1、高一化學(xué)第二學(xué)期高一期末測試可能用到的相對分子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39I卷共55分一、選擇題共 20小題,每題2分,共40分.每題只有廠個(gè).選項(xiàng)符合題意1 .以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致C.由水溶液的酸性：HCl > H 2S,可推斷出元素白非金屬性：Cl > SD.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵2 .以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是IIA.甲基的電子式:CHB. HCl的電子式:TIC.中子

2、數(shù)為8的碳原子：1；CD,丙烷分子的比例模型3 .以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)都是化學(xué)變化C.苯的硝化反響屬于取代反響D.油脂都不能使澳的四氯化碳溶液褪色4 .設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是A. 2g D2中所含的電子的數(shù)目為2NB.標(biāo)況下4.48L CHCl 3中所含的原子數(shù)目為 N.C. 4.4g CO 2中所含的共用電子對數(shù)目為0.2 NAD. 14 g乙烯和環(huán)己烷 Q的混合物中,所含碳原子數(shù)為N.5.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水久置變成稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨反響參加

3、催化劑以提升反響速率D.由NO、N2Q組成的混合氣體,平衡后加壓顏色先變深再變淺6 .香葉醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖.以下有關(guān)香葉醇的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.香葉醇的分子式為GoHwOB .不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D .能發(fā)生加成反響不能發(fā)生取代反響7 .對于反響CO(g) +2H2 (g)CH30H(g) AH,反響過程中的能量變化情況如以下圖所示,曲線 I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.該反響的 A H= +91kJ/molB,參加催化劑,該反響的A H變小C.反響物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反響生成液態(tài) CHO

4、H時(shí)為AH,貝U A H>A H8 .以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A. CaC,s) =CaO(s)+CO 2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反響的A H<0B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒,它們的化學(xué)性質(zhì)根本相同C.苯和澳苯的混合物可用分液法別離D.由“C (石墨)一 C (金剛石)A H= +1. 9 kJ/mol 可知石墨比金剛石穩(wěn)定9 .有一化學(xué)平衡 mA(g) +nB (g) =pC (g) +qD ( g),如圖表示的是 A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()Aw化率由o6A.正反響是放熱反響；m+n> p+qB.正反響是吸熱反響；m+rK P+qC.正反響是

5、放熱反響；m+rK p+qD.正反響是吸熱反響；m+n> p+qb " 謊10 .以下實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：在水解液中直接參加新制Cu(OH1懸濁液B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒C.鑒定苯中有無碳碳雙鍵：參加高鎰酸鉀酸性溶液D.鑒別乙烯和乙烷：分別通入高鎰酸鉀酸性溶液11 .將1L 0.1 mol?L 1 BaCl 2溶液與足量稀硫酸充分反響放出a kJ熱量；將1L0.5 mol?LHQ溶液與足量 NaOH溶液充分反響放出 b kJ熱量；將500 mL-11 mol?LH2SO溶放與足量 Ba(OH)2稀溶放反響放出的熱量為()A. (5

6、a - 2b) kJ B . (2b 5a) kJ C . (5a + 2b) kJ D . (10a + 4b) kJ12 . 一定條件下,將 3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g) =三xC(g)+2D(s) .2min末該反響到達(dá)平衡,生成0.8molD ,并測得C的濃度為0.4mol/L .以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. x =1B. A的平均反響速率為 0.3mol/(L - s)C. B的轉(zhuǎn)化率為60%D.假設(shè)混合氣體的密度不再改變時(shí),該反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)13 .以下關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的選項(xiàng)是()A.乙烷的二氯代物和

7、甲烷的二氯代物數(shù)目相同B .丙烷的一氯代物有 3種C.苯的四氯代物有 3種D. QH2的同分異構(gòu)體有 4種14 . 298 K 時(shí),2SQ(g)+O2(g) 一2SO(g) A H= - 197 kJ/mol ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.增大反響物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.向某恒容密閉容器中通入 1mol SO2和0.5 molO 2,到達(dá)平衡時(shí)放出熱量為 98.5 kJC.升高溫度能使逆反響速率加快,正反響速率減慢D.向某恒容密閉容器中通入一定量的SO和Q到達(dá)平衡后,再通入少量氣體He,平衡不移動(dòng)15 .向某密閉容器中充入 1 mol CO和2 mol H 2

