1、2016-2017 學年度第一學期高一級化學練習卷（一）1.1化學實驗基本方法一、單項選擇題1 .實驗室從含澳化氫的廢液中提取澳單質，下列說法中能達到實驗 目的的是（）A.用裝置甲氧化廢液中的澳化氫B.用裝置乙分離油層和水層C.用裝置丙分離四氯化碳和液澳D .用儀器丁密封存放單質澳2 .實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是（）A.保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸B.金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中C.澳化銀固體保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中D.保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶3 .下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（）甲 乙W TA

2、.利用甲裝置可以制取少量 H2B.利用乙裝置可以驗證 Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C,利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3D.利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸 性KMnO 4溶液I4 .下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）A.制備 Cu(OH) 2幃溶海C.制備氫氣并檢驗其可燃性:D.濃硫酸稀釋:5 .下列關于蒸儲操作的敘述，不正確的是（）A.蒸偏操作的主要儀器是：蒸倒燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等B.蒸偏操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內C.在蒸儲燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴

3、沸D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出6 .下列實驗操作中，不正確的是（）A.先將pH試紙用蒸儲水潤濕后，再測定溶液的 pHB.實驗室高鎰酸鉀制氧氣停止加熱時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁D.進行蒸發結晶操作時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌7 .某溶液中含有較大量的C、C。：-、OH 一等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作順序中，正確的是()滴加Mg(NO 3)2溶液；過濾；滴加AgNO 3溶液；滴加Ba(NO 3)2 溶液.A. B. C. D.8 .提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為()A.

4、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸8 .加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸C.加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸D.加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸9 為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：取少量溶液滴加Ba(NO 3)2 溶液，產生白色沉淀然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續滴加 Ba(NO 3)2 溶液至無沉淀時，再滴加AgNO 3 溶液，產生白色沉淀根據實驗，以下推測不正確的是( )A.一定有 SO42-B. 一定有 CO3

5、2-C.不能確定C是否存在D.不能確定SO42-是否存在10 下列混合物的分離或提純操作不正確的是( )A 除去N 2 中的少量O2 ，可通過灼熱的Cu 網后，收集氣體B.除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以過濾C 除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸餾的方法D 重結晶不能用于提純物質11 .能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2 CO3三種物質的一種試劑是A. AgNO 3溶液 B.稀硫酸 C,稀鹽酸 D,稀硝酸12 .欲除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所用試劑不正確 的是（）A. KNO3 溶液（K2SO4）:適量 Ba（NO3）2 溶液B. CaCO3粉末（CaCl2）:

6、過量鹽酸C. Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸D. CO2（O2）:灼熱的銅網13 .檢驗某未知溶液中是否含有氯離子（Cl-）,正確的操作是（）A.向未知溶液加入AgNO 3溶液，有白色沉淀產生B.向未知溶液加入AgNO 3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失C.向未知溶液加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO 3溶液而白色沉淀產生D.向未知溶液加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀產生14.下列說法不正確的是（）A.檢驗C的試劑是硝酸銀和硝酸B.檢驗SO42-的試劑是氯化鋼和鹽酸C.檢驗CO32-的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有

7、 SO42-二、非選擇題15.工業上利用電解污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和銘等金屬，回收流程如下：H2soit|ca（OHh NaH SO3泥浸出IT過濾 卜 國即f I謝 |T調陽AHOH）十Ct* fI*濾固渡面I "呼,Cu 流消瓦已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：FeCij:'開始沉'癥pH2. 14. 74. 3完全沉淙pH5. 26. 7a（1）在浸出過程中除了生成 Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有一（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作： 加入石灰乳調節

8、pH范圍為：;將濁液加熱到80 C,。16 .實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖 A、B、C所示:(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其 化學反應方程式為。(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集 方法無關的是 (填序號，下同)。密度顏色溶解性熱穩定性與氧氣反應(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列 氣體中的。CO2NO Cl2H2HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是 。17 .某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步 A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架

9、臺的鐵圈中。B.把50 mL碘水和15 mL CC1 4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。D.倒轉漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。E.旋開活塞，用燒杯接收溶液。F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液。G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。H.靜置，分層。依據此實驗，完成下列問題。(1)操作步驟的正確順序是(用上述各操作的編號字母填寫)fAGfEF(2)上述E步驟的操作中應注意 。上述G步驟操作的目的是 。(3)能選用CC14從碘水中萃取碘的原因是 。(4)酒精能否作為從碘水中萃取碘的溶劑 ，其原因是。1

10、8 .如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器.試根據題目要求，回答下列問題：(1)欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣.所選儀器的連接順序為(填寫儀器序號字母).儀器A中，發生反應的化學方程式為 .(2)欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質.所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體- D - B-C.儀器C的作用是.儀器D中發生的化學反應方程式為反應完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器D中減少的質量等于儀器B中增加的質量”.小麗同學通過稱量發現二者質量并不相等.請你分析寫出儀器 D中減少的是 的質量

