1、遵義四中20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：N14 O16 Cu64一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)1常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是 AO2、SO2 BNH3、N2 CNO、O2 DNH3、HCl2下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是 CO2 P4 NH3 CH4 H2O A B C D3反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為 Av（x）=0.02mol·L-1·min-1 Bv（y）=0

2、.02mol·L-1·min-1Cv（z）=0.10mol·L-1·min-1 Dv（w）=0.02mol·L-1·min-14在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB ，同時(shí)生成n mol 的B2 D單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n mol的B25已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)，工業(yè)合成氨采用在500的條件下進(jìn)行的原因是 只有在此溫度

3、下反應(yīng)才能發(fā)生 升高溫度有利于NH3的合成 提高反應(yīng)速率，以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量 使催化劑達(dá)到最佳催化活性 A B C D6下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 A B C D7用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是A溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑C溶液呈酸性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑8下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A由水電離出的c(OH-) = 1×10

4、-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B能使甲基橙由橙色變?yōu)榧t色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-C加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-DpH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-9現(xiàn)有幾種物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)，而且均有氣體放出的是A B C D10在100mL2mol/L的鹽酸中加入足量的純鋅片，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是 A加入適量6mol/L的HCl B加入少量CuCl2固體C對(duì)鹽酸加熱濃縮

5、D把純鋅片換成純鋅粒二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分)11下列離子方程式正確的是 AFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ 3H2OB燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH- + H+ = H2OC銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OD碳酸鋇溶于鹽酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO212已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 A正反應(yīng)速率一定增大 B生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C逆反應(yīng)速率一定減小 D至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大1

6、3常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是 ACH3COONa BNaOH CNH3·H2O DKI14已知某溫度下0.1mol L-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是Ac(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) Bc(Na+)=0.1mol L-1c(B2-)Cc(H+) c(OH-)=10-14 D溶液的pH=115常溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，則鹽酸的體積與Ba(OH)2溶液的體積比為A101

7、B92 C110 D2916向a mL AlCl3溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。若AlCl3與NaOH的物質(zhì)的量濃度相等，則ab等于 A27 B21 C23 D2517把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說(shuō)法正確的是 A若無(wú)銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子B若無(wú)銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子C若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒(méi)有Cu2+和Fe3+離子D若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子18在一定體積的密閉容器中給定

8、物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指 T2、P2T1、P2T1、P1C%時(shí)間 T(0C)Y1.01×107Pa1.01×106Pa 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量 平衡混合氣的密度 平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量 A B C D三、填空題19(8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.

9、6倍。試回答下列各問(wèn)題：（1）2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 _倍，此時(shí)N2O4的分解率為_(kāi)。（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)，20(8分)常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：a0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH CH3COO-H+b0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-H2O CH3COOHOH-(1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向_移動(dòng)，溶液的pH_(填“升高”“降低”“不變”)(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(N

10、a+)c(CH3COO-)，則溶液的pH為_(kāi)(填數(shù)值)。21(8分)電池有干電池、蓄電池、燃料電池等。（1）手電筒使用的是普通鋅-錳電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)發(fā)生的 a正極反應(yīng)_ b電池總反應(yīng)_ (2)汽車上使用的是Pb-PbO2-H2SO4構(gòu)成的可反復(fù)使用的蓄電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí) a正極反應(yīng)_ b電池總反應(yīng)_22(8分)在FeCl3溶液中(1)氯化鐵水解的離子方程式為_(kāi)。（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，防止渾濁，應(yīng)加入_。 （3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 23(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（mn，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)

11、離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。（1）若測(cè)得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式_；（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；24(10分)有下列幾個(gè)反應(yīng)：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；符合反應(yīng)的圖象是_，符合反應(yīng)的圖象是_，符合反應(yīng)的圖象是_，(2)寫(xiě)出步驟中的二個(gè)離子方程式_、_。沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量ABCD四、計(jì)算題(每小部5分，共10分) 25、由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到44

12、8mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求： (1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H2全部還原，能生成多少克Cu？ (2)(5分)若題述混合物中含Cu 0.02mol，則其中含CuO多少mol ？20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)答案一、選擇題(110)（每小題2分，共20分）二、選擇題(1118)(每小題3分，共24分)題號(hào)12345678910答案ABDCABDBBB題號(hào)1112131415161718答案CDABBABD三、19(1)0.005molL-1s-1 (2) 1.1 10% (3)0.2 mol20(1)右(合理都對(duì))、升高 (2)不變、7e21(1)a

13、2NH4+ + 2 + 2MnO2 = Mn2O3 + 2NH3 + H2Oe BZn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O（2）aPbO2 + 2 + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OBPb + PbO2 + 4H+ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O22（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) 加入適量鹽酸(使溶液變澄清) (3)反應(yīng)劇烈，既有紅褐色沉淀產(chǎn)生，以有氣體生成； 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO223(1) Xn+ + nH2O X(OH)n + n H+(2) Ym- + H2O HY(m 1)- + OH-24 (1) D、B、C (2) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3