1、36上海市楊浦區(qū)2020 屆高三化學(xué)一模試題含解析）40 分，每小題2 分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱2對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是）A.都是混合物B,都含有機(jī)物C.石油裂化和煤干儲(chǔ)得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同3元素周期表中，銦In ）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷）A In 最外層有5 個(gè)電子B In 的原子半徑小于IC In （ OH） 3的堿性強(qiáng)于Al （ OH） 3D In 屬于過渡元素4.氮化碳（C3Nk）的硬度大于金剛石，則氮化碳中（）A.只有共價(jià)鍵B.可

2、能存在離子C.可能存在N三ND.存在極性分子5工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是）A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金C.鋁相對(duì)鎰、鈕較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱6與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是）A. NaOH（B,亞硫酸C. FeCl3溶液D.氯水7同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是）A. 2W(l ) +Y (l ) - 2Z (g) +QC. 2W(g) +Y (g) - 2Z (g) +Q38.同溫同壓同體積的 Hb和CO()A.密度不同C.分子大小相同B. 2W(g) +Y (g) - 2Z (l ) +Q2D. 2W(l ) +Y (l ) - 2Z

3、 (l ) +Q4B.質(zhì)量相同D.分子間距不同9.沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是（A. Fe3+和淀粉檢驗(yàn)IB.氯水和CC14檢3敘BrC.新制Cu （OH 2、加熱檢驗(yàn)醛基D.硝酸和AgNO溶液檢驗(yàn)Cl10 .向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCNB液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定（）A.含 Cu2+B.含 Fe2+C.呈中性D.含F(xiàn)e2+和Cu2+11 .異戊烷的（）A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5H0多D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)12.杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯（A.最簡(jiǎn)式是CH2B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高鎰酸

4、鉀溶液褪色D.是CH=CH- CH= CH的同系物13. N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g “粒子（4He2+）含（）A. 2Nx個(gè)a粒子 B. 2Nx個(gè)質(zhì)子14.對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是（選項(xiàng)事實(shí)A 用鋁制容器盛裝濃硫酸B氧化鋁作耐火材料C. Na個(gè)中子D. Na個(gè)電子原因常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反A. AB. BC. CD. D15.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是().二藏NKI溶液生鐵片A.屬于化學(xué)腐蝕B. Q未參與反應(yīng)C.負(fù)

5、極反應(yīng) 2Fe-6e+3HkgFe2Q+6H+D.正極反應(yīng) Q+4e+2HO4OH16 .向Ca (HCO) 2飽和溶液中加入一定量的 NaQ (設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是()A.產(chǎn)生CO氣體B.產(chǎn)生白色沉淀C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含 HC(3)17 .用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是()A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OHC.失電子能力 Cl >OH ,故陽極得到 Cl2D. OH向陰極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚血:不變紅18 .在 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C (s) +H2O (g) ?CO(g) +H

6、 (g) +131.5kJ , 5min后達(dá)到平衡，固體減少了 24g,則()A. p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. v 正(CO 為 2.4mol/ (L?min)C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移19 .向新制氯水中逐滴滴加 NaOH§液，溶?夜pH隨時(shí)間的變化如圖所示。 呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是()5 口 )00 15。時(shí)閭的A.該新制氯水 c （H+） = 10 2.6mol/LB.開始階段，pH迅速上升說明被中和C. OH和C12能直接快速反應(yīng)D. NaOHF口氯水反應(yīng)的本質(zhì)是 OH使Cl 2+H2O? H+C

7、+HClO平衡右移20. 25 C,將濃度均為 0.1mol/L 的HA溶?夜 VmL和BOH§?夜 VmL混合，保持 M+V）= 100mL生成物BA易溶于水。V M與混合液pH的關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. HA一定是弱酸B. BOHT能是強(qiáng)堿C. z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D. x、v、z 點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在 c （A）+c （OH） =c （B+） +c （H+）二、綜合題（共60分）21. （15分）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：（1）硅原子最外電子層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù) 個(gè)軌道

8、。（2）由題意可推知 Y是Cl,推得此結(jié)論的依據(jù)是 。X和Si之間共用電子對(duì)偏離 O（3） SiCl4和CC14分子空間結(jié)構(gòu)相同，則 SiCl4中鍵角是 。請(qǐng)說明SiCl 4和CCL 沸點(diǎn)高低的理由：。（4）黃磷（P4）與過量濃 NaOHB液反應(yīng)，產(chǎn)生 PH3和次磷酸鈉（NaHPO）,補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：口P4+DNaOH+：一口PHJ +口 NaHPO,其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 。根據(jù)題意可判斷 HPO是 元酸或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaHPQ)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是:(1)上述制備 NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉

