1、1/ 7 “金屬活動(dòng)性順序 ”是初中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是中考化學(xué)的熱點(diǎn)考查 內(nèi)容之一。從每年的中考試卷評(píng)析中可以發(fā)現(xiàn)：同學(xué)們?cè)趹?yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn) 題時(shí)屢有失誤。為幫助同學(xué)們了解這一考點(diǎn)的命題方向及題型，走出解題誤 區(qū)，現(xiàn)結(jié)合各地中考試卷，將相關(guān)題型及解題注意事項(xiàng)小結(jié)如下： 【考點(diǎn) 1】考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容 知識(shí)鏈接： 由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 K,活動(dòng)性最弱的金屬 是 Au,能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫 （H）強(qiáng)，能把另一金屬?gòu)钠?可溶性鹽溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。 例 1、經(jīng)過(guò)課外學(xué)習(xí)，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動(dòng)性

2、順序 中： K、 _、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Ni、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 1 ）用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整。 （ 2）已知鎳鹽中鎳元素顯 +2 價(jià)。寫出一個(gè)有金屬鎳參加的置換反應(yīng)的化學(xué) 方程式： _ 。 解析：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容及其應(yīng)用，屬記憶及簡(jiǎn)單應(yīng)用 考題。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：所缺金屬為 Ca;（2）金屬 Ni 的 活動(dòng)性比金屬銅、金屬汞強(qiáng)，所以金屬 Ni 能夠跟銅、汞等的可溶性鹽溶液發(fā)生 置換反應(yīng)。如：Ni+CuS04二NiS04+C 或 Ni+Hg（NO3）2二Ni（NO3）2+H

3、 等。（只要合 理并符合要求即可） 【考點(diǎn) 2】考查金屬與酸之間的置換反應(yīng) 知識(shí)鏈接：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是： （ 1）金屬 的位置:在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置要在氫（H）的前面；（2）酸要用無(wú)氧化性 的酸，如鹽酸、稀硫酸等;（ 3）硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不 生成氫2/ 7 氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)。 例 2、下列除雜 (括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì) )所選試劑合理的是() A. Cu(Z n 稀鹽酸 B. C02 氣體(HCI 氫氧化鈉溶液 C. CuO(Cu 稀 硫酸 D. Na24 溶液(Na2CO3 氯化鋇溶液 解析：A 中 Cu 與稀鹽酸不發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)樵?/p>

4、金屬活動(dòng)性順序中 Cu 位 于 H 的后面，而 Zn 能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)而除去；選項(xiàng) C 中 CuO 能與稀硫 酸反應(yīng)，而 Cu 不與稀硫酸反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的；選項(xiàng) B、D 中的雜質(zhì)及欲 保留的物質(zhì)均能與所選試劑反應(yīng)，同樣達(dá)不到除雜的目的。因此，正確選項(xiàng)為 A。 【考點(diǎn) 3】考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng) 知識(shí)鏈接：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是： (1)金屬的位置 :只有排 在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)； (2)特殊性:由于鉀、 鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在鹽溶液中它們首先會(huì)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和 氫氣，因而不會(huì)置換出鹽中的金屬； (3)鹽必須溶于水； (4)鐵

5、與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生 成+2 價(jià)的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用 +2 價(jià)的亞鐵鹽；( 5)同一金屬與不 同的鹽反應(yīng)時(shí) ,該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶 液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。 例 3、某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收 利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向 濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 () A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅 C. 濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅 3/ 7 D. 濾液中一定有硝酸

6、亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅 解析：將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反 應(yīng)：Fe+2AgNO3二Fe（NO3）2+2Ag 待 Fe 與硝酸銀溶液反應(yīng)完后，才與硝酸銅溶液 反應(yīng)；向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，因此硝 酸銀要么全部與鐵反應(yīng)，要么有剩余，即硝酸銅可能與鐵發(fā)生了反應(yīng)，也可能 沒(méi)有與鐵反應(yīng)，正確答案為 D。 【考點(diǎn) 4】考查對(duì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷 知識(shí)鏈接：能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫 （H）強(qiáng)；能把另 一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。 例 4、為測(cè)定 a、b、c 三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)

7、將金屬 a、b、c 分 別放入稀硫酸中，b 溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c 不反應(yīng)；另將 a 放入 c 的硝酸鹽溶 液中，a 表面析出 c。據(jù)此分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ab、 a、 c Bc、 b、 a Cb、 c、 a D a、 b、 c 解析：金屬 b 放入稀硫酸中能溶解并產(chǎn)生氣泡，而金屬 a、 c 卻不能，說(shuō)明 金屬 b 的活動(dòng)性比金屬 a、c 強(qiáng)，將 a 放入 c 的硝酸鹽溶液中，a 表面析出 c,說(shuō) 明金屬 a的活動(dòng)性比金屬 c 強(qiáng)，因此三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?b a c ,正確選項(xiàng)為 A。 【考點(diǎn) 5】考查對(duì)化學(xué)方程式正誤的判斷 知識(shí)鏈接：判斷化學(xué)方程式的正誤,

8、應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手： （ 1）所寫 化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)；（ 2）反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式是否正確；（ 2） 化學(xué)方程式是否配平；（ 4）是否注明了反應(yīng)條件；（ 5）是否標(biāo)明了產(chǎn)物的狀 態(tài)（“f或“J符號(hào)）；（6）反應(yīng)物或產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)發(fā)生的條件。 例 5（2006 黑龍江考題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（） 解析：選項(xiàng) A 不符合客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為 SO2 而不是 S03;選項(xiàng) B 沒(méi)有注 明反應(yīng)條件， 也沒(méi)有配平； 選項(xiàng) C 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （沒(méi)有氣體、 沉淀或水生成） ；對(duì)選項(xiàng) D 來(lái)說(shuō)金屬 Cu 的活動(dòng)性比 Hg 強(qiáng)，Cu 可以與 4/ 7 Hg(NO3)2 發(fā)生置換

