1、專題 9 溶液中粒子濃度大小的比較 【專題目標】 1. 理解電解質的電離平衡概念以及電離度的概念。 2. 理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性 。 【經典題型】 題型一 例 1在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 - + + - + - + - A. C(CI ) C(NH4) C(H) C(OH) B . C(NH4) C(CI ) C(H ) CC(OF) C. C(CI-) = C(NH+) C(H+) = C(OH) D . C(NH4+) = C(CI-) C(H+) C(OH-) 點撥NHCI是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離 NHCI = NH+ Cl-。因為

2、 NH4CI 是 強 酸 弱 堿 所 生 成 的 鹽 ， 在 水 中 要 發 生 水 解 ； NH4+H2O NH H2O+H,所以 C(NH4+)比 C(H+)及 C(OH-) 大得多；溶液因水解而呈酸性，所以 C(H+) C(OH)。又由于水解反應是中和反應的逆反應， 相對于中和來說是次要的，綜合起來，不難得出： C(CI -) C(NH+) C(H+) C(OH)。答案為 A。 例 2在 0.1 moI/I 的 NHH2O 溶液中，下列關系正確的是 A. C(NH H 2O) C(OH) C(NH4+) C(H+) B . C(NH+) C(NH H 2O) C(OH) C(H+) C.

3、 C(NH H2O) C(NH+) = C(OH) C(H+) D . C(NH H2O) C(NH+) C(H+) C(OH-) 點撥NH3H2O 是一元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發生電離(NH NH4+ OH),所以 C(NH H2O)必大于 C(NH+) 及 C(OH-)。因為 C(OH) = C(H+) + C(NH4+)，所以 C(OH) C(NH4+)。綜合起來，C(NH! H 2O) C(OH) C(NH+) C(H+)。答案為 A。 規律總結 1 必須有正確的思路： 濃度關系正確的是( ) - + - A. C(CHCOC) C(Na ) B. C(CHCOOHAC(

4、CHCOO + - C .2C(H ) = C(CfCOO C(CHCOOH) D . C(CHCOOH)+ C(CHCOO=0.01mol/L 點撥此題實質上是 0.05mol/L 的 CHCOO 溶液和 0.05mol/L 的 CHCOON 溶液的混合溶液。 由電荷守恒關系可得： c (H4) +c(Na+) =c(Cl3COO +c(OH) ( 1) 由物料守恒關系可得： c (CHCOOHbc (CHCOO=C (Na4)X2 = 0. 01mol/L (2) 由(2)可知D正確。 將(1 ) X2 + (2)可得： 2c(H+) =c( CHCOO +2 c(OH) c (CHCOO

5、H ( 3 ) C選項錯誤。 例 4 用物質的量都是 0.1 mol 的 CHCOOH CHCOONa 配制成 1L 混合溶液， 已知其中 C(CHCOO C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 () A.C(H+) C(OH) B.C(CH 3COOH+ C(CHCOO=0.2 mol/L C.C(CHCOOHC(CHCOO D.C(CH 3CO。+ C(OH) = 0.2 mol/L 點撥 CHsCOOH 和 CHCOON 啲混合溶液中， CHCOOH 勺電離和 CHCOONsB勺水解因素同時 存在。已知 C(CHCOO C(Na+)，根據電荷守恒 C(CHCOq + C(OH) =

6、 C(Na+) + C(H+)，可得 出 C(OH) v C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出 0.1mol/L 的 CHCOOH 0.1mol/L 的 CHCOON 溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離， 即 CHCOOH 電離趨勢大 于 CHCOO 勺水解趨勢。根據物料守恒，可推出( B)是正確的。 規律總結 1、 電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷 數相等。 如 NaHCO 溶液中： n C(Na+) + n C(H+) = n C(HCO) + 2n C(CQ2-) + n C(OH)推出： C(Na+) + C(H+) = C

7、(HCO) + 2C(CO2-) + C(OH) 2、 物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子 等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如 NaHC3溶液中 nC(Na+): nC(C) = 1: 1，推出：C(Na+) = C(HCO) + C(CO2-) + C(fCO) 3、 質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子( H)的物質的量應相等。例如 在NHHCO 溶液中 HO、HCO 為得到質子后的產物； NH、OH、CO-為失去質子后的產物， 故 有以下關系：C(H3O)+C(H2CO)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO3-)

8、。 鞏固 1、 在 0.1mol/ LNaHSO 3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是 A. C(Na )C(HSO3 ) C(SO32 ) C(H )C(OH ) B. C(Na )+C(H )= C(HSO 3 )+ C(SO32 )+C(OH ) C. C(Na )+C(H )=C(HSO 3 )+2C(SO32 )+ C(OH ) D. C(Na )= C(HSO 3 )+C(SO32 )+ C(H 2SO3) 2、 現有 NH4CI和氨水組成的混合溶液 C(填“”、“7，則該溶液中 C(NH 4+)_ C(Cl); 若 C(NH4+ ) C(H+) C. 0.02mol 丄-1的

9、 HCl 與 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等體積混合液 D. 0.02mol 丄-1的 NaOH 與 0.02 mol.L -1的 NaHA 溶液等體積混合液 據此，填寫下列空白(填代號) (1) A 溶液中各離子濃度大小為 _ B 溶液中各離子濃度大小為 _ B 溶液中可能存在的等式關為有 _ D 溶液中各離子濃度大小為 _ D 溶液中可能存在的等式關為有 (2) C(H +)最大的是 _ ，最小的是 _ 。 (3) C(H 2A)最大的是 _ ，最小的是 _ 。 (4) C(A 2-)最大的是 _ ， 最小的是 _ 。 H2A H+HA-； 【隨堂作業】 + + 2 1 實驗室

