1、第一課時第一課時鍵的極性與分子的鍵的極性與分子的極性極性 范德華力范德華力和氫鍵及其對物質性質的影響和氫鍵及其對物質性質的影響閱讀思考自主檢測任務一、閱讀教材第4546頁“鍵的極性和分子的極性”,回答下列問題:1.共價鍵可分為哪兩種?它們的成鍵元素原子有何特點?成鍵原子是否顯電性?提示:共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。極性鍵是不同元素的原子形成的,非極性鍵是同種元素的原子形成的。極性共價鍵一個原子呈正電性,一個原子呈負電性;非極性鍵中的成鍵原子均呈電中性。2.非極性分子的正電中心和負電中心重合嗎?鍵的極性的向量和是多少?提示:中心重合。鍵的極性的向量和等于零。3.鍵的極性與分子的極性有什么

2、關系?提示:只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子,如P4。含極性鍵的分子,如果分子結構是空間對稱的,則為非極性分子,否則為極性分子。閱讀思考自主檢測任務二、閱讀教材第47頁“范德華力及其對物質性質的影響”,回答下列問題:1.范德華力是存在于分子內的相互作用力嗎?范德華力很強嗎?影響范德華力的因素有哪些?提示:范德華力是存在于分子間的作用力。范德華力很弱。影響因素:分子的極性越大,范德華力越大;結構和組成相似的物質,相對分子質量越大,范德華力越大。2.范德華力主要影響物質的哪些物理性質?如何影響?提示:范德華力主要影響物質的熔、沸點,范德華力越大,物質熔、沸點越高。閱讀思考自主檢測任務三、閱讀教

3、材第48頁“氫鍵及其對物質性質的影響”,回答下列問題:1.哪些原子間可形成氫鍵?氫鍵用“AHB”表示,其中“”“”表示的意義是什么?提示:氫鍵是由已經與電負性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子間的作用力。“”表示共價鍵,“”表示形成的氫鍵。2.氫鍵是化學鍵嗎?常見類型有哪些?對物質的哪些性質有影響?提示:氫鍵不是化學鍵。氫鍵分為分子內氫鍵和分子間氫鍵。主要影響物質的熔、沸點和溶解度等。閱讀思考自主檢測1.下列原子與氫原子形成的化學鍵中,極性最強的是()A.FB.ClC.ND.O答案:A2.下列分子中屬于非極性分子的是()A.HF B.H2O2C.CO2D.NH

4、3答案:C3.下列物質中,分子間形成的氫鍵最強的是()A.甲醇B.NH3C.冰D.(HF)n答案:D閱讀思考自主檢測4.某化學科研小組,在探究分子極性時,做了如下實驗:把液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細流流下,當用帶有靜電的玻璃棒接近細流時,細流可能發生偏轉的是()答案:B 重點難點探究重要考向探究探究問題1.從哪些方面可以判斷鍵的極性?提示:可從組成元素、電子對偏移、電負性三個方面判斷。2.如何根據多原子分子的組成及立體構型確定分子的極性?提示:多原子分子,如果為單質,為非極性分子;如果為化合物,則看分子的立體構型,若立體構型對稱則為非極性分子,若立體構型不對稱則為極性分子。3.液態水中

5、有哪些作用力?為什么H2O的沸點比H2S的高?提示:存在的作用力有:氫氧共價鍵、氫鍵、范德華力。水分子之間可以形成氫鍵,增大了水分子間的作用力,使水的沸點比H2S的沸點高。重點難點探究重要考向探究重點難點探究重要考向探究(2)分子的極性的判斷方法:化合價法:ABm型分子中,中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數時,該分子為非極性分子,此時分子的立體構型對稱;若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數,則分子的立體構型不對稱,其分子為極性分子,具體實例如下:重點難點探究重要考向探究根據所含共價鍵的類型及分子的立體構型判斷:重點難點探究重要考向探究重點難點探究重要考向探究根據中心原子最外層電

6、子是否全部成鍵判斷:中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵不存在孤電子對,此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵,存在孤電子對,此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵,它們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵,它們都是極性分子。重點難點探究重要考向探究2.范德華力、氫鍵及共價鍵比較 重點難點探究重要考向探究重點難點探究重要考向探究考向一鍵的極性與分子的極性【例題1】 下列物質:BeCl2Ar白磷BF3NH3過氧化氫,其中含極性鍵的非極性分子是()A