9、及到多個(gè)平衡的移動(dòng):NH+H2O?NH?(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)(2)制備100mL25囑水(p = 0.905g ?cm 3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。（4） NH通入CuSO溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu (NH) 42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH+ (aq)+Cu (OH 2 (s) +2NH (aq) ? Cu ( NH) 42+ (aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=ti時(shí)改變條件，一段時(shí)

10、間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在圖2中畫出該過程中v正的變化。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:v正隨時(shí)間在絕熱密閉容器中，加入NH+ (aq)、Cu (OH 2和NH ( aq)進(jìn)行上述反應(yīng),的變化如圖3所示，v正先增大后減小的原因23. (14分)SO可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖示裝置制備SO,并用純凈SO進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：(1)上述方法制備的 SO中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接圖2所示裝置，該裝置中的試劑是 ,氣體從 口(填“a”或"b”)進(jìn)。(2)檢驗(yàn)SO常用的試劑是,利用了 SO的 性

11、。(3)將SO通入0.1mol/L Ba (NO) 2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制Ba (NO) 2和BaCl2溶液，進(jìn)行圖3實(shí)驗(yàn):pH傳感器U. hnol L20iiiLh溶液%。，apH(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是 (用方程式表示)(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn) A快很多。由此得出的結(jié)論是 。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO后，溶液pH: AB (填或“=”)。24. (16分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如圖：_ rV0研1 LJ此I7

12、H（分苴：L*H©二）完成下列填空：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。 。(2)寫出反應(yīng)類型：BfC 反應(yīng)，C- D 反應(yīng)。(3) Z B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 、。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(任寫出3種) 能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。AOfl_|_(6)利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯()和'田7 -5一(WCH為原料制備的合成路線。(合成路線的表示方式為：甲(無機(jī)試劑任用)反應(yīng)試劑反應(yīng)條件.乙器器，目標(biāo)產(chǎn)物)2020 年上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共40 分

13、，每小題2 分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 （ 2 分） 港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是（）A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱【分析】生鐵與鋼的主要區(qū)別是含碳量不同：生鐵含碳約 t%4%鋼含碳約0.03%0.2%,鋼材比生鐵含碳量低，抗震性好、耐腐蝕強(qiáng)，鋼材與生鐵都導(dǎo)電導(dǎo)熱，據(jù)此分析解答。【解答】解：生鐵是含碳量為 少% 4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為 0.03%2%勺鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，主要區(qū)別是含碳量不同，它們都是合金，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，鋼材比生鐵含碳量低，抗震性好、耐腐蝕強(qiáng)，鋼材比生鐵含碳量低，故C 錯(cuò)誤，故選： C。【點(diǎn)評(píng)】本題生

14、鐵與鋼的性能、組成，題目難度不大，掌握生鐵和鋼的組成與區(qū)別等是正確解答本題的關(guān)鍵。2 （ 2 分）對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是（）A.都是混合物B,都含有機(jī)物C.石油裂化和煤干儲(chǔ)得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同【分析】A 石油由多種有機(jī)物組成的混合物，煤是有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；B.石油和煤都含有機(jī)物；C.石油裂解得到汽油，煤干儲(chǔ)得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；D.石油分儲(chǔ)為物理變化，煤干儲(chǔ)為化學(xué)變化。【解答】解：A.石油中主要含有碳、氫元素，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素，煤炭的主要成分是碳，都是混合物，故 A不選；B.石油由多種有機(jī)物組成的混合物，煤是有機(jī)物和無機(jī)物組成

15、的復(fù)雜的混合物，故B不選；C.石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，煤干餾得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故C 不選；D.石油的分儲(chǔ)為物理變化，煤干儲(chǔ)為化學(xué)變化，故 D選；故選： D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握煤、石油、天然氣的來源、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。3 （ 2 分）元素周期表中，銦（In ）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷（）A In 最外層有5 個(gè)電子8 In 的原子半徑小于IC In （ OH） 3的堿性強(qiáng)于Al（ OH） 3D In 屬于過渡元素【分析】A、同主族

