1、課時作業(yè)1 .已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R（OH）3 + 3Cl。+ 401=2ROr+ 3c+ 5H2O。則R04中R的化合價是（）A. +3B. +4C. +5D. +6解析：根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得 3+4=2n+3,解得n = 2。所以 R02一中R元素的化合價為+ 6價。答案：D2.工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1 : 2的物質的量之比配成溶液， 再通入S02,可 制取Na2s203,同時放出C02。在該反應中（）A.硫元素被氧化B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1 : 2C.每生成1 mol Na2s203,轉移4 mol電子D.相同條件下，每吸收10 m

2、3 SO2就會放出2.5 m3 C02解析：A.在反應物Na2s中S元素的化合價為一2價，在SO2中S元素的化合價 為+4價，反應后產生的物質Na2s2O3中，S元素的化合價為+ 2價，介于一2價 與+4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤；B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是 N&CO3+ 2NmS+ 4SO2=3Na2S2O3+ CO2,在反應中氧化 劑SO2與還原劑NmS的物質的量之比為4： 2=2： 1,錯誤。C.根據(jù)B選項的化 學方程式可知，每生成3 mol Na2s2O3,轉移8 mol電子，則產生1 mol Na2s2O3, .一 8轉移鼻mol電子，錯誤。D.

3、根據(jù)反應方程式可知消耗的 SO2與廣生的CO2的物質 3的量之比是4： 1,相同條件下，消耗SO2與產生的CO2的體積之比也為4： 1, 故D項正確。答案：D3,已知二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se+ 2H2SO4（濃）=2SQ T + SeC2+ 2H2O 制取。又知離子方程式 aseO2+bsO2+cH2O=ase+ b_X_+d_Y_;則關于 下列敘述正確的是（）A. a： b=1 ： 1B. Y 為 OHC.氧化性為SeQ>H2SO4（濃）D.若每生成0.2 mol X則該反應轉移0.4Na個電子解析：根據(jù)題意SeQ是氧化劑，則可將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)原子守恒知X是硫酸，Y不

4、含Se S,則沒有Y生成，根據(jù)得失電子相等知a ： b=1 ： 2, A、 B錯誤，D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物知 C錯誤。答案：D4 . NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鈕酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應的 離子方程式是 MnO4 +InO2 + >Mn2 +NO3 + H2Oo下列敘述正確的是（）A.該反應中NO2被還原B.反應過程中溶液的pH變小C.生成 1 mol NaNO3 需要消耗 0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：反應中氮元素的化合價從+ 3價升高到+ 5價，失去2個電子，被氧化， 做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價從+ 7價降低到+ 2價

5、，得到5個電子， 根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2 : 5,所以選項C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應前消耗氫離子，所以 B和D都是錯誤的。答案：C5 .把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未 配平）。M.口叵圖1+ MnO 4+ IO4+ IO3+ H2O圖2對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是（）A. IO4做氧化劑B.若1 mol Mn2+參加反應時則轉移5 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 5 : 2D,配平后Mn2+、L的化學計量數(shù)分別為2、3解析：分析圖1、圖2可知，Mn2+做還原劑，那么IO4做氧化劑，配平后的氧化

6、還原反應方程式為 2Mn2 +5IO4+3H2O=6H +2MnO4 + 5IO3,若有 1 mol Mn2+參加反應時則轉移5 mol電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 5： 2,配平后Mn為、H +的化學計量數(shù)分別為2、6,故A、B、C項正確，D項 錯誤。答案：D6.某反應體系中的物質有：NaOH、AU2O3、Na2s4。6、Na2s2O3、Au2。、H2O。 下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是（）AU2O3 +>+A. Na2s4。6、H2。、Na2s2O3、AU2O、NaOHB. Na2s2O3、NaOH、Na2s4。6、Au2。、H2OC. Na2s2O3、H2O、Na2

