1、1第九單元溶液課題1溶液的形成【學習目標】1、溶液的概念，溶液的基本特征，溶質和溶劑的判斷，乳化以及乳濁液的概念，溶解過程的理解。2、從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知 道溶液、溶劑、溶質之間的關系。及常見的乳化現象，了解物質溶解的過程以及溫度的變化。【學習過程】一、自主學習1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 _ 的、_的_ ，叫做溶液（2） 溶液的基本特征：溶液具有 _ 性、_ 性、是混合物。（3） 溶液的組成：溶液由_ 和_ 組成。_ 叫做溶質（可以是固體、_ 、_）。_ 叫做溶劑（一般指 _ ）。（4）、溶液的質

2、量=_+_的質量（5）、請舉例說明溶液的用途： _ ； _； _ 等。乳濁液： _叫做乳濁液。例如生活中用的 _ 是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和 _ 溶于水時，溶液的溫度顯著升高； _溶于水時，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請指出下列溶液中的溶質和溶劑：蔗糖溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、稀硫酸、高錳酸鉀溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、醫用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。2四、總結歸納3請談談本節課你有什么收獲？還有什么疑問?五、檢測反饋5、下列物質中，屬于純凈物的是A.豆漿B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物質中，不屬于溶液的是A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧7、溶解適

3、量的固體碘制成消毒液，應該使用A.蒸餾水B.醫用酒精C.汽油D.生理鹽水8、下列各組物質充分混合后，能得到溶液的是9、下列各組物質充分混合后，能得到乳濁液的是溶劑是13、下列物質中，不屬于溶液的是(14、下列“水”中，屬于純凈物的是()A.氧化鐵加入水中B.汽油加人C.硫酸銅加人水中D.花生油加人水中A.碳酸鈣加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質是11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。12、分別將固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是A.自來

4、水B.葡萄糖注射液C.液態空氣D.蒸餾水415、將二氧化碳通人足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）A.蒸餾水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水16、 把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質是 _ ，溶劑是_ ，這種溶液叫溶液，俗稱_ ，常用于檢驗_ 氣體。17、 一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應，所形成的溶液中，溶質是 _ ，溶劑18、吃飯時，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？19、請設計一個簡單的實驗，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。課題2溶解度【學習目標】1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應用。2、記住氣

5、體溶解度的定義及影響因素。3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面。【學習過程】一、 自主學習1、 溶解度是對物質溶解性的定量表示，在理解固體物質和氣體物質溶解度的定義時，你認為應 分別抓住哪些關鍵要素？2、 通過學習，你認為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應用？（提示：可從溶解度曲線的 點、線表示的意義以及物質結晶方法的選擇上等方面進行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變為飽和溶液，你可采用哪些方法？二、 合作探究在我國內蒙古自治區的鹽湖地區，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說，試用你所學的相關知識解A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實驗室配制試劑用的水5釋其中的道理三、鞏

6、固練習1、下列說法中正確的是（ ）A. IOOg水中最多能溶解某物質40g，則該物質的溶解度為40gB. 4C時，溶質N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4C時，溶質N的溶解度為20gC.一定溫度下，物質M的飽和溶液100g中含M物質30g,則物質M在該溫度時的溶解度為30gD. 20C時，50g水中溶有溶質P 20g,則物質P在20C時的溶解度為40g2、10C時，50g水里最多溶解甲物質10g，20C時，100g水里最多溶解乙物質20g，則甲乙 兩物質的溶解度是（）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.無法比較3、 右下圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A

7、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大B在tlC時，甲、乙兩物質的溶解度相等C在t2C時，N點表示甲物質的不飽和溶液D在tlC時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g4、生活中的下列現象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A燒開水時，水沸騰前有氣泡冒出B喝下汽水時，容易打嗝C打開啤酒時，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面0tlt2溫度廠C溶解度g2g25 567A溶液變渾濁B溶液變為不飽和C溶液仍飽和D溶質質量變小6、小明繪制的三種固體物質的溶解度曲 為tC時的溶解是；（2）欲使t1C時C物質的不飽和溶液變為飽高”或“降低”）3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的附近的人們習慣

8、“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據此我認為圖中（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：“夏天曬鹽”（4）固體A中混有少量固體B,若要將他們加以分離，可以采用結晶的方法（填“蒸發”或“降溫”）（5） 由圖還可獲得的信息有：（只須答一條）四、 反思與交流通過本節課得學習，你有哪些收獲？五、 當堂達標檢測1、在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發現倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低2、 利用海水來制鹽的原理是（）。A通過化學反應，產生沉淀而制食鹽B.升高溫度，降低