11、，而儀器B中增加的是 的質量。19 .某同學設計了如圖所示裝置進行石油蒸儲的實驗，請回答下列有關問題：(1)指出實驗裝置中儀器 A、B、C、D的名稱(2)指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正.(3)實驗裝置改正后，如何進行氣密性檢查 .參考答案1 . 考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：試題分析：A.由于Cl2有強的氧化性，會把HBr中的澳元素氧 化為Br2,為使物質充分發生反應，應該把導氣管伸入到液面 一下，故不能用裝置甲氧化廢液中的澳化氫，錯誤； B.由于水 的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質，因此可以用分液的方法分離，正確；C 四氯化碳和液溴是沸點不同的互溶

12、的兩種液態物質，用蒸餾的方法分離時，一個把溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面一下，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，錯誤； D 溴容易揮發，在保存時常加些水形成水封，由于溴有強的氧化性，會與橡膠發生反應，所以應該使用玻璃塞密封保存在，并加水形成水封，錯誤。答案： B2 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：試題分析： A 硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發生水解反應是溶液變渾濁，為了防止鹽水解應該加入少量的硫酸，同時硫酸亞鐵有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，為防止其被氧化，應該加入少量的還原鐵粉，正確； B.塊狀固體金屬鈉由于容易與空氣中的水和氧氣發生反應而變質，

13、所以應該密封保存在密度比鈉小，與 Na 不能發生反應的煤油中，即保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，正確；C 溴化銀固體有感光性，光容易分解，所以應該避光保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中，正確； D 濃硝酸有揮發性，所以應該密封保存，同時有強氧化性，容易與橡膠等發生反應，因此不能使用橡膠塞，硝酸不穩定，光照分解產生二氧化氮、氧氣和水，所以要保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶，錯誤。答案： D3 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：試題分析：A,在一只試管中加入Zn粒和稀硫酸， 發生反應產生氫氣，等氣泡均勻后，在試管的上方再套一個試管，就可以將反應產生是氫氣收集起來，正確；B 將水通過分液漏斗加入到

14、試管中，如果發生產生氧氣，通過導氣管口放一個帶有火星的木條是否復燃證明，若該反應是放熱反應，錐形瓶內的氣體受熱體積膨脹，就會通過導氣管進入到水中，看到有氣泡產生。故利用乙裝置可以驗證Na2O2 與水反應既生成氧氣，又放出熱量，正確；C.由于玻璃的導熱性小，所以若向 證明KHCO3和K2CO3的熱穩定性，應該將K2CO3放在外管， 將 KHCO 3放在內管，通過觀察兩個燒杯中石灰水是否變渾濁來達到證明物質的穩定性的目的，錯誤； D.Cu 與濃硫酸發生反應產生 SO2 ， SO2 通過小口逸出到小試管內，若有還原性，會看到紫色的高錳酸鉀溶液褪色，正確。答案： C4 .考點：第一節化學實驗基本方法試

15、題解析：這道試題涉及到了化學實驗的安全知識：膠頭滴管的使用、濃硫酸的稀釋可燃性氣體的點燃等。 A 項，膠頭滴管伸入到試管內，易碰到試管內壁，粘附其他物質，污染試劑。B 項，收集氧氣可以采用排水取氣法，因為氧氣在水中的溶解度很小。 C 項，在制備可燃性氣體并檢驗其可燃性時，因開始產生的氣體中混有空氣，此時點燃可能發生爆炸，因此，點燃可燃性氣體之前，必須檢驗其純度。 D 項，一般物質在稀釋時，是把水加入到要稀釋的物質中，但濃H2SO4 的密度大于水且溶于水會放出大量的熱，這樣易發生暴沸。答案： B5 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：蒸餾操作中，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，目的是為了

16、測定餾分蒸氣的溫度，故B 項錯誤。答案： B6 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：A 、測定溶液的pH 時， pH 試紙不能用蒸餾水潤濕，否則會稀釋溶液，影響測量結果；B、實驗室高鎰酸鉀制氧氣停止加熱時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，避免冷凝水倒流炸裂試管；C、過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，防止液滴飛濺； D 、進行蒸發結晶操作時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，避免局部過熱，液滴飛濺，所以答案為 A.答案： A7 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：檢驗氫氧根選用硝酸鎂溶液，檢驗氯離子選用硝酸銀溶液，檢驗碳酸根選用硝酸鋇溶液；而硝酸銀與氫氧根和碳酸根都會生成沉淀，所以應最后加入硝酸銀