16、元素最外層電子數(shù)相等；8、 In 與 I 同周期，碘的核電荷大；C同主族從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)；錮（In）與鋁同主族，都是主族元素；【解答】解：A同主族元素最外層電子數(shù)相等，錮（ In ）與鋁同主族，所以In最外層有 3 個(gè)電子，故A 錯(cuò)誤；日In與I同周期，碘的核電荷大，所以 In的原子半徑大于I ,故B錯(cuò)誤；C同主族從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以 In （ OH） 3的堿性強(qiáng)于Al （ OH） 3，故 C 正確；錮（In）與鋁同主族，都是主族元素，所以 In屬于主族元素，故 D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析

17、能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。4 . （2分）氮化碳（QN）的硬度大于金剛石，則氮化碳中（）A.只有共價(jià)鍵B.可能存在離子C.可能存在N三ND.存在極性分子【分析】氮化碳（C3N4） 、金剛石都是原子晶體，碳氮化合物中C 一 N 鍵鍵長(zhǎng)小于金剛石中 C 一 C 鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)熔點(diǎn)越低，硬度越小，據(jù)此分析解答。【解答】解：氮化碳晶體硬度較大，屬于原子晶體，只有共價(jià)鍵，立方氮化碳晶體中氮碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)要短，故熔點(diǎn)比金剛石的高，氮化碳（GN4）的硬度大于金剛石，所以 A符合,故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子晶體的性質(zhì)，掌握原子晶體鍵長(zhǎng)

18、越長(zhǎng)熔點(diǎn)越低，硬度越小是解答關(guān)鍵，題目難度不大。5 ( 2 分)工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是(A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金C.鋁相對(duì)鎰、鈕較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱【分析】鋁是活潑金屬，具有強(qiáng)的還原性，鋁熱反應(yīng)可以制取少量難熔金屬，據(jù)此分析。【解答】解：A鋁是活潑金屬，具有強(qiáng)的還原性，可以作還原劑，故 A正確；B.鋁能形成多種合金，與鋁熱反應(yīng)無關(guān)，故 B錯(cuò)誤；C.鋁相對(duì)鎰、鈕較廉價(jià)，可以用鋁來還原鎰、鈕等金屬，故C正確；D.鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，鋁熱反應(yīng)可以制取少量難熔金屬，故 D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)

19、的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6 ( 2 分)與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是()A. NaOHB,亞硫酸C. FeCl3溶液D,氯水【分析】A. HbS與NaOH§液反應(yīng)生成硫化鈉和水；B H2S 與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；C H2S 與 FeCl 3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；D H2S 與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S。【解答】解：A HaS與NaO哈液反應(yīng)生成硫化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故 A選；B. HS與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,有淡黃色沉淀生成，故 B不選；C. HS與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

20、S,有淡黃色沉淀生成，故 C不選；D. HS與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,防止鋁元素?fù)p失，有淡黃色沉淀生成，故選；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查HaS 的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，抓住硫化氫具有強(qiáng)還原性易被氧化生成淀即可解題。7 ( a 分)同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是()A. 2W(l ) +Y (I ) - 2Z (g) +QB, 2W(g) +Y (g) - 2Z (l ) +QC. 2W(g) +Y (g) - 2Z (g) +Q3D. 2W(I ) +Y (I ) - 2Z (I ) +Q4【分析】同一物質(zhì)的能量g>l >s,反應(yīng)熱等于生成物的能量減去反應(yīng)物的能量，依此

21、解答。【解答】解：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：B= C> A= D,生成物的能量為： A= C> B= D,若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越低，生成物的總能量越高，反應(yīng)放出的熱量越少，故A 放出的熱量最少，反應(yīng)熱符號(hào)為"，反應(yīng)放出的熱量越少，反應(yīng)熱越大，故A的反應(yīng)熱最大；若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越低，生成物的總能量越高，反應(yīng)吸收的熱量越多，故A 放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為"+",反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越大，故A的反應(yīng)熱最大。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的

22、關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)能量守恒理解物質(zhì)能量與反應(yīng)熱關(guān)系，注意反應(yīng)熱比較包含符號(hào)進(jìn)行比較。8 . （2分）同溫同壓同體積的 H2和CO（）A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同【分析】A、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B> 質(zhì)量 mi= p V;C不同物質(zhì)的分子大小不同；D分子間距取決于溫度和壓強(qiáng)。【解答】解：A同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氫氣和CO的密度之比為1 : 14,故A正確；B>兩氣體的密度不同，而體積相同，根據(jù)質(zhì)量m= p V可知，兩氣體的質(zhì)量不同，故 B錯(cuò)誤；C不同物質(zhì)的分子大小不同，故氫氣和CO的分子大小不同，故 C

