1、 教學講義 物質構成的奧秘課題1  原子的構成 一、原子的構成原子是由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。 核電荷數質子數核外電子數二、相對原子質量學習相對原子質量請注意以下兩點：（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；（2）由于原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。原子核的質量決定原子的質量。（3）相對原子質量沒有單位。三、注意點原子在化學變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。課題  2元素 一

2、、元素的概念元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：（1）元素只講種類，不講個數；一般用“組成”，而分子用“構成”（2）一種元素區別于另一種元素的關鍵在于原子的質子數（核電荷數）不同，或者說同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；（3）原子和元素的比較 原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 （4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。（5） 地殼中元素按質量計，由多到少分別是氧

3、、硅、鋁、鐵。生物體內含量最多的是氧。二、元素符號1.元素符號的含義：表示一種元素；表示該種元素的一個原子。如H既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。表示一種物質，如Fe、C、P2.元素符號的書寫，注意第一個字母大寫，第二個字母小寫。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子課題3離子 一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。  右圖表示的是鋁原子的結構核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個

4、電子，第三電子層上有3個電子。 2、電子電子層的規律：（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩定結構。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“

5、2”的意義）。2.原子和離子的比較  原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子 三、物質與其構成粒子之間的關系   課題4 化學式與化合價 一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，

6、可以通過不變價元素按化合價規則求得。（2）使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。下表是一些常見原子團的化合價：根的名稱根的符號化合價根的名稱根的符號化合價氫氧根 OH碳酸根 CO3硝酸根 NO3硫酸根 SO4碳酸氫根銨根NH4 氯酸根&

7、#160;二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質；表示該物質的組成元素；由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。2.化學式的書寫單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質量；物質組成元素的質量比；物質中某元素的質量分數。公式為四、根據化合價寫化學式正價在左，負價在右1、交叉法：在元素

8、上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。五、根據化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為X，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價為+4習題鞏固1.下列關于原子的敘述正確的是（  ）A.原子是化學變化中的最小粒子   B.原子是構成物質的最小粒子C.原子是保持物質的化學性質的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.關于原子構成的說法中正確的是（&#

9、160; ）A.原子由質子和中子構成B.原子由質子和電子構成C.原子都是由質子、中子、電子構成D.原子由原子核和核外電子構成3.在原子中，下列等式不一定正確的是（  ）A.質子數=核外電子數B.質子數=中子數C.核電荷數=質子數D.核外電子數=核電荷數4.國際上計算相對原子質量時作為比較標準的是（  ）A.1個氫原子的質量B.1個碳12原子的相對質量C.1個碳12原子的實際質量D.1個碳12原子質量的1/125.已知原子核內有6個質子和6個中子的碳原子質量為a g，若另一種原子的質量為b g，則另一種原子的相對原子質量為（  ）A. a/bB.b/aC.12b/a

10、D.12a/b6.科學家合成了核電荷數為114的原子，該原子的相對原子質量為289，則該原子的中子數與電子數之差是（  ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上。(1)能直接構成純凈物的是_；(2)化學變化中的最小粒子是_；(3)帶正電荷的粒子是_；(4)帶負電荷的粒子是_；(5)不顯電性的粒子是_；(6)決定原子質量大小的粒子是_；(7)在同一原子中數目相等的粒子是_。8.下列說法錯誤的是（  ）A.氧氣和水都是由分子構成的 B水是由氧元素和氫元素組成的C.二氧化碳是2個碳元素和1個氧元素

11、組成的 D.一個氫氣分子是由2個氫原子構成的9.下列化學符號既可以表示一種物質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（  ）A.B.CuC.NaClD.10. 下列物質中，氮元素化合價為+5價的是（  ）A.B.C.D.下列硫的單質和化合物中，硫元素的化合價最高的是（  ）A.SB.C.D. 11.交警常用裝有重鉻酸鉀（）的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子與橙紅色的重鉻酸鉀反應使其變成綠色的硫酸鉻()。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價依次是（  ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+312.用化學符號填寫下列空白：（1)個氮原

12、子_；（2)3個二氧化碳分子_；（3）4個亞鐵離子_；（4）正五價的氯元素_；（5） 保持水的化學性質的粒子_；（6）氦氣_。13.寫出下列符號中數字“2”的意義：(1)2He_； (2) 2NO_；(3)_ _；(4) -_； (5)_ _；(6)-_。14. 目前，一些發達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑，讀作_，它是由_種元素組成，其中，氯元素的化合價為_。15.下列說法正確的是（  ）A.任何物質都能用化學式表示B.相對分子質量就是分子的實際質量C.化學式只反映物質的宏觀組成D.相對分子質量也是個比值16. 由化學式難以確定的是（  ）A.分子中各元素的質量比B.分

13、子的組成C.分子的體積D.分子的相對分子質量17.一種氧化物的化學式為，其相對分子質量為76，則R的相對原子質量為（  ）A.56B.23C.28D.1418.某氮氧化合物中氮與氧的質量比為74，則該氧化物的化學式為（  ）A. B. NOC. D. 19.鉀元素可以調節體液平衡，維持肌肉和神經的功能及代謝，如果人體缺鉀會出現肌肉不發達、心律不齊等癥狀。有一種補鉀藥，其主要成分的化學式為。下列有關對的說法正確的是（  ）A.該物質的一個分子中含25個原子B.該物質中碳、氫、鉀、氧元素之間的質量比是6738C.該物質相對分子質量為320D.該物質是碳、氫、鉀、氧四種

14、元素組成的20. 研究發現鯊魚體內含有的角鯊烯（）有抗癌作用。角鯊烯由_種元素組成，各元素的質量比是_，相對分子質量為_，其中氫元素的質量分數為_。21. 是一種氮肥，其氮元素的質量分數為_；若要與42.4 g尿素所含氮元素的質量相等，則的質量為_g。 22.元素的化學性質主要決定于其原子的（  ）A.核內質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數23.關于S和的敘述錯誤的是（  ）A.具有相同的核電荷數B.電子層數相同C.最外層電子數不相同D.核外電子數相同24.下列化學符號中的數字“2”，能表示所帶電荷數的是（  ）A. 2Ag+B.C.D

15、. 4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（  ）元素種類化學性質相對原子質量粒子的電性原子核電子層數最外層電子數最外電子總數A. B. C. D.  25.氮元素的原子結構示意圖為,下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學性質的是（  ）     A       B       C      D 26.今有四種粒子的結構示意圖如下，下列說

16、法正確的是（  ）   A.它們表示四種元素B. 表示的元素的原子在化學反應中易失去2個電子C. 表示的元素是非金屬元素D. 表示的是陽離子27.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦，其原子核中質子數為2、中子數為1。下列關于氦元素的說法正確的是（  ）A.原子核外電子數為3         B.相對原子質量為2C.原子結構示意圖為D.原子結構示意圖為  28.下面是四種粒子的結構示意圖：     A

17、0;                 B                  C                

18、     D請用序號填空：(1) 核外電子排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3) 表示陽離子的是_；(4)屬于非金屬元素原子的是_。29.地殼中元素含量（質量分數）最高的金屬元素是（  ）A.鐵B.鈣C.鈉D.鋁30.繼食鹽加碘工程之后，我國又啟動醬油加鐵工程。這里的“鐵”是指（  ）A.鐵單質B.鐵元素C.鐵原子D.鐵的相對原子質量31.下列符號中，通常只表示微觀不表示宏觀意義的是（  ）A. CaB.NC.2ND.He32.地殼中下列幾種元素的含量（質量分數）由大到小排列順序正確的是（  ） 

19、;A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al 教學講義 化學方程式第1節 質量守恒定律第2節一、 探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平

20、衡。【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。n 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、 探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。【設計實驗】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘

21、一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。【實驗結論】m1m2。反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。三、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。n 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是

22、其他方面的守恒。n 化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。n 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。四、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。五、 質量守恒定律的應用：n 求某個反應物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。n 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；n 判斷反應物是否全部參加了反應。六、 化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變（微觀）原子的種類、數

23、目、質量。n 一定改變（宏觀）物質的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數。七、 化學反應類型n 四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。n 氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。第2節 如何正確

24、書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義n 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。n 量的方面： 各物質間反應時的微粒個數比； 各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。三、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。n 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。四

25、、 書寫化學方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。n 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。n 化學式書寫錯誤。n 寫錯或漏寫反應條件。n 錯標或漏標“”（氣體生成符號）、“”（沉淀符號）。“”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“”。“”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“”。六、 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。n 一般情況下，可以

26、按照書98頁上介紹的“最小公倍數”法配平。n 如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。n 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。n 剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。n 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助）。第3節 利用化學方程式的簡單計算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的O2的質量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得

27、到0.6g氧氣。【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。二、 例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。解：設參加反應的KClO3的質量為x。答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實

28、驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？解：設生成Cu的質量為x。參加反應的CuO的質量為【注意】對于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。四、 帶雜質的計算見第八單元。五、 計算時的常見錯誤：n 未知數帶有單位。n 所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。n 已知物質的質量沒有單位。n 化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。n 關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。n 步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問

29、等在其他學科也能犯的錯誤。第五單元：化學方程式1、3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A13 g B11 g C10 g D3 g、在化學反應3NO2H2O2XNO中，X的化學式為 （ ）AHNO3 BNH3 CN2 DN2O53、a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量 （ ）A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g4、3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，則下列說法正確的是 （ ）AR中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 BR中只含碳、氫兩種元素CR中一定含碳、氫、氧三種元素 DR中可能含碳、氫

30、、氧三種元素中的某兩種5、下列各組數據中，符合質量守恒定律的是 （ ） A16g硫和16g氧氣反應，生成32g二氧化硫 B2g氫氣和16g氧氣反應，生成18g水 C20g碳和20g氧氣充分反應，生成40g二氧化碳 D3g鎂和5 g氧氣充分反應生成8g氧化鎂6、 A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法正確的是 （ ） A第一次反應停止后，B剩余9g B第二次反應后，D的質量為50g C 反應中A和B的質量比是3：2 D反應中A和C的質量比是5:27、在密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充

31、分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法正確的是 （ ）物 質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6A物質C一定是化合物，物質D可能是單質 B反應后密閉容器中A的質量為19.7克 C反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36 8、46g某化合物在氧氣里充分燃燒后，生成了88 g CO2和53gH2O，通過計算說明該物質中含有哪些元素？其化學式應如何表示？ 9、 有A、B、C三種物質各4g組成的混合物，在一定條件下充分反應，反應后的物質中僅含有5gA、5gD和2gB，根據質量守恒定律可知參加反應的B、C的質量比為 。10、將25g甲物質

32、、5g乙物質、10g丙物質混合加熱發生化學反應，經分析可知，反應后混合物中含有10g甲、21g丙，還有一種新物質丁若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，并用、分別表示它們的化學式，則他們之間發生化學反應的方程式是 （ ） =C + D 2=2 2B=2 2=211、 點燃鎂條可以在CO2氣體中繼續劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應的化學方程式為_。從這個反應中，你可以得到哪些信息（不要求回答化學方程式涵義，最少答出2條）。12、配平下列化學方程式:(1) CH4 + O2 CO2 + H2O(2) KClO3 KCl + O2(3) Fe + H2O Fe3O4 + H2(4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（5） C2H2 + O2 CO2 + H2O（6）