17、；硝酸鎂溶液與氫氧根和碳酸根也都能生成沉淀，所以應先檢驗碳酸根，所以正確的順序為先加入硝酸鋇溶液，過濾，再加入硝酸鎂溶液，過濾，再加入硝酸銀溶液。所以答案為 B。答案： B8 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：雜質離子為Ba2 ，可加CO 或 SO ，使之形成沉淀除去，但為了不引入新的雜質，需用鉀鹽，可選用 K2CO3 溶液，過量的K2CO3滴加適量稀硝酸可除去，若使用K2SO4,則在后續步驟中無法除去過量的K2SO4答案： D9 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：向中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生 CO2 氣體，證明原溶液中一定含有 SO和 CO 。在

18、中的上層清液中加入AgNO 3 溶液產生白色沉淀AgCl ，并不能確定原溶液中是否有Cl ，因為原溶液中已經加入了稀鹽酸。答案： D10 . 考點：第一節化學實驗基本方法試題解析： C 項中蒸餾得乙醇，即除NaCl ； D 項中重結晶可用于提純物質答案： D11 .考點：第一節化學實驗基本方法試題解析：遇硫酸產生白色沉淀的是BaCl2、 產生氣體的是Na2 CO3,無明顯現象的是 NaCl。答案： B12 .考點：第一節 化學實驗基本方法試題解析：K2SO4 + Ba(NO 3)2=BaSO 4 J 及KNO 3, A 正確；鹽酸能夠將CaCO3完全溶解，B錯誤；Zn +2HCl=ZnCl 2

19、 + H2T ,Cu與鹽酸不反應，故 C正確；2Cu +O2 二2CuO , D 正確答案：B13 .考點：第一節 化學實驗基本方法試題解析：C檢驗是要先向溶液中加入稀硝酸酸化，排除一些干擾離子，再加入AgNO3溶液,，如果有白色沉淀產生說明有Cl-。答案：C14 .考點：第一節 化學實驗基本方法試題解析：向含Ag+或CO、SO的溶液中加入BaCl2溶液也會生成白色沉淀，D錯誤答案：D15 .考點：第一節 化學實驗基本方法試題解析：試題分析：（1）由于電解污泥中還含有氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，所以在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3 外，主要還有 CuSO4。

20、由于不能除去Cr3+,所以根據表中數據可知pH應該調 節到3.24.3。硫酸鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則將濁 液加熱到80 °C后要趁熱過濾。答案：（1） CuSO4 （2）3.24.3 趁熱過濾16 .考點：第一節 化學實驗基本方法試題解析：試題分析：（1）實驗室用B裝置制取氨氣，應為 加熱氯化鏤和熟石灰制氨氣，其化學反應方程式為2NH4C1 +Ca （OH）22CaCl2 + 2H2O + 2NH3T; 2）根據密度可選用 向上還是向下排空氣法收集，根據溶解性、是否與氧氣反應可 選擇排氣法收集還是排水法收集，與收集方法無關的性質是 顏色熱穩定性；（3）固體與液體加熱制氣體，可

21、用濃硫酸干燥，可用向上排空氣法收集的氣體為 C12；由于Cl2有毒， 在D裝置中連接小燒杯的目的是吸收尾氣，防止產生污染。答案：(1) 2NH 4Cl + Ca (OH ) aCaCl2 + 2H2O + 2NH 3T (2)(3) 吸收尾氣，防止產生污染17 .考點：第一節 化學實驗基本方法試題解析：答案：(1)C B D H(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，打開玻 璃塞，開始放液體可快，然后慢慢放，及時關閉活塞，不要讓 上層液體流出。使漏斗內外空氣相通，平衡壓力便于液體流出 (3)CCl4不溶于水，碘在CC14中的溶解度遠大于碘在水中的溶 解度(4)不能酒精與水混溶18 .考點：第一節 化

22、學實驗基本方法試題解析：(1)要收集干燥的氧氣，可知應選擇 A作為發 生裝置，用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，氧氣密度大于空氣密度，應選擇F裝置，正確連接順序為：AEF;故答案為：AEF;雙氧水在二氧化鎰催化條件下，分解生成水與氧氣，化學方MnO9程式為：2H2O242H2O+O 2,；故答案為：2H2。22H2O+O 2,；（2）一氧化氮有毒，為防止污染空氣或使人中毒，應將多余的CO燃燒掉；故答案為：將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒;三氧化二鐵與一氧化碳反應的方程式：3CO+Fe 2O3FolJUjII3CO2+2Fe ;古*日故答案為：3CO+Fe 2O3衛、3CO2+2Fe ;儀器D中原有物質為氧化鐵，反應后為鐵，所以減少的成分為氧化鐵中的氧元素；儀器B中的石灰水能夠吸收二氧化碳，所以增加的質量為反應生成的二氧化碳；故答案為：氧化鐵（或F