23、錯(cuò)誤；D分子間距取決于溫度和壓強(qiáng)，由于同溫同壓，故分子間距相同，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。9 （ 2 分）沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A. Fe3+和淀粉檢驗(yàn)IB.氯水和CC14檢3敘BrC.新制Cu （OH 2、加熱檢驗(yàn)醛基D.硝酸和AgNO溶液檢驗(yàn)Cl【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【解答】解：A Fe3+和淀粉檢驗(yàn) 廠，F(xiàn)e3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及到氧化還原反應(yīng)，故 A 不選；B.氯水和CC14檢3敘Br ,氯水和Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 涉及氧化還原反應(yīng)，故 B不選； C

24、.新制Cu （OH 2、加熱檢驗(yàn)醛基，氫氧化銅氧化醛基，涉及氧化還原反應(yīng)，故 C不選； D.硝酸和AgNO溶液檢驗(yàn)Cl ,沒有元素化合價(jià)的變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及化學(xué)與生活的考查，題目難度不大。10 （2分）向FeCl3、CuCb、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN容液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定（）A.含 Cu2+B.含 Fe2+C.呈中性D.含F(xiàn)e2+和Cu2+【分析】向FeCl3、CuC»鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后， Fe先和FeCl3反應(yīng)

25、生 成FeCl2,又用KSCNm檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，說明 FeCl3完全反應(yīng)，如果還有 Fe, Fe再和 CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu,最后鐵再與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2和氫氣，據(jù)此分析解答。【解答】解：向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,又用KSCNB液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，說明FeCl3完全反應(yīng)，如果還有 Fe,Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu,最后鐵再與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，所以反應(yīng)后的溶液一定含F(xiàn)e2+,如果鐵多，則不含Cu2+,鐵少，鹽酸剩余，溶液顯酸性，故B正確； 故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題以Fe、 Cu 及其化

26、合物之間的反應(yīng)為載體考查方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。11 （ 2 分）異戊烷的（）A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5H0多D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)【分析】A.相同碳原子的烷燒支鏈越多、沸點(diǎn)越低；B.低碳的烷燒密度比水的小；C.異戊烷含6個(gè)C只存在碳鏈異構(gòu)，GH0可為烯煌或環(huán)煌；D.苯環(huán)中碳碳鍵介于雙鍵與單鍵之間。【解答】解：A.相同碳原子的烷燒支鏈越多、沸點(diǎn)越低，則異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷的低，故A錯(cuò)誤；B.低碳的烷燒密度比水的小，則異戊烷的密度比水的密度小，故 B錯(cuò)誤；C.異戊烷含6個(gè)C只存在碳鏈異構(gòu)，C5Hw可為烯煌或環(huán)煌，存在碳鏈異構(gòu)及

27、官能團(tuán)的位置異構(gòu)，異戊烷的同分異構(gòu)體比QHw少，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中碳碳鍵介于雙鍵與單鍵之間，則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)，故D正確；故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查異戊烷的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烷燒的性質(zhì)、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。12. （2分）杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯（）A.最簡(jiǎn)式是CH2B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH=CH- CHk CH的同系物【分析】A.最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比；B.苯分子是平面結(jié)構(gòu)，但杜瓦苯不是；C.含碳碳雙鍵的有機(jī)物易被高鎰酸鉀氧化；D.同系物結(jié)構(gòu)相似

28、。【解答】解：A.杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，苯分子式為CsHb,杜瓦苯與苯分子式相同，最簡(jiǎn)原子比為 1:1,最簡(jiǎn)式為CH故A錯(cuò)誤；B.苯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，杜瓦苯（ 以）含有多個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能處于同一平面，故 B錯(cuò)誤；C.杜瓦苯易被高鎰酸鉀氧化而使高鎰酸鉀褪色，故C正確；D錯(cuò)誤;D. CH=CH- CkCH2未成環(huán)，與杜瓦苯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故 故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了杜瓦苯的性質(zhì)，掌握同分異構(gòu)體、碳碳雙鍵的性質(zhì)以及常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，難度不大。13. （2分）脂代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g “粒子（