8、O(g),發(fā)生反響：CO hbO(g)=CO+ H20當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為 X.假設(shè)維持容器的體積和溫度不變,超始物質(zhì)按以下四種情況充入該容器中,到達(dá)平衡時(shí)CO勺體積分?jǐn)?shù)大于 x的是()A. 0.5mol CO + 2mol H 2O(g) + 1mol CO2+ 1mol H 2B. 1 mol CO + 1mol HzO(g) + 1mol CO2+ 1mol H 2C. 0.5mol CO + 1.5mol H 2O(g) + 0.4mol CO 2+ 0.4mol H 2D. 0.5mol CO + 1.5mol H 2O(g) + 0.5mol CO 2+ 0.5mol

9、 H 216 . A、B兩種有機(jī)物組成的混合物,當(dāng)混合物質(zhì)量相等時(shí),無論A、B以何種比例混合,完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的量均相等,符合這一組合的條件有：同分異構(gòu)體；同系物；具有相同的最簡式；含碳的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)相同,其中正確的選項(xiàng)是()A. B . C .D.R可能的結(jié)構(gòu)簡式有(17 .下面的烷燒是烯燃 R和氫氣發(fā)生加成反響后的產(chǎn)物,那么CH.-CH-CH-CH- C>CH3 CH, CH3 CH.A. 4 種 B . 5 種 C . 6 種 D18 .以下圖示與對應(yīng)的表達(dá)相符的是()A.圖1表示H2與Q發(fā)生反響過程中的能量變化,那么H的燃燒熱為241.8 kJ/molB.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反響

10、 2A(g)+2 B(g)3C(g)+D (s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反響,那么甲為鈉D.圖4表示到達(dá)化學(xué)平衡后,在 t時(shí)刻增加了反響物的濃度后,正逆反響速率 的變化情況19 .以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體B.向5mL 0.1mol/L的“Cr2.溶液中滴加10滴6mol/L的NaO聆液后溶液的橙色加深C.測定中和熱時(shí),假設(shè)用 50mL 0.55mo1?L7的氫氧化鈉溶液,分別與 50mL0.50mo1?L7的鹽酸和50mL 0.50mo1?L-1的硫酸充分反響,兩次實(shí)驗(yàn)測定的中和熱

11、是相等的D. KMnM液與草酸溶液反響時(shí)褪色速度先慢后快20 .短周期主族元素 X、Y、Z、W Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于 Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于 W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.以下說法正確的選項(xiàng)是A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6 B .離子半徑的大小順序?yàn)?W>Q>Z>X>YC.工業(yè)上用電解法冶煉 Z單質(zhì)D.元素Q勺含氧酸的酸性一定比 W勺強(qiáng)二、選擇題共5小題,每題3分,共15分.每題只有1個(gè).選項(xiàng)符合題意21 .短周期元素 A B C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為 1, A和B同主族,C原子的

12、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HEOn+2.以下說法正確的選項(xiàng)是A. A離子半徑小于 B+離子半徑B. B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1的化合物C. D的氧化物為酸性氧化物,溶于水可制得 D的含氧酸D . D與E組成的化合物中,各原子最外層均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)22 . 一定溫度下,反響 X2g+H 2g = 2HXg的平衡常數(shù)為100.假設(shè)將1.0mol的HXg通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HXg的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25%D.33%23 .為探究NaHCO NaCO與1mo

13、l L 一鹽酸反響設(shè)兩反響分別是反響I、反響n過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù).以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL 水2.5g NaHCQ20 c18.5 C35 mL 水3.2g Na 2CO20 c24.3 C35 mL鹽酸2.5g NaHCQ20 c16.2 C35 mL鹽酸3.2g Na 2CO20 c25.1 CA.僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反響I是吸熱反響B(tài).僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反響n是放熱反響C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反響I、n分別是吸熱反響、放熱反響D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反響I、n分別是放熱反響、吸熱反響24 . 一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容

14、密閉容器中發(fā)生反響:2CHOHgCHOCWg + H2Og,那么以下說法正確的選項(xiàng)是容器編R溫度C起始物質(zhì)的量mol平衡物質(zhì)的量molCHOH(g)CHOCH(g)HO(g)I3870.200.0800.080n3870.40m2070.200.0900.090A.該反響的正反響為吸熱反響B(tài).到達(dá)平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器H的小C.容器I中反響到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器出中的長D. 假設(shè)起始時(shí)向容器 I 中充入 CHOH 0.1mol、CHOCH0.15mol 和 H2O 0.10mol ,那么反響將向正反響方向進(jìn)行25 .乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸

15、收后濃硫酸增重3.06g ;然后通過過氧化鈉固體,充分反響后固體增重3.36g .混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為A. 1: 1 B , 2: 3C . 3: 2 D . 3: 5II卷共45分26 . 12分有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,它是由單體 A CH=CCHCOOCH通過加聚反響制得,單體A可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：右WL承植HS：乙酸乙酯在稀 H2SO中發(fā)生水解：CHC18OOC1H + H2O mi CHC1800H + CHCHOH1有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是 .（2） B分子中含有的官能團(tuán)是填名稱.3由B轉(zhuǎn)化為C的反響屬于 填序號(hào).氧化反響復(fù)原反響加成反響取代反響4 C的一氯代物D有種結(jié)構(gòu)

16、一COOHh的氫不會(huì)和 Cl2發(fā)生取代反響(5)由A生成B的化學(xué)方程式是 .(6) CHCHOH是CHOH的同系物,試寫出 CHCHOH與Q在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反響的化學(xué)反響方程式：.27. (10分)用氮化硅(Si 32)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提升發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反響如下：3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)Si 3N(s)+12HCl(g)A H<0完成以下填空：(1) 試寫出SiCl 4的電子式 .(2)在一定溫度下進(jìn)行上述反響,假設(shè)反響容器的容積為2 L, 3 min后到達(dá)平衡,測得固體的物質(zhì)的量增

17、加了 0.02mol ,那么H2的平均反響速率為 .(3)上述反響到達(dá)平衡后,以下說法正確的選項(xiàng)是 .a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小b .其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小c.其他條件不變,增大Si3M的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d.其他條件不變,增大 HCl的濃度平衡向左移動(dòng)(4) 一定條件下,在恒容密閉的容器中,能表示上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .a. 3v 逆(N2) = v 正(H2)b , v 正(HCl)=4 v 正(SiCl 4)c.混合氣體密度保持不變d . c(N2)： c(H2)： c(HCl)=1 : 3: 6e.單位時(shí)間內(nèi)有 n molN2消耗的同時(shí)有 6

18、molHCl生成(5)假設(shè)平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為 m:n,保持其它條件不變,降低溫度后到達(dá)新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比 m:n (填“ >、或“ <).28. (13分)豐富的CO完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī).(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO和H2在230c催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇(CHOH蒸汽和水蒸氣CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g).以下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H 2,轉(zhuǎn)化率達(dá) 50%寸的能量變化示意圖.寫出該反響的熱化學(xué)方程式：.(2)另外工業(yè)上還可用

19、CO H制備甲醇. 反響為CO(g)+2H2(g) 1=1 CH30H(g),某溫度下,在容積為 2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反響,其相關(guān)數(shù)據(jù)見以下圖：8AO4 20 .olnl0-2t4tt min 至2t min時(shí)速率變化的原因可能是；3t min 時(shí)對反響體系采取了一個(gè)舉措,至 4t min時(shí)CO勺物質(zhì)白量為0.5mol ,請完成上圖CO的曲線.(3) CO在一定條件下,還可以與Hz合成二甲醛：2CO(g)+6H 2(g)CHOCb(g)+3H 20(g).將2.5 mol H 2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生上述反響,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：500&#

20、163;00700800*33.256043V83132W 降溫時(shí),上述平衡向 方向移動(dòng)(填“正反響或“逆反響).表中x、y的大小關(guān)系為.A. x = y B . x>y C . x< y D .無法判斷表中x、y、z、w對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K、Ky、K、它們之間的大小關(guān)系為 29. (10分)煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關(guān)反響如下：科第一定條件 C + H 2.= CO + H 2 CO + H 2O、* CO + H 2獲得的氣體稱為水煤氣.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)】使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反響后流出的氣體.【提出假設(shè)】對氣體的成份提出了三種假設(shè).假設(shè)1:該氣體是 CO、H2、H2O0假設(shè)2:該氣體是 CO2、Hz、HO.(1)假設(shè)3 :.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】他們擬用以下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述假設(shè)(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡)(2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可/重復(fù)使用)混合