1、高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中階段測(cè)試試題卷時(shí) 量： 60 分鐘必考局部 30 分鐘選考局部 滿 分： 100 分必考局部 50 分選考局部必考局部可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、選擇題每題 3 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1如果你家里的食用花生油混有水，你將采用以下何種方法別離蒸餾C 分萃取A過(guò)濾B .液 D【答案】 C2以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. ImolNaOH的質(zhì)量是 40gB 1molCH4 體積約為 22.4LC. CO的摩爾質(zhì)量為44gD. 1molH2O 中約含 6.02 X 1023 個(gè) H【答案】 A3以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確

2、的選項(xiàng)是B.膠體能通過(guò)半透膜D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀B.分子中一定含有氧元素D.在反響中化合價(jià)升高的物質(zhì)的是A. 膠體外觀不均勻C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】 C4 關(guān)于氧化劑的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 分子中不一定含有氧元素C.在反響中失去電子的物質(zhì)【答案】 A5在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，以下操作表達(dá)不正確A 在蒸餾燒瓶中盛約 1/2 體積的自來(lái)水，并放入幾粒碎瓷片B 將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中C 冷水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出D 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】 B6用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下說(shuō)法中不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯

3、、鐵架臺(tái)帶鐵圈B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D. 分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出【答案】 D7. 以下溶液中，能大量共存的離子組是A. K+、 Na+、 CO32- 、 NO3-B. Ag+、 Na+、 SO42- 、 Cl-C. OH- 、 HCO3- 、 Ca2+、 Na+D. Ba2+、 Na+、 OH- 、 SO42【答案】 A8. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，以下操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C. 定容時(shí)觀察液面俯視D.

4、 滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外【答案】 B那么X氣體的摩爾質(zhì)量是C. 64 gB、微粒本身的大小D 、微粒間的平均距9 .3.01 X 1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為 16 g ,A. 16 gB. 32 g/molD . 32 g /mol【答案】 D10.影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是A、氣體分子的摩爾質(zhì)量C微粒的質(zhì)量離答案】 D11以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 金屬鎂與稀鹽酸反響：Mg+2H+2C=MgC2+Hf2+B. 氯化鋇溶液與硫酸反響：Ba + SO4 =BaSOjC. 碳酸鈉溶液與鹽酸反響：£0+2“=22+已0+。創(chuàng)D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反響：OH

5、+H+=H2O【答案】 B12以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純潔物和混合物C 通常情況下，假設(shè)發(fā)生反響A2 + 2B= 2A+ B2，那么氧化劑是 A2D. 碳酸氫鈉在水中的電離方程式：+ + 2-NaHC03=Na+H+C032-【答案】 C13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH 4中含有的分子總數(shù)為 5NAC. 常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反響生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的

6、電子數(shù)為Na【答案】 C14. 同溫同壓下，等質(zhì)量的以下氣體所占有的體積最大的是A. 02B . CH4C. C02D . S02【答案】 B15. 從1 L 1 mol / LNaOH溶液中取出100 ml，以下關(guān)于這100 ml溶液的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、含 NaOH 0.1 molB、濃度為 1 mol / LC 含 NaOH 4gD、濃度為 0.1 mol / L【答案】 D16. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的 Cl-的數(shù)目之比A. 1: 6B .1:1C .2 : 1【答案】B 二、填空題(共52分)17、(10分)(1)寫(xiě)出

7、CO與氧化銅反響的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；【答案】略(2) 2.8gCO的物質(zhì)的量為mol, 含有個(gè)原子，完全與氧化銅反響時(shí)失去電子mol 。【答案】0.11.204 X 10230.218、(共12分)某溶液中含有 SQ2-、CO2-、Cl-三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要(1)先檢驗(yàn)為，參加試劑(或溶液);，反響的離子方程式(2)然后檢驗(yàn)，參加試劑(或溶液)，反響的離子方程式為;(3)最后檢驗(yàn)，參加試劑(或溶液)，反響的離子方程式為。【答案】CO32-硝酸 CO 32-+2H=Cai+HtO+CQf19. (共12分)寫(xiě)出以下反響的離子方程式：(1) 氫氧化鈉與硫酸反響

8、 ;(2) 實(shí)驗(yàn)室制取 CO氣體;(3) 少量 CO氣體通入澄清石灰水 ;(4) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉反響 。【答案】(1)OH-+h+=H2O (2)CaCO s+ZHhCaT+HbO+CO (3)CO 2+CaT+2OH=CaCOj +H2O(4)Cu+2OH=Cu(OH)2 J320. (12 分)下面是用 98%的濃 H2SQ (p =1.84 g/cm )配制成 0.5 mol/L 的稀 HSO 500 mL 的操作，請(qǐng)按要求填空：(1) 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。(2) 所需濃 HaSQ的體積為 。(3) 將量取的濃H2SQ沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的里，并不斷攪拌。(