9、食鹽在水中的溶解度C利用陽光、風力 蒸發水分使食鹽析出D降低溫度，減小食鹽的溶解度3、 （選做題）A、B兩固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大的。現將60C時等質量的A、B線如圖所示：（1）A物質在溫度NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖和溶液可_ 溫度（填“升8兩物質的飽和溶液分別降溫到30C,結果析出的A固體的質量比析出的B固體的質量多，這說明（ ）A30C時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度9B.60C時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度C溫度對固體A的溶解度的影響比較大D溫度對固體B的溶解度的影響比較大4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶解質量甲、乙、丙、丁四種物質分別加到100g水度曲

10、線，溫度為tC時，將等中，充分攪拌后只得到一種飽4 題圖和溶液，該飽和溶液中的溶質是()A.甲B.乙C.丙D.丁5、甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖()A.30C時，50 g水可以溶解25 g甲物B.升溫能使甲物質的不飽和溶液變為飽/C5 題圖所示，下列說法中正確的是質和溶液C.20C時，甲、乙兩種物質的溶解度相同D.30C時，乙物質的溶解度比甲物質的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/C01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)_ 從表中可得到的一條信息是。(2)_ 在20C時，向100g

11、水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的 _ (填“飽和”或“不飽和“)溶液，將其溫度升高至60C時，溶液的質量為 _g該溶液中溶質與溶劑的質量比為10課題3溶質的質量分數【學習目標】1、 學會配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟；(重難點)2、 能進行溶質質量分數與化學方程式的綜合計算(重難點)3、 初步掌握一定溶質質量分數的溶液配制過程中實驗誤差的分析。【學習過程】一、 自主學習配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟：問題1:現欲配制200g 20%的NaCI溶液，問：(1) 需要純凈的NaCI_ g，水_g(2)_ 需要的玻璃儀器有 _、_ 、。(3) 配制溶液的步驟為 _、_ 、_、_。(

12、4)_ 實驗中，若NaCI未經干燥就直接配制溶液。則溶質的質量分數將 _0(填“偏低” “偏高”或“不變”)(5)_ 量取水的體積讀數時，若俯視刻度線，則溶質的質量分數將 _0(填“偏低”“偏高”或“不變”)二、 變式訓練如果配制的生理鹽水中NaCI的質量分數小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三 點):11_ ;_ ;_。三、 討論交流配制溶液過程中，計算要精確，稱量和溶解的過程要嚴格按照實驗基本操作的要求去進行，否則 會造成誤差和實驗的失敗。 那么， 在配制溶液過程中， 實驗操作要注意些什么？對托盤天平的使用中 要注意哪些？對量筒的使用中要注意哪些？四、 反思交流通過本節課的學習

13、，你獲得了哪些收獲？五、 當堂測試1、用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（）A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒藥匙B.天平、燒杯、漏斗、蒸發皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺藥匙D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發皿玻璃棒2、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖3、配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是（）A、用量筒量取水時仰視讀B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純、D轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出4、要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

14、B量取90ml水時，俯視讀數C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液9.31， 正確( ( ) )12D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標簽5、（選做題）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。 他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖20所示。（1）完全反應后生成氧氣的質量為。（2）計算該溶液中溶質的質量分數。六、課后拓展某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應，求（1）生成氫氣的質量；（2）原硫酸溶液的溶質質量分數。第十章常見的酸和堿課題1.常見的酸和堿（第1課時）【學習

15、目標】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學性質。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質和用途及有關反應的化學方程式。【學習過程】、自主學習1、酸堿指示劑（1）觀察實驗填寫表格（分組實驗探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水13劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質而炭化。鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學完成）酸堿指示劑的定義： _2、鹽酸是_ 體的水溶液，純凈的濃鹽酸是 _、_味的_，具有_性，有腐蝕性。3、 下列說法不正確的是（）A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出B.鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹

16、4、 若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發生什么變化？將判斷 的結果填入下表。物質溶液質溶質質量溶劑質溶質質量分濃硫trr rlXrrzvs zVs 單trr 丿 l*Jtrr單丿 J濃鹽二、合作探究（一）、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用抹布擦拭，然后用水 沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。練習：1純凈的濃硫酸是_色粘稠、油狀的液體，具有很強的性，常用作某些氣體的干燥142、對于濃

