1、等值模擬卷（限時 50分鐘）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一 項是符合題目要求的。）7. （2019石家莊模擬）化學與人類生產生活、社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的 是（）A .利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能8. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C.純堿溶液清洗油污，加熱可增強其去污能力放電D.元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應：N2+O2=2NO答案 B解析 硅是良好的半導體材料，可將光能直接轉化為電能，故A項正確；詩句中的“絲”的主要成分是蛋白質

2、，詩句中的“淚”指的是液態石蠟，石蠟主要成分是嫌，故B項錯誤；純堿溶液清洗油污，是利用了碳酸根離子水解使溶液顯堿性，促進了酯的水解，加熱促進水解，所以可增強其去污能力，故 C項正確；詩中主要涉及 “雷雨發莊稼”，這是由于在放電條件 一，.，* _ .，放電下，仝氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，N2+ O2=2NO , D項正確。8.我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學或醫學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（）又舞H0二反甲戊酸A .與乙醇發生酯化反應生成的酯的分子式為C8H18O4B.能發生加成反應，不能發生取代反應C.

3、在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應D. 1 mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4 L（標況下）H2答案 C解析 二羥甲戊酸分子中只有 一COOH可與乙醇發生酯化反應，由原子守恒可知，與乙醇發生酯化反應生成的酯的分子式為 C8H16。4,故A項錯誤；二羥甲戊酸分子中含 一COOH和 一 OH,不能發生加成反應，可以發生取代反應，故B項錯誤；二羥甲戊酸分子中的 一CH20H 在銅的催化下被氧氣氧化為 一CHO,可以發生銀鏡反應，故 C項正確；一COOH、一OH均 能與金屬鈉反應生成氫氣，則 1 mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生標況下 1.5 mol x 22.4 L mo

4、l 1= 33.6 L 的 H2,故 D 項錯誤。9.為了證明液澳與苯發生的反應是取代反應（Fe+ Br2>A® + HBr),有如卜圖所示裝置。則裝置 A中盛有的物質是（）。D. NaI溶液A.水C. CC14答案 C解析 苯與B2的取代反應可生成 HBr,而若發生加成反應，則無HBr生成，可借助是否生成HBr證明反應是否為取代反應；裝置A的作用是除去揮發出的澳，但不吸收HBr。10.研發汽車尾氣轉化中催化劑是有效解決汽車尾氣污染造成霧霾天氣的重大科學議題。某催化劑轉化汽車尾氣示意圖如下所示，下列有關敘述正確的是（）A.轉化過程中 CO、HC和NO均被氧化B.使用催化劑的目的

5、是降低污染物轉化反應的活化能，提高反應速率C.汽車尾氣中的 CO、NO都是汽油燃燒的產物D.研發催化劑的目的是提高 CO、HC和NO的平衡轉化率 答案 B解析 轉化過程中CO和HC均被氧化，但NO作氧化劑，被還原，故 A項錯誤；使用催化 劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，所以轉化過程中使用催化劑的目的是降低污 染物轉化反應的活化能，提高反應速率，故B項正確；NO是空氣中氮氣和氧氣在電火花的作用下生成的，不是汽油燃燒的產物，故 C項錯誤；催化劑不能改變平衡轉化率，只能加快 反應速率，故D項錯誤。11.常溫下，向1 L濃度為0.4 mol L11的乙醇酸CH2（OH）COOH溶液中加入8

6、g NaOH固體得 到溶液，將溶液平均分成兩等份，一份通入 HCl氣體，得到 Y溶液，另一份加入 NaOH固 體得到溶液，丫、溶液的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示 （體積變化忽略不計）。 下列說法正確的是（）A. c點對應曲線代表的是加入B.溶液中的電離程度：c>bC. a 點：cCH2(OH)COO >c(Na+)>c(H + )>c(OH )、l 、- cCH2 OH COO c H+ _ .D-稀釋Y溶披后，溶披中cCH2OHCOOH變大答案解析曲線,本題考查弱電解質的離子平衡，c點對應曲線pH減小，則代表的是通入 HCl氣體的A 項錯誤；b 點時溶液

