1、。內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯第1節弱電解質的電離平衡考試說明1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。3理解弱電解質在水中的電離平衡。能利用電離平衡常數進行相關計算。命題規律高考對本節內容的考查，考點主要有三個：一是強、弱電解質的判斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響，往往結合圖像進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導電性；三是電離平衡常數的應用及其計算。考點1弱電解質的電離平衡1強電解質和弱電解質(1)概念(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質主要是某些共價化合物。(3)電離方程

2、式的書寫“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”。2弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示。(2)電離平衡的特征 (3)影響弱電解質電離平衡的因素內因：弱電解質本身的性質，是決定因素。(1)電解質、非電解質均是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。(2)強電解質不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強電解質；易溶于水的化合物也不一定是強電解質，如NH3、H3PO4、HF等，故強、弱電解質與其溶解性無必然聯系。(3)強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶

3、液的導電能力強，能導電的物質不一定是電解質。(4)電離平衡向電離的方向移動，電解質分子的濃度不一定會減小，離子的濃度不一定都增大。如CH3COOHCH3COOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向電離方向移動，根據勒夏特列原理，這種移動只能“減弱”而不能“消除”，再次達到平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時的大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡向電離方向移動，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時的小，而溶液中c(OH)增大。(5)冰醋酸加水稀釋(如圖甲)與0.1 mol/L醋酸加水稀釋(如圖乙)的導電能力比較：【基礎辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“

4、5;”。(1)稀釋氨水時，電離平衡正向移動，c(NH3·H2O)減小，c(NH)增大。(×)(2)氨氣溶于水，當c(OH)c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態。(×)(3)由0.1 mol·L1一元堿BOH的pH10，可知溶液存在BOH=BOH。(×)(4)向氨水中加入少量NaOH固體，電離平衡逆向移動，c(OH)減小，溶液的pH減小。(×)(5)向氨水中加入少量NH4Cl固體，會使溶液的pH減小。()(6)稀釋某一弱電解質溶液時，所有離子濃度都減小。(×)題組一 弱電解質的電離平衡特點1一元弱酸HA溶

5、液中存在下列電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液，如圖表示溶液中HA、H、A的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()答案C解析電離過程中，c(HA)不斷減小，c(A)、c(H)不斷增大，且平衡時，c(HA)c(A)1.0 mol·L1，故C正確。題組二 外界條件對電離平衡的影響2稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入的適量物質或操作是NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱少量MgSO4固體()A B C D答案C解析加入NH4Cl固體，溶液中c(NH)增大，NH3·

6、H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，不符合題意；加入硫酸，c(H)增大，H與OH反應生成H2O，電離平衡正向移動，溶液中c(OH)減小，不符合題意；加入NaOH固體，溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動，符合題意；加入適量水，電離平衡正向移動，溶液中c(OH)減小，不符合題意；加熱，電離平衡正向移動，溶液中c(OH)增大，不符合題意；加入少量MgSO4固體，Mg2與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，電離平衡正向移動，溶液中c(OH)減小，不符合題意。3一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點為什么不導電：_。(2)a、b、c三點溶液的pH由小到

7、大的順序是_。(3)H的物質的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母序號)。A加熱 B加NaOH固體C加水 D加CH3COONa固體E加入鋅粒答案(1)冰醋酸中無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ABDE解析(1)“O”點不導電，說明此時CH3COOH未電離，無自由移動離子。(2)pH大小取決于c(H)，pH越大，c(H)越小，導電能力越弱；pH越小，c(H)越大，導電能力越強，故pH由小到大為：b<a<c。(3)濃度越小，電離度越大，H的物質的量越大，所以H的物質的量最大的是c。(

8、4)A：加熱促進電離，c(CH3COO)增大，正確。B：加NaOH固體，促進醋酸電離，c(CH3COO)增大。C：加水促進電離，但以稀釋為主c(CH3COO)減小。D：加固體CH3COONa抑制醋酸電離，但c(CH3COO)增大。E：加入鋅粒和H反應，促進醋酸電離c(CH3COO)增大。外界因素對弱電解質電離平衡的影響(以醋酸的電離平衡為例)考點2電離平衡常數1概念在一定溫度下，弱電解質達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，該常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用K表示(弱酸的電離平衡常數用Ka表示，弱堿的電離平衡常數用Kb表示)。2表達式

