1、考情精解讀考綱解讀命題趨勢知識體系構建考情精解讀1 化學 專題十一 原子結構化學鍵考試大綱考點2016全國2015全國1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布規律。4.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。微粒的組成、結構與性質【10%】全國,12,6分全國,9,6分化學鍵的類型【10%】全國,10,6分考綱解讀命題趨勢知識體系構建考情精解讀2 化學 專題十一 原子結構化學鍵考試大綱考點2014全國自主命題地區1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成。了解原子序數、

2、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布規律。4.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。微粒的組成、結構與性質【10%】全國,10,6分2016江蘇,2,2分2015江蘇,2,2分2015浙江,27(1)2014江蘇,2,2分2014上海,1,2分化學鍵的類型【10%】2016上海,3,2分2015北京,9,6分2015上海,3,2分2014上海,4,2分2014浙江,9,6分考綱解讀知識體系構建考情精解讀命題趨勢 化學 專題十一 原子結構化學鍵3考綱解讀知識體系構建考情精解讀返回目錄命題趨勢 化學 專題十一 原子結構化學鍵1.熱點預測各微粒間

3、“量”的關系以及在綜合推斷題中考查物質的類別、結構、化學鍵類型等是高考的熱點,題型以選擇題為主,分值為26分。2.趨勢分析預計今后高考中會結合元素化合物及元素周期律等知識多角度考查物質結構的相關理論。4知識全通關知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點一原子結構1.原子的組成2.原子的表示方法質量數A質子數ZX元素符號3.構成原子或離子的微粒間的數量關系質子數(Z)+中子數(N)=質量數(A)=原子的近似相對原子質量(質量關系)原子的核外電子數=核內質子數=核電荷數=原子序數陽離子的核外電子數=核內質子數-陽離子所帶電荷數陰離子的核外電子數=核內質子數+陰離子所帶電荷數1知識全通

4、關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點一原子結構【歸類比較】微粒構成的表示:如過氧根離子:2知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點二原子核外電子排布電子層數(n)1234567符號KLMNOPQ1.電子層的表示方法2.電子的能量在多電子原子中,電子的能量是不相同的,在離核較近的區域內運動的電子能量較低,在離核較遠的區域內運動的電子能量較高。即n越大,能量越高,電子離核越遠。3.核外電子排布的一般規律3知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點(1)核外電子排布的幾條規律是相互聯系的,不能孤立地理解,必須同時滿足各項要求。如M層不是最外層時,其最多能容納18個

5、電子;當M層為最外層時,其最多只能容納8個電子。(2)每個電子層最多能容納2n2個電子,但實際容納的電子數可能小于2n2。(3)核外電子排布決定元素的性質,如鈉、鉀原子最外層電子數相同,處于同主族,在反應中都易失去電子,但鉀原子的電子層數更多,原子半徑更大,失去電子的能力更強,金屬性也就更強?！咎貏e提醒】4二原子核外電子排布知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點4.核外電子排布的表示方法結構示意圖(1)原子結構示意圖為了形象地表示元素原子的核電荷數和核外電子排布,引入了原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖如圖所示:(2)離子結構示意圖原子得到或失去一定數目的電子形成陰離子或陽離

6、子,原子核不發生改變,只是核外電子(一般是最外層電子)數目發生了改變。因此,單原子離子也可用離子結構示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結構示意圖為,Cl-的結構示意圖為。5二原子核外電子排布知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點(1)結構示意圖能夠反映微粒的帶電情況原子:核電荷數=核外電子數,不帶電陽離子:核電荷數核外電子數,帶正電陰離子:核電荷數核外電子數,帶負電(2)原子結構示意圖能夠反映原子的化學性質得失電子能力:最外層電子數小于4時,一般易失去電子,不易得到電子;最外層電子數大于4時,一般易得到電子,不易失去電子。還原性與氧化性:最外層電子數小于4時,一般具有較強的

7、還原性;最外層電子數大于4時,一般具有較強的氧化性。穩定性:最外層如果不是8電子結構,一般穩定性較弱;最外層為8電子結構,一般穩定性較強?！疽幝煽偨Y】6二原子核外電子排布知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點三化學鍵7知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點三化學鍵【規律總結】8知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點三化學鍵9知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點三化學鍵【歸類比較】(1)非極性共價鍵:即AA型鍵,要求成鍵的原子相同,共用電子對不偏向任何一方。如HOOH中的OO鍵。它可以存在于單質分子中,也可以存在于共價化合物分子中

8、,在離子化合物分子中也可能存在。(2)極性共價鍵:即AB型鍵,要求成鍵的原子不同,共用電子對偏向吸引電子能力較強的一方。原子吸引電子的能力相差越大,該共價鍵的極性越強。10知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點三化學鍵4.離子化合物與共價化合物(1)概念離子化合物:陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物。如NaCl、Al2O3、NH4Cl等。共價化合物:原子間通過共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4等。(2)化合物中的化學鍵類型離子化合物:必含離子鍵,可能含有極性共價鍵(如NaOH)或非極性共價鍵(如Na2O2)。共價化合物:必含極性鍵(如HCl、H2SO4、SiO2),可能含有