7、中含 0.06 mol CH2(OH)COOH 和 0.14 mol CH2(OH)COONa , c點時溶液中含0.14 mol CH2（OH）COOH和0.06 mol CH 2（OH）COONa ,溶液中水的電離程度: b>c, B項錯誤；a點時含等物質的量的 CH2（OH）COOH和CH2（OH）COONa ,溶液呈酸性,C項正確；則 CH2（OH）COOH 的電離程度大于 CH2（OH）COONa 的水解程度cCH 2 0H COO c H 口尹mm4一fz-巫巫ra 2 cd一是乙醇酸的電離平衡常數，稀釋后 a不變，D項錯誤。cCH 2 OH COOH12.短周期主族元素、Y

8、、W原子序數依次增大，、W同主族，Y的氧化物與的氧化物在水中反應可生成一種含有兩種金屬元素的鹽且Y、的離子具有相同的電子層結構，這四種元素的最外層電子數之和為16。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：v YvvWB.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y VC.與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅D.工業上冶煉 Y、的單質均是電解其熔融的氯化物答案 C解析 本題考查元素周期表與元素周期律。、Y、W分別是氧、鈉、鋁、硫。簡單離子半徑： S=>O2>Na+>Al3+, A項錯誤；堿性：NaOH>Al（OH） 3, B項錯誤；O和S形成的化合 物是SO2或SO3,均能使紫色石蕊溶

9、液變紅，C項正確；工業上冶煉鋁單質是電解熔融的氧化鋁，D項錯誤。13.海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內部的”和“ |”表示不同類型的離子交換膜 ）。工作過程中b電極上持續產生Cl2o下列關于該裝置的說法錯誤的是（）A.工作過程中b極電勢高于a極B. ”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg*等D. A 口流出的是“濃水”，B 口流出的是淡水答案 D解析 由于b極上產生C12,則b極為陽極，電勢較高，a極為陰極，C必須通過進 入b極區，在電極b放電，因而為陰離子交換膜，“|”為陽離子交換膜；電

10、解一段時間后a極區顯堿性，因而必須除 Mg2+、Ca2+,否則會產生Mg(OH)2沉淀；A、B、C均正確。D項中，從B 口流出的是“濃水”，從A 口流出的是淡水。二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第 35題第36題為選考題，考生任選一題做答。)26. (14分)如圖為從預處理后的可充電電池粉末 收重金屬的工藝流程。(主要為 NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回通入熱城汽dCO,催化輒化HI濾遺濁港士試劑x一度翠收匚口匚“解液一療機機二一次相如 I KlSOl-6H,0CoCL hH tj回答下列問題:(1)浸取過程為先加

11、入NH4HCO3溶液，再向其中通入 NH3,濾液中主要含Cd(NH3)42+、Ni(NH 3)62+、Co(NH 3)6" CO。寫出NiO浸取時發生反應的化學方程式:(2)為探究“催化氧化”步驟中Co(NH3)62 +氧化為Co(NH3)63+的實驗條件，向CWN匕)/*含量為0.38 g L11的溶液中通入空氣，待反應完全后，記錄數據如下表：反應時間Co(NH 3)6 3+/g L 1(25 C)Co(NH 3)63+/g L 1(90 C,石墨催化)1.5 h0.0900.352.5 h0.140.385 h0.350.38由表中數據可得，Co(NH 3)62+氧化的最彳i條件