17、硫酸的稀釋操作，現提出如下注意事項：邊稀釋，邊攪動溶液；將水沿器壁加入到濃硫酸中；稀釋操作要緩慢進行；可在量筒中，也可在燒杯中稀釋其中不正確的是（ ）A.和B.和C.、和D.、和（二）、鹽酸、稀硫酸的化學性質:鹽酸稀硫酸跟指示劑的作鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變為紅色；用鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色Zn+2HCI=ZnCl2+H2tZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2t跟金屬的反應Fe+2HCI=FeCl2+H2tFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2tFe2O3+6HCI=2FeCl3+Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+跟金屬氧化物3H2O3H2O反應CuO+

18、2HCI=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟某些鹽的反AgNO3+HCI=AgCIJ +BaCI2+H2SO4=BaSO4J+2HCI應HNO3、精講點撥四、反思整合7、這節課你有哪些收獲?158、你還有什么疑問五、達標測試1、（2010?江西8）下列物質的用途與化學原理不相符合的是（）選項用途化學原理（用化學方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈點燃4P + 502 -2P2O5B天然氣用于作燃料點燃CH4+ 202CO2+ 2H20C一氧化碳用于煉鐵高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D稀硫酸用于除銹Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2T2、（2010?婁底2

19、9）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復習酸的化學性質酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2?H2?酸與某些金屬氧化物Fe2O3+HCI=FeCI作用3+H2O16由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平.，請幫他寫出配平后的化學方程式： _ 。（2）討論交流小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素 _ 元素，該反應的原

20、理是利用了酸的化學性質（填序號“”、“”或“”）0【能力提升】3、16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶質質量分數課題1常見的酸和堿（第2課時）【學習目標】1.了解常見的堿的性質：（1）堿的特性（2）堿的化學性質教學重點：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質.2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。【學習過程】、自主學習1._氫氧化鈉（俗名：）實驗現象分析17觀察氫氧化鈉的顏色、狀態將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1） 潮解：有些固體物質能吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐步形成溶液這種現象叫做潮解.NaOH固

21、體可以吸收空氣中的水分而潮解，利用這一性質，可用固體NaOH作干燥劑（2） 因為氫氧化鈉具有 _ 作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的 _沖洗，再涂上_ 溶液。（3） 氫氧化鈉的用途：能與油脂反應，在生活中用以去除_，爐灶清潔劑中含有_ ;重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。2、氫氧化鈣（俗名：_ ）（1）在蒸發皿中放一塊生石灰（CaO），加少量水，觀察現象。反應的化學方程式： _放出大量的熱（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3） 氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有

22、_（化學式_ ）、（化學式_）等。二、合作探究重點1常見堿的特性氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱18顏色、狀態溶解性腐蝕性潮解堿的化學性質：堿的化學性質的探究（1）在白色點滴板上滴加氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液觀察發生的現象。（2）回憶第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出現渾濁現象生成了堅硬的碳酸鈣，方程式為_。說明氫氧化鈣能和一些非金屬氧化反應。建筑上常把粘土、沙子、氫氧化鈣混合在一起做建筑材料就是應用了氫氧化鈣的這一性質。（3）氫氧化鈉不僅能在空氣中吸收水分還會和二氧化碳發生下列反應，方程式_，所以，氫氧化鈉必須_ 保存。（1） 堿溶液

23、能使指示劑顯示不同的顏色，紫色的石蕊試液遇堿溶液變 _ ，無色的酚酞試液遇堿溶液變_。（2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應生成由金屬和酸根組成的化合物（鹽類）和水。請寫出氫氧化鈉溶液與S02反應的化學方程式_o_（3）三氧化硫與堿的反應與上面的反應類似寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式 _ 。重點2NaOH溶液Ca(OH)2溶液與紫色石蕊試液反應19與無色酚酞試液反應與二氧化碳氣體反應警示誤區：氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種固體在水中的溶解性不同，放熱情況也不相同。三、 精講點撥四、 反思整合7、這節課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、 達標測試（1）我們熟悉的下列物質中，溶于水不會放出

24、大量熱的是（）A、生石灰B、氫氧化鈉固體C、濃硫酸D、氫氧化鈣（2） 下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A、易溶于水，溶解時放出大量的熱B、對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅D、能去除油污，可作廚房的清潔劑（3）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（4）某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒固體裝的小袋，上面寫著“干燥劑主要成分為 生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙 袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？是寫出有關化學方程式。六、 能力提升（1）寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學式及俗名20（2）請說出堿的兩點化學性質，并寫出相應的

