1、在飽和在飽和NaClNaCl溶液中，再加入一塊不溶液中，再加入一塊不規則的規則的NaClNaCl固體，其質量和形狀會固體，其質量和形狀會發生變化嗎？為什么？發生變化嗎？為什么？ 固體溶質固體溶質 溶液中的溶質溶液中的溶質溶解溶解結晶結晶溶解平衡溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？溶電解質是否也存在溶解平衡？ 溶解速率溶解速率 = 析出速率析出速率一、一、Ag+和和Cl-的反應真能進行到底嗎？的反應真能進行到底嗎？ 見書見書p61p61（1 1）、不同電解質在水中的溶解度差別很大，

2、）、不同電解質在水中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小，在有的很大，有的很小，在2020時電解質的溶解時電解質的溶解性與溶解度的關系如下：性與溶解度的關系如下：（2 2）、發生離子反應生成沉淀，即生成難溶）、發生離子反應生成沉淀，即生成難溶性物質。所謂性物質。所謂“難溶難溶”是指溶解度小于是指溶解度小于0.01g,0.01g,并不是絕對不溶，溶解度并非等于并不是絕對不溶，溶解度并非等于0 0。一、一、Ag+和和Cl-的反應真能進行到底嗎？的反應真能進行到底嗎？ 任何化學反應都有一定的可逆性，可逆反應達到任何化學反應都有一定的可逆性，可逆反應達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不在發生變化。平

3、衡狀態時，反應物和生成物的濃度不在發生變化。因而生成沉淀的離子反應是不能真正進行到底的。因而生成沉淀的離子反應是不能真正進行到底的。生成沉淀的離子反應能發生的原因：生成沉淀的離子反應能發生的原因：是因為生成物的溶解度較小，使溶液中的離子是因為生成物的溶解度較小，使溶液中的離子濃度減小。濃度減小。離子的濃度小于離子的濃度小于110-5mol/L,沉淀就完全。沉淀就完全。下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A硫酸鋇放入水中不導電，則硫硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質酸鋇是非電解質B物質溶于水達到飽和時，溶解物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了過程就停止了C絕對不溶解的物質是不存在的絕

4、對不溶解的物質是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為在溶液中的濃度為0思考題思考題C一、一、Ag+和和Cl-的反應真能進行到底嗎？的反應真能進行到底嗎？ 2 2、沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各液中各離子的濃度離子的濃度保持不變的狀態保持不變的狀態3 3、沉淀溶解平衡的表示方法、沉淀溶解平衡的表示方法AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) 隨堂練習書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡隨堂練習書寫碘化銀、氫氧化鎂

5、溶解平衡的表達式的表達式 4 4、沉淀溶解平衡的特點、沉淀溶解平衡的特點動、等、定、變（動、等、定、變（一切平衡的特點一切平衡的特點）5 5、沉淀溶解平衡的影響因素、沉淀溶解平衡的影響因素（1）內因：電解質本身的性質。）內因：電解質本身的性質。只要是飽和溶液都存在溶解平衡。只要是飽和溶液都存在溶解平衡。絕對不溶的物質是沒有的絕對不溶的物質是沒有的不同難物其溶解度差別也很大不同難物其溶解度差別也很大現象：濃度不變或晶體質量不變現象：濃度不變或晶體質量不變本質：溶解速率本質：溶解速率 = 析出速率析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質？為什么飽和溶液不再溶解溶質？（2）外因）外因溫度：溫度：升溫升溫，

6、多數溶解，多數溶解 (氣體，氣體，Ca(OH)2除外除外)濃度：濃度：加水加水，溶解；，溶解； 加加相同離子相同離子，沉淀。，沉淀。壓強：壓強：氣體：氣體：加壓加壓，多數溶解，多數溶解固體或液體：固體或液體： 加壓加壓，幾乎不溶解，幾乎不溶解 隨堂練習隨堂練習 石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+(aq)+2 OH(aq)+2 OH (aq), (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)Ca(OH)2 2減少的是（減少的是（ ） A. NaA. Na2 2COCO3 3溶液溶液 B. AlClB. AlCl3

