1、九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版（強(qiáng)烈推薦）20XX年中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)匯總（精品）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）1四大特點(diǎn)P4（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）a.化工生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品盡可能無毒、無害或毒性極小；b反應(yīng)在無毒、無公害的條件下進(jìn)行，如采用無毒無害的溶劑和催化劑；c盡可能采用可再生原料，且原料利用率盡可能最大化，d.副產(chǎn)物或廢料最小化，盡可能實(shí)現(xiàn)零排放。2核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、探究蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不

2、可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱量物和砝碼的位置為左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的、易潮 解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ，放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼要用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼或游碼（先 大后?。＃?）稱量結(jié)束后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒，游碼歸零。（四）用來加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要注意 三不”：不可向燃著的酒精燈手要拿住試管

3、夾的長(zhǎng)柄，不要把 拇指按在短柄上，預(yù)防試管滑落。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。1二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）；固體藥品放在廣口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而引起自燃。2、藥品的取用的注意點(diǎn)：1取用量： 按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。 如沒有說明用量， 應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可

4、亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在 指定的容器 塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢 豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。4、液體藥品的取用1液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入 試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。b.滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。d.

5、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴 瓶上的專用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成 試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一 端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力，使它插入。2在玻璃管上連膠皮管先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3檢查裝置的氣密性（A、B、C、D均可）A.先把導(dǎo)管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（因?yàn)樵嚬芾锏目諝馐軣崤蛎洠瑝簭?qiáng)增大。）；如果沒有氣泡冒出，要仔細(xì)找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞

6、，直 至不漏氣后才能進(jìn)行用來進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)。B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，使得長(zhǎng)頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當(dāng)緩慢推活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗上部液面上升，說明裝置的氣密性良好。（三）給物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角

7、，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱， 然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或旁人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：一貼二低三靠”一貼”： 濾紙緊貼漏斗的傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損2（五）蒸發(fā)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺，同時(shí)可加快蒸發(fā)速度。當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，避免固體因過熱而飛濺出來。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以 免將臺(tái)面湯壞。（六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器

8、上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1第一個(gè)證明空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2向下排空氣法：比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng) 集。（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a.步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b.注意點(diǎn)1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。藥品平鋪在試管的底部：均

9、勻受熱。3鐵夾夾在離管口約1/3處。導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。（1a.可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b.裝置要求：氣密性良好c.現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶二氧化錳是催化劑， 不需加熱。實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：2H2O2=都是分解反應(yīng)不需催化劑，需加熱。2二氧化錳是催化劑，3H20 + 02f2KMnO4MnO K2MnO4 + Mn02 + 02f2KC1O3 =2KC1+3O2f（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件固+固需加熱;固+液 不需加熱收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性排水法：難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng) 向上排空氣法：比空氣的密度大且不與

10、空氣發(fā)生反 收集。的氣體（如氧氣、氫氣），用排水法收集。應(yīng)的氣體（如二氧化碳），用向上排空氣法的氣體（如氫氣），用向下排空氣法收5試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。6排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。7實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂。8用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。2氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥

11、）、液氮冷凍。3稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。9、常見氣體的檢驗(yàn)方法1氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。2二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。3氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣。或者，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅，固體由白色變成藍(lán)色，則是氫氣。9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒。 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱。緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水

12、的組成：通電（1）電解水的實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)：2H2O =2H2f+ 02f氣體產(chǎn)生位置：負(fù)極正極氣體體積比：2:1氣體質(zhì)里比：1:8氣體檢驗(yàn)：02在出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃。H2在出氣口置一根燃著的木條-,氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。物理性質(zhì)：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在40C時(shí)密度最大，為1g / cm3?；瘜W(xué)性質(zhì)：通電分解2H2O =通電2H2f + 02T2水+某些金屬氧化物T堿（可溶性堿），女口：H20 + Ca0=Ca（0H）23水可遇某些非金屬氧化物

13、T酸，女口：H20 + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20，最多的元素是0,最多的金屬元素是Na。C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A.水污染物：工業(yè) 三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任 意排放等。B防止水污染：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才排放、提倡零排放； 合理施用化肥和農(nóng)藥；工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)和新工藝，減少水體污染。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低

14、到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是蒸餾，；蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水叫軟水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（是最常用的方法）。D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料, 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：H2、C（固體）、CO。）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2