25、化學方程式。(3)應如何保存氫氧化鈉、為什么?(4) 某學生用托盤天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤上的紙上稱量(其他操作都正確)，天平平衡后，發現天平的指針向右偏轉，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易_ ，而且還能_。該同學在上述操作中的兩處錯誤是；_ 。_ 。課題2、酸和堿的中和反應【學習目標】1知道酸和堿之間能發生中和反應，初步認識鹽，了解中和反應在實際中的應用。2.在得出結論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。教學重點： 中和反應的概念及其應用。教學難點： 中和反應的實質。【學習過程】、自主學習211分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫

26、酸或氫氧化鉀溶液，會有怎樣的顏色改變？2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現象是_ 和,反應一段時間后，鐵釘上又有 _ 產生，有關反應的化學方程式為：3.氫氧化鈉為什么要密封保存?4.下列藥品敞口放置質量增加且發生化學反應的是（）A.濃硫酸B.固體燒堿C.大理石D.濃鹽酸5._酸之所以顯酸性，是因為酸在水中可以解離出,堿之所以顯堿性，是因為堿在水中可以解離出_。如果將酸和堿混合在一起，那么H+和0H-就會結合，結果會怎樣呢？已知：Na+ ClNaCl，猜想：H+ OH _ 。二、合作探究探究一：中和反應演示實驗【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變為

27、，說明氫氧化 鈉溶液顯 性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變，最終呈，說明此時溶液 不再顯 ，此時溶液顯 。為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學方程式表示）察圖10-13發現，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變 紅的（填離子符號）與稀鹽酸中的 _（同上）結合形成了,_（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變為無色。請嘗試寫出另外兩個酸與堿的反應：_ ，歸納上述三個化學方程式的特點發現，三個反應的均是 _和 間的反應，產物中都有 ，另一產物都是化合物，且都是由 _子和_離子構成的，我們把這類物質稱為。鹽在水溶液中能夠解離出 _ 子和_離子。22中和反應：

28、_酸+堿鹽+水問題：1.凡是生成鹽和水的反應是否都是中和反應嗎？2.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？3.我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？練一練1下列反應中屬于中和反應的是（）A.CuO+HCu+H2OB.6HCI+Fe2O3= =2FeCl3+3H2OC.2H2+02二2H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O2下列反應，屬于中和反應的是（）A. Ca（OH）2+ CO2=CaCO3J+H2O B. CuO + 2HCI = CuCI2+ H2OC. Cu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+2H2O D. AgNO3+ HCI =AgCI抄HNO3探究

29、二：中和反應在實際中的應用1. _化學方程式： _ _2. _化學方程式：_ _3._,化學方程式：_ _練一練：1下列物質：氫氧化鋁PH試紙稀鹽酸熟石灰濃硫酸燒堿再生產生活中有廣泛用途，請按以下要求填空。（填序號）可以除去水壺內水垢的是 _ 。可用于測定土壤酸堿度的是_ 。可用于治療胃酸過多的是 _ 。農業上用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是 _ 。可用作某些氣體干燥劑的固體物質是 _ 。可用作某些氣體干燥劑的液體物質是 _。2據報道，2001年5月26日中午，廣東湛江發生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導濃硫酸液體，同時緊急調用10 t燒堿與濃硫酸發生 _ 應，其反應

30、的化學23方程式為_ 化兵當時能否調用熟石灰來代替燒堿，試述原因探究三：溶液酸堿度的表示方法一一pH利用酸堿指示劑我們只能判斷 _，也就是說判斷是酸還是堿，但不能判斷 _，也就是說酸堿性的程度。溶液的酸堿度用 _ 示，其范圍通常在 _ 間。酸性溶液的pH_7;堿性溶液的pH_ 7;中性溶液的pH_ 7。【圖10-15】測定pH最簡便的方法是使用 _ 。【圖10-16】活動與探究一一測定pH的演示實驗。【圖10-17】了解溶液酸堿度的意義：工業；農業；環保；衛生。問題1. pHH20Na0HB. NaOH H20 H2SO4C. H2SO4NaOH H2OD. NaOH H2SO4 H2O2.能

31、區別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（）A.鋅粒B.氯化鋇C.無色酚酞試液D.紫色石蕊試液3.下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（）A.COB.CO2C.SO2D.HCl4.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A.改良堿性土壤B.改良酸性土壤C.促進植物的光合作用D.提高農作物產量5.對NaOH和Ca（OH）2的性質敘述錯誤的是（）都是白色固體都極易溶于水放出大量熱溶液都使無色酚酞試液變紅都和酸發生中和反應 溶液通入CO2都變混濁 溶液與Na2CO3溶液反應都變混濁A.B.C.D.6.下列物質沾在試管壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A.做過氫氣還原氧化銅實驗留下的紅色固體B.氫

