1、九年級化學中考總復習知識點匯總第一章：緒言 走進化學世界1、化學是一門研究物質的 組成 、結構 、 性質 以及 變化規律 的自然科學。 物理和化學的共同點：都是以 實驗 為基礎的自然科學。2、化學變化和物理變化的根本區別是： 有沒有新物質的生成 。化學變化中伴隨發生一些如 放熱 、 發光 、 變色 、 放出氣體 、 生成沉淀 等現象；物理變化常表現為 形狀 、 狀態 的改變。3、物理性質：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。化學性質：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。第二章：我們周圍的空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：紅

2、磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成；鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ； 裝置漏氣 ； 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾 。2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、二氧化碳為0.03%、稀有氣體（混合物）為0.94%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類，氣體污染物較多是 SO2 、 CO 、 NO2 ，這些氣體主要來自 礦物燃料的燃燒 和 工廠的廢氣 。

3、第三章：自然界的水1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4 ，淡水資源卻不充裕，地面 淡水量 還不到總水量的 1% ，而且分布 很不均勻。人體含水約占人體質量的 2/3 。2、水的污染來自于：工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣的任意排放 ；生活污水的任意排放 ；農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中 。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質的監測 ；工業“三廢”要經過處理后再排放 ；農業上要合理使用化肥和農藥等 。（注意：“合理”不是“禁止”）4、電解水實驗可證明：水是由 氫元素和氧元素 組成的；在化學變化中， 分子可以分成原子，而原子卻不能再

4、分 。5、電解水中 正極 產生 氧氣 ， 負極 產生 氫氣 ，體積比（分子個數比）為 12 ，質量比為 81 ，在實驗中常加 稀H2SO4 和 NaOH 來增強水的導電性。通的是 直流電 。（簡單記憶方法：陽氧陰氫）第四、五章：物質的組成與結構、質量守恒定律1、分子是保持物質 化學性質 的最小粒子；原子是 化學變化 中的最小粒子。原子、離子也能保持物質的化學性質，由原子直接構成的物質（如：Fe），可認為就是一個大分子。例如：保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。2、物質是由 分子 、 原子 、 離子 構成的。 分子 是由 原子 構成的。 離子 又是由

5、原子得失電子 形成的。原子 是由 原子核 和 核外電子 構成的， 原子核 是由 質子 和 中子 構成的；構成原子的三種粒子是： 質子（帶正電） 、 中子（不帶電） 、 電子（帶負電） 。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。3、決定元素的 種類 是 核電荷數（或質子數） ；決定元素的 化學性質 的是 最外層電子數 。 同種元素具有相同的核電荷數 ，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。 核電荷數相同的粒子不一定是同種元素 ，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。4、原子中：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

6、 （所以整個原子不顯電性）離子中：核電荷數 = 質子數 核外電子數 陽離子：核電荷數 = 質子數 > 核外電子數 （如：鈉離子Na+的 核外電子數 < 質子數 ） 陰離子：核電荷數 = 質子數 < 核外電子數 （如：氯離子Cl-的 核外電子數 < 質子數 ） 5、精確計算： 粗略計算：相對原子質量 = 質子數 + 中子數相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值；因此，相對分子質量的單位也是“1”。6、（1）元素符號的意義：（*表示元素符號）表示 * 這種元素 ；表示 * 這種元素的一個原子 ；表示 * 這種物質 （這種物質必須是由原子直接構成，如：Fe）（2）化學式的意

7、義：（*表示化學式，x、y表示數字。）表示 * 這種物質，表示一個 * 分子，表示 * 是由 * 元素和 * 元素組成，表示一個 * 分子是由經 x個 * 原子和 y 個 * 原子構成。 （3）化學方程式的意義： 表明了反應物、生成物和反應條件；表示反應物和生成物各物質之間的質量比；（主要用于化學方程式的計算）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數比。（反應前后原子總數不變，但分子總數可能會變）7、質量守恒定律 參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。原因：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變 ；原子的數目沒有增減 ；原子的質量也沒有變化 。8、書寫化學方程式應

8、遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，即“等號”兩邊各原子的數目必須相等。9、幾個重要概念： （1）混合物：由不同種（多種）物質構成的物質；（空氣、合金、溶液等都是混合物） （2）純凈物：由同種（一種）物質構成的物質；（純凈水不是純凈物，蒸餾水、冰水混合物是純凈物）單質：由同種（一種）元素構成的純凈物；（由一種元素組成的物質 不一定 是單質，也可能是混合物，但 一定 不可能是化合物。）化合物：由不同種（多種）元素構成的純凈物； 氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物； （氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。）10、化合價

9、記憶口訣：（僅為常見化合價）正一氫鉀鈉和銀；( H+ K+ Na+ Ag+ ) 正二鈣鎂鋇和鋅；( Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ )三鋁四硅五價磷；( Al3+ Si4+ P5+ ) 氟氯溴碘負一尋；( F Cl Br I )二三為鐵二四碳；( Fe2+ Fe3+ C2+ C4+ ) 一二銅汞一三金；( Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ )硫逢雙價二四六；( S2 S4+ S6+ ) 錳迎二四六和七。(Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+)第六、七章：O2、H2、CO2、CO、C、C H41、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難

10、溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3 KMnO

11、4 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進

12、行）。 CaCO3+ HCl 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 4、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 難或不溶 于水用 排水法 收集 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的

13、氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點

14、燃前一定要檢驗純度 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有水珠出現C+ CuO 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）與堿反應： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應：CO2+C （吸熱反應，是化合反應）(1)除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 (2)檢驗：C

15、aOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl (3)鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。第八章：幾種重要的金屬1、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）； 有色金屬：除前三種