15、f不可用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸，因?yàn)榉磻?yīng)后生成水而沒有氫氣生成。4、 裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）5、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，CuSO4-5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃可燃性2H2O（點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）說明有水存在;CUSO4+5H2O鐵粉。（白色）（藍(lán)色）（向下排空氣法）（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。移近火焰點(diǎn)火,H2+CuO；難溶

16、于水（排水法）2H2+O2若聽到輕微的Cu + H20（驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，爆鳴聲，貝U純凈。） 還原性：（用途：冶煉金屬）H2+CuOCu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。=加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻。步驟：先通氫氣，后加熱；反應(yīng)完畢，停止）四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì)構(gòu)分子：女口H2、02、N2、CI2、C02、H20、HCI等。原子：金屬、稀有氣體、某些非金屬固體（如金剛石、石墨、單晶硅等）。X100%=4.6%離子：堿和鹽，如NaCI,由鈉離子（Na+） 氯離子（CI-）構(gòu)成。物質(zhì)分類：第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧

17、秘1、原子的構(gòu)成上有 正 電）原子核個(gè)電子（不帶電）有2個(gè)電子在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量：原子核（即質(zhì)子數(shù)和路子數(shù)） 原子最外層電子數(shù)三決定：決定元素的分類、化學(xué)性質(zhì)：原子最外層電子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如 子數(shù)為2）;最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如構(gòu)）原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=C混合物（由多種物質(zhì)組成）：如空氣、各種溶液 物單質(zhì)： 金屬、非金屬、稀有氣體 質(zhì)CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)等CuO化合物：酸：HCI H2SO4 HN03Ca（0H）2 KOH鹽：NaCI CuS04 Na2CO3（由同

18、種元素組成）純凈物 有機(jī)化合物：由一種物質(zhì)組成）氧化物：H20、C02、（不同種元素組成）無機(jī)化合物：堿：NaOH12原子第一電子層上原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Mg和He最外層電He和Ne均為穩(wěn)定結(jié)121/12-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 的質(zhì)量X2、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法 元素符號(hào)：拉丁文名稱的第一個(gè)或第一和第二個(gè)字母。6a.書寫方法：若一個(gè)字母，要大寫；若二個(gè)字母，要一大二

19、小。如 一種元素b意義表示該種元素的一個(gè)原子氧原子。注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、S、P、Si等。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子c.有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫橫行（7個(gè)周期）：各周期電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加。排列依據(jù)18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)同種元素的原子與離子比較：1質(zhì)子數(shù)相等；電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同；電子層數(shù)可能不同或相同。 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：v4。易失最外層電子。d.分類 非金

20、屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4易得電子。稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8。穩(wěn)定，不得失電子。e.元素由多少排列：地殼：OSiAlFe細(xì)胞：OCH3離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（1）表示方法及意義：如Fe2+:個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)0、N、Fe、Mg等。表示如0:表示氧元素和一個(gè)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù) 工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)&It;電子數(shù)：則為陰離子，02- >電子數(shù)：則為陽離子，如AI3+質(zhì)子數(shù)1化合價(jià)+2 +2 a.寫法及意義：Mg:鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)

21、MgCI2:氯化鎂中鎂 元素的化合價(jià)為+2價(jià)b.幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe3+:3個(gè)鐵離子+2 -2 MgCI2:氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；H2S:硫化氫中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)。2H2O前面的2:兩個(gè)水分子，H后面的2:每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子c化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（化合價(jià)原則）。d化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、化學(xué)式寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、

22、Cl2。b.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）7（3）計(jì)算：a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=（各元素的相對(duì)原子質(zhì)量湘子個(gè)數(shù)）之和b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：（相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）之比c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）/相對(duì)分子質(zhì)量X100%X%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）/相對(duì)分子質(zhì)量XX%第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、微觀：原子的種類、數(shù)目質(zhì)量不變。一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變；微觀：分子種類一定變可能改變：分子的總數(shù)、氣體的總體積數(shù)、元素的化合價(jià)可能變二、化學(xué)方程式1、 遵循原則：以客

