1、.1、下列說法錯誤的是A. 某些金屬在灼燒時會產生特殊的顏色，是由于電子躍遷時能量以光的形式釋放出來B. 1-36號元素中，原子最外層有3個未成對電子的元素有3個C. 除ds區外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區的名稱D. 氣態電中性的原子失去1個電子轉化為氣態正離子所需要的最低能量稱為第一電離能2、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數AB；原子最外層電子數AB；A 的正價與B的負價絕對值一定相等；A的電負性小于B的電負性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是（）A. B. C. D. 3、下列表達式錯誤的

2、是（ ）。A. 甲烷的電子式：B. 碳原子的L層電子軌道表示式：C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D. 碳12原子：126C4、下列敘述正確的是A. 鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C. 碳原子的軌道表示式：D. N、O、F的電負性逐漸增大5、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A. 第一電離能：B. 原子半徑：C. 電負性：D. 最高正化合價：6、下列表達方式錯誤的是（）A.

3、B. 甲烷的電子式 C. 硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6D. 碳-12原子構成126C7、構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A. E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s)C. E(2f)E(3d)E(4s) D. E(5s)E(4s)E(4f)8、已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（）A. X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B. 第一電離能Y不一定大于XC. 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D. 氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX9

4、、當鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A. 鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量B. 鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量C. 轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D. 轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似10、下列各項敘述中正確的是A. 同一原子中，能層序數越大，s 原子軌道的形狀相同，半徑越大B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C. 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，釋放能量，由基態轉化成激發態D. 一個分子中只有參與形成鍵、鍵的價電子以及內層電子，沒有其他

5、類型的電子11、下列說法錯誤的是()A. ns電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B. 6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則C. 電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理12、下列關于電子層與能級的說法中不正確的是( )A. 各電子層最多可容納的電子數為2n2B. 任一電子層的能級總是先從s能級開始，且該電子層的能級數等于該電子層序數C. 同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數是相同的D. 1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同13、碘元素的一種核素

6、可用于治療腫瘤下列有關的說法正確的是( )A質量數是53B質子數是125C中子數是125D電子數是5314、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC315、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4E7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是（ ）A. R的最高正價為+3價B. R元素的原子最外層共有4個電子C. R 元素基態原子的電子排布式為1s22s2D

7、. R元索位于元索周期表中第A族16、（1）中國古代四大發明之一一黑火火藥,它的爆炸反應為;S+2KNO3+3C 3CO2+A+N2(已配平)除S外,上列元素的電負性從大到小依次為_.在生成物中,A的晶體類型為_,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_.已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為_.（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為_,Q2+的未成對電子數是_.（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6-nx+(n和x均為正整數)的配離子,將其通

8、過氫離子交換樹脂(R-H),可發生離子交換反應:CrCln(H2O)6-nx+xR-HRxCrCln(H2O)6-n+xH+交換出來的H+經中和測定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015molCrCln(H2O)6-nx+的溶液，與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol？L-1NaOH溶液25.00mL，該配離子的化學式為_.17、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）I的最高化合價為_，J價電子排布圖_。（2）寫出基態時G元素原子中，電子占據的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數為_ 。（3）第一電離能介于R

9、、B之間的第二周期元素有_種。（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是_。aL位于元素周期表第五周期A族，屬于s區元素bO位于元素周期表第七周期族，屬于ds區元素cM的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素dH所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子J3+與配位體AB-構成，配位數為6,甲的水溶液可用于實驗室J2+的定性檢驗，此方法檢驗J2+的離子方程式為_。（6）寫出Q元素的簡寫電子排布式_。18、第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X(g)所需的最低能量。下圖是

10、部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。請回答以下問題：(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將NaAr之間的元素用短線連接起來，構成完整的圖象_。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是_。(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_。(4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態氫化物的化學式分別為_。(5)上圖中16號元素中，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_，兩性化合物有_。19、下圖為周期表中部分元素的某種性質(X值)隨原子序數變化的關系。(1)短周期中原子核外p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素是_(寫元素符號)。(2)同主族內不同