9、(1)對于一元弱酸HAHAHA，平衡常數Ka。(2)對于一元弱堿BOHBOHBOH，平衡常數Kb。3特點 (2)多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數的大小關系式是K1K2K3，所以多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。4意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的酸性或堿性相對越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。(1)對于給定的弱電解質，K值只隨溫度變化。相同溫度下，同種弱電解質溶液濃度變化時，電離常數不變。同一溫度下，不同種類的弱酸(堿)，電離常數越大，其電離程度越大

10、，酸(堿)性越強。(2)化學平衡常數反映可逆反應進行的限度，電離平衡常數反映弱電解質的電離程度。一般來說，電離常數較大的弱酸能與電離常數較小的弱酸鹽發生反應生成電離常數較小的弱酸(強酸制弱酸)。(3)電離平衡常數的應用判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數越大，酸性(或堿性)越強。判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。判斷復分解反應能否發生，一般符合“強酸制弱酸”規律。判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發生相應的變化，但電離常數不變，考題中經常利用電離常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況

11、。如：0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加水稀釋，加水稀釋時，c(H)減小，Ka值不變，則增大。【基礎辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)電離平衡常數(K)越小，表示該弱電解質電離能力越弱。()(2)不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同。(×)(3)電離平衡右移，電離平衡常數一定增大。(×)(4)溫度不變，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數減小。(×)(5)電離常數大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數小的酸溶液中的c(H)大。(×)(6)H2CO3的電離常數表達式

12、：Ka。(×)題組一 電離平衡常數的影響因素及應用1相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數K9×1079×1061×102A三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB反應HZY=HYZ能夠發生C相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數答案B解析表中電離常數大小關系：1×102>9×106>9×107，所以酸性排序為HZ>HY>HX，

13、可知A、C兩項不正確；電離常數只與溫度有關，與濃度無關，D項不正確。2已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是()A相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強BNa2CO3溶液中通入少量SO22COSO2H2O=2HCOSOCNaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCOSO2=CO2SOH2OD向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度答案B解析由表中電離常數可知K(HClO)>Ka2(H2CO3)，即HClO的酸性強于HCO的酸性；根據鹽類“越弱越水解”的規律推知，相同條件下，同濃度的NaClO溶液

14、和Na2CO3溶液相比，后者弱酸根離子的水解程度大于前者，則后者的堿性強，A錯誤。由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，則Na2CO3溶液中通入少量SO2，反應生成HCO和SO，B正確。由于電離常數：Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，則酸性：H2SO3>H2CO3>HSO，故NaHCO3溶液中通入少量SO2時，只能發生反應：HCOSO2=CO2HSO，C錯誤。由于HClO具有強氧化性，可與NaHSO3發生氧化還原反應，導致HClO的濃度降低，D錯誤。題組二 有關電離平衡常數的定量計算3(1)在25 下，將a mol

15、3;L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb_。(2)已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105 mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數K1_。(已知105.602.5×106)(3)常溫下，將a mol·L1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L1的鹽酸使溶液

16、呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發)，用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka_。答案(1)中 mol·L1(2)4.2×107(3)解析(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kbc(NH)·c(OH)/c(NH3·H2O)(0.005 mol·L1×107 mol·L1)/(a/2 mol·L10.005 mol·L1) mol·L1。(2)K14.2×107。(3)根據電

17、荷守恒：c(CH3COO)c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，溶液呈中性時，c(H)c(OH)107 mol·L1，則c(CH3COO)c(Na)c(Cl) mol·L1 mol·L1 mol·L1，根據物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO) mol·L1，則c(CH3COOH) mol·L1 mol·L1，Ka。4已知25 時弱電解質電離平衡常數：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13。(1)將20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL、0.

18、10 mol·L1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積V與時間t的關系如圖。反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是_；反應結束后所得溶液中c(SCN)_c(CH3COO)(填“>”“”或“<”)。(2)2.0×103 mol·L1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關系如下圖。則25 時，HF電離平衡常數為：Ka(HF)_。答案(1)因為Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCN&

19、gt;CH3COOH，c(H)大反應速率快>(2)4×104解析(1)電離平衡常數大的電離出的離子濃度大，故反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是因為Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCN>CH3COOH，c(H)大反應速率快。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO)<c(SCN)。(2)電離平衡常數等于電離出的離子濃度的冪之積除以電解質的濃度，故Ka(HF)4×104。有關電離常數計算的兩種類型(以弱酸HX為例)(1)

