1、江蘇省某重點中學2012屆高三化學10月月考試卷新人教版可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Pd：106 Cu：64選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與科學、技術、社會密切相關。下列做法或說法不正確的是A研發高效低毒的農藥，降低作物的農藥殘留量B用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染C分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質熔點、沸點有較大影響，對溶解度無影響D對干旱地區，適時在云層播散化學物質，實施人工降雨，以緩解旱情2.水

2、、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物。下列表述正確的是AH2O2的電子式為 B4時，純水的pH7，溶液呈中性CH2O2中，質量數之和是質子數之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態）（固態）（液態）3. 下列有關物質的性質及其解釋都正確的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀

3、粉未水解4. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO35. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的

4、化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵6. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是水浴加熱A用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NO3)+2OH-CH3COO-+NH+3NH3+2Ag+H2OB在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OC用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SO+2H+2HBr電解D等物質的量濃度、等體積FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液電解，最初發生的反應為：Cu2+2CI- Cu+Cl27.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2

5、SO4，在管口觀察到紅棕色氣體NO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO38.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含的質子數為10NAB12g 金剛石含有的共價鍵數為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物

6、，鈉失去NA個電子9. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H210. 下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸

7、溶液的物質的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Ka變小C實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol不定項選擇題：本題包括5小

8、題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列實驗現象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4 B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應12. 甲、乙、丙、丁四種易學溶于水的物質，分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、

9、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg213臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是放電A高壓放電法，反應的原理為：3O2 2O3B高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C電解法，電極b周圍發生的電極反

10、應有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D電解時，H+由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b聚合電解質薄膜 氧化層14. 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D

11、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)15在t時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是A在t時，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO（aq）平衡常數K=6.25×10710-310-5B 在t時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀C在t時，

12、Ag2CrO4的Ksp為1×10-8D在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點非選擇題16.（12分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH來源:Z*xx*k.ComFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。（1）釔礦

13、石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。aNaOH溶液 b氨水 cCO2氣 dHNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式： 。（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節pH = a，則a應控制在 的范圍內；繼續加氨水調節pH=b發生反應的離子方程式為 ，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17.（10分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進行

14、脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ·mol1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為 。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%

15、20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若溫度升高，則反應的平衡常數K將 （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2) / n(CO2)，則K將 。若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式 。來源:Zxxk.Com在所確定的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9 ）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅 g。18. (12分)從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質元素有

16、鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd99.9%）的部分工藝流程如下：將最后所得到的濾液，經過一定的操作后可得到海棉鈀。（1）廢鈀催化劑經烘干后，再在800的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是 ；焙燒時鈀轉化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為 。（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為 、 、 。（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比13混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。氣體B的分子式： ；濾渣的主要成分是 。

17、經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為 。19.（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3·xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液

18、收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉移、洗滌并轉移、_搖勻。 加入鋅粉的目的是_。 寫出步驟三中發生反應的離子方程式_。 實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2）結晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量

19、；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_;_。20.（18分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。 （1）實驗前：先用0.1mol ·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入 （寫化學式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液

20、過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設：假設一：溶液的pH；假設二：溫度；假設三：鐵粉顆粒大小；.請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定）實驗步驟及結論： 。（5）氮的氧化物是造成大氣污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+

21、8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質量分數0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。 吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）。 。21（12分）MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體, 可以提高其利用率，優化堿錳電池的性能。（1）寫出基態Mn原子的核外電子排布式 。（2）CoTiO3晶體結構模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti 原子、1個Co 原子周圍距離最近的O數目分別為 個、 個。（3

22、）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 （各寫一種）。（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ；1 mol三聚氰胺分子中鍵的數目為 。高三_ 姓名_ 學號 密封線內不要答題高三化學練習答題紙16.（12分）（1） 。（2） （填字母） 。（3） ； ， 。17.（10分 （1） 。（2） （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）； 。 。來源:Zxxk.Com g。18. (12分) （1） ； 。（2

23、） 、 、 。（3） ； 。 。19.（16分） （1） 、 。 。 。 _ _。 _ _。（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2） _;_ _ _。20.（18分） （1） （寫化學式）。（2） 。 。（3） 實驗步驟及結論： 。（5）21（12分）（1） 。（2） 個、 個。（3） 、 （各寫一種）。（4） ； 。高三化學練習參考答案 2011。101 C 2 D 3 B 4 B 5 C 6 A 7 D 8 B 9 C 10 B 11BD 12D 13D 14CD 15AB16.（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） Y3+NH3·H2O=Y(OH)3+NH4+ （2分） 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色，若不變血紅色，則說明Fe3+沉