11、元素的X值變化的特點是 _，同周期內，隨著原子序數的增大，X值變化的總趨勢是_。周期表中X值的這種變化特點體現了元素性質的_變化規律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的_。a左下角 b右上角c分界線附近(4)下列關于元素該性質的說法中正確的是_(選填代號)。aX值可反映元素最高正化合價的變化規律bX值可反映原子在分子中吸引電子的能力cX值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱20、根據下表中五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol1)，回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 50

12、07 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2 CT3 DU(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是_。A硼 B鈹 C氦 D氫(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_，其中元素_的第一電離能反常高。（用字母表示）21、原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數

13、與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。（1） F原子基態的外圍電子排布式為_；（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為_；（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_；（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是_A.N2O為直線型分子B.C、N、O的第一電離能依次增大C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化D.相同壓強下，HC

14、OOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中中心離子的配體為_ (填微粒符號)。22、按要求填空：.用化學用語回答下列問題：（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_；（2）寫出氮氣分子的結構式_。（3） A+、B、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A+BC+D，則A+的電子式：_；比較C和D的穩定性的強弱：_（用化學式表示）。（4）用電子式表示MgCl2的形成過程_。.下列物質： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2

15、NH4Cl Ar。（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；（填序號，下同）（2）含有非極性鍵的離子化合物是_。（3）不含化學鍵的是_。下列變化中： 干冰氣化； 硝酸鉀熔化； KHSO4熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水； HI分解； 碘升華； 溴蒸氣被木炭吸附。（1）未破壞化學鍵的是_；（2）僅離子鍵被破壞的是_；（3）僅共價鍵被破壞的是_。.下列物質： 1H、2H、3H ； H2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C（1）互為同位素的是：_；（2）互為同素異形體的是：_；（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同

16、的有_種。*.;第 8 頁參考答案1、【答案】D【解析】分析：焰色反應與核外電子的排布有關；原子的未成對電子數可以通過軌道表示式確定；元素在周期表中所在區由其價電子排布決定；了解第一電離能的含義。詳解：A. 某些金屬在灼燒時會產生特殊的顏色，是由于電子從高能級向低能級躍遷時能量以光的形式釋放出來，A正確；B. 1-36號元素中，原子最外層有3個未成對電子的元素有7號N、15號P、33號As等3種，B正確；C. 除ds區外，其他區均以最后填入電子的軌道能級符號作為區的名稱，C正確；D. 某元素的氣態基態原子失去1個電子形成+1價氣態基態陽離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，D不正確。2、【

17、答案】A【解析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，據此分析解答。詳解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，A在B的下一周期，則A在B的下一周期，原子半徑AB，錯誤；A在B的下一周期，原子序數AB，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子半徑AB，錯誤；A在B的下一周期，原子序數AB，正確；當原子最外層電子數4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數AB，正確；A、B原子最外層電子數不

18、能確定，則元素的化合價關系不能確定，錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，錯誤。3、【答案】B【解析】分析：正確運用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學用語分析。詳解：甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為， A選項正確；碳原子的L層電子有4個電子，2s電子優先單獨占據1個軌道，2p軌道上還有2個電子，按照洪特規則，剩余的2個電子分布在2p軌

19、道中，還有一個空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項錯誤；硫離子的核外電子數為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6， C選項正確；碳-12原子的質子數為6，質量數為12，則該原子表示為126C， D選項說法正確；正確選項B。4、【答案】D【解析】A. 鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項A錯誤；BMg的最外層為3s電子全滿，穩定結構，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項B錯誤；C. 碳原子的軌道表示式：，選項C錯誤；D. 元素非金屬性越強電負性越強，故N、O、F電負性依次增大，選項D正確。答案選D。5、【答案】A【解析

20、】解：本題考查核外電子排布規律、元素周期律等。由核外電子排布式可知，1s22s22p63s23p4為S元素，1s22s22p63s23p3為P元素，1s22s22p5為F元素；A同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能ClPS；同主族自上而下第一電離能減弱，故FCl，故第一電離能FPS，即，故A正確；B同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑PSF，即，故B錯誤；C同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性，故C錯誤；DS元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F沒有正化

