1、精品推薦范文學習第二節 離子反應 學案（第 1 課時）#TRS_AUToADD_1222153350676mARGIN-ToP:0px;mARGIN-Bo TTom:0px#TRS_AUToADD_1222153350676PmARGIN-ToP:0px ;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222153350676TDmAR GIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_12221533 50676DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUTo ADD_1222153350676LImA

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3、"0","div":"m argin-top":"0","margin-bottom":"0","li":"margin-t op":"0","margin-bottom":"0"-*/教學目標1. 理解電解質的含義及強、弱電解質的區別；2. 學習酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3. 從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。教學重點：電解質的判斷、電離方程式的書寫；教學難點：電解

4、質的判斷、電離方程式的書寫；教學過程【引入】回顧化學反應的分類知識。【學生探究活動活動】對所學過的化學反應進行分類。（由學生完成）【過渡】化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我 們就來學習離子反應。【學生探究活動】下列物質中哪些能導電？為什么能導電？鹽酸、NaoH溶液、Nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、 k2So4 溶液、 cu 。【小結】石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子 存在。鹽酸、NaoH溶液、k2So4溶液能導電，是因為它們 的溶液中有自由移動的離子存在。【問題】在鹽酸、NaoH溶液、k2So4溶液里的自由移動的離 子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

5、【探究實驗、討論、歸納】1、電離產生，其過程可用電離方程式來表示。精品推薦范文學習精品推薦范文學習2、可通過溶液導電性來檢驗。【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【補充探究實驗】鹽酸、 Nacl 、 Nacl 水溶液、 NaoH 溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 cu 等物質的導電情況。【板書】 1、電解質電解質概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。【問題】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？【學生探究實驗、歸納總結】通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同。電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子 的濃度和

6、離子所帶的電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所 帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數 目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電 能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。【板書】 2、電解質的電離（ 1 ） 酸、 堿、 鹽溶液導電的原因 （用 flash 動畫來分析Nacl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的cl-,通過靜電作用按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na餅口 cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當Nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與cl-之間的靜電作用，使 Na+與訃

7、逐漸脫離晶體表面并形成 了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）Nacl 在水中的溶解和電離示意圖（ 2 ）電離的概念像 Nacl 這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。（注：電離的條件有2 個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。 )(2)表示電解質電離的化學用語電離方程式電離可用電離方程式表示。如:Nacl = Na+cl-Hcl = H+cl-H2So用 2H+So42-HNo3= H+No3-【注意】寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律。【學生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。【板書】酸：電離時生成的陽離子全部都是H+1勺化合物叫做酸。1】請寫出NaoH、 koH、 Ba2 的電離方程式。NaoH= Na+oH- koH= k+oH-Ba2=Ba2+2oH-歸納】 分析上述電離的特點， 總結出堿的概念。【板書】堿：電離時生成的陰離子全部都是oH- 的化合物叫做堿。2】請寫出Na2So4、 kNo3、 NH4cl 的電離方程式。Na2So4 2Na+So42-kNo3= k+No3-NH4cl = NH4+cl-歸納】 分析上述電離的特點， 總結出鹽的定義。【板書】鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合