20、已知c(HX)始和c(H)，求電離常數HXH X起始/(mol·L1): c(HX)始 0 0平衡/(mol·L1): c(HX)始c(H) c(H) c(H)則：Ka。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數值很小，可做近似處理：c(HX)始c(H)c(HX)始，則Ka，代入數值求解即可。(2)已知c(HX)始和電離常數，求c(H)同理可得Ka，則：c(H)，代入數值求解即可。1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)2016·江蘇高考室溫下，稀釋0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強。()(2)2016

21、·全國卷向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小。()(3)2016·全國卷向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1。() (4)2016·江蘇高考如圖表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程。()(5)2015·重慶高考稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。()(6)2015·重慶高考25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱。()答案(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)解析(1)稀釋CH3COOH溶液時，CH3CO

22、O和H的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。(2)CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移動，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，溶液體積相同，所以增大，錯誤。(3)根據電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以1，錯誤。(4)弱電解質電離時，開始分子電離為離子的速率最大，而離子結合為分子的速率最小，當二者的速率相等時，則建立了電離平衡，正確。(5)CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa，增大了c(CH3COO)，平衡逆向移動，CH3C

23、OOH電離程度減小，錯誤。(6)H2S不能完全電離，溶液中離子濃度小，導電能力弱，Na2S完全電離，溶液中離子濃度大，導電能力強，正確。22017·全國卷改變0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)>c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)答案D解析根據題給圖像，pH1.2時，H2A與HA的物質的量分數相等，則有c(H2A)c(HA)，A正確；根據題給圖

24、像，pH4.2時，HA與A2的物質的量分數相等，K2(H2A)c(H)104.2，則lgK2(H2A)4.2，B正確；根據題給圖像，pH2.7時，H2A與A2的物質的量分數相等，且遠小于HA的物質的量分數，則有c(HA)>c(H2A)c(A2)，C正確；根據題給圖像，pH4.2時，HA與A2的物質的量分數相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 mol·L1，c(H)104.2 mol·L1，則c(HA)c(A2)>c(H)，D錯誤。32016·北京高考在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHS

25、O4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性答案C解析向Ba(OH)2溶液中加入等物質的量濃度的H2SO4溶液，發生反應H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，當加入的H2SO4的物質的量與Ba(OH)2的物質的量相等時，溶液中的離子濃度最低，導電能力最弱，對應中a點，繼續滴加H2SO4溶液，導電能力逐漸增強，故代表滴加H2SO4溶液的曲線，A正確；另一份溶液，當加入少量NaHSO4溶液時，發生反應NaHSO4Ba(OH)

26、2=BaSO4H2ONaOH，當加入的NaHSO4的物質的量與Ba(OH)2的物質的量相等時，反應后混合液的主要溶質為NaOH，此時對應中b點，B正確；繼續滴加NaHSO4溶液，發生反應NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，當加入的NaHSO4的物質的量與Ba(OH)2的總物質的量之比為21時，發生反應：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶質為Na2SO4，對應中d點。c點兩溶液導電能力相同，但中主要溶質為H2SO4，溶液顯酸性，中主要溶質為NaOH和Na2SO4，溶液顯堿性，故C錯誤；a點溶液幾乎為純水，d點主要溶質為Na2SO4，a、d兩點溶液均顯中性，D正確

27、。42016·浙江高考苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25×105，H2CO3的Ka14.17×107，Ka24.90×1011。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)答案C解析根據

28、題中所給的電離平衡常數可知，酸性：HA>H2CO3>HCO。碳酸飲料因充有CO2而使HA的電離受到抑制，故相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料中HA的濃度較大，抑菌能力較強，A錯誤；提高CO2充氣壓力，CO2的溶解度增大，HA的電離平衡左移，c(A)減小，B錯誤；因為HAHA，Kac(H)·c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25×105)0.16，C正確；依據溶液中電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，結合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH

29、)c(HA)，D錯誤。52015·海南高考下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的電離度與濃度關系的是()答案B解析根據乙酸和一氯乙酸的電離常數可判斷一氯乙酸酸性大于乙酸，即兩酸濃度相同時，一氯乙酸電離度大于乙酸，且弱酸的濃度越大，其電離度越小，B正確。62017·天津高考已知25 ，NH3·H2O的Kb1.8×105，H2SO3的Ka11.3×102，Ka26.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)_mol·L1