23、觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、 書寫：（注意：a、配平；b、注條件；c、標(biāo)生成物的箭號(hào)，左無右有才標(biāo)。）點(diǎn)燃3、含義： 以2H2+O22H2O為例1宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。2微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間粒子個(gè)數(shù)比，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)水分子。對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=體積比。3各物質(zhì)間質(zhì)量比（=系數(shù)對(duì)目對(duì)分子質(zhì)量之比）：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣 完全化合生成36份質(zhì)量的水。4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng) （反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)： 反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì) （生成物）；4反應(yīng)物和

24、生成物間的各種粒子的個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物間的各物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒， 等5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1四種基本反應(yīng)類型1化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。3置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化劑：提供氧（即失氧）的物質(zhì)。還原劑：奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）。3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（

25、屬復(fù)分解反應(yīng)）。第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的 電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。83、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來制 墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的

26、物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。2、可燃性： 點(diǎn)燃點(diǎn)燃完全燃燒（氧氣充足）C+O2= CO2不完全燃燒（氧氣不充足）：2C+O2= 2CO高溫高溫3、還原性：C+2CuO= 2Cu+CO2f（置換反應(yīng)）2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2f應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、 二氧化碳的制法1實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）發(fā)生裝置：（見氧氣部分）由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制

27、H2的發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性決定（見氧氣部分）。2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+0O2選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。高溫3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 =CaO（生石灰）+CO2f生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2（熟石灰或消石灰）（生石灰用作干燥劑的反 應(yīng)）四、二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶

28、于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2f碳酸不穩(wěn)定，易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳）高溫與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2= 2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，不支持燃燒）。OO干冰用于人工降

29、雨（78.5C時(shí)氣化吸熱）、制冷劑（78.5C時(shí)氣化吸熱，保存易腐敗 的食物）；溫室肥料4、 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。（但過少會(huì)影響植物的光合作用）五、一氧化碳1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 還原性）點(diǎn)燃可燃性：2CO+O2= 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒的火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 的火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）CO+CuO= Cu+CO2

30、（注：不是置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO（CO2） 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(CO) 通過灼熱的氧化銅CO+CuO= Cu+CO2高溫CaO(CaCO3)只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3= CaO+CO2f注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法CO只能用排水法CO2只能用向上排空氣法C

31、O燃燒的火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4燃燒高溫H+ CO)（水煤氣：H2與CO的混合氣體C + H2O =還原性:（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1燃燒的條件：（缺一不可）可燃物氧氣（或空氣）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）消除可燃物隔絕氧氣（或空氣）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、 爆炸：可燃物在有限的空間煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙 塵等石

32、油： 工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、，密度比空氣小、，極難溶于水。點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2= CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）乙醇（俗稱:酒精：化學(xué)式:C2H5OH）點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302= 2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石

33、油資源減少汽車尾氣促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 乙醇可以再生3、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高溫放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如C+CO2= 2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1金屬材料 純金屬（90多種）合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的

34、金屬（鐵>鋁>銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）鉻：硬度最高的金屬；鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；（8）鋨：密度最大的金屬；鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬 特性的物質(zhì)。注：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 常見的幾種合金：10優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度??；可

35、塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；抗腐蝕性能好。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃 點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02=2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe +202=Fe3O4點(diǎn)燃銅在空氣中受熱：2Cu + 02 =2Cu0鋁在氧氣中燃燒：4AI + 3 02=2AI203 2、金屬+酸T鹽+ H2（H前金屬，無氧化性酸）鎂分別跟稀鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：Mg+ 2HCI=MgCI2+ H22 Mg + H2S04=MgS04 + H2f鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H2f 2AI +3H2

36、S04=AI2 （S04） 3 +3H22鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)用鋅最好）：Zn + 2HCI=ZnCI2 + H2（鹽酸有揮發(fā)性）；Zn + H2S04=ZnS04 + H2f（稀硫酸不揮發(fā)，此反應(yīng)制氫氣最好）鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）： Fe + 2HCI=FeCI2 + H2f;Fe + H2SO4=FeS04 + H2f3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽（條件： 前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）Fe + CuS04=Cu+ FeS04 （濕法冶金”原理）；Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2

37、 + 2Ag三、常 見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫（不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸） 。 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ba、Ca、Na）。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。高溫3C0 + Fe2O3 =2Fe + 3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是F