9、反應(yīng)，置換出 Hg(NO3)2 中的 Hg,該選項(xiàng)為正確選項(xiàng)，應(yīng)選 D。 【考點(diǎn) 6】考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況 知識(shí)鏈接：判斷置換反應(yīng)發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化,只要比較反應(yīng)前后溶 液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積的大小即可。若反應(yīng)后的溶液中溶 質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積變小,則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小,否則增 大。 例 6、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中,片刻后取出,溶液質(zhì)量增加 的是() A Al2(SO4)3BCuSO4 CH2SO4DAgNO3 解析：Fe 的金屬活動(dòng)性不如金屬 Al 強(qiáng)，F(xiàn)e 不與 AI2(SO4)3 發(fā)生置換反應(yīng)， 溶液質(zhì)量無(wú)變化；根據(jù)鐵與 CuSO4 H2

10、SO4 AgNO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式可推 知：Fe 與H2SO4 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，F(xiàn)e 與 CuS04 反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，應(yīng) 選 C。 【考點(diǎn) 7】考查金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)計(jì)算 知識(shí)鏈接：解答該類考題首先應(yīng)判斷該反應(yīng)是否發(fā)生,然后正確寫出相 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。 例 7、繼黃金、鉑金之后，鈀金(Pd)首飾在市場(chǎng)上悄然興起。為了獲得 鈀金,取 17.7%的 PdCI2 溶液 100g，加入 10.0g 鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯 化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為 10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為 4.4g。下列說(shuō)法正 確的是() A. 生成鐵的氯化物

11、質(zhì)量為 12.7g B. 生成鐵的氯化物質(zhì)量為 95.0g C. 生成鐵的氯化物為 FeCl2 D. 生成鐵的氯化物為 FeCI3 解析：鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2 價(jià)的亞鐵鹽，因此選項(xiàng) C 正確，選項(xiàng) D 是 錯(cuò)誤5/ 7 的；因?yàn)殍F有剩余，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為： 10.0g-4.4g=5.6g 設(shè)生成 FeCI2 的質(zhì)量為 x 【考點(diǎn) 8】考查影響金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)速率的因素 知識(shí)鏈接：該類實(shí)驗(yàn)方案一般采用控制變量法。即用不同金屬和酸反應(yīng) 時(shí)，應(yīng)保持不變的因素是酸的種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可變因素為金屬的種類；同 種金屬和酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)保持不變的因素是酸的種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可變因素為 金屬的狀態(tài)

12、(粉末狀或塊狀)；同種金屬和酸反應(yīng)時(shí)，也可保持金屬的種類不 變，而改變酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或種類)。通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，結(jié)合相應(yīng)的 反應(yīng)條件得出結(jié)論。 例 8、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一： _ ； 因素二： _ ； 因素三： _ 。 解析：金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鎂粉和鐵粉分別與 5%鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂粉產(chǎn) 生氣體快，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈；鐵粉和鐵片分別與 10%鹽酸反應(yīng)，鐵粉產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸的接觸面積越大，金屬與酸反應(yīng) 越劇烈；鐵片分別與 5%鹽酸和 10%鹽酸反應(yīng)， 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明鹽

13、酸 越濃，金屬與酸反應(yīng)越劇烈。綜上所述，可知影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因 素有： (1) 金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱； (2)金屬的表面積大小； (3)酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等因素。 【考點(diǎn) 9】考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)的探究 知識(shí)鏈接：科學(xué)探究的方式是多種多樣的。一般來(lái)說(shuō)，其基本過(guò)程具有 6 個(gè)要素：提出科學(xué)問(wèn)題；進(jìn)行猜想和假設(shè)；制定計(jì)劃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；觀察與實(shí) 驗(yàn)，獲取事實(shí)與證據(jù)；檢驗(yàn)與評(píng)價(jià)；表達(dá)與交流。某些探究過(guò)程只包含其中的 幾個(gè)要素，而且也不一定按上面呈現(xiàn)的順序進(jìn)行。科學(xué)探究的主要目標(biāo)是使同 學(xué)們領(lǐng)悟科學(xué)探究的思想，培養(yǎng)進(jìn)行科學(xué)探究所需要的能力，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究 方法與過(guò)程的理解。 6/ 7 例

14、9、小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上 “活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般 可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) ”這句話產(chǎn)生了好奇。為什 么用“一般”這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎 ? 查閱資料Na 性質(zhì)活潑，常溫下，可與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫 氣。 實(shí)驗(yàn)與分析在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中； 用鑷子從煤油中取 出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔 化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色； 往硫 酸銅溶液中投入一小塊鈉，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出。 (1) 金屬鈉保存在煤油中的原因 _ 。 (2) 從實(shí)驗(yàn)中，你能得出哪些信息？(任寫 3 條) (3) 寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 結(jié)論活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換 出來(lái)。 解析：任何規(guī)律性的東西都有其適用條件，離開了這一條件，它就會(huì)失去 本身的意義。 金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)也不例外。解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真閱讀文中的資 料，充分利用資料中的信息進(jìn)行解答。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因 :防止鈉與水、氧氣反應(yīng)。 (2) 從實(shí)驗(yàn)