30、。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。答案6.0×1030.62解析NH3·H2O發生電離：NH3·H2ONHOH。Kbc(NH)·c(OH)/c(NH3·H2O)。c(OH)c(NH)，則c(OH)mol·L16.0×103 mol·L1。在25 的電解質溶液中，c(H)·c(OH)1.0×1014，已知c(OH)1.0×107 mol·L1，可得c(H)1.0×107 mo

31、l·L1。H2SO3發生兩步電離：H2SO3HSOHHSOSOHKa2c(SO)·c(H)/c(HSO)則c(SO)/c(HSO)Ka2/c(H)0.62。7高考集萃(1)2015·海南高考氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)；0.1 mol·L1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。(2)2015·福建高考25 ，兩種酸的電離平衡常數如表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.

32、3×108H2CO34.2×1075.6×1011HSO的電離平衡常數表達式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。(3)全國卷H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。答案(1)NH3·H2ONHOH降低增大(2)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(3)H3PO2HH2PO解析(1)氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，它部分電離產生NH和OH，使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動，c(OH)減小，pH降低；若加入少量明礬，因Al3與OH反應，使一水合氨的電離平衡正向移動

33、，則c(NH)增大。(2)HSOHSO，其電離平衡常數表達式K。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，則H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應后H2SO3轉化為HSO而不是SO，離子方程式為H2SO3HCO=HSOH2OCO2。(3)因為H3PO2是一元中強酸，只有部分發生電離，電離方程式為H3PO2HH2PO。時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中

34、和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，A錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)·c(OH)減小，B錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C正確；因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以0.10 mol·L1的氨水中c(OH)遠遠小于0.10 mol·L1，D錯誤。22017·上海六校聯考在室溫下，100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同

35、時又要使醋酸的電離程度減小，可采取的措施為()A加入少量CH3COONa固體B通入少量HCl氣體C升高溫度D加入少量NaOH固體答案B解析醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，則溶液中c(H)減小，酸性減弱，pH增大，A錯誤；通入少量HCl氣體，溶液中c(H)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，但溶液的酸性增強，pH減小，B正確；升高溫度，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，溶液中c(H)增大，pH減小，C錯誤；加入少量NaOH固體，OH與H結合生成H2O，溶液中c(H)減小，溶

36、液的pH增大，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，D錯誤。32017·西安模擬在0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動B加入少量NaOH固體，OH與NH結合生成NH3·H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動C加入少量0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，電離平衡常數不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大答案C解析A項，加入少量濃鹽酸，首先發生

37、HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動；C項，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小；D項，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。42017·山西五校聯考下列關于醋酸性質的描述，不能證明它是弱電解質的是()A1 mol·L1的醋酸溶液中H濃度約為103 mol·L1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液與足量鋅粉反應生成H2 112 mL(標準狀況)D10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液與10 m

38、L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全中和答案D解析1 mol·L1的醋酸溶液中c(H)約為103 mol·L1，說明CH3COOH部分發生電離，則CH3COOH是弱電解質，A正確；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明CH3COOH未完全發生電離，則CH3COOH是弱電解質，B正確；Zn與醋酸溶液發生的反應為Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，標準狀況下112 mL H2的物質的量為0.005 mol，則參與反應的n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH電離產生的n(H)0.01 L×0

39、.1 mol·L10.001 mol，則有n(H)<n(CH3COOH)，說明CH3COOH部分發生電離，則CH3COOH是弱電解質，C正確；10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)n(NaOH)0.01 L×0.1 mol·L10.001 mol，二者能恰好完全反應，只能說明CH3COOH為一元酸，不能證明CH3COOH是弱電解質，D錯誤。5pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系圖所示，下列說法正確的是()A

40、若10<a<12，則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等C完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強答案A解析若X為強堿，則10 mL pH12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應該為10，故若10<a<12，則X、Y均為弱堿，A正確；兩種堿稀釋相同倍數，pH變化不同，說明兩種堿的強弱不同，則pH相同時，二者的物質的量濃度一定不同，B錯誤；當pH相同時，c(X)<c(Y)，所以完全中和這兩種堿時，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)<V(Y)，C錯誤；由圖像數據可知，稀釋后

