濃H2S4和濃HN3中鈍化；16、 向盛有苯酚溶液的試管中滴入Fel3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇 空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HN3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰藍色火焰H4明亮并呈藍色的火焰S在2中燃燒一一明亮 的藍紫色火焰。19.特征反應現象：20.淺黃色固體：S或Na22或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：S2（加熱后又恢復紅色）、

34、12（加熱后 不恢復紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色） 、Fe3+（黃色） 、u2+（藍色）、n4-（紫 色）有色固體：紅色（u、u2、Fe23）、紅褐色Fe（H）3黑色（u Fe、FeS uS、Ag2S、PbS）藍色u（H）2黃色（AgI、Ag3P4）白色Fe（0H）2、a3、BaS4、Agl、BaS3有色氣體：l2（黃綠色）、N2（紅棕色）考試中經常用到的規律：1、溶解性規律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍甲基橙V31紅色31 44橙色>44黃色酚酞v80無色80100淺紅色>100紅色石蕊V1紅色1 80紫色&

35、;gt;80藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >u2+>Pb2+>Fa2+ & gt;Z n2+ & gt;H+ & gt;AI3+>g2+ >Na+ >a2+ & gt;+陽極 （失電子的能力）：S2- >I- >Br ->l- >H- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、

36、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出 水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、不平則在那邊加水。例：當Na23與AII3溶液混和時：3 32- + 2AI3+ + 3H2= 2AI（H）3J+32f、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2） 配平。例:電解I溶液：2I + 2H2 = H2f+ I2f+配平:2I + 2H2= H2f+ I2f+ 2H6、 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： （1）按電子 得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3） 使二邊的原子數、電荷數相等。

37、例：蓄電池內的反應為：Pb + Pb2 + 2H2S4 = 2PbS4 +2H2試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。寫出二個半反應：Pb Ee-PbS4 Pb2 +2ePbS4分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + S42- -2e-=PbS4正極：Pb2 + 4H+ + S42- +2e- = PbS4 + 2H2注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉:為： 陰極：PbS4 +2e- = Pb + S42-陽極：PbS4 + 2H2 -2e-= Pb2 + 4H+ + S42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

38、用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、 極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、 電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；9、 晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、Si、Si2二和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以 原子半徑為依據的： 金剛石> Si > Si（因為原子半徑：Si>>）10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、 沸點越高。11、膠體的帶電：一般說，金屬

39、氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶 正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。12、氧化性：n4- >l2 >Br2 >Fe3+ >I2>S=4（+4價的S）例:I2 +S2 + H2 = H2S4 + 2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2、NH3、HF、H3H2H。1、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫 酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：184g/3。16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱 電解質生成；

40、（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe（SN）2、Fe（SN）3、Ag（NH3）+、u（NH3）42+等;（）是否發生雙 水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 一Al含量最多的非金屬元素是Hl4（高氯酸）是最強的酸18、 熔點最低的金屬是Hg （-389。）,；熔點最高的是（鎢3410）；密 度最?。ǔＲ姡┑氖?；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>H3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：

41、鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯 化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量 一定，完全燃燒生成的2、H2及耗2的量是不變的。恒等于單一成 分該質量時產生的2、H2和耗2量。24、可使溴水褪色的物質如下， 但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不 飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑14、氯仿、溴苯、S2（密度大于 水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發生了萃取而褪色。2、能發生銀鏡反應的有：醛

42、、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HNH2）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同u（H）2反應） 計算時的關系式一般為：一H2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HH4AgJ+ H23反應式為：HH +4Ag（NH3）2H = （NH4）23 + 4AgJ+ 6NH3f+ 2H226、 膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（H）3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：S2、N2、N，其中S2、N2形成酸雨。28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

43、廢棄 物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20。）時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一 可溶；小于1克的一一微溶；小于ooi克的一一難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。 當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含、H地元 素。31、生鐵的含量在：2% 43%鋼的含量在：003%2%。粗鹽： 是Nal中含有gl2和al2,因為gl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HN3在空氣中形成白霧。固體NaH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積?！?電子” “1電子”的微粒小結1.“1（電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3&#872