7、 3溶液溶液 C. NaOHC. NaOH溶液溶液 D. CaClD. CaCl2 2溶液溶液 小結難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡小結難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。沉淀溶解平衡跟其體系，遵從平衡移動原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一樣也有平衡常數，這個平衡常數應該他平衡一樣也有平衡常數，這個平衡常數應該怎樣表示呢？怎樣表示呢？ AB6、溶度積（平衡常數）、溶度積（平衡常數）Ksp (1) 對于沉淀溶解平衡：（平衡時）對于沉淀溶解平衡：（平衡時） Kspc(Mn+)mc(Am-)n MmAn(s)mMn+（aq）nAm-（aq）在一定溫度下，在一定溫度下，Ksp 是一個常

8、數，稱為溶是一個常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。度積常數，簡稱溶度積。 (2) 溶度積常數的意義：溶度積常數的意義： 6、溶度積（平衡常數）、溶度積（平衡常數）Ksp 對于相同類型的電解質，對于相同類型的電解質，Ksp越大，其在水中的越大，其在水中的溶解能力越大。溶解能力越大。 Ksp 和和S均可衡量物質在水中的溶解能力，只均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同類型的物質，才有有相同類型的物質，才有Ksp 越大越大S越大的結論。越大的結論。 同一物質的同一物質的Ksp與溫度有關，與溶液中的溶與溫度有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。質離子濃度無關。 二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用 1 1

9、、沉淀的生成、沉淀的生成 （1 1）方法）方法 A、調節、調節PH法法 如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵，加如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調氨水調pHpH值至值至7 78 8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4不同金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的不同金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH值不同。值不同。 鐵離子：當溶液的鐵離子：當溶液的pH3.7時就完全沉淀了。時就完全沉淀了。1 1、沉淀的生成、沉淀的生成 （1 1）方法）方法 B、加沉淀劑法、加沉淀劑法 如沉淀如沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、H H2 2S S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2

10、=CuS Hg2+S2HgSC、氧化還原法、氧化還原法 通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難電解質以便分離出去。如除去溶液中的Fe2+通常先將其氧化成Fe3+后再除去。D、同離子效應法、同離子效應法 例：現將足量的例：現將足量的AgCl分別放入下列物質中，分別放入下列物質中，AgCl的溶的溶解度由大到小的順序是解度由大到小的順序是() 20 mL 0.01 molL1 KCl溶液溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液溶液10 mL蒸餾水蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液溶液ABC

11、DB1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應離子通過沉淀反應全部全部除去？說明原因。除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去不可能使要除去的離子通過沉淀完

12、全除去1 1、沉淀的生成、沉淀的生成 （1 1）方法）方法 （2）原則：生成沉淀的反應能發生，）原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好且進行得越完全越好 （3）意義：物質的檢驗、提純及工廠）意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等廢水的處理等 練習為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO D設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動向沉淀溶解的方向移動A. 酸堿溶解法酸堿溶解法 如CaCO3的溶解 CaCO3(s) CO32-(aq) + C

13、a2+(aq)+H+HCO3-+H+H2CO3H2O+CO2 在上述反應中，有在上述反應中，有CO2氣體逸出，使氣體逸出，使CaCO3溶解平衡體系溶解平衡體系中的中的CO32- 濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動。濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動。B. 鹽溶解法鹽溶解法 實驗3-3 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 現象 固體無明顯溶固體無明顯溶解現象解現象迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解思考與交流思考與交流1、有關反應的化學方程式：2、應用平衡移動原理分析、解釋上述發生的反應。并試從中找出使沉淀溶解的規律 C. 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解 D. 發生氧化還原反應使沉

14、淀溶解發生氧化還原反應使沉淀溶解例如，例如，AgClAgCl可溶于可溶于NHNH3 3HH2 2O O，銀氨溶液的，銀氨溶液的配制過程其實質都是生成配合物沉淀溶解配制過程其實質都是生成配合物沉淀溶解 (3) (3) 溶度積規則溶度積規則 MmAn(s)mMn+（aq）nAm-（aq）任意時刻有：任意時刻有：Qc c (Mn+) mc(Am- )n 則有：則有：Qc Ksp 過飽和，析出沉淀，過飽和，析出沉淀， Qc Ksp 飽和，平衡狀態飽和，平衡狀態 Qc Ksp 未飽和，沉淀溶解未飽和，沉淀溶解 例將例將4103 molL1的的AgNO3溶液與溶液與4103 molL1的的NaCl溶液等體