38、e2O3）2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）防止鐵制品生銹的措施：清潔、干燥。涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬3合理開采礦物 尋找金屬的代用物 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染11第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1

39、、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a溶液不一定無色，如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、 溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的水為溶劑液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、分類：飽和溶液、不飽和溶液概念：判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液注：Ca(0H)2和氣體等除外，

40、它們的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是： 加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系1飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液， 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解(注意：CaO與水反應(yīng)放熱)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1固體的溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 質(zhì)量、單位：克 溶解度的含義：20C時(shí)NaCI的溶

41、液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時(shí)，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KN03。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很 小；如NaCI。物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低；如Ca（0H）2。（4）溶解度曲線例t3C時(shí)A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蛅C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A從A溶液中獲取A晶

42、體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從E溶液中獲取E晶體只可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 的方法獲取晶體。t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tlC會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B除去A中的泥沙用 過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶 法2、氣體的溶解度氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。12影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大）。3、混合物的分離過濾法：分離可溶物+難溶物（或液固混合物）結(jié)晶法：分離幾種

43、可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。）結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如溶液，如KN03）。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100% 1、公式：2、 在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=X100%（a &It; S）100+S3、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解；裝瓶?jī)x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、 玻璃棒用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋；儀器：量筒、溶質(zhì)質(zhì)量分滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬

44、元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子） + + 酸TH+ +酸根離子（如H2SO4=2H+SO42、HN03=H+N03、HCI=H+Cl） + + + 堿T金屬離子+OH（如NaOH=Na+OH、KOH=K+OH、Ca（OH）2=Ca2+2 OH）+ + 鹽T金屬離子 + 酸根離子 （如Na2SO4=2Na+2SO42、Fe2（SO4）3=2Fe3+2SO42）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2與酸堿指示劑的反應(yīng)：使

45、紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色金屬+酸T鹽+氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2f金屬氧化物+酸T鹽+水Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O;Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2（SO4） 3 + 3H2O堿+酸T鹽+水H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O;3HCl + Al（OH） 3=AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多） 鹽+酸T另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，若為H2CO3,則分解為CO2和H2O）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2f

46、（CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3=AgClJ+ HNO3（Cl的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3）H2SO4 + BaCl2=BaSO4j + 2HCI; H2SO4 + Ba（NO3）2=BaSO4j + 2HNO3（SO42的檢驗(yàn)， 要加入稀HNO3）3、三種離三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途1413堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。非金屬氧化物+堿T鹽+水Ca(0H)2 + C02 = CaC03J+ H2Q!氧化碳的檢驗(yàn)、Ca(0H)2用作建材的反應(yīng))；2NaOH + C02=Na2CO3 + H2

47、0;2NaOH + S02 =Na2SO3 + H20(含二氧化硫的廢氣處理)Ca(OH) 2 + S02=CaSO3+ H20(含二氧化硫的廢氣處理) 酸+堿T鹽+水H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O;3HC1 + Al(OH) 3=A1C13 + 3H2O(治療胃酸過多) 鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，若為NH3 .H20,則分解為NH3和H20)Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH;2NaOH + CuSO4=Cu(OH) 2J+Na2SQ46NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3J+ 3Na2

48、SO4;2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3f+2H2O;(NH4的檢驗(yàn)，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)。)+加熱加熱如Cu(OH)2 CuO +H202Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH+H+= H20 3、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH女口水、NaCI、Na2SO4如HCI、HSO等溶液。 如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等溶液。24等溶液。石蕊和酚酞 能使石蕊試液變紅能使

49、酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)試液都不變色第十一單元鹽化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH+二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器1、 鹽+金屬T新金屬+新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。極活潑的K、Ba、Ca、Na特殊。)Fe + CuS04=FeS04 + Cu;Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag。2、 酸+鹽T新鹽+新酸(若新酸為H2CO3，則分解為C02T +H20。必須有沉淀或氣體或水 生成。)CaC03 +2HCl=CaCl2 + H20

50、+ C02T;Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H20 +C02(CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中)HCl + AgN03=AgClJ+ HN03(Cl的檢驗(yàn)，要加入稀HN03)H2SO4 + BaCl2=BaS04j + 2HCI; H2SO4 + Ba(NO3)2=BaS04j + 2HNO3(SO42的檢驗(yàn)， 要加入稀HN03)3、 鹽+堿T新鹽+新堿反應(yīng)物中的堿和鹽必須是溶液， 即堿中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能與某些鹽反應(yīng)，其它不溶性堿不能。 生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀。 若新 堿為NH3.H2O，則分解為NH3T +H20H

51、2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O;3HCI + AI(OH) 3=AICI3 + 3H2O(治療胃酸過多); Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4 +2 NH3f+2H2O(銨鹽氮肥的檢驗(yàn))。4、 鹽+鹽T兩種新鹽(反應(yīng)物中的兩種鹽必須是溶液，生成物中的兩種鹽至少有一種 是沉淀。)AgNO3 +NaCI=AgCIJ+NaNO3(CI的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3);15BaCI2 +Na2SO4=BaSO4j + 2NaCI;Ba(NO3)2+ MgSO4=BaSO4j + Mg(NO3)(SO42 的檢驗(yàn)，要加入稀HNO3);BaCI2 + Na2CO3=BaCOj+

52、 2NaCI;CaCI2 + Na2CO3=CaCO亂+ 2NaCI.注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2常見沉淀：AgClJ;BaSO4;Cu(OH)2j;Fe(OH)3j;Mg(OH)2j;BaCOj;CaCOj- 生成氣體：H+與CO32;NH4+與0H生成水：H+與0H3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成J或1或H20。- 生成水：H+與OH;H+與金屬氧化物; 0H+與非金屬氧化物; H+與CO32;NH4+16與OH等。生成1和H2O:H+與CO32（生成CO2T和H2O;NH4+與OH（生成NH3?和H2O）生成J:Ag+

53、與Cl（生成AgClJ）;Ba2+與CO32和SO42（生成BaCO3和BaSO4j） ;Ca2+與CO32（生成CaCO亂）；2+2+3+OH與Mg或Cu或Fe（生成Mg（OH）2j、Cu（OH）2j和Fe（OH）3j）四、 酸、堿、鹽的溶解性1酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均 為沉淀。3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；氯化物除AgCl難溶外，其余溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl既不

54、溶于水，也不溶于酸。、五、一些離子的鑒別：H+:1指示劑；2活潑金屬；3.金屬氧化物；4堿；5某些鹽：CO32鹽OH:1指示劑；2.某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl:用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42:用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCI和BaCl2CO32:用HCI能產(chǎn)生使Ca （OH）2變渾濁的氣體Fe3+:1黃色溶液；2用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+:1藍(lán)色溶液；2.用OH能生成藍(lán)色沉淀NH4+:用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+:用OH能生成白色沉淀Ca2+:通入CO2能生成白色沉淀；滴入

55、Na2CO3或K2CO3溶液， 能生成白色沉淀。六、化學(xué)肥料1農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃b、銨態(tài)氮肥（NH ）的檢驗(yàn)4試劑： 堿（NaOH、Ca （OH） 2等） 、 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH31+H2Oc、 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCI常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3),呈堿性K2SO4:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤

56、酸化、板結(jié)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2;鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)；過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4;重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2。磷肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種：KNO3；NH4H2PO4；(NH4) 2HPO4。后二種復(fù)合肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥根據(jù)

57、土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥農(nóng)家肥和化肥合理配用1、 離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、K例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。)例：NaOH(Ba(OH) 2)Na 2SO4(Na2CO3)K2SO4(CuSO4)KNO3(CuSO4)3、 區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。例:NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與H

58、CINaCI、HCI與Na2CO3 NaOH與Na2CO3找顏色；有顏色的、無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法 鑒別的是()DA.NaOH HCI CuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4 BaCI2HCIC.KNO3 HCI FeCI3NaOHD.KNO3H2SO4NaOHBaCI24、制取物質(zhì)：2HCI+=2NaCI +f ;Na2CO3 +=2NaOH +CO2 +=+ CaCO3j ;NaOH+=+H2O5、推斷題：(1)敘述型：找關(guān)鍵詞；(2)框圖型：找題眼；(3)表格型：兩兩反應(yīng)， 找現(xiàn)象；(4)密碼型：找特殊性質(zhì)；(5)連線型：找反應(yīng)種類，代入第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水(無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)、蛋白質(zhì)1功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。 成人每天需60-70g2、存 動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分。植物的種子（如花生、大豆）。