32、氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體C.堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D.鐵釘銹蝕形成的銹斑7.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（25【能力提升】8.定質量的氫氧化鈉和100g溶質質量分數為49%的稀硫酸恰好完全反應，問需要氫氧化鈉的質量？第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽(第1課時)【學習目標】1.認識幾種生活中常見的鹽.2知道氯化鈉的用途.3學會粗鹽初步提純的操作方法.【學習過程】、自主學習閱讀課本后填空：1、 化學中的鹽，是指一類 _02、 請列舉氯化鈉的用途：(1)、_ (2)、_(3)、_(4)、_(5)、_3、粗鹽提純的步驟：_26

33、4、過濾需要哪些儀器： _5、溶解時玻璃棒的作用是： _過濾時玻璃棒的作用是：_蒸發時玻璃棒的作用是：_二、合作探究6、粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質(如：泥沙等)，可以通過什么方法除去泥沙等不溶性雜質呢？7、過濾器的準備需要哪些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時應注意哪些問題?8、過濾后的液體仍渾濁的原因？產率偏低的原因?、精講點撥四、 反思整合9、這節課你有哪些收獲？10、 你還有什么疑問？五、 達標測試11、 對于某加碘鹽的說法正確的是：()A.加碘鹽是純凈物B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質C.含碘酸鉀1千克的加碘鹽中碘元素的質量是0.7千克D.“不能過早加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀

34、受熱不穩定12、檢驗市場上銷售的食鹽中是否含有碘元素 （元素符號為I）的一種方法是，是在酸性條件下,使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應（KIO3+5X+6HCI=6KCI+3I2+3H2O），如果樣品中含有碘元素，27則會生成能夠使淀粉試液變藍的碘單質。這種試劑X是_；_13、下列說法錯誤的是 ： （）A、干冰不是冰B、金剛石不是金C、食鹽中不含鹽D、鉛筆芯中不含鉛六、反饋提升14、小紅同學在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是：（）A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解一一粒子在不斷運動B、溶解時用筷子攪拌一一加快溶解速度C、用自制凈水器過濾粗鹽水一一可將粗鹽水變為純凈物D、實驗時不用一次性

35、塑料杯或紙杯一一保護環境要從身邊小事做起課題1生活中常見的鹽（第2課時）學習目標】了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗方法。理解復分解反應及復分解反應發生的條件。學習過程】、自主學習閱讀課本后填空：281、在工業上，_ 泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。2、 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是 _ 它們都是重要的 _ 碳酸鈣還可用作_ 。3、 _ 焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，在醫療上，它是治療 _ 種藥劑。4_反應。5、只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有 _有_ 有_成時，復分解反應才可以發生。、合作探究6、 如何通過實驗證明一

36、種物質中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子?7、實驗室有失去標簽的兩瓶白色粉末藥某同學設計了下列實驗進行鑒別，如右圖所示：步驟一：往大小相同的兩個錐形瓶中各倒入 酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該同學的操作能否達到目的，并通過計算說明理由。8、溶于水的鋇鹽（如Ba（NO3）2、BaCI2等）對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫療上被用作X射線透視胃腸的內服藥劑“鋇餐”有人認為也可用BaCO3作為X射線透視胃腸的“鋇餐”，先請你作出判斷

37、：若認為可以，請說明理由；若認為不可以，請寫出有關的化學反應方程式 _若誤食了BaCl2,可用于解毒的藥劑是 _。_A糖水B硫酸鈉溶液C.食鹽水D硫酸銅溶液、精講點撥 四、反思整合9、這節課你有哪些收獲?品，分別是Na2CO3和NaHCO330 mL溶質的質量分數相同的稀鹽2910、 你還有什么疑問？五、達標測試11、 取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（）實驗現象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液（2）滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuS04 B. NaCI C.Na2CO3 D. CaC0312、 食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（）除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿檢驗雞蛋殼能否溶于酸A.B.C.D.13、 下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是（）A、HCI和Ca（0H）2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgN03和BaCI2 D、KCI和CuS0414、.氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質中可用來除去碳酸鈉的是（）A.鋅粉B.氫氧化鈣溶液C.鹽酸D.硫酸15、某同學在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和下列物質中的（）A.味精B.白酒C.醬油