16、以外都是，如Cu、Zn、Al2、合金：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。3、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。4、鐵生繡實際上是 鐵 、 氧氣 和 水 等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。銅生銹是 銅 和 水 、 氧氣 、 二氧化碳 發生的反應.。生成物主要成分是Cu2(OH)2CO3（銅綠）。5、防止鐵制品生繡的方法：（1）保持鐵制品表面的 潔

17、凈和干燥 ；（2）在鐵制品的表面涂上一層 保護膜 。具體操作是：在其表面刷 油漆 ， 在其表面 涂油 ，金屬制品表面 鍍上其它金屬 ，通過化學反應使鐵制品的表面 生成致密的氧化膜 。6、煉鐵的主要設備是 高爐 ，主要原料是 鐵礦石 、 焦炭 和 石灰石 。原理：在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能說成置換）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。7、導電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。8、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn F

18、e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 應用： （1）、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； （2）、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； （3）、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。第九章：溶液1、溶液的特征：均一穩定的混合物。 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質降溫蒸發溶劑（ 熟石灰例外 ）飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時，易溶物質的溶解度為10g，可溶物質的溶

19、解度1g10g，微溶物質的溶解度為0.01g1g，難溶物質的溶解度為0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶

20、于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。5、溶解度 在一下溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。（一定要指明溫度）  如：氯化鈉的溶解度是36克。（ × ）在20氯化鈉的溶解度是36克。（ ） 可得到的信息有：（主要用于計算） 溶劑質量：100克；溶質質量（如上：36克）； 溶液質量：100克+36克=136克6、溶質的質量分數 溶液質量 = 溶劑質量 + 溶質質量第十、十一章：酸、堿、鹽1、概念：（1）酸：在水溶液中能解離出 H+ 的物質是酸；（2）堿：在水溶液中能解離出OH-

21、的物質是堿；（3）鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合是鹽。2、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（）3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH數值是整數。pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越

22、強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。5、酸的通性 （1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色； （2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸

23、性太弱）（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）與堿反應生成鹽和水（一定反應，也稱為：中和反應）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）6、堿的通性 (1)   堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。（原因：Fe(OH)3是固體）(2)   堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3)   堿能跟酸起中和反應，生成鹽

24、和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。(4)   堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。7、四大基反應類型：(1) 、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；(2)、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應；(3)、置換反應：由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；(4) 、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（有一定條件） 條件：有 氣體 或有 水 或有 沉淀 生成。（只需滿足一個條件即可）8、物質的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色

25、石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。9、物質的俗名或主要成分、化學式：氫氧化鈣（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 ，其水溶液俗名石灰水 氧化鈣（生石灰）CaO氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）NaOH 碳酸鈉（純堿、蘇打）Na2CO3純堿晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3 氯化鈉（食鹽）

26、NaCl 石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氯酸（鹽酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 尿素CO(NH2)2 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O 氨水NH3·H2O（屬于堿類） 10、有關物質的顏色：Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色 Fe2O3紅(棕)色 CuO黑色 Cu（紫）紅色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+的溶液）淺綠色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液） 藍色無

27、水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu2(OH)2CO3綠色 KMnO4紫黑色MnO2黑色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 Fe(OH)3紅褐色沉淀 Cu(OH)2藍色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 11、用途、性質（1）濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。稀HCl、H2SO4可用于除銹。（2）濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。（3）粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）（4）NaOH固體（白色）能吸水而潮

28、解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。（5）碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。（6）無水CuSO4（白色）：能吸水變成CuSO4·5H2O（藍色）。（檢驗水的存在）（7）生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（8）需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。（9）NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(O

29、H)3 Al(OH)3+HCl（10）熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2（11）檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液（12）改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 （13）制取Ca(OH)2用：CaO+H2O （14）波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe 12、制金屬、制鹽如：制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO ；金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe= 制MgCl2：三種方法Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 13

30、、溶解性表記憶口訣： 鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤； 硫物不溶硫酸鋇，氯物不溶氯化銀。 注釋：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸銀和硫酸鈣微溶外，其它也都是可溶；氯化物除了氯化銀外，其它的都可溶；氫氧化物除了鉀鈉銨之外都不溶（氫氧化鈣微溶）碳酸鹽除了鉀鈉銨之外都不溶（碳酸鎂微溶） 不存在或遇水就分解的物質有：AgOH、 Al2(CO3)3 、Fe2(CO3)3第十二章：化學與生活1、六大營養素： 蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽2、缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。3、一些人體必需的微量元素 鐵（Fe）鈷（Co） 銅（Cu） 鋅（Zn） 鉻

31、（Cr） 錳（Mn） 鉬（Mo） 氟（F） 碘（I） 硒（Se）4、缺鈣，會引起身體發育不良（佝僂病）、骨質疏松；缺鐵，會引起貧血； 缺碘，會引起大脖子病； 缺氟，產生齲齒。5、三大有機合成材料 塑料、合成纖維、合成橡膠6、有關白色污染問題（見書本P101）實 驗 部 分1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 少量試劑的反應容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發生器（2）燒杯 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可

32、用做較大量的物質間的反應（3）蒸發皿、坩堝 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（4）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（5）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量

33、筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（6）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（7）集氣瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）（8）廣口瓶 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。（內壁是磨毛的）（9）細口瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，

34、不能用玻璃塞。（10）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（11）長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（12）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（13）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。（14）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結束時，應用燈

35、帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（15）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。（16）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1） “三不準”規則不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把

36、藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱： 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生

37、的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）  溶液的配制A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數的溶液的配制 固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

38、液體物質的配制過程計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁（5） 蒸發與結晶 A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現大量固體時就停止加熱使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持

39、，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明

40、已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法

41、） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中