1、原電池原電池 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構成原電池的條件？、構成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動）、工作原理（電荷的流動）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應式的書寫、原電池電極反應式的書寫二、化學電源二、化學電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學習目標學習目標1.1.（月考）下列說法正確的是（月考）下列說法正確的是（ ）A. A. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀

2、等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強B.B.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能能轉化為電能C. C. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取COCO2 2，是為了控制，是為了控制COCO2 2生成的速率生成的速率D.D.氫氧燃料電池的總反應方程式為：氫氧燃料電池的總反應方程式為： 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O點燃點燃 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構成原電池的條件？、構成原電池的條件？4

3、、工作原理（電荷的流動）、工作原理（電荷的流動）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應式的書寫、原電池電極反應式的書寫二、化學電源二、化學電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學習目標學習目標第一節第一節 原電池原電池 1、原電池的定義、原電池的定義- 2、原電池原理：、原電池原理： 使氧化還原反應中還原劑失去的電子通過使氧化還原反應中還原劑失去的電子通過導線傳遞給氧化劑，使氧化反應和還原反導線傳遞給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行。應分別在兩個電極上進行。 3、構成

4、原電池的條件？、構成原電池的條件？ （兩個極、電解質溶液、形成閉合回路、（兩個極、電解質溶液、形成閉合回路、自發的氧化還原反應）自發的氧化還原反應） CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪幾個裝置能形成原電池？下列哪幾個裝置能形成原電池？OVXVVXXXVVFe CH2SO4溶液溶液A1、已知氧化還原反應、已知氧化還原反應 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，電解質溶液，寫出

5、電極反應式。電解質溶液，寫出電極反應式。2、已知氧化還原反應、已知氧化還原反應 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。電解質溶液，寫出電極反應式。CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪幾個裝置能形成原電池？下列哪幾個裝置能形成原電池？OXFe CH2SO4溶液溶液A1、已知氧化還原反應、已知氧化還原反應 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2

6、，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。電解質溶液，寫出電極反應式。2、已知氧化還原反應、已知氧化還原反應 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，利用這一反應設計一個原電池，指出出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。電解質溶液，寫出電極反應式。 設計成效率較高的鹽橋電池設計成效率較高的鹽橋電池 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構成原電池的條件？、構成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動）

7、、工作原理（電荷的流動）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應式的書寫、原電池電極反應式的書寫二、化學電源二、化學電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學習目標學習目標CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-負極負極正極正極靜電作用靜電作用稀稀H H2 2SOSO4 4溶液溶液 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構成原電池的條件？、構成原電池的條件？4、工作原理（

8、電荷的流動）、工作原理（電荷的流動）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應式的書寫、原電池電極反應式的書寫二、化學電源二、化學電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學習目標學習目標 5 5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷 （1 1）組成原電池兩極材料判斷：一般活潑的為負）組成原電池兩極材料判斷：一般活潑的為負極，不活潑的為正極。極，不活潑的為正極。 （2 2）根據電流方向或電子流向判斷：電子流出的）根據電流方向或電子流向判斷：電子流出的一極為負極。一極為負極。 （3 3）根據原電

9、池兩極發生的反應判斷：發生氧化）根據原電池兩極發生的反應判斷：發生氧化反應的為負極。反應的為負極。 （4 4）根據原電池里電解質溶液內陰陽離子的移動）根據原電池里電解質溶液內陰陽離子的移動方向判斷：陽離子移向的是正極。方向判斷：陽離子移向的是正極。 （5 5）其它現象方面：某極增重或減重，或有氣泡）其它現象方面：某極增重或減重，或有氣泡產生，減重為負極產生，減重為負極 ，增重的或有氣泡的為正極。，增重的或有氣泡的為正極。 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構成原電池的條件？、構成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動）、工

10、作原理（電荷的流動）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應式的書寫、原電池電極反應式的書寫二、化學電源二、化學電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學習目標學習目標原電池電極反應式的書寫原電池電極反應式的書寫: :1 1、找出正負極的反應物、找出正負極的反應物( (得失電子的物質得失電子的物質) )，進，進而找出電子得失數。而找出電子得失數。2 2、注意正負極反應生成的產物和電解質溶液中、注意正負極反應生成的產物和電解質溶液中的陰陽離子是否反應，若反應，則該電解質參加的陰陽離子是否反

11、應，若反應，則該電解質參加反應的離子應寫入電極反應式。反應的離子應寫入電極反應式。（水溶液中不存（水溶液中不存在在O O2-2-，在酸性條件下結合，在酸性條件下結合H H+ +生成水，在中性或堿生成水，在中性或堿性條件下結合水生成性條件下結合水生成OHOH- -。）。）( (4 4價的價的C C在酸性溶在酸性溶液中以液中以COCO2 2形式存在，在堿性溶液中以形式存在，在堿性溶液中以COCO3 32-2-形式形式存在存在) )；3 3、將兩極反應的電子得失數配平后直接相加、將兩極反應的電子得失數配平后直接相加得到電池反應的總方程式，若已知總方程式，得到電池反應的總方程式，若已知總方程式，可先寫

12、出較易的電極式，通過相減得到另一極可先寫出較易的電極式，通過相減得到另一極電極式。電極式。 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構成原電池的條件？、構成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動）、工作原理（電荷的流動）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應式的書寫、原電池電極反應式的書寫二、化學電源二、化學電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學習目標學習目標（2004年江蘇高考）堿性電池具有容量大、放電電年江蘇高考

13、）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是A 電池工作時，鋅失去電子電池工作時，鋅失去電子B 電池正極電極反應式為：電池正極電極反應式為： 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D 外電路中每通過外電路中每通過0 2 mol電子，鋅的

14、質量理論上減電子，鋅的質量理論上減小小6 5 g 答案：答案：C C6.6.如圖是如圖是20042004年批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料年批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H(H+ +) )和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：氣反應。電池總反應式為：2CH2CH3 3OHOH3O3O2 22CO2CO2 24H4H2 2O O。下列說法中正確的是下列說法中正確的是 A A右邊的電極為電池的負極，右邊的電極為電池的負極，

15、b b處通入的是空氣處通入的是空氣B B左邊的電極為電池的負極，左邊的電極為電池的負極，a a處通入的是甲醇處通入的是甲醇C C電池負極的反應式為：電池負極的反應式為：CHCH3 3OH+HOH+H2 2O O6e6e=CO=CO2 2+6H+6H+ +D D電池的正極反應式為：電池的正極反應式為：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OHBC4、把把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相相連時，連時，a為負極；為負極；c、d相連時，電流由相連時，電流由d到到c；a、c相連時，相連時，c

16、極上產生大量氣泡；極上產生大量氣泡；b、d相連時，相連時，b極上有大量氣泡產生，則極上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序為四種金屬的活動性順序為( )A、abcd B、acdbC、cabd D、bdcaB B5 5、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 2Ag 2Ag2 2O+Zn+HO+Zn+H2 2O O，此電池的電解，此電池的電解質溶液為質溶液為KOHKOH，下列說法中不正確的是，下列說法中不正確的是( )( )A.A.此電池放電時，正極上反應的物質是此電池放電時，正極上反應的物質是AgAg2 2O OB.B.負極發生的反應是負極發生的反應是Zn+2OHZn+2OH- -2e-2e- -=Zn(OH)=Zn(OH)2 2C.C.工作時，負極區溶液工作時，負極區溶液PHPH減小，正極區堿性增減小，正極區堿性增強強D.D.溶液中溶液中OHOH- -向正極移動，向正極移動，K K