7、s4。6、AU2O、NaOHD.當1 mol AU2O3完全反應時，轉移電子 8 mol解析：AU2O3是反應物，則AU2O 一定是生成物，其中 Au元素的化合價由+ 3 變成+1,化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2s2。3（硫元素為+ 2價）是反應物，Na2s4。6債元素為+2.5價）是生成物。根據(jù)反應前后硫元素守恒有 2Na2s2O3>Na2s4。6,根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH 是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應物。由關系式：AU2O3AU2O4eT,所以當1 mol AU2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為 4 mol。答案：C7.已知

8、下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ,自身發(fā)生如下變化： 2 + 一H2O2> H2O IO3> I2 MnO4> MnHNO2> NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A. H2O2B. IO3C. MnO4D. HNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反應中失去1 mol電子，再據(jù)題中所給信息： H2O2>H2O 1 mol H2O2得 2 mol e , IO3>I21 mol IO3得 5 mol e , MnO4>Mn21 mol MnO4可得 5 mol e , HNO2>NO 1 m

9、ol HNO2得 1 mol e 。雖然 B、C 項中的 1 mol IO3、MnO4均可得 5 mol e , 但B中生成物I2可來自IO3和r,故得I2最多者應是IO3與的反應。答案：B8.某強氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原。如果還原2.4X 10 3 mol XO(OH)2,需 用30 mL 0.2 mol L1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是()A. +2B. +1C. 0D. -1解析：在氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等。假設在反應后X的化合價為+ x,則 2.4X10 3X (5 x)=0.03X0.2 X2,解得 x= 0,因此 C 選項正確。答案：C9.向含

10、有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X?o7一的酸性 溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O7一被還原為Xn+,則n值為() A. 2B. 3C. 4D. 5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2*物質的量是0.4 mol,被0.1 mol X2O2一氧化的Fe2+物質的量為0.6 mol,則1 mol X2O2一在反應中得到6 mol e, 1個X2O2一降低 6價，1個X降低3價，則反應后X為+3價的離子。答案：B10. a mol Cu與含b mol HNO 3的溶液恰好完全反應，被還原的 HNO3的物質的 量一定是()1.A

11、. (b 2a)molB.4b mol-2C.&a molD. 2a mol3解析：表現(xiàn)酸性的HNO3為2a mol,所以被還原的HNO3為(b2a) mol。答案：A11. (1)請將下列 5 種物質:N2。、FeS。、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe (SO4)3分別填 入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。+=+H2O 0反應物中發(fā)生氧化反應的物質為,被還原白元素是。反應中1 mol氧化劑得到 mol電子。答案：(1)24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)38Fe(SO4)3 3N20 T 15(2)FeSO4 N (3)412 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其

12、作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4CI、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X 是 (寫化學式)。(2)寫出并配平該反應的化學方程式：。_(3)發(fā)生氧化反應的物質是，反應中 4 mol 的氧化劑能(填“失去”或“得到" )mol電子。(4)反應中產生了 11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質的質量為 o答案：(1)H206NH4cl+4F&O3=6Fe+ 2FeCb+3N2 T + 12H2O(3)NH4Cl 得到 18(4)80 g13 NacN 超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： NacN 與 Nacl0 反應

13、，生成Na0cN 和 Nacl Na0cN 與 Nacl0 反應，生成Na2c03、 c02、 Nacl 和 N2已知HCN(Ki = 6.3X10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH 應調節(jié)為(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：。處理100 m3含NaCN 10.3 mg L1的廢水，實際至少需NaClO g便際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg L 1,達到排放標準。(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成?和 H2O。答案

14、：(1)堿性 防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣(2)2OCN + 3clO =CO2 +CO2 T + 3Cl + N2 T（3）14 900（4）NaOCN NaCN14 .新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產 K2FeO4的工藝流程如圖所示；濾液完成“氧化”過程中反應的化學方程式：FeC3 + NaOH + NaClO=NaFeO4 +。其中氧化劑是 （填化學式）。“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為解析：（1）反應中NaClO是氧化劑，還原產物是NaCl,根據(jù)元素守恒，可知反應 式中需要補充NaCl和H2O。根