29、4He2+）含（）A. 22個(gè)a粒子B. 22個(gè)質(zhì)子C. NA個(gè)中子D. Na個(gè)電子【分析】求出a粒子（4He2+）的物質(zhì)的量，然后根據(jù) a粒子（4He2+）中含2個(gè)質(zhì)子來分析。【解答】 解：4ga粒子（4He2+）的物質(zhì)的量n=些一=1mol。4g/m.olA Imola粒子即為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；日a粒子（4He2+）中含2個(gè)質(zhì)子，故1mol a粒子（4He2+）中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子，故B 正確；C a粒子（4He2+）中含2個(gè)中子，故1mol a粒子（4He2+）中含2mol即2NA個(gè)中子，故 C 錯(cuò)誤；D a粒子（4hS+）中含2個(gè)電子，故1mol a粒子（4HS+）中含2mol即

30、2NA個(gè)電子，故 D 錯(cuò)誤；故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題考查了微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意微粒的構(gòu)成和公式的運(yùn)用。14. （2分）對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反A. AB. BC. CD. D【分析】A.常溫下，可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，是由于金屬發(fā)生鈍化；日氧化鋁熔點(diǎn)高，常做耐火材料；C Al放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；D氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿

31、，不溶于弱堿，用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁。【解答】解：A.常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁是離子化合物，由于離子鍵強(qiáng)，所以斷裂消耗的能量大，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高，所以氧化鋁可用作耐火材料，故B正確；C. Al放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁與酸性食品和堿性食品均能反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鋁為兩性氧化性，故 C正確；D.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)，用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和材料的使用

32、等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查和運(yùn)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。15. （2分）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是 （）T：二藏Ng溶液生鐵片A.屬于化學(xué)腐蝕8. Q未參與反應(yīng)C.負(fù)極反應(yīng) 2Fe-6e+3HkgFe2Q+6H+D.正極反應(yīng)Q+4e+2H4OH【分析】生鐵是鐵和碳的合金，在氯化鈉溶液形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，由于 氯化鈉溶液顯中性，故鐵在負(fù)極上失電子，氯化鈉溶液中溶解的氧氣在正極上得電子， 即發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。【解答】解：A鐵和碳形成了原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；日 氧氣在正極上放電，故

33、B錯(cuò)誤；C負(fù)極上鐵放電：Fe-2e =Fe2+,故C錯(cuò)誤；D 正極上氧氣放電，正極反應(yīng)Q+4e+2用A 4OH ,故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意的是無論是鐵的析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極均為鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子。16. （2分）向Ca （HCO） 2飽和溶液中加入一定量的 N*Q （設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是（）A.產(chǎn)生CO氣體B.產(chǎn)生白色沉淀C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含 HCO【分析】N&Q與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與Ca （HCO） 2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，由此分析解答。【解答】解：A產(chǎn)生O2氣體，故A錯(cuò)誤；B&

34、gt; Na2Q與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與Ca （ HC 2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以一定產(chǎn)生白色沉淀，故 B正確；C加入過氧化鈉生成氫氧化鈉，所以堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D過氧化鈉少量所得溶液中含HCO ,故D錯(cuò)誤；故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，學(xué)生要知道過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，比較容易。17. （2分）用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是（）A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到 HB.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OHC.失電子能力 Cl >OH ,故陽極得到 C12D. OH向陰極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚血:不變紅【分析】電解飽和食鹽水時(shí)，電

35、解池陽極a,發(fā)生：2C-2e=Cl2f ,陰極b,發(fā)生2H+2e I通電 .= HJ,電解的總反應(yīng)：2Cl +2H2OH2T+CI2T+2OH,據(jù)此回答。【解答】解：A得電子能力 H+>Na+,陰極b發(fā)生2H+2e=H4,故陰極得到故A正確；B>陰極b發(fā)生2H+2e =H2T,氫離子減少，故陰極區(qū)得到 OH,故B正確；C失電子能力 Cl>OH ,陽極a發(fā)生2Cl -2e =012?,故陽極得到 Cl 2,故C正確；口電解池中陰離子移向陽極電極，故OH向陽極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚酬:變紅， 故D錯(cuò)誤,故選：Do【點(diǎn)評(píng)】 本題以電解氯化鈉為例來考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的

36、歸納和 整理是關(guān)鍵，題目難度中等。18. (2 分)在 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C (s) +H2O (g) ?CO(g) +屋(g) +131.5kJ ,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則()A. p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. v 正(CO 為 2.4mol/ (L?min)C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移【分析】A.判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是變化的量不變，據(jù)此判斷。B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式 v = 獸進(jìn)行計(jì)算；Atc.溫度變化影響化學(xué)平衡常數(shù)；D. C為固體，增加C的量，不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)。【解答】解：A. p=學(xué)，反應(yīng)方程式中有固體存在， 根據(jù)方程

37、式氣體的質(zhì)量是個(gè)變化量,但容器體積不變，所以密度是個(gè)變化量，現(xiàn)在氣體的p不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;n (C) =2mol,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B. v5min后達(dá)到平衡，固體減少了 24g,則反應(yīng)的n (CO = 2mo1, v絲=p=LAt v-At 2x50.2mol/(L?min),故 B錯(cuò)誤;C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體積縮小不影響平衡常數(shù)，故 C錯(cuò)誤;D. C為固體，固體的量增加不引起濃度的變化，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，故 D錯(cuò)誤;故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。19. (

38、2分)向新制氯水中逐滴滴加NaOH§液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是(5 口 100 孫時(shí)時(shí)的A.該新制氯水 c (H+) = 10 2.6mol/LB.開始階段，pH迅速上升說明被中和C. OH和C12能直接快速反應(yīng)D. NaOHF口氯水反應(yīng)的本質(zhì)是 OH使Cl 2+H2O? H+C+HClO平衡右移【分析】A開始時(shí)溶液的PH值為2.6 ,分析解答；日向新制氯水中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與溶液中氫離子反應(yīng)；C OH和溶液中的氫離子和次氯酸反應(yīng)；D氯水中存在 Cl2+HO?H+C+HClO平衡，滴加 NaOH&

39、#167;液，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度減 小；【解答】解：A開始時(shí)溶液的PH值為2.6 ,沒有加氫氧化鈉時(shí)新制氯水的PH值為2.6 ,所以該新制氯水 c (H+) = 10 Z6mol/L ,故A正確；日向新制氯水中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與溶液中氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致pH迅速上升，故B正確；C OH和溶液中的氫離子和次氯酸反應(yīng)，而不是直接與氯氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯水中存在 Cl2+HO?H+C+HClO平衡，滴加 NaOH§液，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，這是反應(yīng)的本質(zhì)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯水中所含微粒和平衡的移動(dòng)，學(xué)生只要知道氯水中所含微粒和平衡 的

40、移動(dòng)原理就可以迅速解題，比較容易。20. (2分)25C,將濃度均為 0.1mol/L 的HA溶液Va mL和BOH希Vb mL混合，保持 Va+Vb=100mL生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. HA一定是弱酸B. BOHT能是強(qiáng)堿C. z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D. x、v、z 點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在 c (A)+c (OH) =c (B+) +c (H)【分析】根據(jù)圖示可知，HA與BOH濃度、等體積混合時(shí)恰好生成BA,溶?的pH> 7,說明BOH的電離程度大于 HA則HA為一元弱酸，BOHK能為強(qiáng)堿或電離程度大于HA的弱堿；z點(diǎn)BOH過量，混合?

41、呈堿性，BOH電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，據(jù)此結(jié) 合電荷守恒分析。【解答】解：A根據(jù)圖示可知，等濃度、等體積的 HA和BOH昆合，反應(yīng)后溶質(zhì)為 BA, 所得溶液的pH>7,說明BOH的電離程度大于 HA則HA為一元弱酸，BOHT能為強(qiáng)堿或 電離程度大于 HA的弱堿，故A正確；B.根據(jù)A的分析可知，BOHT能為強(qiáng)堿，故 B正確；E. z點(diǎn)BOH±量，混合液呈堿性， BOH電離出的OH抑制了水的電離，故 C錯(cuò)誤；F. x、v、z點(diǎn)的溶液中都滿足電荷守恒：c (A-)+c (OH) = c (B+) +c ( H+),故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目

42、難度不大，明確圖示曲線變化的意義及電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。二、綜合題(共60分)21. (15分)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：(1)硅原子最外電子層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,占據(jù) 3個(gè)軌道。(2)由題意可推知 Y是Cl,推得此結(jié)論的依據(jù)是Y在第三周期，且 丫和Si間只有一根共價(jià)鍵 。X和Si之間共用電子對(duì)偏離Si 。(3) SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則 SiCl 4中鍵角是 109° 28'。請(qǐng)說明S

43、iCl 4 和CCl4沸點(diǎn)高低的理由：SiCl 4的熔點(diǎn)比 CCl4高，SiCl 4和CCl4是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl 4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故 SiCl 4的熔點(diǎn)高 。(4)黃磷(P4)與過量濃 NaOHB液反應(yīng)，產(chǎn)生 PH和次磷酸鈉(NaHPO),補(bǔ)全并配平 該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：DP4+D NaOH+口?NaOH-5H<)-PH4 + 3NaH:PO2一口 PH3 T +口 NaHPO,其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 1: 3 。根據(jù)題意可判斷 H3Po是一元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaHPQ)溶液呈酸性，

44、該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的 順序是： c (HPO ) >c (HP、)>c (PQ3 )。XY 一 / /Na+ySiSisYZ| |XYLYYJ【分析】(1)根據(jù)元素原子每一個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子排布式來回答占據(jù) 的軌道的個(gè)數(shù);(2)根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)中 Y只形成一個(gè)共價(jià)鍵以及硅元素的價(jià)態(tài)來回答；(3)根據(jù)分子中含1個(gè)中心原子、4個(gè)配位原子，為正四面體，鍵角為109。28'和分子晶體SiCl 4和CC14沸點(diǎn)高低影響因素來回答；(4)根據(jù)該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、P元素化合價(jià)還由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子

45、守恒配平方程式，該反應(yīng)中電子從P元素轉(zhuǎn)移到P元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3,根據(jù)只生成 NaHPO來回答幾元酸；(5)根據(jù)溶液顯酸性說明 HPO的電離程度大于其水解程度以及酸式根離子的電離程度逐級(jí)減小，可得離子濃度間的大小關(guān)系。【解答】解：(1)硅原子最外層電子數(shù)是 4,分布在s、p兩個(gè)原子軌道上，不同電子具 有的電子狀態(tài)是不一樣的，所以硅原子最外電子層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù) 3個(gè)軌道，故答案為：4, 3;(2) Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物結(jié)構(gòu)中 Y只形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以推知 Y是Cl ; Cl為-1價(jià)，Si為+4價(jià)，所以X和Si之間共用電子 對(duì)偏離Si ,故

46、答案為：Y在第三周期，且 Y和Si間只有一根共價(jià)鍵，Si(3) SiCl 4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，均為正四面體，鍵角為 109° 28' ; SiCl 4和CCl4 是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl 4的相對(duì)分子質(zhì)量大， 分子間作用力強(qiáng)，故SiCl 4的熔點(diǎn)高故答案為：109° 28' , SiCl 4的熔點(diǎn)比CCl4高，SiCl 4和CC是組成和結(jié)構(gòu)相似的分 子晶體，SiCl 4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故 SiCl 4的熔點(diǎn)高；(4)反應(yīng)中P元素化合價(jià)由。價(jià)變?yōu)?3價(jià)、P元素化合價(jià)還由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，而且個(gè)數(shù)比為1: 3,所以此反應(yīng)中P

47、4既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3,反應(yīng)中電子從P元素轉(zhuǎn)移到 P元素，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為* 3Hq - PHd +根據(jù)與過量濃NaOH§液反應(yīng)只生成NaHPO, NaHPQ就是正鹽，說明 HPO為一元酸，故答案為： 您3Hq - PH卜本加心，1： 3, -；(5) NaHPO=HPQ+Na, HPQ是NaHPO完全電離產(chǎn)生，所以濃度最大，溶液顯酸性說明HPCT的電離程度大于其水解程度，所以 c (HPOT)大于c (HPQ),由于離子的電離程度逐級(jí)減小，故 c (HPOf) >c (PO3)，所以溶液中含磷元素的離子濃度由大到 小的順序是：c

48、 (H2PO ) >c (HPO2 ) > c (PO3 ),故答案為：c (HPO)>c (HPOT) > c (PO3)【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平、方程式的有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系、氧化還原反應(yīng)方程式配平規(guī)則、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。22. (15分)用如圖1裝置探究NH和CuSO溶液的反應(yīng)。完成下列填空:(1)上述制備NH的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH+HO?NH?HQNH?HO?NH+OH 、 Ca (OH 2 (s) ?Ca2+ (aq) +2OH

49、 (aq)(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2)制備100mL25囑水(p = 0.905g ?cm 3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣29.8 L (小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后， 燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行， 而達(dá)到防止倒吸的目的。(4) NH通入CuSO溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。Cu2+2NH?H2O=Cu (OH 2 J +2NH+ 。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu (NH) 42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH+(aq)+Cu (OH 2 (s) +2NH (aq) ? Cu ( NH) 42+ (aq)

50、(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K= -T。-c2(NH/)-c2(NH3)-ti時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在圖2中畫出該過程中v正的變化。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水稀釋后濃度商Qc=CuGlH。以-;,會(huì)大于該溫度下的 K,平衡左移，生成了 更多的Cu (OH 2,W (nkJ"/ (nhQ得到藍(lán)色沉淀 。在絕熱密閉容器中，加入 NH+ (aq)、Cu (OH 2和NH ( aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如圖3所示，v正先增大后減小的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正增

51、大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小 。【分析】(1)制備NH的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH+H2C?NH?H2O;NH?H2O是弱堿，存在電離平衡；生成的 Ca (OH 2是微溶物，存在 Ca (OH 2的溶解平 衡等；(2)根據(jù)c=> S計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度 c,結(jié)合n=cV和V= cVm計(jì)算氨氣在M標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(3) NH3極易溶于水，使干燥管內(nèi)液面迅速上升，但干燥管內(nèi)容器體積較大，由于重力作用，吸入干燥管內(nèi)液體又下落，起到放倒吸作用；(4) NH?H2O和CuSO溶液反應(yīng)生成 Cu (OH 2沉淀和硫酸俊，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程 式；化學(xué)平衡常數(shù)

52、K等于生成物濃度哥積與反應(yīng)物濃度哥積之比；由于 2NH+ (aq) +Cu (OH 2 (s) +2NH (aq) ?Cu (NH) 42+ (aq) +2H2O是放熱反應(yīng)，降低溫度則K增大，但反應(yīng)速率瞬間降低，直到達(dá)到新的平衡，反應(yīng)速率不變；根據(jù)濃度商 Qc和該溫度下平衡常數(shù) K的關(guān)系分析：若 Qc> K,則反應(yīng)逆向進(jìn)行；若 Qc=K,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若 QcK K,則反應(yīng)正向進(jìn)行；根據(jù)反應(yīng) 2NH4+ (aq) +Cu (OH 2 (s) +2NH (aq) ?Cu (NH) 42+ (aq) +2H2O 是放熱反應(yīng)，在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐步加快

53、，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小。【解答】解：(1)制備NH的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH+HOPNH?H2Q NH?H2O是弱堿，存在電離平衡；生成的 Ca (OH 2是微溶物，存在 Ca (OH 2的溶 解平衡等，故答案為：NH?H2C?NH+OH ; Ca (OH 2 (s) ?Cs2+ (aq) +2OH (aq);(2)氨水的物質(zhì)的量濃度 c=1000P " =1"口口，.0 905 =13.3mol/L , n ( NH)N17=13.3mol/L X 0.1L = 1.33mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V ( NH) = 1.33m

54、ol X 22.4L/mol =29.8L , 故答案為：29.8;(3) NH極易溶于水，使干燥管內(nèi)液面迅速上升，但干燥管內(nèi)容器體積較大，由于重力 作用，吸入干燥管內(nèi)液體又下落，起到放倒吸作用，所以可觀察到燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干 燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，干燥管達(dá)到防止倒吸的目的， 故答案為：進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行；(4)NH?HO和CuSO溶液反應(yīng)生成Cu(OH2沉淀和硫酸俊，反應(yīng)的離子方程式為 Cu2+2NH ?H20= Cu (OH 2J+2NH：所以 2NH+(aq) +Cu(OHCu(NH。4產(chǎn)K=-,c2(NH3)故答案為：Cu2+2NH?H2O= Cu

55、(OH 2, +2NH+;化學(xué)平衡常數(shù) K等于生成物濃度哥積與反應(yīng)物濃度哥積之比,2(s) +2NH3(aq)?Cu ( NH) 42 +(aq) +2HO(l )的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為: 2NH+ (aq) +Cu (OH 2 (s) +2NH (aq) ? Cu (NH) 42+ (aq) +2H2O 是放熱反應(yīng)，降低溫度則K增大，但反應(yīng)速率瞬間降低，直到達(dá)到新的平衡，反應(yīng)速率不變，降溫過程中v正的變化如圖故答案為：1 ;設(shè)平衡時(shí)體系中 c (NH+) = amol/L、c (NH) = bmol/L、c Cu (NH!) 4 2+) = cmol/L ,則平衡常數(shù) K=一； 2 ,若稀釋到n倍(n>