15、積混合溶液等體積混合能否有沉淀析出？能否有沉淀析出？(已知已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2)解析解析:兩溶液混合后：兩溶液混合后：c(Ag)4103 molL122103 molL1Qc(Ag)c(Cl)4106 Ksp1.81010 可知有可知有AgCl沉淀生成。沉淀生成。練習練習已知已知25 時時CaCO3、CaSO4的溶度積分的溶度積分別為別為2.8109、9106。(1)飽和飽和CaSO4溶液中的溶液中的c(Ca2) 。(2)往飽和往飽和CaSO4溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，使其濃度為溶液，使其濃度為 0.1 molL1，能看到的現，能看到的現象是象

16、是_。(3)產生上述現象的原因是產生上述現象的原因是_。3103 molL1產生白色沉淀產生白色沉淀c(Ca2)c(CO32-)31030.1=31042.810-9，故有沉淀析出，故有沉淀析出3、沉淀的轉化、沉淀的轉化（1）銀的沉淀物之間的轉化）銀的沉淀物之間的轉化實驗步驟實驗步驟實驗現象離子方程式實驗結論白色沉淀白色沉淀黃黃色沉淀色沉淀黑黑色沉淀色沉淀Ag+ +Cl- = AgClAgCl +I- = AgI+Cl-2AgI +S2- = Ag2S+2I-溶解度：溶解度：AgClAgI Ag2S思考題如果將上述實驗操作順序顛倒，會看到什么思考題如果將上述實驗操作順序顛倒，會看到什么現象？為

17、什么？現象？為什么？答案答案如果將實驗中沉淀生成和轉化的操作如果將實驗中沉淀生成和轉化的操作步驟的順序顛倒，只能觀察到黑色沉淀步驟的順序顛倒，只能觀察到黑色沉淀.（2）Mg(OH)2 與與Fe(OH)3的轉化的轉化沉淀轉化的特點沉淀轉化的特點1一般來說，溶解度小的沉淀容易轉化為溶一般來說，溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀。解度更小的沉淀。2沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。（3）.沉淀轉化的應用沉淀轉化的應用 對于一些用酸或其他方法不能溶解對于一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀，可以將其轉化為另一種用酸的沉淀，可以將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉

18、淀。或其他方法能溶解的沉淀。A.鍋爐除垢鍋爐除垢B.自然界中礦物的轉化自然界中礦物的轉化原生銅的硫化物原生銅的硫化物 CuSO4溶液溶液 銅藍銅藍(CuS)氧化、淋濾氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦（滲透、遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（和方鉛礦（PbS）例例如果想要用沉淀法測定如果想要用沉淀法測定AgNO3溶液的溶液的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是()ANaCl溶液溶液 BNaBr溶液溶液CNa2SO4溶液溶液 DNa2S溶液溶液D解析不同物質的溶解度是不相同的，溶解解析不同物質的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶解平衡進行的程度最大，沉淀度最小的溶解平衡進行的程度最大，

19、沉淀效果最好，由溶解度表可知效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度的溶解度最小，故選最小，故選D。練習練習.以以BaS為原料制備為原料制備Ba(OH)28H2O 的新方法流程圖如下：的新方法流程圖如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)BaS與與CuO反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。(2)該反應的反應物該反應的反應物CuO是不溶物，但反應還能進行的原是不溶物，但反應還能進行的原因是因是_。(3)制備流程中能重復利用，從而降低生產成本的物質是制備流程中能重復利用，從而降低生產成本的物質是_。答案答案(1)BaSCuOH2OBa(OH)2CuS(2)CuS的溶度積比的溶度積比CuO小

20、得多小得多(更難溶更難溶)，有利于該反應，有利于該反應正向進行正向進行(3)CuO三、溶度積的有關計算三、溶度積的有關計算1、已知溶度積求離子濃度 例1、已知室溫下PbI2的溶度積為7.110-9，求飽和溶液中Pb2+和I- 的濃度;在c(I-)=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達到多少? 7.110-7molL-1 2、已知溶度積求溶解度： 例2、已知298K時Mg(OH)2的Ksp = 5.6110-12，求其溶解度S。(設溶液的密度為1g/cm3) 6.510-4g3.判斷是否有沉淀生成及能否完全沉淀判斷是否有沉淀生成及能否完全沉淀解題依據：溶度積規則解題依據：溶度積規則例例1.等體積等體