12、為已知Co(OH)3為強氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發生反應I ,寫出該反應的離子方程(4) “反萃取”的原理為NiR有機+ 2H+Ni解析(1)由題給信息，浸取過程得到的濾液 中含Cd(NH3)4+、Ni(NH 3)62+、Co(NH3)62+和 C03 ,可知 NiO浸取時發生反應的化學方程式為NiO+5NH3+NH4HCO3=Ni(NH 3)6CO+ H2O。+ + 2HR有機，需加入的試劑為 ,分離有機相和水相的操作為 。水相的主要溶質為(填化學式)。(6)生成CdCO3沉淀是利用反應Cd(NH3)42+ CO3CdCO3 J + 4NH3 T。已知：常溫下，該反應平衡常數=2

13、.75X 105, Cd(NH3)42+Cd*+4NH3的平衡常數不穩=2.75 X 10一(5)由流程分析可得，水相 的主要溶質為Cd(NH 3)4CO3o (6)sp(CdCO3) = c(CO2 ) c(Cd2+)c4NH3 cCd2+ c C03 cCd NH342 = cCd NH3 4 2+ c4 NH3一 27. (15分)納米Ti02是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR) 4為原料制備納米 Ti02的步驟 如下: 組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65 C,先將30 mL鈦酸四丁酯Ti(0C4H9)4加入盛有,列式計算 sp(CdCO3)： 答案 (1)NiO +5NH3+N

14、H4HCO3=Ni(NH3)6CO3+H2O (2)90 C,石墨催化，反應時間為 2.5 h(3)2Co(OH) 3+6H +2C1 =2Co2 + Cl2 T + 6H20 (4)硫酸溶液(或H2SO4溶液)分液 (5)Cd(NH 3)4CO3(6)sp(CdCO3) = c(CO2 ) c(Cd2+)K不穩 2.75X 10 7 .八 _ 19-=5=1.0X10 12K 2.75X105cCd NH3 42+ c4 NH3NiS0 4 6H 2O,故應加入K不穩 2.75X 10 7K 2.75X105= 1.0X 10 12。c(2)由題給信息可知，催化氧化前溶液中Co(NH3)62

15、+的濃度為0.38 g L 1, “90 C ,石墨催化， 反應時間為 2.5 h”和“90 C,石墨催化，反應時間為 5 h”兩個條件下均可將溶液中的 Co(NH3)62+全部氧化為Co(NH3)63+,但同等條件下，反應時間越短越好，故最佳條件為90 C, 石墨催化，反應時間為2.5 ho Co(OH) 3為強氧化劑，由工藝流程可知經反應 I得到CoCl2溶液，因此 Co(OH)3被濃鹽酸 還原為C0CI2,而濃鹽酸被氧化為 C12,故反應的離子方程式為2Co(OH)3 + 6H+ +2c=2Co2+ + Cl2 T + 6H2。 (4)為促進Ni向水相轉移，平衡需正向移動，結合流程中的產

16、物為H2SO4溶液。分離有機相和水相的操作為分液。 NH3 c Cd2 c C03 c Cd NH342 將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH) 4不穩定，易脫水生成 TiO2o回答下列問題：一 - - J醫力攪拌器儀器a的名稱是，冷凝管的作用是 。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是 (填字母)。A.增加反應的始變B.增大反應的活化能C.減小反應的烙變D.降低反應的活化能制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有

17、(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為 。下圖所示 實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是 (填字母)。ab(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.200 0 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸俊的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+O待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用 0.100 0 mol L 1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.100 0 mol L 1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為 20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+ + H2O=TiO 2

18、+ + Fe2+ + 2H+)O 加入金屬鋁的彳用除了還原TiO2+外，另一個作用是 。滴定時所用的指示劑為 (填字母)。a.酚酗:溶液b. SCN溶液c. MnO4溶液d.淀粉溶液樣品中TiO2的質量分數為 %。答案(1)溫度計冷凝回流(2)B 用含水20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加(3)Ti(OC 4H 9)4 + 2H2O=TiO 2+ 4c4H 90H a(4)與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止丁干在空氣中被氧化b8028. (14分)甲醇是一種重要的基礎化工原料，也是一種很有前景的燃料。利用工業廢氣中的C02和CO與H2反應都可以制得甲醇。回答下列問題：(1)C0(g)+2H2(g