9、4) 冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到 中，用蒸餾水洗滌燒杯 23次，并將洗滌液注入容量瓶中。(5) 加水至距刻度 處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。【答案】(1)18.4mol/L (2)13.6ml (3)燒杯 (4) 500ml 容量瓶(5) 1-2cm膠頭滴管21. (6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度？【答案】(1) 3.65g (2)0.2mol/L選考局部一、選擇題每題 3分，共24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解向容量瓶轉(zhuǎn)

10、移液體A和B【答案】D.和C .和D .和2.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是A. Na+、Al 3+> SQ2、NOB.Ba2+、Na> SO2、NQ+2+2C. K、Mg、MnQ、SQD.K+、Na> NQ、HCQ【答案】A3 在兩個(gè)容積不冋的容器中，一個(gè)盛有HCI氣體，另一個(gè)盛有H2和C12 黃綠色氣體的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的A.分子數(shù)B 顏色C 原子數(shù)D 密度【答案】D4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電B. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C. 酸、堿和

11、鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. 常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A5常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反響Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+S n4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是A Ce3+、Fe2+、Sn2+B Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Sn2+、Fe2+、Ce3+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】C6某溶液只含有 Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，溶液中 Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3: 2： 1。那么溶液中Fe3+和SO42的個(gè)數(shù)

12、之比為：A、 3: 4B、 1: 4C、 1: 2D、 3: 2【答案】C7.在反響8NH + 3CI 2 = 6NH4CI + N 2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為A. 1 : 3B. 3: 1C. 1: 1D. 3: 8【答案】A&把500mL有BaCl2和KCI的混合溶液分成 5等份，取一份參加含 amol硫酸鈉的溶液，恰 好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10( 2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L【答案】D二、

13、(共14分)9某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以別離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試答復(fù)以下問(wèn)題：操作溶力叭過(guò)量試劑a操乍溶液枯燥濾液蒸發(fā)、結(jié)晶固體C(1) 操作的名稱是 ，操作的名稱是 。(2) 試齊U a是，試齊U b 是，固體 B是。(填化學(xué)式)(3) 力口入試齊廿 a 所發(fā)生的離子方程式為： 。力口入試齊廿b 所發(fā)生的離子方程式為： 。【答案】溶解過(guò)濾(2) K2CO HCl BaCl 2 (3)Ba 2+CO2=BaCOBaCO 3+2H=Ba +CQ f +"O10. (6分)10g碳酸鈣與足量鹽酸反響，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少？【答

14、案】0.2mol 2.24L11. (6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？【答案】解：8.96L - 22.4L/mol=0.4moln( H2)x 2g/mol+(0.4mol-n ( H2) x 28g/mol=6.0g n ( H2)=0.2moln( CO ) =0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 ) =0.2mol x 2g/mol=0.4gm( CO ) =0.2mol x 28g/mol=5.6gV( CO ) =V( H2 ) =0.2mol x 22.4L/mol=4.48

15、L2 18、共 12 分.(2) 、 、 ;(3) 、 、。19、(共 12 分)裝. (1) (2) .(3) (4) .20、(共 12 分)(1) (2) ( 3) (4) ( 5) ,。21、(共6分)n選做局部123456789、共14分，每空2分; 。 ； ； 10、11、高一化學(xué)期中考試試題答案第I卷12345678910111213141516CACABDABDDBCCBDB17.(1)略(2)230.11.204 x 100.218共12分CO2-硝酸CO22HCO 2 H2Oso2-硝酸鋇Ba2so2BaSO4Cl-硝酸銀Ag +Cl=AgClJ19、(1) OH +H+=H 2O(2)2CaCO3+2H +=C a +H 2O+CO2 f(3) CO + Ca2+ + 2OH-=CaCO3J + H 2O(4)ClT + 2 OH - = Cu(OH) 2 J20、1) 18.4mol/L(2)13.6 mL (3) 燒杯 (4)500 mL容量瓶 (5)1-2cm膠頭滴管21、0.2mol /Ln (選做局部)12345678DADACCAD9、(共14分，每空2分)溶解；過(guò)濾。K2CG; HCl ; BaCI 2(3) Ba 2+CO2= BaCQ;BaCO 3