21、合價，故最高正化合價：，故D錯誤；故選A。6、【答案】A【解析】解：本題考查球棍模型和比例模型；電子式；結構式。ACO2分子碳原子體積大，氧原子體積小，且碳原子處于2個氧原子中間，呈直線型，故A錯誤；B甲烷的電子式中，碳原子最外層4個電子分別與4個氫原子各自形成1對共用電子對故B正確；C硫原子的核外有16個電子，得到2個電子形成硫離子，硫離子的核外含18個電子故C正確；D碳-12原子構成核內質子數為6，所以可表示為：C，故D正確。故選A。7、【答案】B【解析】解：A、同一能層，s、p、d能級能量遞增，既E(3s)<E(3p)<E(3d)，A錯誤。B、能級相同時，能層越高，能量越大，

22、既E(3s)>E(2s)>E(1s)，B正確。C、不存在2f能級，C錯誤。D、根據能級交錯原理，E(4f) >E(5s)>E(4s)，D錯誤。正確答案B。8、【答案】C【解析】解：A、由于X的電負性更強，所以X和Y如果形成共價化合物，共用電子對偏向X，X顯負價；如果形成離子化合物，X形成的是陰離子顯負價，因此A正確。B、同周期從左到右各元素電負性遞增，因為電負性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金屬性更強。而同一周期，各元素原子的第一電離能從左到右總體遞增，但是如果原子最外層處于全滿或者半滿時是一種亞穩定狀態，對應原子的第一電離能比相鄰的原子高，所以出現了諸如

23、N元素第一電離能比O元素大情況，既Y的第一電離能不一定大于X ，B正確。C、X的非金屬性更強，如果都存在最高價含氧酸，則X對應的酸性強于Y對應的酸性，C錯誤。D、X的非金屬性更強，所以X的氫化物更穩定，D正確。正確答案C。9、【答案】A【解析】解：本題考查原子的基態和激發態。1s22s22p63s2為基態電子排布，1s22s22p63p2為激發態電子排布。由基態變為激發態是需要吸收能量的，因此A正確，B錯誤。根據洪特規則電子優先占據一個軌道，且自旋方向相同，C錯。電子由基態變為激發態，并沒有影響電子層結構，D錯。所以正確的選項為A。10、【答案】A【解析】A. s能級原子軌道都是球形的，且能層

24、序數越大，半徑也越大，故A正確；B在同一個軌道中電子的自旋方向相反，但在同一能層中電子的自旋方向可能相同，如碳原子的2p能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；C基態原子轉化成激發態時要吸收能量，則Mg原子3s能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p能級上，由基態轉化成激發態，故C錯誤；D一個分子中除了參與形成鍵、鍵的價電子以及內層電子，還可能含有未參與成鍵的孤電子對，故D錯誤；答案選A。11、【答案】A【解析】A項,關鍵在于熟記構造原理,各能級能量的大小順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量;B項,對于6C來說,2p能級有3個能量相同

25、的原子軌道,最后2個電子應該以自旋狀態相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上,故2違背了洪特規則;C項,根據能級能量高低順序可知E(4s)<E(3d),對于21Sc來說,最后3個電子應先排滿4s能級,再排3d能級,正確寫法應為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低原理;D項,對于22Ti來說,3p能級共有3個軌道,最多可以排6個電子,如果排10個電子,則違背了泡利原理,正確寫法應為1s22s22p63s23p63d24s2。12、【答案】D【解析】A項，各電子層的原子軌道數最多為n2，在一個原子軌道里最多只能容納2個自旋方向相反的電子，各電子層最多可容納的電子數為2n

26、2，A項正確；B項，任一電子層的能級總是從s能級開始，且該電子層的能級數等于該電子層序數，如第一層只有1s能級，第二層有2s、2p能級，第三層有3s、3p、3d能級，B項正確；C項，同是s能級，在不同的電子層中最多容納2個電子，C項正確；D項，1個原子軌道里最多只能容納2個電子且自旋方向相反，此原理稱為泡利原理，D項錯誤；答案選D。13、【答案】D【解析】的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為12553=72，14、【答案】A【解析】解：A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B 元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p