9、非極性鍵(如H2O2、C6H6)。共價單質:只含非極性鍵(如P4、C60、金剛石)。稀有氣體:不含化學鍵。11知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點四電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標明價電子,每個方向不能超過2個電子價電子數少于4時以單電子分布,多于4時多出的部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上方標明正電荷數Mg2+多原子元素符號緊鄰排列,周圍標清電子分布用“”括起來,右上方標明正電荷數1.電子式在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫作電子式。2.電子式的書寫12知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學

10、習考點四電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例陰離子單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子用“”括起來,右上方標明負電荷數多原子元素符號緊鄰排列,合理分布價電子及所獲電子相同原子不能合并,用“”括起來,右上方標明負電荷數13知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考點四電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰,離子合理分布,相同離子不能合并共價化合物把共用電子對寫在兩成鍵原子之間要標明未成鍵電子14知識全通關 化學 專題十一 原子結構化學鍵考點返回目錄四電子式的書寫【特別提醒】15題型全突破題型全突破 化學

11、 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法一原子結構的考查【考法透析】1.三“素”的區別注意：同位素中各核素的特點三同:同種元素(同質子數、同核電荷數、同電子數),相同位置(在元素周期表中),化學性質幾乎相同。三不同:不同種原子(中子數不同、質量數不同),不同的物理性質,不同豐度(原子個數百分比)。兩個特征:同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同;在天然存在的某種元素里,不論是游離態還是化合態,各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。1題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法一原子結構的考查類別定義實例原子質量某元素某種核素的一個原子的真實質量一個168O原子的質量是2.65

12、710-26kg2題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法一原子結構的考查類別定義實例原子的相對原子質量168O的相對原子質量約為16元素的相對原子質量元素的各種天然同位素的相對原子質量與其在自然界中所占的原子個數百分比(或稱豐度)算出的平均值Ar=Ar(A)a%+Ar(B)b%+(其中a%+b%+=1)質量數某原子核內質子數與中子數之和188O的質量數為183題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法一原子結構的考查【考法示例】4題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法一原子結構的考查【考法示例】5題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法

13、一原子結構的考查【突破攻略】6題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法二化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法透析】1.化學鍵與物質類別的判斷、2.離子化合物和共價化合物的判斷7題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法二化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例】2下列說法正確的是A.共價化合物中可能含有離子鍵B.區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物在熔融狀態下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能答案D思路分析解答本題需明確以下兩點:(1)共價化合物只有共價鍵,若含有離子鍵,此

14、化合物肯定是離子化合物;(2)某些共價化合物溶于水也能電離,如HCl、H2SO4等,不能根據其溶于水是否導電來判斷其是不是離子化合物。解析A項,共價化合物中只含有共價鍵,錯誤;B項,區別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態下能否導電,而不能根據其溶于水是否導電來判斷,錯誤;C項,離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH、NH4NO3等,錯誤。8題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法二化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例】3下列各組物質中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO

15、、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2答案B思路分析首先分析物質的類別,然后根據物質的類別判斷所含的化學鍵類型,最后看組成微粒的某些原子間是否存在共價鍵。解析既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價鍵的是H2O、HCl,排除A、D項;只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項;既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。9題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法二化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【突破攻略】化合物和化學鍵關系的分析(1)離子化合物

16、中一定存在離子鍵;(2)共價化合物中一定不存在離子鍵;(3)共價化合物中一定存在共價鍵;(4)離子化合物中可能存在共價鍵。10題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法三原子最外層是否滿足8電子穩定結構的判斷方法【考法透析】1.經驗規律法凡符合最外層電子數+|化合價|=8的元素的原子皆為8電子結構。2.試寫結構法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構,應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷,如:(1)H2O,氧原子最外層有6個電子,H2O中每個氧原子又與兩個氫原子形成兩個共價鍵,所以H2O中的氧原子最外層有6+2=8個電子,但H2O中的氫原子最外層有2個電子;

17、(2)N2,氮原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵,所以N2中的氮原子最外層達到8電子穩定結構。11題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習考法三原子最外層是否滿足8電子穩定結構的判斷方法【考法示例】4下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數+|化合價|=8,A、D項錯誤;P4為單質,而非化合物,B項錯誤;CCl4中碳原子和氯原子最外層均為8電子穩定結構,C項正確。12題型全突破 化學 專題十一 原子結構化學鍵考法返回目錄三原子最外層是否滿足8電子穩定結構的判斷

18、方法【突破攻略】(1)電子式的書寫是判斷其是否滿足8電子穩定結構的前提,一定要熟練掌握書寫的方法。(2)分子中若含有氫原子,則氫原子不能滿足最外層8電子穩定結構,但它滿足最外層2電子的穩定結構;Be原子最外層只有2個電子,在化合物中其最外層電子數不可能是8。13能力大提升能力大提升 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習常見的等電子微粒【方法突破】1.尋找10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒(2)18電子微粒2.核外電子數相等的微粒(1)“18電子”的微粒1能力大提升 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤糠肿与x子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-

19、、S2-二核18電子F2、HCl三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH22能力大提升 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習常見的等電子微粒【方法突破】(2)其他等電子數的微粒“10電子”的微粒:CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4+、H3O+、OH-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等;“9電子”的微粒:F、OH、NH2、CH3(取代基);“14電子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2;“2電子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2。3能力大提升 化學 專題十一 原子結構化學鍵繼續學習常見的等電子微?！究?/p>