41、Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強，D錯誤。62017·天津五區縣期末根據下列實驗現象或結果不能證明一元酸HR為弱酸的是()AHR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B室溫時，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01 mol·L1的HR溶液pH4答案A解析HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR是酸，但不能證明一元酸HR為弱酸，A符合題意；室溫時，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，R發生了水解反應，故一元酸HR為弱酸，B不符合題意；HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明溶液中c

42、(H)減小，HR的電離平衡逆向移動，從而證明一元酸HR為弱酸，C不符合題意；室溫時，0.01 mol·L1的HR溶液pH4，說明HR部分電離，則HR為一元弱酸，D不符合題意。725 時，向0.2 mol·L1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示()電離程度c(NH3·H2O)c(NH)c(H)溶液的導電能力pHc(H)·c(OH)A BC D答案B解析加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，錯誤；加水稀釋雖然促進了NH3·H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH)均減小，c(H)

43、增大，、正確，錯誤；溶液中離子濃度減小，導電性減弱，正確；c(OH)減小，pH減小，正確；NH3·H2O的電離常數Kb只與溫度有關，溫度不變，Kb不變，錯誤；c(H)·c(OH)Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H)·c(OH)保持不變，錯誤；綜上分析，B正確。82017·河南鄭州質檢將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是()c(H)c(F)c(OH)Ka(HF)A B C D答案C解析HF溶液存在電離平衡：HFFH，加水稀釋時，平衡正向移動，由于溶液體積的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，則溶液中c(F)

44、、c(H)均減小，錯誤；由于溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，錯誤；由于Kwc(H)·c(OH)，c(H)減小，且Kw不變，則c(OH)增大，正確；HF電離產生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀釋過程中幾乎不變，錯誤；HF的電離常數Ka(HF)，則有，Ka(HF)不變，c(F)減小，故的值增大，正確。92017·衡水模擬25 時，對于pH2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO)減小，Ka減小C加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H)減小，

45、Ka不變D升高溫度，電離平衡正向移動，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，促進CH3COOH的電離，但由于溶液體積增大，c(H)減小，Ka，溫度不變，Ka不變，A錯誤；通入少量HCl氣體時，平衡逆向移動，c(CH3COO)減小，但Ka不變，B錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，c(H)減小，Ka不變，C正確；升高溫度，電離平衡正向移動，c(H)增大，pH減小，D錯誤。102017·北京東城區期末25 時，pH2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示

46、。下列說法不正確的是()A曲線代表鹽酸的稀釋過程Ba點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C溶液中和NaOH的能力強于溶液D將a、b兩點溶液加熱至30 ，變小答案C解析1 mL pH2的鹽酸加水稀釋至1000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀釋至1000 mL，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pH<5，故曲線代表鹽酸的稀釋過程，曲線代表醋酸的稀釋過程，A正確；鹽酸加水稀釋時，溶液中c(Cl)、c(H)減小，溶液的導電能力減弱，故a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B正確；pH2的鹽酸和醋酸相比，則有c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(C

47、H3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發生中和反應時，CH3COOH消耗NaOH多，故溶液中和NaOH的能力強于溶液，C錯誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不變，故變小，D正確。112017·河南百校聯考25 時，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa、c兩點對應HX的電離平衡常數：K(c)>K(a)Ba、b兩點對應的溶液中：c(X)>c(Y)C等物質的量濃度的HX和HY的混合溶液中：c(Y)<c(X)D分別向10 mL 0

48、.1 mol·L1 HX溶液和10 mL 0.1 mol·L1 HY溶液中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和時，消耗氫氧化鈉溶液的體積較大的是HX答案C解析分析圖像可知，HX是強酸，不存在電離平衡，A錯誤；由題圖可知，1 mL溶液稀釋至1000 mL時，pH(HX)5，pH(HY)<5，即ca(H)<cb(H)，由電荷守恒得溶液中酸根離子濃度等于c(H)c(OH)，故a、b兩點對應溶液中c(X)<c(Y)，B錯誤；分析題圖可知，HX是強酸，完全電離，HY是弱酸，部分電離，則等物質的量濃度的HX、HY混合液中：c(Y)<c(X)，C正確；由于c(HY)c(HX)，等體積、等濃度的HX和HY溶液，n(HY)n(HX)，故與等濃度NaOH溶液發生中和反應時，消耗NaOH溶液的體積相等，D錯誤。12常溫下，濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0 L的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至V L，溶液pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A與等濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：a點>b點B溶液中a點和b點導電離子的數目相等C兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度