1、第三節(jié) 鹽類的水解第一課時中性溶液 酸性溶液 堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思索：pH為7的溶液能否一定是中性溶液？(25)溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L 水呈中性，是由于水中的水呈中性，是由于水中的H+的濃度與的濃度與OH-的濃度相等；的濃度相等； 酸呈酸性，是由于酸可以電離出酸呈酸性，是由于酸可以電離出H+而使溶而使溶液中的液中的H+的濃度大于的濃度大于OH-的濃度；的濃度； 堿呈堿性，那么是由于堿可以電離出堿呈堿性，那么是

2、由于堿可以電離出OH-而使溶液中的而使溶液中的OH-的濃度大于的濃度大于H+的濃度的的濃度的緣故。緣故。 那么，鹽呢？那么，鹽呢？ 問題問題思索思索它們的酸堿性如何呢它們的酸堿性如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ?檢測以下溶液的酸堿性檢測以下溶液的酸堿性 被測物被測物pH試紙顏色pH值酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 【活動與探求】【活動與探求】P74=7777鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類

3、酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽探求問題探求問題1 1： 由成鹽的酸和堿的強弱找出鹽的組成分類與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。某某些些鹽鹽H2O?中性酸性堿性鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽 按照鹽的組成分類按照鹽的組成分類 ，為什么

4、不同類型鹽溶液，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？的酸堿性不同呢？探求問題探求問題2 2：提示：可以從以下角度和順序思索：鹽溶液中存在哪些離提示：可以從以下角度和順序思索：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間能夠相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？子？哪些離子間能夠相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？CH3COONa = CH3COO- + CH3COONa = CH3COO- + Na+Na+討論與交流討論與交流 以以CH3COONa溶溶液例：液例：C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H + 堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H2O H + + OH H2O H + +

5、OH - -探求鹽溶液呈不同酸堿性的緣由探求鹽溶液呈不同酸堿性的緣由+CH3COOHCH3COOH少量少量CH3COO-H2O CH3COOH + OH-NH4Cl = NH4+ + Cl-NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2ONH3H2O少量少量H2O OH- + H2O OH- + H+ H+ 討論與交流討論與交流 以以NH4Cl溶液為溶液為例：例：NH3H2O NH4+ + OH - 酸性酸性 NH4Cl NH4Cl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情況又如何呢溶液的情況又如何呢 ？NH4+ +H2O NH3H2O + H+一、鹽類水解的定義：一、鹽類水解的定

6、義： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反響就叫做鹽類的水解。H2O H + + OH - H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ NH4Cl = Cl- + NH4+ 結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機理，分析歸納的水解機理，分析歸納結(jié)合提示：他能寫出結(jié)合提示：他能寫出CH3COONH4水解的化學方程式嗎？水解的化學方程式嗎？假設假設CH3COO-和和NH4+ 的水解才干相當，判別該溶液酸堿的水解

7、才干相當，判別該溶液酸堿性？性？二、鹽類水解的條件、本質(zhì)和規(guī)二、鹽類水解的條件、本質(zhì)和規(guī) 律律 在鹽溶液中，鹽電離出的離子弱酸陰離子在鹽溶液中，鹽電離出的離子弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出的或弱堿陽離子跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成難電離弱電解質(zhì)分子的反響就叫做鹽類的水生成難電離弱電解質(zhì)分子的反響就叫做鹽類的水解解水解的條件：水解的條件：水解的本質(zhì)：水解的本質(zhì)：有弱才水解有弱才水解, 無弱不水解無弱不水解破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,促進了水的電離促進了水的電離水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。 誰強顯誰性，同強顯中性；誰強顯誰性，同

8、強顯中性；分組討論分組討論在水溶液中、在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。有弱才水解有弱才水解, 無弱不水解，無弱不水解，條件條件結(jié)果結(jié)果程度程度鹽類水解反響與中和反響的關(guān)系？鹽類水解反響與中和反響的關(guān)系？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH鹽鹽 + + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水總結(jié)水解的特點：總結(jié)水解的特點： 水解程度很小水解程度很小,故水解產(chǎn)物極少故水解產(chǎn)物極少,鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性極弱極弱是中和反響的逆反響，存在水解平衡是中和反響的逆反響，存在水解平衡鹽鹽

9、 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和吸熱反響，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多吸熱反響，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸吸熱熱12CH3COO-H2O CH3COOH + OH-顯堿性顯堿性NH4+ +H2O NH3H2O + H+顯酸性顯酸性三、鹽類水解的表示方法：三、鹽類水解的表示方法：練習：書寫以下物質(zhì)水解的方程式：練習：書寫以下物質(zhì)水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 回想：碳酸和回想：碳酸和Al(OH)3 的電離方程式：的電離方程式：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 Al(OH)3 Al3+ + 3O

10、H多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫以下物質(zhì)水解的方程式：以下物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH離子方程式：離子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl鹽類水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1. 鹽類水解單一離子水解普通是比較微弱的，通鹽類水解單一

11、離子水解普通是比較微弱的，通常用常用“ 表示，水解生成的難溶物及氣體，普通表示，水解生成的難溶物及氣體，普通不標不標或或 2. 多元弱酸的酸根離子水解是分步進展的，第一步水多元弱酸的酸根離子水解是分步進展的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多與電離類似，但絕解程度比第二步水解程度大得多與電離類似，但絕對不能兩步合并寫。對不能兩步合并寫。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- 一樣物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大一樣物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大得多，故得多，故Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強。強。3. 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一