15、據(jù)化合價升降法配平方程式為 2FeCl3+10NaOH + 3NaClO=2Na2FeC4+ 9NaCl + 5H2O。根據(jù)（1）中反應的化學方程式和 “轉化”后最終得到的產物，可知“轉化”過程是在加入KCH溶液后，將NazFed轉化為溶解度更小的K2FeC4。答案：（1）2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO（2）Na2FeC4+ 2KOH=K2Fed+ 2NaOH15 . （2017四川樂山質檢）高鈕酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：I .在用酸性KMnO4溶液處理Cu2s和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下： MnO 4+Cu2S+H + > Cu2+ + SO

16、21 + Mn2+ H2O（未配平） MnO 4+CuS+H + > Cu2+SO2 t + Mn"+無。（未配平）（1）下列關于反應的說法中錯誤的是（填字母序號）。a.被氧化白元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 8 : 5c.生成2.24 L（標況下）SO2,轉移電子的物質的量是 0.8 mold.還原性的強弱關系是 Mn2+>Cu2s（2）標出反應配平后2種反應物前面的系數(shù)：MnO4 +CuS+ H .在稀硫酸中,MnO4和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2 2eT =2+。2 T還原反應：MnO 4 + 8H+5e =Mn2+ + 4H2

17、。反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為 。已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2f + 10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的 H2O2是 mol。田.實驗室可由軟鉆礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4,方法如下：高溫下使軟鉆 礦與過量KOH（s）和KC1O3（s）反應，生成K2MnO4（鈕酸鉀）和KCl ;用水溶解，濾 去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO?,濃縮 結晶得到KMnO4晶體。請回答：（5）用軟鉆礦制備K2MnO4 的化學方程式是（6）K2MnO4轉化為KMnO 4的反

18、應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為O解析：（1）a項，銅元素的化合價由+ 1價升到+ 2價，硫元素的化合價由一2價 升到+4價，均被氧化，正確；b項，設氧化劑的物質的量為x,還原劑的物質x 8的事為y,則5x= （2 + 6）y, 一 =£,正確；c項，根據(jù)b項，當生成5 mol SO2時, y 5轉移電子40 mol,所以當有0.1 mol SO2生成時，轉移電子0.8 mol,正確；d項, 氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性， 則根據(jù)方程式，還原性： Cu2S>Mn2+,錯誤。（2）由可得，鈕元素化合價由+ 7價降到+2價，硫元素化 合價由一2價升到+ 4價，

19、根據(jù)得失電子守恒得：6MnO4 + 5CuS+。（3）由 H2O2-2e =2H+ + O2 T得，當有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子個數(shù)為Na。(4)1 mol KMnO 4得 5 mol e , 1 mol H2O2被氧化為 O2 失 2 mol e ,故被氧化 的 H2O2 為 2.5 mol。(5)利用電子守恒配平 6KOH + KClO3+3MnO2高溫,3K2MnO4 KCl 3H2O。 (6)K2MnO4 轉為KMnO 4 的反應的離子方程式為3MnO24 4H=MnO2 ； +2MnO4 + 2H2O,氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1 ： 2。答案： (1)d

20、(2)6 5(3)6.02X 1023(或 Na) (4)2.5(5)KClO3 3MnO2 6KOH 高溫,3K2MnO4 KCl 3H2O(6)1 ： 2課時作業(yè)1. (RJ必修1 P202題改編)安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法符 合實驗安全要求的是()A.尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收B.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫C.導管口點燃一氧化碳時要先驗純D.將鼻子貼近集氣瓶口直接聞氣體氣味答案： C2. (2017甘肅河西聯(lián)考)下列有關試劑的保存方法正確的是() NaOH 固體保存在配有橡膠塞的細口瓶中N%CO3溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中液溴通常用水封保存鋰保存在煤油中

21、濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中A.B.C.D.答案： B3下列說法或做法正確的是()A .試管可以做液體或溶液反應的實驗，不能做固體反應的實驗B.用蒸發(fā)皿小心蒸發(fā)碳酸氫鈣溶液，最終得到碳酸氫鈣晶體C.做氯氣與鈉反應的實驗時，可用玻璃燃燒匙或在普通燃燒匙中鋪一層細沙D.熔融氫氧化鈉固體，可用陶瓷土甘竭解析：試管可以做固體反應的實驗，如加熱 KC1O3和MnO2的混合物制取。2； Ca（HCO3）2在溶液中受熱會分解生成 CaCO3；熔融的NaOH與陶瓷中的SiO2發(fā) 生反應，所以不可用陶瓷土甘竭熔融 NaOH固體。答案：C4 .在做化學實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是（）在點

22、燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸 溶液給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3點燃添滿酒精的酒精燈用10 mL量筒量取8.55 mL蒸儲水A.僅B.僅C.僅D.全部答案：C5 .下列操作中錯誤之處最多的是（）波數(shù)稀釋稱fit溶第ARCD解析：A項有一處錯誤，讀數(shù)時應平視而不應仰視； B項存在兩處錯誤，一是不 能將水加入濃硫酸中，二是不能在量筒中稀釋濃硫酸；C項有一處錯誤，不能把NaOH直接放在紙上稱量；D項有一處錯誤，溶解固體時應用玻璃棒攪拌而不是 搖動。答案：B6 .下列說法正確的是（）橡膠塞 棕色瓶A.實驗空中

23、保存液硝酸、最程LO mLR一準確信取工50 ml需硫酸NaOH檬膠塞破璃瓶C 一用托盤天平稱量NhOH固體D.實驗室中保存用比CO,溶液答案：D7.讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是()選項ABCD物品標簽藥品：XXX飽和氯水1.01 X 105Pa, 20 C碳酸氫鈉 NaHCO3 俗名：小蘇打(84 g mol 1 )濃硫酸H2SO4密度為, 一 11.84 g mL 濃度：98.0%蹩分析該試劑應 裝在橡膠 塞的細口 瓶中該藥品不 能與皮膚 直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標后解析：氯水具有強氧化性，不能使用橡膠塞，A項錯誤；腐蝕品會腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B項正確；碳酸氫

24、鈉受熱易分解：2NaHCO34,Na2CO3+CO2T+H2O, C項正確；98%的濃硫酸具有腐蝕性，D項正確。答案：A8.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是()彈貨來Bm液面高度不定9.下列實驗操作完全正確的是（）選項實驗操作A鈉與水反應用銀子從煤油中取出金屬鈉，切卜綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入1 000 mL的容量瓶中， 加水溶解，振揚搖勻，定容C排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管， 輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分流漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口

25、放出， 關閉活塞，換 一個接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口 放出答案：C繾動液持 F移端保平 上慢兩面水* 掾股管10.六價銘有毒，而Cr”相對安全。工業(yè)含銘（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的 CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下:派硫曲廢消nmivCO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是 （）B. I、m、IVA.田、I、IVC.m、IV、 ID. I、IV、田解析：首先熄滅出處酒精燈，其次熄滅I處酒精燈，可使還原產物在還原性氣氛 中得到冷卻，最后熄滅IV處酒精燈，可使尾氣 CO得到有效處理，防止污染。答案：A11 .現(xiàn)有如圖所

26、示儀器和試劑:（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案見下表，請你找出 其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫）儀器編號名稱地鍋漏斗容量瓶泥三腳膠頭滴管改正的名稱測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時，需對硫酸銅晶體充分加熱，該步操作中用到的儀器：題中選用（填儀器代碼，下同），還缺儀器： 檢驗某溶液中是否含有Fe"時，選用。（4）組合、組合可進行的操作名稱分別為 。（5）若用中的試劑瓶盛放NaOH溶液，應對試劑瓶如何處理：(6)關于的用途，可組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？答案：(1)儀器編號改正的名稱培竭100 mL容量瓶泥三角(2)地竭鉗(3)(4)溶解過濾(或洗滌沉淀)(