7、.B.C.D.解析:BeCl2立體構型是直線形,ClBeCl是含極性鍵的非極性分子,正確;Ar為稀有氣體,分子中不含化學鍵,錯誤;白磷分子式為P4,不含極性鍵,含有的是非極性鍵,錯誤;BF3是平面三角形結構,是極性鍵構成的非極性分子,正確;過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子,錯誤,故C正確。答案:C重點難點探究重要考向探究規律方法點撥從以下兩方面判斷分子的極性:重點難點探究重要考向探究成功體驗成功體驗1下列物質的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl解析:由兩種不同元素形成的共價鍵才會有極性,因此C項中C

8、l2中無極性鍵。之后根據結構可以判斷A項中H2S,D項中NH3、HCl分子中正負電荷中心不重合,屬于極性分子。故正確答案為B。答案:B重點難點探究重要考向探究考向二氫鍵對物質性質的影響【例題2】 下列說法中錯誤的是()A.鹵化氫中,以HF沸點最高,是由于HF分子間可以形成氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.H2O的沸點比HF的沸點高,是由于水中氫鍵鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成的氫鍵有關解析:因HF分子間可以形成氫鍵,所以沸點:HFHIHBrHCl,A正確;鄰羥基苯甲醛的分子內可以形成氫鍵,而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間,所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高

9、,正確;據F原子半徑小于O原子半徑,可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短、鍵能大,但由于一個HF分子只能與兩個相鄰的HF分子形成氫鍵,而一個H2O分子可與四個相鄰的H2O分子形成氫鍵,故H2O的沸點比HF的沸點高,C錯誤;氨氣在水中的溶解性與形成氫鍵有關,D正確。答案:C重點難點探究重要考向探究規律方法點撥氫鍵對物質性質的影響(1)對物質熔點、沸點的影響。某些氫化物分子間可以形成氫鍵,如H2O、NH3、HF等,氫鍵會使這些氫化物沸點反常,如H2OH2TeH2SeH2S。分子內氫鍵對物質性質的影響與分子間氫鍵對物質性質產生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛可以形成分子內氫鍵,對羥基苯甲醛可以形成分

10、子間氫鍵,因此對羥基苯甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。(2)對物質密度的影響:氫鍵的存在,會使某些物質的密度出現反常,如液態水變為冰,密度會變小。重點難點探究重要考向探究(3)對物質溶解度的影響:若溶劑和溶質之間可以形成氫鍵,則溶解性好,溶質分子不能與水分子形成氫鍵,在水中溶解度就相對小。如NH3極易溶于水,甲醇、乙醇、乙酸等能與水以任意比混溶,就是因為它們與水形成了分子間氫鍵。(4)氫鍵對物質結構的影響:氫鍵的存在使一些物質具有一些特殊結構,如冰晶體的孔穴結構使體積膨脹。重點難點探究重要考向探究成功體驗成功體驗2關于氫鍵的下列說法中正確的是 ()A.每個水分子內含有兩個氫鍵

11、B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間形成氫鍵能使物質的熔點和沸點升高D.HF的穩定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵解析:氫鍵屬于分子間作用力,它主要影響物質的物理性質。水分子內只有共價鍵而無氫鍵,A項不正確;B項中水蒸氣分子間距離太大,不能形成氫鍵;D項中HF穩定性很強與氫鍵無關。答案:C12341.下列敘述中正確的是()A.極性分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵D.共價化合物中不可能含有離子鍵解析:A項,如H2O2中含非極性鍵,B項,如Na2O2中含非極性鍵,C項,如CCl4是極性鍵形成的非極性分子。答案:D12342.下列物質的

12、變化,破壞的主要是范德華力的是()A.碘單質的升華B.NaCl溶于水C.將水加熱變為氣態D.NH4Cl受熱分解解析:碘的升華,只是狀態發生了變化,破壞的是范德華力,沒有破壞化學鍵;NaCl溶于水,會破壞離子鍵;水由液態變為氣態,破壞的是氫鍵和范德華力;NH4Cl受熱分解,破壞的是化學鍵(包括共價鍵和離子鍵)。答案:A12343.下列關于氫鍵的說法正確的是()A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HFH2ONH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態、液態和固態時均有氫鍵,且氫鍵的數目依次增多解析:A項,“反常”是指它們在與其同族氫化物沸點排序中的現象,它們的沸點順序可由氫化物的狀態所得,水常溫下是液體,沸點最高。B項,氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、O原子間,所以,分子內可以存在氫鍵。C項正確,因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態,而液態的水是生物體營養傳遞的基礎。D項,在氣態時,分子間距離大,分子之間不能形成氫鍵。答案:C12344.請完成下列表格的填空: 根據以上表格,試推測上述哪些物質易溶于水 。 1234解析:本題著重考查分子的極性與鍵的極性以及分子立體構型之間的關系。由非極性鍵構成的分子一般都是非