12、步多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。與多元弱堿的電離類似完成。與多元弱堿的電離類似 4. 多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進展多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進展溶液的酸堿性取決于水解和電離程度的相對大小！溶液的酸堿性取決于水解和電離程度的相對大??！AC. NaNO3向水中參與以下哪些物質(zhì)，可使水的電離向水中參與以下哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生挪動？怎樣挪動？平衡發(fā)生挪動？怎樣挪動？向左挪動向左挪動向右挪動向右挪動不不 移移 動動向左挪動向左挪動向右挪動向右挪動A. H2SO4習習 題題1: 1:B. FeCl3E. KOHD. K2CO3習習 題題 2 2 ：

13、請按請按pH增大的順序陳列以下溶液增大的順序陳列以下溶液物質(zhì)的量濃度相等：物質(zhì)的量濃度相等： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3， KHCO3，NaOH , NaHSO4以下鹽的水溶液中以下鹽的水溶液中,離子濃度比正確的選項是：離子濃度比正確的選項是： D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) Mg(OH)2 Al(OH)3大大強強練習：練習：正鹽正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度一樣，的溶液物質(zhì)的量濃度一樣，其其pH值分別為值分別為7

14、、8、9，那么，那么HX、HY、HZ的酸的酸性強弱的順序是性強弱的順序是_HXHYHZ一樣條件下，測得一樣條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三種溶液的三種溶液的pH值一樣。值一樣。那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？如：如：NaClO和和NaHCO3兩種溶液的兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大小？值相等，比較其濃度大??？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少條件條件平衡移平衡移動方向動方向n（H+） pH值值Fe3

15、+的水的水解程度解程度 現(xiàn)象現(xiàn)象加水加水升溫升溫加加HCl減少減少右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少減少減少Fe3+3H2O FeOH3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黃色變?yōu)樽攸S色變?yōu)榧t褐色透明膠體紅褐色透明膠體棕黃色變深棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生有紅褐色沉定生成、有氣體產(chǎn)生成、有氣體產(chǎn)生NaOH ? NH4Cl固體固體?加固體加固體NaHCO3 【活動與探求】【活動與探求】P79 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 知存在如下水解平衡，知存在如下水解平衡，填寫以下表格填寫以下表格影響鹽類水解的要素影響鹽類水解的要素 主

16、要要素：鹽本身的性質(zhì)越弱越水解主要要素：鹽本身的性質(zhì)越弱越水解 外在要素：外在要素： 1、溫度：升高溫度水解程度增大、溫度：升高溫度水解程度增大 2、濃度：加水稀釋該鹽，可以促進水解、濃度：加水稀釋該鹽，可以促進水解 越稀越水解越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱但溶液的酸性或堿性減弱) 3、外加酸、堿、外加酸、堿 酸抑制強酸弱堿鹽的水解酸抑制強酸弱堿鹽的水解 堿抑制強堿弱酸鹽的水解堿抑制強堿弱酸鹽的水解4、外加水解的鹽：、外加水解的鹽：小結(jié)小結(jié)能夠促進；能夠抑制能夠促進；能夠抑制填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COO

17、H+NaOH，改動以，改動以下條件下條件,填寫變化情況填寫變化情況:改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小練習練習1：比較以下溶液的比較以下溶液的pH大小填大小填“或或“=1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/L

18、NaHCO3溶液溶液3)25時時1mol/LFeCl3溶液溶液_80 時時1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液練習練習2：在純堿溶液中參與酚酞溶液，溶液呈在純堿溶液中參與酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后加熱后 。假設在該溶液中再滴加過量。假設在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，察看到的景象是的氯化鋇溶液，察看到的景象是 ，緣由：緣由： _用離子方程式和簡要文字闡明表示用離子方程式和簡要文字闡明表示紅色紅色紅色加深紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去且紅色褪去在純堿溶液中在純堿溶液中CO32-水解水解CO32-+H2

19、O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右，加熱水解平衡右移，移，OH-濃度增大，顏色加深，參與濃度增大，顏色加深，參與BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-濃度減小，水解濃度減小，水解平衡左移，平衡左移， OH-濃度減小，酚酞褪色。濃度減小，酚酞褪色。練習練習3： 判別以下鹽類能否可以水解，假設能水解，那么水解后判別以下鹽類能否可以水解，假設能水解，那么水解后的酸堿性是怎樣的？的酸堿性是怎樣的？強堿弱酸鹽顯酸性強堿弱酸鹽顯酸性弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復雜，溶弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復雜，溶液酸堿性要由構(gòu)成該鹽的弱酸根離子和液酸堿性要由構(gòu)成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽離

20、子水解程度的相對強弱來決議弱堿陽離子水解程度的相對強弱來決議即對應酸、堿誰強顯誰性。即對應酸、堿誰強顯誰性。NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4強酸強堿鹽不水解，顯中性強酸強堿鹽不水解，顯中性強堿弱酸鹽水解顯堿性強堿弱酸鹽水解顯堿性強酸弱堿鹽水解顯酸性強酸弱堿鹽水解顯酸性堿性堿性酸性酸性強堿弱酸鹽顯堿性強堿弱酸鹽顯堿性多元弱酸的酸式氫根離子，水多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進展，水解和電解和電離同步進展，水解和電離程度的比較離程度的比較H2PO4-、HSO3-電離強于水解，顯酸性；電離強于水解，顯酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解強水解強于電離，顯堿性；于電離，顯堿性；(注：此時溶注：此時溶液陽離子為強堿陽離子液陽離子為強堿陽離子)雙水解分為普通雙水解和完雙水解分為普通雙水解和完全雙水解。普通雙水解通常全雙水解。普通雙水解通常比單水解要強。而完全雙水比單水解要強。而完全雙水解進展得非常充分。解進展得非常充分。知識拓展：知識拓展：例：書寫以下物質(zhì)水解的方程式：例：書寫以下物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg