1、.?金屬的化學性質?說課稿尊敬的各位評委老師：大家好！今天我說課的題目?金屬的化學性質?，是人教版九年級化學下冊第八單元課題2的內容，下面我從教材分析、學情分析、學習目的、學法、教法、教學過程，板書設計七個方面來說這節課。一、教材分析說教材1.教材的地位和作用從整個教材的布局來看，本課題與后邊的酸、堿、鹽的知識有關聯，為后續學習酸、堿、鹽的知識奠定根底。從本單元來看，本課題為知識的重點，為下課題金屬的腐蝕條件初步探究、金屬資源的利用和保護打根底。通過本課題的學習對學生正確認識和利用金屬資源有現實的教育意義。2.教學重點難點重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序 。能運用金屬活動順序表判斷金屬的置

2、換反響能否發生，有關化學方程式的正確書寫尤其含亞鐵的。難點：能運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反響能否發生教學重點難點打破措施：通過實驗探究，利用學生的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價鼓勵和諧開展，創設積極探究的氣氛，打破重難點。二、學情分析說學情1.在前面的學習中，學生對鐵、鎂等與氧氣的反響，鋅與稀硫酸制取氫氣的反響在第七單元以及鐵與硫酸銅的反響在第五單元，通過實驗已經有了一些感性認識，對這些反響的條件、劇烈程度等也都有一定的理解，但尚未對金屬的化學性質進展分類研究和系統總結，更缺乏對金屬有關反響的的深化討論。2、本節課知識比較系統，而且是從實

3、驗操作和實驗現象去探究金屬化學性質，對于學生來說還是有一定的難度。三、說學習目的：基于以上的分析，根據初中化學課程標準和學生的實際。確定本節課的教學目的為：知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反響，以及金屬與金屬化合物溶液的置換反響，能用金屬活動性順序對有關的置換反響進展簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題過程與方法：通過實驗發現化學問題，提醒探究物質性質的過程與方法情感、態度與價值觀：通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣, 培養勤于考慮、嚴謹務實、勇于理論的科學態度和藹于合作的精神。四、說學法根據學

4、習目的要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法、知識建構法。五、說教法本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教法突出以學為本，因學論教。六、說教學過程根據臨沂市“三五X教學策略和新課標精神，我對本節課設計了如下環節創設情境，引入新知合作學習，探究新知內化進步，實際應用感悟收獲，課堂小結布置作業，穩固升華第一環節：創設情境，引入新知多媒體展示古代存留下來的金、銀、銅、鐵制品的圖片。接著提問：這些金屬制品看起來有什么不同？為什么有的保存這么完好，外表沒有什么改變；而有的金屬外表卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化裝師是誰呢？問題提出，學生

5、結合自己已有的生活經歷和化學知識做出各種猜測：有的說金銀制品光澤無銹，而銅鐵制品銹蝕嚴重；有的說金銀制品昂貴，主人善加保管，所以不易生銹；有的說可能是金屬化學性質不同，發生化學反響的程度不同。這時老師要及時對學生的看法加以肯定與鼓勵，要想驗證猜測，這就需要研究金屬的化學性質的活潑性。設計意圖從現實生活入手，用設疑式導課，能活化學生思維，有助于調動學生的學習積極主動性，有利于培養學生的問題意識。板書：第八單元課題2金屬的化學性質第二環節：合作學習，探究新知【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。板書：1.金屬與氧氣反響：接下來引導學生回憶以前學習過的金屬和氧氣的化學反響有哪些呢？根

6、據學生的答復【展示】鎂、鐵燃燒的圖片引導學生回憶相關反響的現象、條件，請一位同學上黑板書寫上述反響的化學方程式，其余同學完成學案中表格1.的填寫展示鎂條、鋁片和金戒指，觀察其顏色狀態，用砂紙打磨鎂條和鋁片，再進展觀察，可見鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反響而金卻不能。由此引導學生總結：一樣條件下鎂比鋁活潑，金最不活潑。“真金不怕火煉“金入于猛火，色不奪精光學生討論總結鋁近年來被廣泛應用的原因之一抗腐蝕性能好，是因為鋁在空氣中常溫下就能與氧氣反響，外表形成一層致密的氧化膜。【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。通過學生觀察并記錄實驗現象，分小組進展討論與交流，得出結論：鎂鋁比較活潑，鐵銅

7、次之，金最不活潑。設計意圖: 聯絡生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。這樣設計的目的在于注意從學生已有的經歷出發，讓學生主動參與，能更好的培養學生的參與意識。通過演示、討論交流，讓學生親身體會獲取知識的過程與方法，多媒體展示: 表格1：.金屬與O2的反響使學生對知識有一個系統完好明晰的認識【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反響，而且還能與鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反響以及反響的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。板書：2. 金屬與鹽酸、稀硫酸反響活動與探究一：金屬與鹽酸、稀硫酸反響設計方式: 1.將學生分成A、B

8、兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各參加5ml稀鹽酸，觀察現象，比較反響的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進展實驗，并比較發生的現象。多媒體展示：實驗要求及實驗本卷須知。如：. .溶液取少量約占試管容積的1/4，浸入溶液的金屬部分應先用砂紙用力打磨 。.實驗中觀察金屬外表與溶液的變化，組內同學注意比較不同金屬反響時的現象異同保存實驗現象以供交流，探究同時完成學案中表格的填寫。設計意圖通過分組進展探究，利用小組內和小組間的合作交流，既能探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反響情況，也能節約時間進步課堂效率，同時還鍛煉了小組

9、之間的合作探究才能。老師指導學生進展實驗探究，引導學生進展討論、交流和展示探究結果，引導對信息進展處理，并獲取結論：1鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反響生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反響2鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反響時的劇烈程度不同。鎂反響最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。3與酸反響時，能生成氫氣的金屬活動性強；否那么，就較弱。4鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。在此環節中要通過各小組的討論交流，代表的展示中，強調化學方式的書寫板書：Fe2HClFeCl2H2，FeH2SO4FeSO4H2Fe顯+2價，亞鐵設計意圖1.激發學生興趣，培養實驗操作才能、觀察才能、思維推理才能和同學間的合作精神。2.在討論

10、、交流中，汲取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中互相同化。在學生交流展示之后【投影】 “金屬與鹽酸反響的比較圖借助多媒體讓學生進一步觀看圖片，對照自己的探究反思將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協調。多媒體展示總結：表格2、3鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸或稀硫酸反響的現象及有關的化學方程式總結【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反響，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？板書：3.金屬與金屬化合物溶液反響要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1.引導小組討論：回憶第五單元Fe和CuSO4反響，分析原理、猜測、設計探究方案、探究結論通過回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反響猜測：可用這種方法解決銅、銀

11、等金屬的活動性順序確定的困難。老師要求設計探究方案：既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反響，不可否認方案的合理性，假設有條件，老師應事先作好準備2.在老師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。板書：2Al3CuSO4=Al2SO433Cu Cu2AgNO3=CuNO322Ag【展示】銅與硝酸銀反響圖片銀樹，鋁與硫酸銅溶液反響的圖片銅樹。老師也可展示預先制作好的銅樹，銀樹根據現象由學生歸納活動性：AlCuAg3.分析歸納進展“玩卡片游戲：【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。學生互動，將卡片按自己分析、

12、歸納的活動性順序粘貼成序列：MgAlZnFeCuAgAu展示、評價、交流排序的理由和根據【設計意圖】開展學生分析、歸納、綜合進展信息處理的科學方法和才能，并防止學生死記硬背。更深層次建構規律【設問】更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進展了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序: 讀教材多媒體金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱【設計意圖】以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹的科學作風和探究精神。第三環節：內化進步，實際應用1.分析金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反響的方程式歸納置換

13、反響并與化合反響分解反響比照記憶，歸納反響公式特點置換反響：A+BCB+AC ;化合反響：+ ;分解反響：+【設計意圖】理解、掌握置換反響的特點和規律。2.反思金屬活動性順序，分析金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反響的方程式，同學們發現了什么？對判斷金屬活動性提供了什么根據？討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來3.金屬活動性判斷與應用舉例、反響練習，穩固提升第四環節：感悟收獲，課堂小結談談這節課你有什么收獲？還有什么疑問？設計意圖使學生成為課堂的主體，通過反思，總結自身獲得的經歷和缺乏，促進學生把知識轉化為自己的內在聰明，有效地進步學習效率。 第五環節：布置作業，穩固升華課本P13第5、6、7題七、說板書設計最后我說一下板書設計，板書如下：第八單元課題2金屬的化學性質一、金屬的化學性質1.金屬與氧氣反響：4Al3O2=2Al2O32. 金屬與鹽酸、稀硫酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+ H23.金屬與金屬化合物溶液反響：2Al