27、4，是氧元素；結合化合價規則與常見物質化學式可判斷，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是NaNO3，符合選項A。答案選A.15、【答案】D【解析】解：從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B. R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤; C. R元素可能是Mg或Be, 所以R元素基態原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D. R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第A族,D正確; 答案選D.16、【答案】 O&

28、gt;N>C>K 離子晶體 sp雜化 1:1 3d84s2 4 CrCl(H2O)52+【解析】（1）鉀為活潑金屬，電負性比較??；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大；所以O>N>C>K。K2S是離子化合物，屬于離子晶體，產物中含極性共價鍵的分子為CO2，其空間構型為直線型，中心原子軌道雜化類型為sp；HCN中CN與N2結構相同，含有三個鍵，一個鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個鍵，所以HCN分子中鍵與鍵數目之比為2:2，即為1:1。 （2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于元素，原子序數T比Q多2，可以確

29、定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2即Fe2的未成對電子數是4。 （3）中和生成的H需濃度為0.1200mol·L1 溶液25.00ml，則可以得出H的物質的量為0.12×25.00×1030.0030 mol，所以x0.0030/0.00152；Cr的化合價為3價，x2可以得知n1，即該配離子的化學式為CrCl(H2O)52。17、【答案】 +6 M 9 3 bc 3Fe2+2Fe（CN）63+=Fe3Fe（CN）62 Ar3d104s24p1【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用、化學用語，（1）根據周期表，推出I

30、為Cr，價電子排布式為3d54s1，最高價為+6價；J為Mn，Mn的價電子包括最外層和次外層的d能級，因此Mn的價電子排布圖為；（2）G為Al，核外電子排布式為1s12s22p63s23p1，電子占據的最高能層是M，M為第三能層有3個能級，即為s、p、d，含有原子軌道數為9；（3）R為B，B為N，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此符合條件的元素是Be、C、O，有3種元素；（4）a、L為Rb，位于第五周期IA族，屬于s能級，故a說法正確；b、O位于元素周期表第七周期族，屬于d區，故b說法錯誤；c、M位于IB族，外圍電子不僅指最外層電子，還包括次外

31、層d能級，屬于ds區，故c說法錯誤；d、H位于IVA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故d說法正確；（5）J為Fe，A為C，B為N，甲的焰色為紫色，說明含有K元素，即甲為K3Fe(CN)6，與Fe2反應的離子方程式為3Fe2+2Fe(CN)63+=Fe3Fe(CN)62；（6）Q為Ga，簡寫電子排布式為). Ar3d104s24p1。18、【答案】 從上到下逐漸減小 第3周期A族 H2S、PH3、HCl HClO4 Al2O3Al(OH)3【解析】（1）根據處于全充滿、半充滿時穩定性強可知NaAr元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一個電子成為氣態陽離

32、子X(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一個電子成為氣態陽離子X(g)所需的能量大，因此圖像為。（2）同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是從上到下逐漸減小。（3）5號元素為P，在周期表中位于第3周期A族。（4）題圖中4、5、6號三種元素分別是S、P、Cl，其氣態氫化物的化學式分別為H2S、PH3、HCl。（5）題圖中16號元素中，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，兩性化合物是Al2O3和Al(OH)3。19、【答案】 O、Mg 同一主族，從上到下，X值逐漸減小 逐漸增大 周期性 a b、c【解析】（1）由于p軌道最多容納6個

33、電子，s軌道最多容納2個電子，因此短周期中原子核外p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素其電子排布可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。（2）根據圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值逐漸增大。因此周期表中X值的這種變化特點體現了元素性質的周期性變化規律。（3）根據圖示可判斷X值較小的元素集中在元素周期表左下角。答案選a；（4）根據以上分析可知X值為元素的電負性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強弱，不能反映元素最高正化合價的變化規律，答案選bc。20、【答案】 E D C R<S<T S【解析】由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3。(1)由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，故答案為：E；(2)離子的