1、第第1 1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積-2-考綱要求:1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.摩爾質(zhì)量 -5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 ( )(2)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 ( )(

2、3)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子 ( )(4)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 ( )(5)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g ( )(6)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 ( )(7)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1 ( )(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍 ( )-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的易混點(1)摩爾質(zhì)量(gmol-1)、相對分子質(zhì)量、1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量(g)在數(shù)值上是相同的,但含義不同,具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量為56 gmol-

3、1,Fe的相對原子質(zhì)量為56,1 mol Fe的質(zhì)量為56 g。(2)摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol-1作單位時,在數(shù)值上才等于物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量。2.計算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1若氖原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()B-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破思維建模 有關(guān)物質(zhì)的量計算的一般思路 -9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.20 g A物質(zhì)與14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A.100 g

4、mol-1B.108 gmol-1C.55 gmol-1D.96 gmol-1B解析:由質(zhì)量守恒定律得m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請完成以下有關(guān)計算:(1)0.2 g H2含有個氫原子。 (2)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為。(3)8.4 g CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)生成Fe與CO2,生成Fe的質(zhì)量為 g。 答案:(1)0.2NA(2)95 gmol-12

5、4(3)11.2-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析:(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有0.2 mol氫原子,即0.2NA個。(2)二價金屬的氯化物可表示為MCl2,在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,摩爾質(zhì)量為95 gmol-1;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95-71=24。(3)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,8.4 g CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1.影

6、響物質(zhì)體積的因素-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.氣體摩爾體積 -14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.阿伏加德羅定律 可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù)。-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 ( )(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L ( )(3)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等 ( )(4)常

7、溫常壓下,22.4 L的SO2和CO2混合氣體中含有2NA個氧原子 ( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 ( )(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(7)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中,若三個容器的溫度和質(zhì)量相等,則三個容器中的氣體壓強比為1 1 1 ( )-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時常見的“陷阱” -18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考

8、點突破-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2(2018全國)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案解析解析關(guān)閉FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH

9、)3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA,A項錯誤;氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣含有1 mol 氬原子,而1個氬原子中含有18個質(zhì)子,B項正確;92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol,而1個甘油分子中含有3個OH,則92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時,會同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉B-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充

10、分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAC.50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案解析解析關(guān)閉23 g鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,即失去NA個電子,A正確;氫氧燃料電池工作時,正極消耗1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移4 mol電子,B錯誤;鹽酸濃度變稀后不再與MnO2反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,C錯誤;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,每生成0.1

11、 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D錯誤。 答案解析關(guān)閉A-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中 離子數(shù)之和為0.1NAB.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAC.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NAD.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA解析:1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含有碳元素0.1 mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、 ,所以三者的物質(zhì)的量之和為0.1

12、 mol,A錯誤;0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.05 mol,因為醋酸是弱酸,不能完全電離,所以溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,B錯誤;ClO-水解生成HClO,所以ClO-的數(shù)目小于NA,C正確;沒有NaOH溶液的體積,無法得知其物質(zhì)的量,D錯誤。C-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧 應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論解題的注意事項應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)(可通過導(dǎo)出)。-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017全國)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確

13、的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.(2017全國)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.

14、6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個PCl鍵 答案解析解析關(guān)閉A項,1個11B中含有6個中子,0.1 mol 11B含有0.6NA個中子,正確;B項,沒有給出溶液的體積,不能計算H+數(shù)目,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤;D項,PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,錯誤。 答案解析關(guān)閉A-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破5.(2018全國)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確

15、的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案解析解析關(guān)閉124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)可知1個P4分子中含有6個PP鍵,1 mol P4中含有6NA個PP鍵,A項錯誤;因為Fe3+會發(fā)生水解生成Fe(OH)3,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B項錯誤;根據(jù)化學(xué)式可知,1 mol

16、 CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol SO2和1 mol O2不能全部轉(zhuǎn)化成2 mol SO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB.工業(yè)上對粗銅進(jìn)行電解精煉,電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol 電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N

17、AC.過量的鐵粉加入稀硝酸中,當(dāng)溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案解析解析關(guān)閉NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,A錯誤;電解精煉銅時,陽極上除了銅,鐵、鎳等金屬也放電,轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA,B錯誤;過量鐵與硝酸生成Fe2+,故C正確;氯氣與水的反應(yīng)是可逆的,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,D錯誤。 答案解析關(guān)閉C-30-1.摩爾質(zhì)量的1個數(shù)量關(guān)系摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2.

18、熟知1個“狀況”和2個數(shù)值標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 、壓強為101 kPa;阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3.熟練應(yīng)用的2組公式4.判斷阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用正誤的3個步驟(1)看物質(zhì)的狀態(tài)及所處條件;(2)根據(jù)題干中的物理量計算物質(zhì)的量;(3)把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中的微粒數(shù)目變化。-31-32-213 4651.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1 4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為()A.1 4 B.1 2C.1 1 D.2 1B-33-213 4652.利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol 水,下列說法正確的是()A.可生

19、成H2的質(zhì)量為0.02 gB.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D解析:根據(jù)方程式2H2O 2H2+O2,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。0.02 mol H2的質(zhì)量為0.04 g,A項錯誤;0.02 mol H2的原子數(shù)為2.4081022,B項錯誤;0.02 mol H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L,C項錯誤;0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2,D項正確。-34-431 2653.設(shè)NA為阿伏加德羅常

20、數(shù)的值。下列說法正確的是()A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NAA解析:Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 gmol-1,故78 g混合物的物質(zhì)的量均為1 mol,故1 mol混合物中含NA個陰離子,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),B錯誤;銅與氯氣反應(yīng)后銅元素顯+2價,與S反應(yīng)后銅元素顯+1價,故1 mol Cu與S

21、反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算,D錯誤。-35-431 2654.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB解析:Mg在空氣中燃燒時,不論生成MgO還是Mg3N2,鎂元素化合價均是由0價+2價,故1 mol Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項錯誤;1 mol CnH2n中含有2n mol CH鍵,14 g CnH2n的物質(zhì)