19、)CH30H(g)AH = 90.14 Jmol 1,該反應平衡常數的表達式為若壓強、投料比n7c3對H2的百分含量的影響如圖甲所示，則圖中曲線所示的壓強關系:pi（填=> 或 V）p2。M-H一口甘比朱，|,一£二M-HIH.r,-o-r=o甲乙(2)在某溫度下，在一恒容密閉容器中進行該反應，若反應各物質起始濃度分別為c(CO) =1.0 mol L1, c(H2)=2.4 mol L1,5 min 后達到平衡，c(CO) = 0.5 mol L1,則 5 min 內 H2的平 均反應速率為。下列能說明反應達到平衡狀態的是 (填字母)。a.容器內氣體壓強不再改變b.容器內氣體

20、密度不再改變c. c(H2)與c(CH3OH)的比值保持不變d.單位時間內有 2 mol H 2消耗的同時有1 mol CH 3OH生成在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為c(CO) = 4.0 mol L11, c(H2)=a mol L 1,達平衡后 c(CH3OH)=2.0 mol L：1,則 a=。(4)利用C02和H2的混合氣在催化劑 M存在的條件下制甲醇的催化過程如圖乙所示。若生成1 mol CH 30H放出熱量48.97 J,寫出其反應的熱化學方程式： 生成 CH3OH 的同時，還存在副反應 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其 AH =Jmol , 則從化學

21、反應的自發性角度分析，溫度應控制在 (填“高溫”或“低溫”)下才有利于主反應進行。小 c CH3OH答案(1) =nc CO c2 H2 (2)0.2 mol L 1 min 1 ac(3)5.4(4)CO2(g) + 3H2(g)M CH30H(g) + H2O(g)AH = - 48.97 J mol 1+41.17 低溫選考部分35. (15分)化學一一選彳3:物質結構與性質請回答以下問題:(1)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 。(2)如圖2所示，每條折線表示周期表IVAVHA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫

22、化物，其中a點代表的是 ,簡述判斷依據 (3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類型屬于 (填“分子” “原子” “離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。L h h h i,2 3 4 5 周期圖1圖士(4)N元素形成的最高價含氧酸的酸根為NO3, NO3離子的立體構型是 。(5)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na+半徑是C的a倍，Cs+半徑是C的b倍，請結合所學 NaCl和CsCl的晶胞，計算 其晶胞邊長比為。(6)Fe的一種晶體如圖4所示，鐵原子的配位數是 ，假設鐵 原子的半徑是r cm,該晶體

23、的密度是 p g cm 3,則鐵的相對原子質量為 (設阿伏加德 羅常數白值為Na)。答案 3s23p6 (2)SiH 4在IV A口 A中某一元素的氫化物里，NH 3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IVA族元素氫化物的沸點不存在反常現象；組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點對應的是氣態氫化物SiH4 (3)原子sp3雜化(4)平面三角形(5)蟲1 + a (6)8 3/m31 b9解析(1)由電離能變化知，該元素最外層有2個電子，是Ca元素，M層電子排布式是3s23p6。 (2)由氫化物沸點變化知， NH3、H2O、HF所在族元素的氫化物沸點，均以 NH3、H2O、HF最大，其余隨相對分子質量增大而增大，CH4、SiH4所在族元素氫化物沸點，只隨相對分子質量增大而增大，因此 a點代表SiH4o由圖知，1個C周圍有4個O,碳原子屬于sp3雜化，形成的晶體是原子晶體。(4)NO3中N原子為sp2雜化，沒有孤電子對，是平面三角形結構。NaCl為面心立方晶胞，CsCl為體心立方晶胞，設 C半徑為r,則Na+半徑為ar, Cs+半 徑為br;在NaCl晶胞中，N