10、中配制一種混合溶液，要使溶液中 C(K)=C(CI -)=C(Na )/2=C(SO4-),可選用的 溶質可能是( ) A. KCI、Na2S(4 B. NaCI、Sq C. NaCI、K2SQ D. KCI、NSQ、SQ 2已知常溫下有濃度為 0.lmol.L-1PH = 2 的某一元弱酸 HA 溶液,;又知 O.Olmol L1 的一元堿 BOH 溶液中 C(OH _)/C(H +) = 1010,將上述兩種溶液等體積混合，所得溶 液中離子深度大小關系正確的是 ( ) + + + + A . C(OH ) C(H ) C(B ) C(A ) B . C(A ) C(B ) C(H ) C(

11、OH ) + + + + C . C(B ) C(A ) C(OH ) C(H ) D . C(B ) = C(A ) C(H ) = C(OH ) 3. 某酸的酸式鹽 NaHY 在水溶液中，HY 的電離程度小于 HY 的水解程度。有關敘述中正確的 是() A .H2Y 在電離時為：HbY+HO HY+HBC B .在該鹽的溶液中，離子濃度為： C(Na+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+) C .在該鹽的溶液中，離子濃度為： C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+) D .HY-水解方程式為：HY+HO= Y2-+H3C 4. 把 0.2moI/L 的 NaAI

12、O?溶液和 0.4moI/L 的鹽酸等體積混合后， 溶液中離子濃度由大到小 的順序排列正確的是 () 3+ + + + 3+ + A.C(CI-)C(AI )C(Na )C(H )C(OH-) B. C(CI-)C(Na )C(AI )C(H )C(OH-) C.C(Na+)C(CI-)C(AI 3+)C(OH-)C(H+) D. C(CI-)C(AI 3+)C(Na+)C(OH-)C(H+) 5. 在 NaHS 溶液中，存在多種分子和離子，下列關系中不正確的是 () 2- 2- A.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S ) B. C(Na+)=C(HS-)+C(S

13、)+C(H2S) 2 C. C(H+)+C(H 2S)=C(OH-)+C(S ) D. C(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H 2S) 6.25C時,將 O.OImol 的 CfCOONa 與 0.02moI HCI 溶解于水中,形成 1L 混合溶液,在 所得溶液中，下列關系式正確的是() + - - - A. c(Na )c(CI )C(CH3COOC(CH3COOH) B. c(CH 3COO+ c(CH 3COOH)=0.01moI/L - - + + C. C(CH 3COO+C(OH )-C(H )=0.008mol/L D. C(H )=0.002mol/L 7.一元酸 H

14、A 溶液中，加入一定量強堿 MOHm夜后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下 列判斷正確的是() A. C(A-) C(M+) B. C(A -) w C(M) C.若 MA 不水解,則 C(OH)C(H+) 8.100 毫升 0.1 摩/升醋酸與 50 毫升 0.2 摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中() A.C(Na+)C(CH3COO-)C(OH -)C(H +) B.C(Na+)C(CH 3COO-)C(H +)C(OH -) C.C(Na + )C(CH 3COO -)C(H +)=C(OH -) D.C(Na+)=C(CH 3COO-)C(OH -)C(H +) 9. 將 pH=3

15、 的鹽酸溶液和 pH=11 的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是 (A)C(NH 4+)C(CI -)C(H +)C(OH -) (B)C(NH 4+)C(CI -)C(OH -)C(H +) (C)C(CI -)C(NH 4+)C(H +)C(OH -) (D)C(CI -)C(NH 4+)C(OH -)C(H +) 10. 欲使 Na2CO3溶液中.C(Na + ): C(CQ2-)接近于 2 : 1,可往溶液中加入的少量固體是 () A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.KOH 11. 有五瓶溶液分別是10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 20 毫升

16、0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 HCI溶液 40 毫升 0.30 摩/升 HAC水溶液 50 毫升 0.20 摩/升 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、 分子總數的大小順序是 () A、 B C、 D 12. 已知某溶液中存在 Cl-、NH 4+、H +、0H-四種離子經過四位同學測定其濃度大小關系如 下，其中不可能的是 ( ) A.C(Cl-) C(NH+) C(H+) C(OH) B. C(Cl-) C(K) C(NH+) C(OH) C.C(Cl-) C(NH+) C(OH) C(H+) D. C(OH -) C(K) C(Cl-) C(NH+) 13. 已知某

17、溫度下 O.lmol/LNaHB 強電解質溶液 cC(H+) cC(OH),則有下列關系一定正確的 () - 2- - 2- A. C(Na+)=C(HB )+2C(B )+C(OH) B. C(Na+)=0.1mol/L C(B ) C. C(H ) C(OH)=1O- D. 溶液的 pH=1 14. 在常溫下10mL pH= 10 的 KOH 溶液中，加人 pH= 4 的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好等于 7 (假 設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是 ( ) A c (A)= c ( K+) B c ( H+ )= c (OH)v c ( K+) _ _ 溶液中可能存在的等式關為有 _ 2 19 .欲使 Na2CO3溶液中.C(Na+): C(CO-)接近于 2:1,可往溶液中加入的少量固體是 C(1)0.02mol/L 的 HCN 溶液與 0.02mol/L NaCN 溶液等體積混合，已知該混合溶液中 C(Na+)C(CN-)，用“ 、C (S2-) C ( OH) C ( HS) C ( H+) 2. C(OH-)C(H+)C(AI 3+)C(Na+) 3. 【隨堂作業】 1.AC 2.B 3.A 4.B 567.8.9.10.11.12.13.14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.2、 掌握解此類題的三個思維基點：電